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人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 10 化学反应速率与化学平衡人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 10 化学反应速率与化学平衡一、单选题一、单选题1反应 A(g)3B(g)2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(D)0.45molL1min1Bv(B)0.01molL1s1Cv(C)0.40molL1min1Dv(A)0.15molL1min12下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是（）A2SO2O2 2SO3BCOH2O(g)CO2H2CCO2H2O H2CO3DOHHH2O3某温度时，反应 SO2(g)1/2O2(g)SO3(g)的平衡常数 K50。在同一温度下，反应 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)的平衡常数 K1应为()A2 500 B100 C4104D21024一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成 H2的总量，可向盐酸中加入适量的()ACaCO3(s)BNa2SO4溶液CKNO3溶液 DCuSO4(s)5在一定温度下，将气体 X 和 Y 各 3 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)。经过 8min，反应达到平衡状态，此时 Z 的物质的量为 1.6 mol。下列关于反应开始至第 8 min 时的平均反应速率的计算正确的是（）Av(X)=0.30 mol/(Lmin)Bv(Y)=0.02 mol/(Lmin)Cv(Z)=0.02 mol/(Lmin)Dv(W)=0.10 mol/(Lmin)6下列措施对增大反应速率明显有效的是（）AAl 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉BFe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C在 K2SO4与 BaCl2两溶液反应时，增大压强DNa 与水反应时增大水的用量7在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H0，830时反应的平衡常数是 1.0，下列说法正确的是（）A容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态B若平衡时移走 CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快C830时，充入 0.1molCO 和 0.3molH2O 保持温度不变，CO 平衡转化率为 75%D1000时，某时刻 CO2、H2、CO 和 H2O 的浓度均为 0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动8碳是生命的核心元素，碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用 CO2生产CH3OH 燃料，其热化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJmol-1。燃煤燃烧时生成的 CO2用氨的饱和 NaCl 溶液吸收，可得到 NaHCO3等化工产品。CO2会引起温室效应，我国力争在 2060 年前实现“碳中和”。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，CO2实现“零排放”。对于反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，下列有关说法正确的是（）A增大(2)(2)的值，可提高 H2的转化率B升高温度能提高 CO2的反应速率和转化率C达平衡时缩小容器体积，(正)增大，(逆)减小D1molCO2和 3molH2充分反应时放出的热量为 49.0kJ9已知：()+2()3()v逆Bt2时刻改变的条件是向密闭容器中加入 CC、两过程达到平衡时，A 的体积分数D、两过程达到平衡时，平衡常数 K11在一定条件下的 1L 密闭容器中，X、Y、C 三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）A015min，消耗 C 的平均速率约为 0.033molL-1min-1BX、Y、C 三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)2C(g)C反应开始到 25min，X 的转化率为 25%D25min 时改变的一个条件可能是缩小容器体积12在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。下列说法正确的是（）A该反应的热效应 0B反应过程中发生非极性键的断裂与生成C其他条件不变，使用另一高效催化剂可使 CO 的平衡转化率增大D该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为 2 =+13CO 甲烷化反应为：()+32()=4()+2()。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤反应速率最慢。CO(g)+H2(g)CO(g)+H CHO CH+H2O(l)CH4(g)下列说法错误的是（）A步骤只有非极性键断裂B步骤速率最慢的原因可能是其活化能最高C步骤需要吸收热量D使用该催化剂不能有效提高 CO 平衡转化率14中科院化学研究所最新报道了化合物 1 催化 CO2的氢化机理。其中化合物 1(催化剂，固态)化合物 2(中间产物，固态)的过程和其相对能量曲线如图所示。下列有关该过程的说法正确的是（）A过程中共经历三个过渡态 TS11-2、I1-2、TS21-2B该过程的总反应速率主要由过程决定C升高温度，有利于提高 I1-2的平衡转化率D过程的热化学方程式为 I(s)+CO2(g)=I1-2(s)H=-2.08 kJmol-115在刚性密闭容器中充入 CO2和 H2发生反应：CO2(g)+3H2(g)催化剂 CH3OH(g)+H2O(g)H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是（）A平衡常数：K1K2B反应温度：T2T1C加催化剂，H 不变D平衡后再通入 CO2，其转化率增大16在体积均为 1.0L 的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO 的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30乙000.4A曲线对应的是甲容器Ba、b 两点所处状态的压强大小关系：9pa14pbCc 点：CO 的体积分数47D900K 时，若起始向容器乙中加入 CO、CO2、C 各 1mol，则 v(正)v(逆)17甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)=+85.2 1。Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：历程：3+2历程：2 +历程：23 +历程：+2如图所示为在体积 2L 的恒容容器中，投入 1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min 反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的 CH3OH 中生成HCHO 的百分比)，下列有关说法正确的是（）A600时，前 5min 内生成甲醛的平均速率 v(HCHO)=0.055 1 min1B700时，反应历程的速率小于反应历程的速率C脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率D反应历程的活化能大于 CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的活化能18已知反应原理 2()+22()2()+22()，在密闭容器中 1mol 2 和足量 C 发生反应，相同时间内测得 2 的生成速率与 2 的生成速率随温度变化的关系如图 1；维持温度不变，反应相同时间内测得 2 的转化率随压强的变化如图 2。下列说法错误的是（）A图 1 中的 A，B，C 三个点中只有 C 点是平衡点B图 2 中平衡常数 K（F）=K（G）C图 2 中 E 点的 正 小于 F 点的 逆D图 2 中 2 的浓度()=()19在一定温度下，将 1molCO2和 3molH2充入体积为 1L 的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H0，测得平衡混合气体中 CH3OH 的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是（）A平衡混合气体中 C 原子的物质的量是 1molB该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量C该反应的化学平衡常数 K=23D其他条件相同时，若起始充入 2molCO2和 6molH2，达到平衡时 CH3OH 的物质的量分数大于25%20T1时，向 1L 密闭容器中充入 10molH2和 3molSO2发生反应：3H2(g)+SO2(g)H2S(g)+2H2O(g)H0。部分物质的物质的量 n(X)随时间 t 变化如图中实线所示。下列说法正确的是（）A实线 a 代表 n(H2O)随时间变化的曲线Bt1min 时，v正(SO2)v逆(H2S)C该反应的平衡常数 K=2.7 5.421.93 0.3Lmol-1D若该反应在 T2(T2T1)时进行，则虚线 b 可表示 n(SO2)的变化21利用工业废气中的 CO2制备甲醇。该过程发生的主要反应如下：反应 I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4 kJmol-1反应 II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H2=+41.1 kJmol-1反应 III：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H3=-90.5 kJmol-1恒压条件下，将 n(CO2)：n(H2)为 1：3 的混合气体以-定流速通过装有催化剂的反应管，在出口处测得 CO2转化率、CH3OH 产率生成(3)起始(2)100%与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（）A反应 I 的平衡常数可表示为 K=(3)(2)3(2)B反应 3CO(g)+2H2O(g)=2CO2(g)+CH3OH(g)的H=+172.7 kJmol-1C240C 时，CH3OH 产率最大，说明反应 I、反应 III 已达到平衡状态D提高 CO2转化为 CH3OH 的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂二、综合题二、综合题22 （1）（）300 时，将 2mol A 和 2mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2 C(g)2D(g)H，2min 末达到平衡，生成 0.8mol D。300时，该反应的平衡常数表达式为 K ，已知K300”或“”或“)24随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点完成下列填空：（1）目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）已知 H2的体积分数随温度的升高而增加若温度从 300升至 400，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化（选填“增大”、“减小”或“不变”）v正v逆平衡常数 K转化率 （2）相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：CO2/molL1H2/molL1CH4/molL1H2O/molL1平衡abcd平衡mnxya、b、c、d 与 m、n、x、y 之间的关系式为 （3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3107，Ki2=5.61011草酸：H2C2O4，Ki1=5.9102，Ki2=6.41050.1mol/LNa2CO3溶液的 pH 0.1mol/LNa2C2O4溶液的 pH（选填“大于”“小于”或“等于”）等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 （选填编号）aH+HC2O4HCO3CO32 bHCO3HC2O4C2O42CO32cH+HC2O4C2O42CO32 dH2CO3HCO3HC2O4CO32（4）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H+HCO3H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH 变化不大，用平衡移动原理解释上述现象25回答下列问题：（1）I.如表是该小组研究影响过氧化氢 H2O2分解速率的因素时采集的一组数据：用 10mLH2O2制取 150mLO2所需的时间(秒)。30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360s480s540s720sMnO2催化剂、加热10s25s60s120s该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、等因素对过氧化氢分解速率的影响。（2）II.100mL1molL-1稀硫酸与过量锌粒反应，一定温度下，为了减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的措施是_。A加入少量碳酸钠粉末B加入少量硫酸铜溶液C加入适量 Na2SO4溶液D加热E加水（3）III.一定温度下某反应在体积为 5L 的恒容密闭的容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示(已知 A、B、C 均为气体)。该反应的化学方程式为 。（4）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为 。（5）由图求得平衡时 A 的转化率为 。（6）平衡时体系内的压强与初始时压强之比为 。答案解析部分答案解析部分1【答案】A2【答案】D3【答案】C4【答案】B5【答案】C6【答案】A7【答案】C8【答案】A9【答案】A10【答案】B11【答案】A12【答案】D13【答案】C14【答案】B15【答案】C16【答案】C17【答案】B18【答案】D19【答案】C20【答案】C21【答案】D22【答案】（1）2()2()3()()；（2）0.8mol/L（3）不变（4）0.3mol/(Lmin)（5）A；C（6）SO22NH3H2O=2NH4SO32H2O23【答案】（1）0.06；(3)2(2)(2)3（2）压强；24【答案】（1）增大；增大；减小；减小（2）24=24（3）大于；草酸；ac（4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H+浓度变化较小，血液中的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变25【答案】（1）温度；催化剂（2）C；E（3）2A(g)+B(g)2C(g)（4）0.1molL-1min-1（5）40%（6）8：9人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 11 水溶液中的离子平衡人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 11 水溶液中的离子平衡一、单选题一、单选题1常温下，下列说法错误的是（）A在 0.1molL-1的醋酸溶液中，加入 0.1molL-1的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大BV1LpH=11 的 NaOH 溶液与 V2LpH=3 的 HA 溶液混合，若混合液显中性，则 V1V2C体积、pH 均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，前者用时少D在 Mg(OH)2悬浊液中加入少量 NH4Cl 固体，c(Mg2+)增大220时，向 10mLpH=3 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，下列说法正确的是（）A溶液中(+)()减小B溶液中导电粒子数目减少CCH3COOH 电离程度增大，c(H+)也增大D向溶液中加入 pH=11 的 NaOH 溶液后，pH73下列说法正确的是（）A0.l molL1CH3COOH 加水稀释，溶液中 c(OH)减小B相同浓度的 HCl 和 CH3COOH，两溶液中 c(H+)相同C等浓度的 CH3COOH 与 KOH 以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)D甲溶液的 pH 是 5，乙溶液的 pH 是 4，则甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为 10：1434 是一种三元弱酸。关于常温下 =2 的 34 溶液，下列说法正确的是（）A该溶液中(+)=0.02/1B加水稀释过程中，溶液中(34)(24)保持不变C随温度升高，增大，该溶液中()增大、(+)减小，增大D加入 溶液至中性时，溶液中(+)=(24)+2(24)+3(34)5相同温度下，关于 =3 盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）A两溶液水的电离程度相同B两份溶液，升高至相同的温度，pH 仍然相同。C将两份溶液混合后，溶液的 pH 会减小D相同体积的两份溶液，与相同体积相同浓度的烧碱溶液混合后，盐酸得到的混合溶液的 pH 较小6在常温下，有关下列 4 种溶液的叙述中不正确的是（）编号溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在溶液和中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的 pH 均减小B分别取 1 mL 稀释至 10 mL，4 种溶液的 pH：C将溶液和等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D将 a L 溶液和 b L 溶液混合后，若所得溶液的 pH=4，则 a：b=9：117室温下，通过下列实验探究 NaHSO3溶液的性质：实验实验操作和现象1用 pH 试纸测定某 NaHSO3溶液的 pH，测得 pH 约为 62向某 NaHSO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀3向某 NaHSO3溶液中加入等体积等浓度的烧碱溶液，测得溶液 pH 约为 94向某苏打溶液中滴加几滴 NaHSO3溶液，未观察到明显实验现象下列有关说法正确的是（）ANaHSO3溶液中存在 c(OH-)=c(H+)-c(SO32)+c(HSO3)B实验 2 反应静置后的上层清液中有 c(Ba2+)c(SO32)Ksp(BaSO3)C实验 3 得到的溶液中有 c(Na+)=c(SO32)+c(HSO3)+c(H2SO3)D实验 4 中反应的离子方程式为 CO32+HSO3=HCO3+SO328已知：Ka(HA)=3.010-4，Ka1(H2B)=4.310-2，Ka2(H2B)=5.610-6。下列说法正确的是（）A与等浓度等体积的 HA，H2B 溶液完全反应消耗 NaOH 的物质的量前者更大BpH=a 的 NaA 溶液中，水电离出的 c(OH-)为 10-amol/LC向 NaA 溶液滴加少量 H2B 溶液的离子方程式为：A-+H2B=HB-+HAD向 Na2B 溶液滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性9常温下，向 20.000.10 143 溶液中逐滴加入 0.10 1 溶液，所得NaOH 溶液体积与溶液 pH 值的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是（）A点 a 所示溶液中：(+4)(3)()(+)B点 b 所示溶液中，水的电离程度最大C点 c 所示溶液中：(3)(+4)(3 2)()(+)D点 d 所示溶液中：(3 2)+()(+)=0.1 11025时，向 15mL 0.1molL-1的氢氧化钠溶液中逐滴滴入 0.1molL-1的 CH3COOH 溶液，加入CH3COOH 溶液的体积与混合溶液 pH 的关系如图所示(混合过程中忽略溶液体积变化)。下列分析错误的是（）A溶液的导电能力：dcaBc 点对应溶液中，(+)(+)()(3)=1Ca 点溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)Da、b、c、d 四点对应溶液中均有 c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Na+)=0.1molL-111常温下，向 20 mL0.1 mol/L 的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加 0.1 mol/LNaOH 溶液，测得滴定曲线如图。下列说法错误的是（）AV=10 mL 时，c(HA)c(A-)BpH=7 时，V(NaOH)20 mLC滴定终点时，溶液由无色变为浅红色Da 点的水的电离程度大于 b 点的水的电离程度12室温下用 0.1molL-1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1molL-1的 HA，HB 两种酸的溶液，滴定过程中溶液的 pH 随滴入的 NaOH 溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）A导电能力：a 点溶液c(B-)Ca 点溶液中由水电离出的 c(H+)约为 310-13molL-1DHA 对应曲线上 c 点溶液呈碱性因是 A-+H2O HA+OH-13根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A室温下，向溶液 X 中滴加少量双氧水，再加入 KSCN 溶液，变红溶液 X 中一定含 Fe2+B用洁净铂丝蘸取溶液 Y 在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液 Y 中含 Na+不含K+C室温下，向 0.1molL1Na2C2O4溶液中加入等体积0.1molL1CaCl2溶液，产生白色沉淀Ksp(CaC2O4)=2.5103D室温测定浓度均为 0.1molL-1的 CH3COONa 溶液和 NaNO2溶液的 pH，CH3COONa 溶液的 pH 大HNO2电离出 H+的能力比 CH3COOH 强AA BB CC DD14根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向 CuSO4溶液中通入 H2S，生成黑色沉淀(CuS)H2S 的酸性比H2SO4强B向淀粉溶液中加适量 20%H2SO4溶液，加热，冷却后加 NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解C向 NaCl 和 NaBr 混合溶液中滴加少量 AgNO3溶液，出现淡黄色沉淀(AgBr)Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)D在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝铝AA BB CC DD1525时，下列 4 种盐的溶度积常数(Ksp)分别是：Ag2SO4(白色)Ag2S(黑色)FeS(黑色)MnS(肉色)1.4105mol3L36.31050mol3L33.31018mol2L22.51013mol2L2结合相关数据分析，下列说法错误的是（）A除去某溶液中的 Ag用 Na2S 溶液比 Na2SO4溶液效果好B25时，MnS 的溶解度大于 FeS 的溶解度C向少量 FeS 悬浊液中加入足量饱和 MnCl2溶液，沉淀颜色会由黑色变为肉色D向 Ag2S(s)2Ag(aq)S2(aq)平衡体系中加入少量 Na2S 固体，溶液中 c(Ag)不变16某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中错误的是()Ab 点对应的 Ksp等于 c 点对应的 KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从 a 点变到 b 点C该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为 1.610-5(molL-1)3D0.02molL-1的 AgNO3溶液与的 0.2molL-1的 Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀17t时，已知 PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）At时，PdI2的 Ksp=710-9mol3/L3B图中 a 点对应的溶液是饱和溶液，b、d 两点对应的溶液都是不饱和溶液C向 a 点的溶液中加入少量 NaI 固体，溶液由 a 点沿曲线向 c 点方向移动D要使 d 点移动到 b 点可以降低温度18在 t 时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 t 时 AgCl 的 Ksp41010 mol2L2，下列说法错误的是（）A在 t 时，AgBr 的 Ksp为 4.91013 mol2L2B在 AgBr 饱和溶液中加入 NaBr 固体，可使溶液由 b 点到 c 点C图中 a 点对应的是 AgBr 的不饱和溶液D在 t 时，AgCl(s)Br(aq)AgBr(s)Cl(aq)的平衡常数 K81619绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）Aa 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度B图中各点对应的 Ksp 的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)”、“”、“”或“=”)2。（2）写出224的第一步电离方程式 。（3）写出24溶液与溶液反应的离子方程式 。（4）以下方法不能证明2为弱酸的是_(填序号)。A常温下测得0.1/2溶液的大于 7A常温下测得0.1/溶液的大于 7B常温下=4的2溶液稀释至 100 倍后，测得小于 6C2不稳定，受热易分解（5）水合草酸亚铁(FeC2O4xH2O)是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是 。将水合草酸亚铁溶于适量冷盐酸中。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中，进行实验，填写空白：序号实验操作实验现象实验结论A加入几滴溶液溶液不变红肯定不存在3+B加入几滴3()6溶液生产 肯定存在2+C加入几滴酸性4溶液溶液紫红色褪去 (填“能”或“不能”)肯定存在2+（6）已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，采用溶液对某4样品进行纯度测定(杂质不参与反应)，取0.2004样品(=158/)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100mol/L 的标准溶液进行滴定，滴定至终点时消耗溶液 20.00ml。滴定反应的离子方程式为 。该样品中4的纯度为 (用百分数表示)。答案解析部分答案解析部分1【答案】B2【答案】A3【答案】C4【答案】D5【答案】A6【答案】C7【答案】D8【答案】C9【答案】C10【答案】A11【答案】A12【答案】C13【答案】D14【答案】D15【答案】D16【答案】B17【答案】C18【答案】B19【答案】B20【答案】（1）510-14（2）c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)（3）0.1（4）；9221【答案】（1）（2）（3）0.2mol/L（4）（5）减小（6）1070.1 22【答案】（1）增大；增大；减小；减小（2）24=24（3）大于；草酸；ac（4）当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使 H+浓度变化较小，血液中的 pH 基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使 H+浓度变化较小，血液的 pH 基本不变23【答案】（1）（2）()(+4)(+)()（3）(+)+(+)=()+()（4）+2+2=+3（5）90：11（6）1.0 101224【答案】（1）110-5；中（2）NaHSO3NaClONa2CO3；BD；1025【答案】（1）（2）22424+（3）24+2=224+2（4）C（5）224+4+2=24 2+24；蓝色沉淀；不能（6）5+24+6+=22+52+82；63.2%人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 12 电化学人教【新课标】高中化学一轮复习：专题 12 电化学一、单选题一、单选题1下列关于原电池的叙述正确的是()A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转化为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是正极D原电池工作时，电路中的电流是从负极到正极2下列各装置能构成原电池的是（）ABCD3某兴趣小组设计的水果电池装置如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是（）A将电能转化为化学能B电子由锌片经导线流向铜片C铜片作负极D锌片发生还原反应4某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如下图。当电池工作时，下列说法错误的是（）A铜片为正极B负极的电极反应为 Zn-2e-=Zn2+C化学能主要转化为电能D电子从锌片经水果流向铜片5用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）A电子通过盐桥从乙池移向甲池B盐桥中 K+向左移动C开始时，银片上发生的反应是 Ag-e-=AgD电路中每转移 2mole-，正极材料增重 216g6如图为一种氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法错误的是（）A该装置中氧化反应和还原反应在不同区域进行B石墨是电极材料CO2是正极反应物、H2是负极反应物DH2SO4可以传导电子和离子7科学家设计了锂-空气电池，它直接使用金属锂作负极，让从空气中获得的2通过多孔碳电极。该电池具有较高的能量密度(单位质量的电池所放出的能量)。下列关于这种电池的说法正确的是（）A放电时氧气发生氧化反应B放电时电子向负极移动C放电时电能转化为化学能D能量密度高可能是因为锂的相对原子质量小8镉镍可充电电池的充、放电反应如下：Cd+2NiO(OH)+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2。则该电池充电时阳极放电的是（）ACd(OH)2BCdCNi(OH)2DNiO(OH)9下图是电解 CuCl2溶液的装置，其中 c、d 为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）Aa 为负极，b 为正极Ba 为阳极，b 为阴极C电解过程中，d 电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变10如图所示是电解 2 溶液的装置，其中 、为石墨电极。则下列有关判断正确的是（）A 为负极、为正极B 电极发生了还原反应C电解过程中，电极质量增如D溶液中电子移动方向为 11下列有关电化学原理的说法正确的是（）A铝空气燃料电池以 KOH 为电解液时，负极反应为：3=3+B用电解法精炼铜，阳极反应为：2+2=C钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为：22+2=2+2D电解法冶炼铝时，阳极反应为：224=212判断如图原电池装置图示中电子或离子流向、正极或负极等标注正确的是（）A图甲铅蓄电池B图乙锌银纽扣电池C图丙燃料电池D图丁锌铜原电池13我国政府工作报告首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。如图是一种新型“全氢电池”，能量效率可达80%。下列说法错误的是（）A该装置将化学能转化为电能B离子交换膜不允许+和通过C吸附层为负极，电极反应式为22=2+D电池总反应为+=214氨空气燃料电池的结构如图所示。关于该电池的工作原理，下列说法正确的是（）Ab 极发生氧化反应BO2-由 b 极移向 a 极Ca 极的电极反应：2NH3+3O2-+6e-N2+3H2OD理论上消耗 2molNH3，同时消耗 33.6LO215银锌纽扣电池的电池反应式为：+2+2=()2+2。下列说法正确的是（）A锌是阴极，发生还原反应B电解液可以用硫酸代替C电池工作时，移向2极D工作时转移电子0.2，则消耗的质量为 6.5g16海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如下。下列说法错误的是（）A海水起电解质溶液作用BN 极仅发生的电极反应：22+2=2+2C玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D该锂-海水电池属于一次电池17太阳能光伏电池电解水制高纯氢的工作示意图如下。下列相关叙述错误的是（）A连接1时电极 1 附近 pH 降低B连接2时，溶液中的阴离子向电极 2 迁移C连接2时电极 3 上 NiO(OH)被还原为()2D交替连接1、2时，电极 3 附近的也会交替消耗和生成182电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景近年来科学家研究了一种光照充电2电池（如图所示）光照时，光催化电极产生电子()和空穴(+)，驱动阴极反应(+=)和阳极反应(22+2+=2+2)对电池进行充电下列叙述错误的是（）A充电时，电池的总反应22=2+2B充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C放电时，+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D放电时，正极发生反应2+2+2=2219科学家设计了一种高效、低能耗制备 H2O2的装置，装置如图所示。下列有关说法错误的是（）A阴极区产生 2molOH时，参加反应的 O2在标准状况下的体积为 11.2LBa 为电源的正极C阳极区反应为2e+3OH=2H2O+D该装置中，离子交换膜为阴离子交换膜20利用微生物除去废水中的乙酸钠和氯苯()，其原理如图所示，下列说法正确的是（）AA 极上的电极反应式为+e-=Cl-+B每除去 1mol 氯苯，同时产生 11.2L(标准状况)2C电子流向：B 极导线A 极溶液B 极D该装置在高温环境中工作效率更高二、综合题二、综合题21请仔细观察下列四种装置的构造示意图，完成下列问题。图 1锌锰电池图 2碱性锌锰电池图 3铅硫酸蓄电池图 4锌银纽扣电池（1）碱性锌锰电池的总反应式：Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2，则负极的电极反应式：。（2）碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是 。（3）铅硫酸蓄电池放电过程中，H2SO4浓度 (填“变大”“变小”或“不变”)，充电时阴极的电极反应式为 。（4）锌银纽扣电池在工作过程中 (填物质名称)被还原。22银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源，它的充放电过程可表示为：2Ag+Zn（OH）2 Ag2O+Zn+H2O 回答下列有关问题（1）电池的放电过程是 （填“”或“”）（2）该电池属于 性电池（填“酸”、“碱”或“中”）（3）写出充电时阳极的电极反应式：（4）充电时，电池的正极应接电源的 极23下图是实现对天然气中2和2高效去除的协同转化装置，电极材料是石墨烯(石墨烯包裹的)和石墨烯。（1）该装置是 装置(填“电解池”或“原电池”)，上述装置中光伏电池是。把太阳能转化成 (填“直流电”或“交流电”)。硅基光伏电池工作时，硅原子处于 (填“基态”或“激发态”)，光伏电池提供的能源是 次能源。（2）石墨烯做 极，电极反应式为 （3）石墨烯的电势比石墨烯的电势 (填“高”或“低”)。（4）协同转化的总反应方程式为 ，除硫反应的离子方程式为 24当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点，因此，研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。问答下列问题：（1）ICO2在固体催化表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：主反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H1=-156.9 kJmol-1副反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.1 kJmol-1已知 2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H3=-395.6 kJmol-1。CH4燃烧的热化学方程式 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=。（2）加氢合成甲烷时，通常控制温度为 500左右，理由是 。（3）II二氧化碳合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49 kJmol-1573 K 时，在体积为 2 L 的刚性容器中，投入 2 mol CO2和 6 mol H2，合成总反应达到平衡时，CO2的平衡转化率为 60%。该反应的平衡常数 K=L2/mol2(保留 1 位小数)。为了提高 CO2的平衡转化率可以采取的措施有 (填写两项措施)。图 1 中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系的是曲线 (填“m”或“n”)。测得在相同时间内，不同温度下 H2的转化率如图 2 所示，v(a)逆 v(c)逆(填“”“”或“”)。（4）用如图装置模拟科学研究在碱性环境中电催化还原 CO2制乙烯(X、Y 均为新型电极材料，可减少 CO2和碱发生副反应)，装置中 X 电极为 (填“正”“负”“阴”或“阳”)极，Y 极上的电极反应式为 。25“绿水青山就是金山银山”，研究消除氮氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。（1）已知：2()+2()=22()1=114/()+2()=2()2=393.5/2()+2()=2()3=+181/写出 C 与2反应生成2的热化学方程式 。（2）已知：4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)H=-1200kJ/mol。在2恒容密闭容器中，投入0.22和0.4，经过一段时间后达到平衡状态，测得的转化率为50%。该温度下，反应的平衡常数为 。（3）原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于的脱除。热解温度为500、900得到的煤焦分别用500、900表示，相关信息如下表：元素分析/%煤焦CH比表面积/(2 1)50080.792.76105.6990084.260.828.98将 NO 浓度恒定的废气以固定流速通过反应器(图 1)。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内 NO 的出口浓度，可得 NO 的脱除率与温度的关系如图 2 所示。已知：的脱除主要包含吸附和化学还原(0)两个过程已知煤焦表面存在的官能团有利于吸附 NO，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关，比值小，表面官能团少。由图 2 可知，相同温度下，单位时间内500对 NO 的脱除率比900的高，可能原因是 。(答两条)。350后，随着温度升高，单位时间内 NO 的脱除率增大的原因是 。（4）电解氧化吸收法：其原理如图 3 所示：从 A 口中出来的物质的是 。写出电解池阴极的电极反应式 。答案解析部分答案解析部分1【答案】B2【答案】B3【答案】B4【答案】D5【答案】D6【答案】D7【答案】D8【答案】C9【答