1、第一单元 含硫化合物的性质和应用三年三年1010考考 高考指数高考指数:1.1.了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。了解硫单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.2.了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。了解硫单质及其重要化合物对环境质量的影响。一、硫单质的主要性质及应用一、硫单质的主要性质及应用1.1.硫元素的存在形态硫元素的存在形态火山喷口附近或地壳的岩层里。火山喷口附近或地壳的岩层里。化合态以化合态以_和和_的形式存在。的形式存在。硫化物硫化物硫酸盐硫酸盐2.2.硫单质的物理性质硫单质的物理性质俗称俗称颜色状态颜色状态溶解性溶解性水水酒精酒精CSCS2 2_微溶微溶_硫黄硫黄黄
2、色晶体黄色晶体不溶不溶易溶易溶3.3.硫单质的化学性质硫单质的化学性质(1)(1)与金属反应。与金属反应。硫与铁反应：硫与铁反应：_。硫与铜反应：硫与铜反应：_。硫与变价金属反应生成硫与变价金属反应生成_。=S+Fe FeSS+Fe FeSS+2Cu CuS+2Cu Cu2 2S S低价金属硫化物低价金属硫化物(2)(2)与非金属反应。与非金属反应。硫与硫与H H2 2反应：反应：S+HS+H2 2 H H2 2S S。硫与硫与O O2 2反应：反应：_。硫在空气中燃烧火焰颜色为硫在空气中燃烧火焰颜色为_，在氧气中燃烧火焰，在氧气中燃烧火焰颜色为颜色为_。=点燃点燃=S+OS+O2 2 SO
3、SO2 2淡蓝色淡蓝色蓝紫色蓝紫色二、二氧化硫和亚硫酸二、二氧化硫和亚硫酸1.1.二氧化硫二氧化硫(1)SO(1)SO2 2的物理性质。的物理性质。无色，有刺激性气味的气体，有毒。密度比空气的大，易液无色，有刺激性气味的气体，有毒。密度比空气的大，易液化，易溶于水。化，易溶于水。(2)SO(2)SO2 2的化学性质。的化学性质。酸性氧化物的通性酸性氧化物的通性a.a.通入石蕊试液中通入石蕊试液中反应：反应：_。SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3b.b.逐渐通入少量澄清石灰水中逐渐通入少量澄清石灰水中离子方程式：离子方程式：_，_。现象：现象：_。还原性还原性a.a.与
4、与O O2 2反应：反应：_。b.b.通入氯水中通入氯水中离子方程式：离子方程式：_，现象：现象：_。c.c.能使酸性能使酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。催化剂SOSO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O OCaSOCaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=CaO=Ca2+2+2HSO+2HSO3 3-先生成白色沉淀，后沉淀溶解先生成白色沉淀，后沉淀溶解2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3SOSO2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O=2ClO=2Cl-+4H+4H+SO+SO4 42-2-溶液颜色褪去
5、溶液颜色褪去氧化性氧化性与硫化氢的反应为：与硫化氢的反应为：SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O O。漂白性漂白性通入品红溶液，一段时间后再加热。通入品红溶液，一段时间后再加热。现象为：现象为：_。原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质。品红溶液先褪色，加热后又恢复原色品红溶液先褪色，加热后又恢复原色(3)SO(3)SO2 2对大气的污染与防治。对大气的污染与防治。来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。来源：化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨危害：污染大气，危害人体健康，形成酸雨(p
6、H(pH小于小于_)_)形成酸雨的反应过程形成酸雨的反应过程5.65.6防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。防治：开发新能源、燃煤除硫、处理工业废气。2.2.亚硫酸亚硫酸H H2 2SOSO3 3 H H+HSO+HSO3 3-H H2 2SOSO3 3 H H2 2O+SOO+SO2 2 2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4 H H2 2SOSO3 3+H+H2 2O O2 2=H H2 2SOSO4 4+H+H2 2O O H H2 2SOSO3 3+2H+2H2 2S=3SS=3S+3H+3H2 2O O =三、硫酸的性质及其应用三、硫酸的性质
7、及其应用1.1.硫酸的物理性质硫酸的物理性质(1)(1)浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发。能以任意比与浓硫酸为无色、黏稠的油状液体，难挥发。能以任意比与水互溶，稀释浓硫酸的方法是：水互溶，稀释浓硫酸的方法是：_。(2)(2)浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是：沾上少量浓硫酸时，处理方法是：_。将浓硫酸沿器壁慢慢注将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌入水中并不断搅拌立即用大量水冲洗，立即用大量水冲洗，然后涂上然后涂上3%3%5%5%的的NaHCONaHCO3 3溶液溶液2.2.硫酸的化学性质硫酸的化
8、学性质(1)(1)稀硫酸具有酸的通性。稀硫酸具有酸的通性。硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为硫酸是一种二元强酸，在水溶液中的电离方程式为_，能与酸碱指示剂、金属、碱性，能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。氧化物、碱、盐等物质发生反应。(2)(2)浓硫酸的三大特性。浓硫酸的三大特性。H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-强氧化性强氧化性a.a.钝化钝化常温下浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层常温下浓硫酸能使铁、铝等金属表面形成一层_，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。，从而阻止浓硫酸与铁、铝继续反应。b.b.与除金、铂之外的大多数金属反应与除
9、金、铂之外的大多数金属反应与铜反应：与铜反应：_。现象：现象：_。致密的氧致密的氧化膜化膜Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O产生有刺激性气味的无色气体，溶液稀释后呈蓝色产生有刺激性气味的无色气体，溶液稀释后呈蓝色c.c.与非金属反应与非金属反应与碳反应：与碳反应：_。d.d.与还原性化合物与还原性化合物(如如H H2 2S S、HBrHBr等等)反应反应如与如与HBrHBr反应：反应：2HBr+H2HBr+H2 2SOSO4 4(浓浓)Br)Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O。吸水性吸水性浓硫
10、酸能吸收水分，可用作干燥剂。但不能干燥浓硫酸能吸收水分，可用作干燥剂。但不能干燥NHNH3 3等碱性气等碱性气体和体和H H2 2S S、HIHI、HBrHBr等还原性气体。等还原性气体。C+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CO)=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O=脱水性脱水性浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。浓硫浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去。浓硫酸的脱水性在有机反应中有广泛的应用，如在实验室制取乙酸的脱水性在有机反应中有广泛的应用，如在实验室制取乙烯的反应中浓硫酸的作用是烯的反应中浓硫酸的作用是_。催化剂和脱水剂催化剂和脱水剂
11、3.3.硫酸的用途硫酸的用途(1)(1)制取化肥，如磷肥、氮肥等。制取化肥，如磷肥、氮肥等。(2)(2)清除金属表面的氧化物。清除金属表面的氧化物。(3)(3)制取挥发性酸。制取挥发性酸。(4)(4)用于精炼石油，制造炸药、农药等。用于精炼石油，制造炸药、农药等。(5)(5)是实验室里常用的试剂。是实验室里常用的试剂。4.4.接触法制硫酸接触法制硫酸“三、三、三三、三、三”造气造气接触接触氧化氧化SOSO3 3的吸收的吸收设备设备设备设备设备设备沸腾炉沸腾炉接触室接触室吸收塔吸收塔反应反应反应反应反应反应4FeS4FeS2 2+11O+11O2 2 2Fe2Fe2 2O O3 3+8SO+8S
12、O2 2点燃点燃=2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3催化剂催化剂SOSO3 3+H+H2 2O O =H=H2 2SOSO4 45.5.几种重要的硫酸盐及用途几种重要的硫酸盐及用途俗俗 名名化化 学学 式式用途用途石石 膏膏CaSOCaSO4 42H2H2 2O O制模型、石膏绷带，调节水泥凝制模型、石膏绷带，调节水泥凝结时间结时间明明 矾矾_净水剂、泡沫灭火器净水剂、泡沫灭火器绿绿 矾矾_净水剂、防治缺铁性净水剂、防治缺铁性贫血贫血胆胆 矾矾_制石灰硫磺合剂制石灰硫磺合剂重晶石重晶石BaSOBaSO4 4“钡餐钡餐”透视、白色颜料等透视、白色颜料等KAl(SOKAl(SO4
13、 4)2 212H12H2 2O OFeSOFeSO4 47H7H2 2O OCuSOCuSO4 45H5H2 2O O四、硫的氧化物对大气的污染四、硫的氧化物对大气的污染 化石燃料化石燃料 金属矿石金属矿石 酸雨酸雨 5.65.6 2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3 催化剂SOSO3 3+H+H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 32H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4 脱硫脱硫 化学方法化学方法 CaO+SOCaO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3 2CaSO2CaSO3
14、3+O+O2 2=2CaSO=2CaSO4 41.1.可用热水或者酒精洗涤附着在试管壁上的硫。可用热水或者酒精洗涤附着在试管壁上的硫。()()【分析【分析】硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CSCS2 2，应该用，应该用CSCS2 2洗洗涤。涤。2.2.将将SOSO2 2分别通入紫色石蕊试液、溴水、酸性分别通入紫色石蕊试液、溴水、酸性KMnOKMnO4 4溶液中，溶溶液中，溶液都能褪色，均表现了液都能褪色，均表现了SOSO2 2的漂白性。的漂白性。()()【分析【分析】SOSO2 2只能使石蕊试液变红，不能使之褪色。只能使石蕊试液变红，不能使之褪色。SOSO2 2使溴
15、水、使溴水、酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色，均表现了溶液褪色，均表现了SOSO2 2的还原性。的还原性。3.3.工业上用铝槽车装运浓硫酸是由于铝不与浓硫酸发生反工业上用铝槽车装运浓硫酸是由于铝不与浓硫酸发生反应。应。()()【分析【分析】在常温下浓硫酸可使铝钝化，形成一层致密的氧化在常温下浓硫酸可使铝钝化，形成一层致密的氧化膜，阻止了反应继续进行，并非不反应。膜，阻止了反应继续进行，并非不反应。4.4.向一无色溶液中滴加向一无色溶液中滴加BaClBaCl2 2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则溶液中一定含有沉淀不溶解，则溶液中一定含有SOSO4 42
16、 2-。()()【分析【分析】溶液中含有溶液中含有AgAg+或或SOSO3 32-2-或或SiOSiO3 32-2-也会产生同样的现象。也会产生同样的现象。5.5.浓硫酸使胆矾晶体变为白色粉末，表现了浓硫酸的吸水浓硫酸使胆矾晶体变为白色粉末，表现了浓硫酸的吸水性。性。()()【分析【分析】胆矾中本来就含有水分子，故反应表现的是浓硫酸胆矾中本来就含有水分子，故反应表现的是浓硫酸的吸水性。的吸水性。6.6.浓硫酸具有强氧化性，浓硫酸具有强氧化性，SOSO2 2具有强还原性，所以浓硫酸不能具有强还原性，所以浓硫酸不能干燥干燥SOSO2 2。()()【分析【分析】浓硫酸虽然具有强氧化性，但与浓硫酸虽然
17、具有强氧化性，但与SOSO2 2不发生反应，因不发生反应，因为为H H2 2SOSO4 4与与SOSO2 2中中S S元素的价态相邻，不能发生氧化还原反应，元素的价态相邻，不能发生氧化还原反应，所以能用浓硫酸干燥所以能用浓硫酸干燥SOSO2 2气体。气体。SO SO2 2与与COCO2 2的性质比较和鉴别的性质比较和鉴别1.SO1.SO2 2与与COCO2 2性质的比较性质的比较SOSO2 2 COCO2 2 颜色颜色气味气味 溶解性溶解性与碱与碱反应反应氧化性氧化性无色、有刺激性气味无色、有刺激性气味无色无味无色无味易溶，常温常压下易溶，常温常压下140140微溶，常温常压下微溶，常温常压下
18、1111通入澄清石灰水中，先生成通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又沉淀，当气体过量时沉淀又溶解溶解Ca(OH)Ca(OH)2 2+SO+SO2 2=CaSO=CaSO3 3+H+H2 2O OCaSOCaSO3 3+SO+SO2 2+H+H2 2O=Ca(HSOO=Ca(HSO3 3)2 2通入澄清石灰水中，先生成通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又沉淀，当气体过量时沉淀又溶解溶解Ca(OH)Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCaCOCaCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=Ca(HCOO=Ca(HCO3 3)2
19、 2SOSO2 2+2H+2H2 2S=3S+2HS=3S+2H2 2O OCOCO2 2+C 2CO+C 2CO高温高温=SOSO2 2 COCO2 2 还原性还原性漂白性漂白性对环境对环境的影响的影响能被酸性高锰酸钾、氧气、氯能被酸性高锰酸钾、氧气、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化水、溴水、碘水等氧化剂氧化无无能与某些有色物质生成不稳定能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使其褪色的无色物质而使其褪色无无形成酸雨，直接危害人体健康形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应引起温室效应2.SO2.SO2 2与与COCO2 2的常用鉴别法的常用鉴别法 SOSO2 2 COCO2 2 闻气味闻气味品红溶
20、液品红溶液酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液溴水溴水刺激性气味刺激性气味 无味无味 褪色褪色不褪色不褪色 褪色褪色不褪色不褪色 褪色褪色不褪色不褪色 【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)注意注意SOSO2 2的漂白性和还原性的区别。的漂白性和还原性的区别。SOSO2 2使品红溶液褪色表现的是使品红溶液褪色表现的是SOSO2 2的漂白性，加热后溶液颜色复的漂白性，加热后溶液颜色复原；原；SOSO2 2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是是SOSO2 2的还原性，加热后溶液颜色不复原。的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)(2)注意注
21、意SOSO2 2的氧化性的表现。的氧化性的表现。SOSO2 2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SOSO2 2的氧化性。的氧化性。(3)(3)注意除去注意除去COCO2 2中的中的SOSO2 2气体方法的选择。气体方法的选择。将将COCO2 2和和SOSO2 2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCONaHCO3 3溶液均能除去溶液均能除去SOSO2 2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和不可用饱和NaHCONaHCO3 3溶液来除去溶液来除
22、去SOSO2 2，因为，因为NaHCONaHCO3 3与与SOSO2 2反应产生反应产生的的COCO2 2会对实验造成干扰。会对实验造成干扰。【典例【典例1 1】下列实验中能证明某气体一定为】下列实验中能证明某气体一定为SOSO2 2的是的是()()使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色使品红溶液褪色通入足量通入足量NaOHNaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀生成，溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NOBa(
23、NO3 3)2 2溶液有白色沉溶液有白色沉淀产生淀产生A.A.都能证明都能证明 B.B.都不能证明都不能证明C.C.均能证明均能证明 D.D.只有只有能证明能证明【解题指南【解题指南】解答本题应注意以下两点：解答本题应注意以下两点：(1)SO(1)SO2 2与与COCO2 2对应的水化物都是弱酸。碳酸和亚硫酸的钙盐和对应的水化物都是弱酸。碳酸和亚硫酸的钙盐和钡盐的溶解性也相似。钡盐的溶解性也相似。(2)(2)要利用要利用SOSO2 2的还原性，且确保无其他气体干扰的性质来证的还原性，且确保无其他气体干扰的性质来证明。明。【解析【解析】选选D D。二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊；二氧化碳也能使澄
24、清石灰水变浑浊；酸性酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，如HClHCl；有漂白性的有漂白性的气体也可以使品红褪色，如氯气；气体也可以使品红褪色，如氯气；二氧化碳通入足量氢氧二氧化碳通入足量氢氧化钠中生成碳酸钠，再加入氯化钡也产生溶于稀盐酸的白色化钠中生成碳酸钠，再加入氯化钡也产生溶于稀盐酸的白色沉淀。沉淀。SOSO2 2与溴水反应的化学方程式为：与溴水反应的化学方程式为：SOSO2 2+Br+Br2 2+2H+2H2 2O O=2HBr+H2HBr+H2 2SOSO4 4，再滴加，再滴加Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液有白色沉淀产生，可证明有溶液有白
25、色沉淀产生，可证明有SOSO4 42-2-生成，两种现象结合可以证明气体为生成，两种现象结合可以证明气体为SOSO2 2。【互动探究【互动探究】(1)(1)下列实验能否证明通入的气体一定是下列实验能否证明通入的气体一定是SOSO2 2？将气体通入将气体通入BaClBaCl2 2溶液中无明显现象，再通入足量氨气后有溶液中无明显现象，再通入足量氨气后有白色沉淀生成。白色沉淀生成。将气体通入将气体通入BaClBaCl2 2溶液中无明显现象，再通入足量溶液中无明显现象，再通入足量ClCl2 2或或NONO2 2后均有白色沉淀生成。后均有白色沉淀生成。提示：提示：不可以，因为通入的气体如果是不可以，因为
26、通入的气体如果是COCO2 2也有相同的现象；也有相同的现象；可以证明，因为可以证明，因为SOSO2 2通入通入BaClBaCl2 2溶液中转化为溶液中转化为H H2 2SOSO3 3，ClCl2 2或或NONO2 2通入溶液后都会将通入溶液后都会将H H2 2SOSO3 3氧化为氧化为H H2 2SOSO4 4，H H2 2SOSO4 4与与BaClBaCl2 2反应生成反应生成BaSOBaSO4 4沉淀，无其他气体干扰。沉淀，无其他气体干扰。(2)SO(2)SO2 2和和COCO2 2共存时，如何检验共存时，如何检验SOSO2 2和和COCO2 2？提示：提示：先用品红溶液检验先用品红溶液
27、检验SOSO2 2，再用溴水或酸性高锰酸钾溶液，再用溴水或酸性高锰酸钾溶液除去除去SOSO2 2，还要再用品红溶液检验，还要再用品红溶液检验SOSO2 2是否除尽，最后再通过澄是否除尽，最后再通过澄清石灰水检验清石灰水检验COCO2 2。检验顺序不可颠倒。检验顺序不可颠倒。【变式备选【变式备选】用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物。用如图装置检验浓硫酸与木炭粉反应的产物。根据要求回答下列问题。根据要求回答下列问题。(1)(1)简单且切实可行的检验装置的气密性的方法是简单且切实可行的检验装置的气密性的方法是_。(2)(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：写出浓硫酸和木炭粉在
28、加热条件下发生反应的化学方程式：_。(3)(3)写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：用：A A中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_。B B中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_。C C中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_。D D中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是，作用是_。(4)(4)实验时，实验时，C C中应观察到的现象是中应观察到的现象是_。【解析【解析】(1)(1)检验一整套装置的气密性常用加热看气泡，冷却检验一整套装置的气密性常用加热看气泡，冷却看水柱的方法，不用用手捂热的方法。看
29、水柱的方法，不用用手捂热的方法。(3)(3)反应产物为反应产物为SOSO2 2、COCO2 2和和H H2 2O O，水可以用无水硫酸铜检验，现，水可以用无水硫酸铜检验，现象为由白色变为蓝色，并且必须放在第一个检验，因为以后象为由白色变为蓝色，并且必须放在第一个检验，因为以后装置中都是水溶液，不能证明水是不是反应产物；检验二氧装置中都是水溶液，不能证明水是不是反应产物；检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnOKMnO4 4溶液，检验二氧溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧
30、化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。(4)(4)由于图中只有三个洗气瓶，由于图中只有三个洗气瓶，B B用于检验用于检验SOSO2 2，D D用于检验用于检验COCO2 2，C C的作用是既要除去的作用是既要除去SOSO2 2还要能说明还要能说明SOSO2 2已经除尽，所以已经除尽，所以C C中的现中的现象是酸性高锰酸钾溶液不褪色。象是酸性高锰酸钾溶液不褪色。答案：答案：(1)(1)按图连接好装置，在按图连接好装置，在D D瓶中加水至没过长导管，用瓶中加水至没过长导管，用小火加热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后，水会上升小火加热烧瓶，导管口有气泡冒
31、出，停止加热后，水会上升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气(2)2H(2)2H2 2SOSO4 4(浓浓)+C 2H)+C 2H2 2O+2SOO+2SO2 2+CO+CO2 2(3)(3)无水硫酸铜无水硫酸铜 检验检验H H2 2O O品红溶液品红溶液 检验检验SOSO2 2酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液 除去除去SOSO2 2并检验并检验SOSO2 2是否除尽是否除尽澄清石灰水澄清石灰水 检验检验COCO2 2(4)(4)酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液的颜色不褪尽溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色或不褪色，或不褪成无色)=浓硫酸与金属
32、的反应及浓硫酸与金属的反应及SOSO4 42-2-的检验的检验1.1.浓硫酸与金属的反应浓硫酸与金属的反应(1)(1)钝化：常温下浓硫酸使钝化：常温下浓硫酸使FeFe、AlAl钝化，如加热或将浓硫酸稀钝化，如加热或将浓硫酸稀释，则可以继续反应。释，则可以继续反应。(2)(2)与活泼金属与活泼金属(如如Zn)Zn)反应，开始产生反应，开始产生SOSO2 2，硫酸浓度变小后，硫酸浓度变小后，产生产生H H2 2。(3)(3)与不活泼金属与不活泼金属(如如Cu)Cu)反应，开始产生反应，开始产生SOSO2 2(加热加热)，浓度变，浓度变小后，稀硫酸不再与小后，稀硫酸不再与CuCu反应。如反应。如1
33、mol Cu1 mol Cu与含与含2 mol H2 mol H2 2SOSO4 4的的浓硫酸充分反应，生成的浓硫酸充分反应，生成的SOSO2 2小于小于1 mol1 mol。(4)(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性。酸在与非金属的反应中只表现氧化性。2.SO2.SO4 42 2-的检验的检验(1)(1)若无若无AgAg+、SOSO3 32-2-的干扰，检验方法是：先加的干扰，检验方法是：先加BaClBaCl2 2或或Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸
34、，沉淀溶液，若产生白色沉淀，再加稀盐酸或稀硝酸，沉淀不溶解，则溶液中含有不溶解，则溶液中含有SOSO4 42-2-。(2)(2)若有若有AgAg+干扰，则选择干扰，则选择Ba(NOBa(NO3 3)2 2溶液和稀硝酸，按照以上方溶液和稀硝酸，按照以上方法检验。法检验。(3)(3)若有若有SOSO3 32-2-干扰，则选择干扰，则选择BaClBaCl2 2溶液和稀盐酸，按照以上方溶液和稀盐酸，按照以上方法检验。法检验。(4)(4)若是未知溶液，检验的正确操作是：待测液若是未知溶液，检验的正确操作是：待测液取清液取清液 白色沉淀，即可确定是否存在白色沉淀，即可确定是否存在SOSO4 42-2-。A
35、gAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl可排除可排除AgAg+的干扰；的干扰；SOSO3 32-2-+2H+2H+=SO=SO2 2+H+H2 2O O可排除可排除SOSO3 32-2-的干扰；的干扰；COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O O可排除可排除COCO3 32-2-的干的干扰。扰。盐酸酸化盐酸酸化BaClBaCl2 2溶液溶液【拓展延伸【拓展延伸】因浓度改变而导致反应改变或停止的常见情况因浓度改变而导致反应改变或停止的常见情况(1)MnO(1)MnO2 2与浓盐酸反应与浓盐酸反应开始发生反应：开始发生反应：MnOMnO2 2+4HCl(+4HCl(浓
36、浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，浓盐酸变为稀盐酸后反应停止。浓盐酸变为稀盐酸后反应停止。(2)(2)锌与浓硫酸反应锌与浓硫酸反应开始发生反应：开始发生反应：Zn+2HZn+2H2 2SOSO4 4(浓浓)ZnSO)ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O，浓硫酸变为稀硫酸后发生反应：浓硫酸变为稀硫酸后发生反应：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2。=(3)(3)铜与浓硫酸反应铜与浓硫酸反应开始发生反应：开始发生反应：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+SO+SO
37、2 2+2H+2H2 2O O，浓硫酸变为稀硫酸后反应停止。浓硫酸变为稀硫酸后反应停止。(4)(4)铜与浓硝酸反应铜与浓硝酸反应开始发生反应：开始发生反应：Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)=Cu(NO)=Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H+2H2 2O O，浓硝酸变为稀硝酸后发生反应：浓硝酸变为稀硝酸后发生反应：3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O。=【高考警示钟【高考警示钟】(1)(1)注意注意“量变量变”引起的引起的“质变质变”。浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸
38、浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起“质变质变”。如浓硫酸。如浓硫酸与与ZnZn、CuCu的反应。的反应。铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但产物决定于铁的铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但产物决定于铁的量，铁不足生成量，铁不足生成FeFe3+3+，铁过量生成，铁过量生成FeFe2+2+。(2)(2)注意工业上生产胆矾的方法。注意工业上生产胆矾的方法。工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜工业上生产胆矾时，一般不用铜和浓硫酸反应，而是先把铜在空气中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止在空气
39、中灼烧后，再与稀硫酸反应，目的是节约原料和防止污染。污染。(3)(3)检验检验SOSO4 42-2-时，慎选酸化用酸。时，慎选酸化用酸。用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有用于酸化的酸只能用稀盐酸，不能用稀硫酸或稀硝酸，若有SOSO3 32-2-干扰，可溶性钡盐也不能选择干扰，可溶性钡盐也不能选择Ba(NOBa(NO3 3)2 2，因为在酸性条件，因为在酸性条件下，下，NONO3 3-会把会把SOSO3 32-2-、BaSOBaSO3 3等氧化为等氧化为SOSO4 42-2-和和BaSOBaSO4 4而对检验造成而对检验造成干扰。干扰。【典例【典例2 2】某校化学课外活动小组的
40、同学，在一次活动中做实】某校化学课外活动小组的同学，在一次活动中做实验探究锌与浓硫酸反应的产物。验探究锌与浓硫酸反应的产物。有同学认为产生的气体除有同学认为产生的气体除SOSO2 2外，还可能有氢气。同学们为了外，还可能有氢气。同学们为了检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，检验他的判断是否正确，设计了如图所示的实验装置，其中，装置装置B B中盛有浓硫酸，装置中盛有浓硫酸，装置C C中放置黑色中放置黑色CuOCuO粉末，装置粉末，装置D D中放中放置的是无水硫酸铜粉末。置的是无水硫酸铜粉末。(锌与浓硫酸共热时产生的气体为锌与浓硫酸共热时产生的气体为X X，且该装置略去且该装置略
41、去)。试回答：试回答：(1)A(1)A中加入的试剂可能是中加入的试剂可能是_，作用是，作用是_；E E中加入的试剂是碱石灰，作用是中加入的试剂是碱石灰，作用是_；装置装置A A、B B之间酸性高锰酸钾溶液的作用是之间酸性高锰酸钾溶液的作用是_；(2)(2)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为_；(3)(3)如果去掉装置如果去掉装置B B，还能否根据，还能否根据D D中的现象判断气体中的现象判断气体X X中是否中是否有氢气？有氢气？_(_(填填“能能”或或“不能不能”)。原因是：。原因是：_。(4)(4)可以证明气体可以证明气体X X中含有氢气的实验现象是：中
42、含有氢气的实验现象是：C C中中_，D D中中_。【解题指南【解题指南】解答本题注意以下两点：解答本题注意以下两点：(1)(1)浓硫酸与金属反应时，随着浓度的变化会发生不同的反应。浓硫酸与金属反应时，随着浓度的变化会发生不同的反应。(2)(2)证明某物质的存在时，应该用它的特殊性质且应排除各方证明某物质的存在时，应该用它的特殊性质且应排除各方面的干扰。面的干扰。【解析【解析】(1)(1)证明证明SOSO2 2的存在应用品红溶液，故的存在应用品红溶液，故A A中试剂为品红中试剂为品红溶液。酸性溶液。酸性KMnOKMnO4 4溶液的作用是除去溶液的作用是除去SOSO2 2。D D的作用是证明有的作
43、用是证明有H H2 2O O产生，产生，E E中碱石灰的作用是防止空气中的中碱石灰的作用是防止空气中的H H2 2O(g)O(g)进入进入D D中干扰中干扰检验。检验。(2)Zn+2H(2)Zn+2H2 2SOSO4 4(浓浓)ZnSO)ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O。(3)B(3)B中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，若去掉，则中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，若去掉，则D D中中现象就无法说明有无现象就无法说明有无H H2 2产生。产生。(4)C(4)C中黑色粉末中黑色粉末(CuO(CuO)变成红色物质，变成红色物质，D D中白色粉末变为蓝色，中白色粉末变为蓝色
44、，证明有证明有H H2 2生成。生成。=答案：答案：(1)(1)品红溶液品红溶液 检验气体检验气体X X中是否含有中是否含有SOSO2 2 防止空气防止空气中的水蒸气进入中的水蒸气进入D D中干扰检验中干扰检验 除去气体除去气体X X中的中的SOSO2 2(2)Zn+2H(2)Zn+2H2 2SOSO4 4(浓浓)ZnSO)ZnSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O(3)(3)不能不能 经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中含有水蒸气，经酸性高锰酸钾溶液洗气后的气体中含有水蒸气，会干扰氢气的检验会干扰氢气的检验(4)(4)黑色粉末黑色粉末(CuO(CuO)变成红色物质变成红色物质 白色
45、粉末变为蓝色白色粉末变为蓝色=【技巧点拨【技巧点拨】物质检验时干扰杂质的排除物质检验时干扰杂质的排除在进行物质检验的实验时，必须要注意排除杂质的干扰。而在进行物质检验的实验时，必须要注意排除杂质的干扰。而明确存在哪些杂质，杂质对实验会产生怎样的干扰是解决问明确存在哪些杂质，杂质对实验会产生怎样的干扰是解决问题的关键。杂质的主要来源有：题的关键。杂质的主要来源有：(1)(1)气体制备装置：如用气体制备装置：如用MnOMnO2 2和浓盐酸制备的氯气中含有氯化和浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气。氢和水蒸气。(2)(2)性质实验装置：包括性质实验装置中反应新生成的物质、性质实验装置：包括性质实验装
46、置中反应新生成的物质、过量的反应物或从溶液中带出的水蒸气等。过量的反应物或从溶液中带出的水蒸气等。(3)(3)外界环境：如空气中的水蒸气和外界环境：如空气中的水蒸气和COCO2 2会对某些实验造成干会对某些实验造成干扰，需要在装置后方设置吸收装置以排除干扰。扰，需要在装置后方设置吸收装置以排除干扰。【实验探究【实验探究2 2】假设验证法解答性质探索型实验题假设验证法解答性质探索型实验题【典例【典例】(2011(2011北京高考北京高考T27)T27)甲、乙两同学为探究甲、乙两同学为探究SOSO2 2与与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSOBaSO3 3沉淀，
47、用如图所示沉淀，用如图所示装置进行实验装置进行实验(夹持装置和夹持装置和A A中加热装置已略，气密性已检验中加热装置已略，气密性已检验)。实验操作和现象：实验操作和现象：操作操作现象现象关闭弹簧夹，滴加一关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热定量浓硫酸，加热A A中有白雾生成，铜片表面产生气泡中有白雾生成，铜片表面产生气泡B B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失逐渐消失打开弹簧夹，通入打开弹簧夹，通入N N2 2,停止加热，一段时间停止加热，一段时间后关闭后关闭_从从B B、C C中分别
48、取少量中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解均未发现白色沉淀溶解(1)A(1)A中反应的化学方程式是中反应的化学方程式是_。(2)C(2)C中白色沉淀是中白色沉淀是_，该沉淀的生成表明，该沉淀的生成表明SOSO2 2具有具有_性。性。(3)C(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是_。(4)(4)分析分析B B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。参与反应，乙认为是白雾参与反应。为证实各自的观点，在原实验基础上：为证实各自的观点，在原实验基
49、础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_；乙在乙在A A、B B间增加洗气瓶间增加洗气瓶D D，D D中盛放的试剂是中盛放的试剂是_。进行实验，进行实验，B B中现象：中现象：检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：实验现象异同的原因：_。(5)(5)合并合并(4)(4)中两同学的方案进行实验。中两同学的方案进行实验。B B中无沉淀生成，而中无沉淀生成，而C C中产生白色沉淀，由此得出的结论是中产生白色沉淀，由此得出的结论是_。甲甲大量白色沉淀大量白色沉淀乙乙少量白色
50、沉淀少量白色沉淀【精讲精析【精讲精析】1.1.解题关键点解题关键点(1)(1)要明确实验目的和反应原理，明确各装置的作用。要明确实验目的和反应原理，明确各装置的作用。A A是制备是制备SOSO2 2的装置，反应过程中会有硫酸酸雾产生；的装置，反应过程中会有硫酸酸雾产生；B B、C C是是检验检验SOSO2 2与盐溶液反应的装置。与盐溶液反应的装置。(2)(2)明确明确BaSOBaSO3 3和和 BaSOBaSO4 4性质的异同。性质的异同。二者都是白色沉淀，二者都是白色沉淀，BaSOBaSO3 3能溶于强酸且能被氧化剂如氧气氧能溶于强酸且能被氧化剂如氧气氧化，化，BaSOBaSO4 4难溶于强
