1、名校联盟2022 2023学年高二年级开学考高二化学考生注意:1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分,考试时间90分钟。2.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:人教版必修第一册、第二册,选择性必修1第一章。5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 016 Na 23一、 选择题(本大题共16小题,每小题3
2、分,共计48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列金属的冶炼原理中,主要涉及的反应属于置换反应的是A.热分解法冶炼银B.湿法炼铜C.高炉炼铁D.电解法冶炼镁2.下列操作一定能加快相应化学反应速率的是A.延长反应时间B.增大容积C.升高体系温度D.增大浓度3.右图表示物质或概念间的从属关系，下列物质不符合的是4.下列说法错误的是A.用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同c.相同条件下Na2CO3比NaHCO3更稳定D.用氨水可鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液5.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A.常温
3、常压下,8g O2所含的电子数为4NAB.1 L0.1 molL-1氨水中所含的NH4+数为NAC.标准状况下,22. 4 L盐酸中所含的HCI分子数为NAD.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ,失去的电子数为2NA6.用钯的化合物(PdCl2)可检测有毒气体CO,该反应为CO+ PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl。下列有关该反应的说法错误的是A.反应中氧化剂是PdCl2B. CO、CO2都是非电解质C. H2O、HCl中均含极性键D.反应涉及的均为短周期主族元素7.下列说法错误的是A.化学反应一定伴随着能量变化B.放热反应的速率可能小于吸热反应的C.化学键的断裂过程放出热量,
4、形成过程吸收热量D.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变8.有一白色粉末由等质量的两种物质混合而成,分别取适量该白色粉末置于三支试管中进行实验:实验1:逐滴加入6 molL-1的盐酸,振荡,有气泡产生,反应结束后得到无色溶液。实验2:加热试管中的白色粉末,试管口有水滴凝结。实验3:逐滴加入6 molL-1的硫酸,振荡,有气泡产生,反应结束后试管中有白色不溶物。下列混合物中符合以上实验现象的是A. CaCl26H2O、Na2CO3B. NaHCO3、AgNO3C. BaCl2、MgCO3D. NH4 HCO3、MgCl29.常温常压下,充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ,用400m
5、L5molL-1KOH溶液吸收生成的CO2 ,恰好完全转变成正盐,则充分燃烧1 mol C2H5OH所放出的热量为A.Q kJB.2Q kJC.3QkJD.4Q kJ10.已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)- +3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= -24.8 kJmol-13FeO3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H= -47.2kJmol-1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5 kJmol-1则反应CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)的 H约为A. +218 kJmol-1B. -218kJmol
6、-1C.+109 kJmol-1D.-109kJmol-111.能正确表示下列反应的离子方程式的是A. NH4HCO3溶液与NaHSO4溶液反应:HCO3- +H+=H2O+CO2B.铜粉与浓硫酸共热:Cu+4H+ +SO42-Cu2+ +SO2+2H2OC.向FeCNO3)3溶液中加入过量氢碘酸:2NO3- +8H+ +6I-=3I2+2NO +4H2OD. NaHCO3溶液中加人少量Ca(OH)2:Ca2+ +OH- +HCO3- =CaCO3 +H2O12.下列物质间的转化在给定条件下不能实现的是A. (C6H10O5)n(淀粉)C6H12O6(葡萄糖)C2H5OHB. C4H10C2H
7、4C.煤焦炭(CO+ H2)CH3OHD.乙烷乙醇乙酸13.下列由实验及现象能推出相应结论的是14.某同学为研究源电池原理,设计如图所示装置,下列说法正确的是A.当a和b之间连接灵敏电流计时,电流计指针发生偏转,Fe为正极B.不论a和b是否连接,铁发生的反应均为Fe- 3e-=Fe3+C.不论a和b是否连接,Cu2+均得到电子,发生还原反应D.a和b之间连接灵敏电流计时,SO42-向Cu电极区迁移15. W.X.Y、Z均为原子序数依次增大的短周期元素且分据三个周期。元素W和Y同主族,元素X的非金属性是元素周期表中最强的,Z的氧化物可制作光导纤维。下列说法 正确的是A.原子半径大小为WXY”或“
8、)MgCl2。反应MgI2(s) +Br2(g)=MgBr2(s)+I2(g) H=_kJmol-1(2)氢氟酸是一种弱酸,已知25时:HF(aq) H+(aq)+F-(aq) H=-10.4 kJmol-1;H+ (aq) +OH- (aq)=H2O(1)H=-57.3 kJmol-1。则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为_，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3 kJmol-1的原因可能是_(3) H2与F2在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为H2(g)+F2(g)=2HF(g)H= -546.6 kJmol-1,查阅文献，断裂下列1 mol化学键所需能量数据如下:则F2(g)=2F(g) H= kJmol-1。
