1、-物质的分类、酸碱盐的组成和命名物质的分类、酸碱盐的组成和命名 物质物质纯净物纯净物混合物混合物化合物化合物单质单质氧化物氧化物酸酸碱碱盐盐-酸酸=H+酸根离子酸根离子酸在水溶液里都有共同的离子酸在水溶液里都有共同的离子H+，因此它们有一些相似的，因此它们有一些相似的化学性质。化学性质。一、酸的性质（一、酸的性质（HCl、H2SO4）-1、和酸碱指示剂作用、和酸碱指示剂作用2、酸、酸+活泼金属活泼金属 盐盐+H2 3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水4、酸、酸+碱碱 盐盐+水水5、酸、酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐 (生成物有一种沉淀或者气体生成物有一种沉淀或者气体)酸的化学性质酸的化学
2、性质-Fe+HCl=Zn+H2SO4=Al+H2SO4=2、酸、酸+活泼金属活泼金属 盐盐+H2 2FeCl2+H2ZnSO4+H2 32Al2(SO4)3+3H2-经过长期的实践，人们总结出常见的经过长期的实践，人们总结出常见的金属化学活动性顺序：金属化学活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金金 属属 活活 动动 性性 由由 强强 到到 弱弱-判断下列反应能否发生：判断下列反应能否发生：Mg+HCl Fe+H2SO4 Ag+HCl Cu+HCl Zn+H2SO4 Al+HClMg+2HCl=MgCl2+H2ZnSO4+H2SO4=
3、ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2-Fe2O3+HCl=CuO+H2SO4=3、酸、酸+金属氧化物金属氧化物 盐盐+水水62FeCl3+3H2OCuSO4+H2O-4、酸、酸+碱碱 盐盐+水水 NaOH+HCl=NaOH+H2SO4=-中和中和反应反应NaCl+H2ONa2SO4+2H2O2-HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=CaCO3+HCl=5、酸、酸+盐盐 新酸新酸+新盐新盐(生成物有一种沉淀或者气体生成物有一种沉淀或者气体)AgCl+HNO3BaSO4+2HClCaCl2+H2O+CO22-碱碱=金属离子金属离子+OH-碱
4、在水溶液里都有共同的离子碱在水溶液里都有共同的离子OH-，因此它们有一些相似的，因此它们有一些相似的化学性质。化学性质。二、碱的性质（二、碱的性质（NaOH、Ca(OH)2）-碱的化学性质：碱的化学性质：1、和酸碱指示剂的作用、和酸碱指示剂的作用2、碱、碱+酸性氧化物酸性氧化物 盐盐+水水3、碱、碱+酸酸 盐盐+水水4、碱、碱 +盐盐 新碱新碱+新新盐盐-2、碱、碱+酸性氧化物酸性氧化物 盐盐+水水 NaOH+CO2=Ca(OH)2+CO2=NaOH+SO3=CaCO3+H2ONa2CO3+H2ONa2SO4+H2O22-3、碱、碱+酸酸 盐盐+水水中和中和反应反应4、碱、碱 +盐盐 新碱新碱
5、+新新盐盐NaOH+CuSO4=NaOH+FeCl3=Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2Fe(OH)3+3NaCl 23-1、盐、盐+金属金属 新新盐盐+新金属新金属 2、盐、盐+酸酸 新盐新盐+新酸新酸 3、盐、盐+碱碱 新盐新盐+新碱新碱 4、盐、盐+盐盐 新新盐盐+新盐新盐三、盐的性质三、盐的性质 盐在水溶液中没有共同的离子，因此盐在水溶液中没有共同的离子，因此盐没有通性，但也有相似的化学性质。盐没有通性，但也有相似的化学性质。（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）-（1）写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式）
6、写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式1、盐、盐+金属金属 盐盐+金属金属（2）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式）写出铜和硝酸银溶液反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag注意金属活动性顺序表的应用注意金属活动性顺序表的应用-写出氯化钠和硝酸银、硫酸钠和氯化钡、写出氯化钠和硝酸银、硫酸钠和氯化钡、反应的化学方程式反应的化学方程式 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 4、盐、盐+盐盐 新新盐盐+新盐新盐注意复分解反应的条件注意复分解反应的条件-常见的物质常见的物质1.酸酸盐酸盐酸、硫酸硫
7、酸、碳酸、硝酸、碳酸、硝酸、-2.碱碱氢氧化钠、氢氧化钙（微溶）氢氧化钠、氢氧化钙（微溶）氢氧化铁氢氧化铁、氢氧化铜氢氧化铜、3.盐盐Na2CO3、NaHCO3、NaCl、CaCO3、BaSO4、AgCl-碱：碱：盐：盐：HCl HNO3 H2SO4NaOH Ca（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4 Na2CO3、HCl HNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4 H2SO4 Ca（OH）2 酸：酸：二、酸碱盐二、酸碱盐 （回忆酸碱盐的概念）（回忆酸碱盐的概念）练习练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？-练习：用练习：用Na
8、、H、O、S四种元素，四种元素，按要求，把组成物质的化学式填写按要求，把组成物质的化学式填写在横线上。在横线上。金属氧化物金属氧化物 非金属氧化物非金属氧化物 酸酸 碱碱盐盐 Na2OSO2、SO3 H2OH2SO4、H2SO3NaOHNa2SO4 Na2SO3-盐的制法：盐的制法：1、金属、金属2、金属氧化物、金属氧化物3、碱、碱 4、盐、盐5、金属、金属+盐盐 新盐新盐酸酸举出举出5种制备种制备ZnSO4方法方法-Zn+H2SO4=ZnSO4+H2ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn(OH)2+H2SO4=ZnSO4+2H2OZnCO3+H2SO4=ZnSO4+H2O+CO2Zn+F
9、eSO4=ZnSO4+Fe-二、二、pH酸碱度酸碱度的表示法的表示法为了检验某溶液是为了检验某溶液是酸性酸性还是还是碱性碱性，通常用通常用酸碱指示剂酸碱指示剂，但在工农业，但在工农业生产和科学实践中仅知道溶液的生产和科学实践中仅知道溶液的酸碱性还不够，还必须测定和控酸碱性还不够，还必须测定和控制溶液的酸碱强弱程度，即溶液制溶液的酸碱强弱程度，即溶液的的酸碱度酸碱度。-pH 范围范围 014之间之间 pH值值=7，溶液显中性，溶液显中性pH值值7，溶液显，溶液显酸酸性性pH值值7，溶液显，溶液显碱碱性性-溶液酸碱度的表示方法溶液酸碱度的表示方法pH0 7 14酸性增强酸性增强碱性增强碱性增强7
10、A B C D思考：什么情况下才会出现A、B、C、D各图中PH 变化？-1、氢氧化钠必须密封保存是因、氢氧化钠必须密封保存是因为为 和和 ，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，为了验证一瓶氢氧化钠是否变质，通常加入通常加入 ，原因是（用化，原因是（用化学方程式表示）学方程式表示）。吸收空气中的二氧化碳吸收空气中的二氧化碳稀盐酸稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 潮解潮解变质：变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O-1、下列物质的名称、俗名、化学式一致、下列物质的名称、俗名、化学式一致的是（的是（）A.氢氧化钙、消石灰、氢氧化钙、消石灰、CaOB.氧化铁、铁锈、氧化铁、铁
11、锈、FeOC.氢氯酸、盐酸、氢氯酸、盐酸、HClO3D.氢氧化钠、烧碱、氢氧化钠、烧碱、NaOHD-下列物质长期露置在空气中，质量会下列物质长期露置在空气中，质量会减少减少的是（的是（）A：浓盐酸浓盐酸 B：固体烧碱固体烧碱C：大理石大理石 D：浓硫酸浓硫酸A-2、欲干燥二氧化碳气体，应选用、欲干燥二氧化碳气体，应选用的干燥剂是（的干燥剂是（）A.氢氧化钠固体氢氧化钠固体 B.浓硫酸浓硫酸C.稀硫酸稀硫酸 D.生石灰生石灰B-十、干燥剂的选择：十、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：
12、NH3）-2、氢氧化钠固体、生石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。-3、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列、关于氢氧化钠和氢氧化钙的下列说法中不正确的是（说法中不正确的是（）A.都是白色固体，前者易溶于水，后者微都是白色固体，前者易溶于水，后者微溶于水溶于水B.都不能敞口存放，因为都能跟空气中的都不能敞口存放，因为都能跟空气中的二氧化碳反应二氧化碳反应C.两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变两者的水溶液都显碱性，都能使酚酞变红色、石蕊变蓝
13、色红色、石蕊变蓝色D.都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂都易吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂D-4、某物质进行下列三个实验：、某物质进行下列三个实验：滴入紫色滴入紫色石蕊试液变蓝色；石蕊试液变蓝色；滴入滴入Cu(NO3)2溶液；溶液；产生蓝色沉淀；产生蓝色沉淀；加入加入Na2CO3溶液产生溶液产生白色沉淀，则该物质是（白色沉淀，则该物质是（）A.NaOH溶液溶液 B.Fe(OH)3C.澄清石灰水澄清石灰水 D.Ba(OH)2C D-你桌上有三瓶失去标签的溶液，分别你桌上有三瓶失去标签的溶液，分别为为CuSO4溶液溶液、NaOH溶液、溶液、Na2SO4溶液，不用其它试剂你能将溶液，不用其它试剂你能
14、将它们区别开来吗它们区别开来吗?-7.请设计实验区分请设计实验区分HCl、NaOH、NaCl三种无色溶液？三种无色溶液？-一、下列复分解反应不能发生的是一、下列复分解反应不能发生的是:A A、NaCl+NaNaCl+Na2 2COCO3 3 B B、BaBa(OH)(OH)2 2+CuSO+CuSO4 4 C C、FeClFeCl3 3+NaOH D+NaOH D、NaCl+KNONaCl+KNO3 3 E E、CaClCaCl2 2+Na+Na2 2COCO3 3 F F、NaNa2 2COCO3 3+HNO+HNO3 3 G G、Cu(OH)Cu(OH)2 2+HCl H+HCl H、Na
15、NONaNO3 3+H+H2 2SOSO4 4I I、AgCl+HNOAgCl+HNO3 3 J J、BaCOBaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4练习：练习：A A、D D、H H、I I-二、完成下列物质的转化二、完成下列物质的转化1 1）CuO CuSOCuO CuSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 CuClCuCl2 2 2 2）FeClFeCl3 3 Fe(OH)Fe(OH)3 3 FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3 3 3）NaCl NaNONaCl NaNO3 3 4)H4)H2 2SOSO4 4 HCl HCl6)H6)H2 2SOSO4 4 MgSO MgS
16、O4 45)NaOH Mg(OH)5)NaOH Mg(OH)2 2-八、离子的检验与鉴别八、离子的检验与鉴别 检验稀盐酸（或检验稀盐酸（或Cl）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。检验稀硫酸（或检验稀硫酸（或SO42）取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。23)(NOBa-检验检验CO32取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。八、离子的检验与鉴别八、离子的检验与鉴别-v下列同组物质能在水溶液中共下列同组物质能在水溶液中共存的是（存的是（）vA、NaOH KNO3 H2SO
17、4 vB、Ba(OH)2 NaCl K2SO4vC、K2CO3 KCl HCl vD、BaCl2 KOH NaNO3D-v下列各组离子在溶液中能大下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。量共存的是（）。vA、Ca2+Cl-Na+CO32-vB、H+K+NO3-OH-vC、H+Na+SO42-CO32-vD、K+Na+NO3-SO42-D-v1、下列离子组能在、下列离子组能在pH=1的无色溶液的无色溶液中大量共存的是（中大量共存的是（）vA、NO3-Fe3+Na+OH-vB、K+SO42-Na+NO3-vC、Cl-K+SO42-Ba2+vD、Ca2+Cl-CO32-Na+B-v下列物质发生反应时
18、生成物下列物质发生反应时生成物都是沉淀的是（都是沉淀的是（）。）。vA、Ba(OH)2+CuSO4 vB、Ca(OH)2+Na2CO3 vC、AgNO3+NaCl vD、NaOH+FeCl3A-v判断下列物质能否发生反应，判断下列物质能否发生反应，能反应的写出化学方程式。能反应的写出化学方程式。v、Na2CO3+BaCl2 v、MgSO4+KOH v、FeCl3+Ca(OH)2 v、NaCl+KNO3 v、HCl+CaCO3-v、Cu(OH)2+HNO3 v、AgCl+NaNO3 v、NaCl+Cu(OH)2 v、HCl+Mg(OH)2 v、Na2SO4+K2CO3-判断下列物质在水溶液中能否发生判断下列物质在水溶液中能否发生复分解反应？复分解反应？硝酸钾和氯化钠硝酸钾和氯化钠 氯化钡和硫酸钠氯化钡和硫酸钠碳酸钠和硝酸钾碳酸钠和硝酸钾氯化铁和氢氧化钠氯化铁和氢氧化钠 碳酸钙和盐酸碳酸钙和盐酸硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钠-v练习练习 判断下列反应能不能发生，判断下列反应能不能发生，写出能发生的反应的化学方程式。写出能发生的反应的化学方程式。v(1)BaCl2+H2SO4 v(2)Na2CO3+HClv(3)FeCl3+NaOH (4)NaCl+Cu(OH)2v(5)K2SO4+Ba(NO3)2 v(6)CaCO3+NaCl
