1、2022年江苏省镇江市中考化学试卷一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1（2分）下列属于纯净物的是（）A海水B氦气C煤炭D硬铝2（2分）下列现象主要是由化学变化引起的是（）A铁锅生锈B滴水成冰C花香四溢D电灯发光3（2分）下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）A用金刚石切割玻璃B用液氮作医疗冷冻剂C用水银制作温度计D用酒精作实验室燃料4（2分）下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是（）A海鲜防腐，甲醛浸泡B油锅着火，锅盖盖灭C垃圾分类，资源再生D限放鞭炮，保护环境5（2分）下列归类正确的是（）选项归类内容A合成材料塑料、橡胶、玻璃钢B碱性溶
2、液氨水、雨水、肥皂水C营养物质糖类、油脂、蛋白质D复合肥料碳铵、尿素、硝酸钾AABBCCDD6（2分）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是（）A量取B稀释C产生H2D收集H27（2分）下列实验方法正确的是（）A用活性炭软化硬水B用水区分NaOH和NH4NO3固体C加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体D用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉8（2分）下列排序正确的是（）A地壳中元素含量：B氮元素质量分数C金属活动性顺序：D物质的溶解性：9（2分）下列指定反应的化学方程式正确的是（）A天然气燃烧：2CO+O22CO2B黑火药爆炸：S+2KNO3+CK2S+N2+CO2C铜绿的形成：2Cu
3、+O2+CO2+H2OCu2（OH）2CO3D工业上用石灰乳吸收SO2：SO2+Ca（OH）2CaSO4+H2O10（2分）某冶炼厂处理尾气时有下列转化。下列说法不正确的是（）A转化是化合反应B转化过程中N的化合价有三种C整个转化中，甲与丙的分子个数之比为2：3D该处理能减少硝酸型酸雨的形成11（2分）甲醇燃料电池的反应为2CH3OH+3O2+4NaOH2Na2CO3+6H2O。下列说法不正确的是（）A该反应中有三种氧化物BNaOH可用食盐为原料获得CNa2CO3为侯氏制碱法中的碱D相比燃烧发电，该反应将化学能转化为电能的效率高12（2分）CaC2O4固体不溶于水，用如图装置研究CaC2O4受
4、热分解产物。下列说法不正确的是（）A实验时，先加热CaC2O4，后加热CuOB装置中黑色固体变红，说明分解产物中有COC装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2D冷却后，取装置中少量残留固体加入水，无气泡，放热，证明有CaO生成13（2分）下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（） 14（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作A蚕丝、羊毛线鉴别取样，灼烧，闻气味BFe粉和CuSO4粉末分离溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶C与NaOH中和后，盐酸是否有剩余检验取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀DCa（NO3）2溶液中混有CaCl2除杂加入过量的Na2CO3溶液
5、，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸AABBCCDD15（2分）一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是（）A反应中电能转化为化学能B反应为Li3N+3H2O3LiOH+NH3C理论上，整个转化过程无需补充水D理论上，合成17gNH3，同时得到24gO216（2分）下列说法正确的是（）A洗洁精和汽油均可清洗油污，其原理相同B食盐水能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C向鸡蛋清溶液中加入乙酸铅溶液，产生固体，加水，固体溶解D将燃着的镁条伸入某气体中，镁条继续燃烧，该气体中一定含氧气17（2分）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（
6、）AT3时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B将Na2CO3饱和溶液从T2升温到T4，溶质质量分数变大C将100gNH4HCO3饱和溶液从T4降温到T1，析出20gNH4HCO3晶体D将等质量的两物质饱和溶液从T1升温到T4，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等18（2分）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是（）AFeCl3、KOH、MgCl2、NaClBBaCl2、Na2CO3、K2SO4、KNO3CCaCl2、AgNO3、KCl、HNO3DCa（NO3）2、HCl、Na2CO3、HNO319（2分）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合
7、溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（）A加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质Bm1m219.6C原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49D取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊20（2分）已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀
8、。下列说法正确的是（）A剩余固体为混合物B原固体加热共生成3.6gH2OC原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2D取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等二、第卷（非选择题共60分）21（4分）用化学符号表示。（1）磷元素 ；（2）人体中含量最高的物质 ；（3）2个铁离子 ；（4）人体中 元素缺少或过量，均会导致甲状腺疾病。22（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）。A.干冰B.食盐C.石灰石D.苛性钠E.盐酸F.明矾G.熟石灰H.维生素（1）可用于人工降雨的是 ；（2）常作净水混凝剂的是 ；（3）可用于金属除锈的是 ；（4）
9、可改良酸性土壤的是 ；（5）厨房中作调味品的是 ；（6）工业炼铁所需原料是 。23（2分）取一根小木条，一端蘸有硫粉，进行如图所示实验。（1）点燃，生成的气体有SO2、H2O和 （填化学式）。（2）振荡烧杯A，可观察到 的现象。24（6分）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。（1）大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 合成、转化形成的。（2）2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 （填环境问题）等。（3）如图为人工合成淀粉的关键步骤。图中转化的化学方程式为 。经检测，人工合成的淀粉与天然
10、淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用 初步检验出有淀粉生成。（4）获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。虚线框内制氢的总反应化学方程式为 。释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 （选填“多”或“少”）。25（4分）用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的流程如下。（1）试剂X应选用 （选填序号）。a.Na2CO3溶液b.NaOH溶液c.CaCO3悬浊液（2）过滤用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。（3）洗涤时检验晶体已洗净的方法：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无现象。（4）若加入试剂X过多，制得的碳酸镁
11、晶体中会含有较多Mg（OH）2，原因是 。26（2分）如图，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液，并测定溶液pH，观察到溶液变浑浊且出现气泡，澄清石灰水变浑浊。（1）仪器M中发生反应的化学方程式为 。（2）已知：CaCl2溶液呈中性，最终溶液呈酸性的原因 。27（10分）结合如图回答问题。（1）仪器名称：a ，b 。（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用装置 （选填序号）和D组合，反应的化学方程式为 ，二氧化锰的作用是 。（3）用如图装置制取CO2并验证相关性质。装置F中发生反应的化学方程式为 。装置F相对于装置B的优点是 。CO2可用装置C收集，原因是 。关闭K2，打开K1，装置G中溶液
12、变红；关闭K1，打开K2，装置J中溶液变红。将变红的两溶液加热相同时间，装置J中溶液变成紫色，而装置G中溶液仍显红色。.装置G中溶液仍显红色的原因是 。.装置的作用是 。28（7分）用下列实验探究Al与CuCl2溶液的反应。实验一：将打磨后的铝片插入CuCl2溶液，铝片表面出现红色固体且产生气泡，最终溶液呈无色。（1）生成红色固体的化学方程式为 。（2）收集气体， （填操作）后点燃，产生淡蓝色火焰。该气体为 。实验二：将实验一所得无色溶液倒入水中，出现白色固体。过滤、洗涤，低温烘干。对所得白色固体作如下探究。【资料】AlCl3能与H2O作用生成Al(OH)3。Al(OH)3，白色固体，不溶于水
13、，受热易分解生成Al2O3和H2O。Al与CuCl2溶液反应会生成CuCl。CuCl，白色固体，不溶于水，能溶于含Cl浓度较大的溶液，受热不分解。【猜测】白色固体可能是：a.Al(OH)3；b.CuCl；C. Al(OH)3和CuCl。【实验】取适量白色固体，利用如图装置充分加热，U型管中 ，则猜测b成立。【反思】无色溶液倒入水中后出现白色固体的原因是 。实验三：CuCl在空气中被氧化成碱式氯化铜Cux(OH) yClz蓝绿色固体，其受热会分解生成CuO、H2O和HCl。取一定量蓝绿色固体，充分加热，将生成的气体依次用足量的吸水剂氯化钙和烧碱溶液充分吸收。（1）实验测得氯化钙增重0.36g，烧
14、碱溶液增重0.73g。则碱式氯化铜的化学式为 。（2）若烧碱溶液吸收了空气中的CO2，则测得的Cux(OH) yClz中x值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。29（5分）现有一包不纯的K2CO3固体，可能含有NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、 (NH4)2SO4中的一种或几种。现做如下实验。（1）取适量固体与熟石灰混合研磨，无氨味，则原固体一定不含 。（2）另取适量固体加水溶解，过滤得白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定含 。（3）取固体A，加入过量稀HCl，固体全部溶解，则原固体中一定不含 ，写出步骤（2）中生成固体A的化学方程式 。（4）取少量滤液B，滴加足量Ba (NO3)
15、2溶液，产生沉淀，静置，向上层清液滴加酚酞试液，溶液变红，则原固体中 （选填“一定”或“不一定”）含NaOH。30（14分）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。（一）铁及其化合物的应用（1）明代科学著作天工开物中记载：“其器冶铁锥，其尖使极刚利”，“铁锥”为开挖盐井的工具。所取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”，“金”指生铁制作的铁锅。生铁属于 材料。上述描述中利用铁的 （选填序号）。a.导热性b.导电性c.硬度大“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为 。（2）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。碳酸亚铁（FeCO3
16、）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成 被人体吸收，促进血红蛋白的生成。火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为 。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。吸收中生成的另一种物质的化学式为 ，再生时发生反应的化学方程式为 。（二）FeOOH的制备用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。（1）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是 ，产生的气体为 。（2）还原发生的反应为Fe2（SO4）3+Fe3FeSO4。沉淀发生的反应为2FeSO4+H2O2+2H2O2Fe
17、OOH+2H2SO4。沉淀时反应温度不宜太高，原因是 。（3）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为 。（三）FeOOH的含量测定已知：FeOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。（1）样品中FeOOH的含量为 %（精确到0.1%）。（2）当加热到T4时，M点固体的成分是 ，对应的质量比为 。参考答案一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。1、B 2、A 3、D 4、A 5、C 6、D 7、B 8、B 9
18、、C 10、B 11、A 12、C 13、B 14、D 15、C 16、B 17、D 18、A 19、C 20、C二、第卷（非选择题共60分）21、（1）P；（2）H2O；（3）2Fe3+；（4）I。22、（1）A；（2）F；（3）E；（4）G；（5）B；（6）C。23、（1）CO2；（2）溶液褪去。24、（1）光合作用；（2）温室效应；（3）CO2+3H2CH3OH+H2O；碘水；（4）2H2O2H2+O2；多。25、（1）a；（2）漏斗；（3）BaCl2；（4）碳酸钠溶液呈碱性。26、（1）CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+H2O+CO2；（2）二氧化碳溶于水生成碳酸，使
19、得溶液呈酸性。27、（1）铁架台；集气瓶；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；便于控制反应的发生和停止或随开随用，随关随停；二氧化碳的密度大于空气的密度；.二氧化碳气体中混有HCl；.检验二氧化碳气体中HCl是否已经除干净。28、实验一：（1）2Al+3CuCl2=3Cu+2AlCl3。（2）检验气体纯度；氢气。实验二：【实验】无明显现象。【反思】氯离子浓度减小，CuCl析出。实验三：（1）Cu2(OH)3Cl。（2）偏大。29、（1）(NH4)2SO4；（2）Ba(OH)2；（3）Na2SO4；K2CO3+Ba(OH)2=BaCO3+2KOH；（4）不一定。30、解：一、
20、（1）生铁是铁碳合金，属于合金材料，铁锅用来做炊具利用铁的导热性，“其尖使极刚利”利用铁的硬度大；故答案为：金属；ac；高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖，该转化的化学方程式为3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2；故答案为：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2；（2）碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）被人体吸收，促进血红蛋白的生成；故答案为：氯化亚铁；火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水（分子式为H2O），其理由为FeOOH中存在H、O元素；故答案为：FeOOH中存在H、O元素
21、；根据流程过程知，发生反应的方程式为：2FeOOH+3H2S=Fe2S3H2O+3H2O，则吸收中生成的另一种物质的化学式为H2O；根据流程过程知，再生时发生反应的化学方程式为2（Fe2S3H2O）+3O2=4FeOOH+6S；故答案为：H2O；2（Fe2S3H2O）+3O2=4FeOOH+6S；二、（1）酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是加快反应速率；铁与稀硫酸反应生成氢气，碳酸亚铁与稀硫酸反应生成二氧化碳，因此产生的气体为氢气和二氧化碳的混合气体；故答案为：加快反应速率；氢气和二氧化碳的混合气体；（2）过氧化氢具有氧化性，把亚铁离子氧化为FeOOH，但是过氧化氢在高温下发生分解
22、，氧化能力减弱，因此沉淀时反应温度不宜太高，原因是防止过氧化氢受热分解；故答案为：防止过氧化氢受热分解；（3）沉淀时会有部分FeOOH与FeSO4反应生成Fe3O4，反应的化学方程式为2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4；故答案为：2FeOOH+FeSO4=Fe3O4+H2SO4；（三）（1）由图象可知，生成氧化铁的质量为71.2g；设FeOOH的质量为x。2FeOOHFe2O3+H2O178 18x 76.6g-71.2gx=53.4g样品中FeOOH的含量为：故答案为：69.7%；（2）由图象看出，当加热到T4时，Fe3O4还没有完全反应，M点固体的成分是Fe3O4和FeO；原混合物中四氧化三铁的质量为：76.6g-53.4g=23.2g根据铁元素质量守恒，FeOOH生成的四氧化三铁质量为： 故四氧化三铁总质量为23.2g+46.4g=69.6g；设生成氧化亚铁质量为y。 Fe3O43FeO 232216 y=43.2g故Fe3O4和FeO的质量比为：（66.4g-43.2g）：43.2g=29：54；故答案为：Fe3O4和FeO；Fe3O4和FeO的质量比为29：54。
