1、2023必修第一册第一章 物质及其变化单元复习Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸盐硫酸盐钾盐Na2CO3钠盐1 1、树状分类法、树状分类法:对同类事物按照某对同类事物按照某种属性进行分类的方法种属性进行分类的方法.其他其他物物 质质纯净物纯净物混合物混合物溶液溶液化合物化合物单质单质盐盐碱碱酸酸非金属非金属金金 属属氧化物氧化物胶体胶体浊液浊液2 2、交叉分类法、交叉分类法:对同一事物按对同一事物按照不同的标准进行分类照不同的标准进行分类物质分类物质分类一一.物质的分类与转化物质的分类与转化任何物质都是由任何物质都是由元素组成的，根据组成的，根据元素组成元素组成对物质进行分类是化学研究的对物
2、质进行分类是化学研究的基础。基础。1.单质、同素异形体单质、同素异形体（1）单质：）单质：由同种元素组成的纯净物由同种元素组成的纯净物；（2）同素异形体：）同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质由同种元素形成的几种性质不同的单质；如金刚石、石；如金刚石、石墨、墨、C60都是碳元素形成的单质，它们是碳元素的都是碳元素形成的单质，它们是碳元素的同素异形体同素异形体；如如氧气氧气O2、臭氧、臭氧O3是氧元素的同素异形体。是氧元素的同素异形体。2.化合物：化合物：由不同的元素形成的纯净物就是化合物由不同的元素形成的纯净物就是化合物。如如CO2、H2O、NaCl等等。1 1、酸性氧化物、酸性氧化
3、物:与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水.氧化物氧化物酸性氧化物酸性氧化物碱性氧化物碱性氧化物部分非金属氧化物部分非金属氧化物唯一的金属氧化物唯一的金属氧化物除了除了MnMn2 2O O7 7，AlAl2 2O O3 3 和过氧化物之外和过氧化物之外SOSO3 3COCO2 2MnMn2 2O O7 7SOSO2 2部分金属氧化物部分金属氧化物2 2、碱性氧化物、碱性氧化物:与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分物质间的反应关系如
4、图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是（）A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应C2下列有关物质的分类正确的是下列有关物质的分类正确的是（）A混合物：空气、矿泉水、水银混合物：空气、矿泉水、水
5、银B碱：碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC盐：硫酸钠、氯化铵、盐：硫酸钠、氯化铵、纯碱纯碱D氧化物：氧化物：H2O、CO、HCOOHC3 3.下表中物质的分类组合完全正确的是下表中物质的分类组合完全正确的是 （）ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl碱Mg(OH)ClNa2CO3Fe(OH)3NH3H2O盐BaSO4CuSO45H2ONaH2PO4Na2S氧化物H2OH2O2CuOK2OD4Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是正确的是 （）ANa2CO3是碱是碱 BNa2CO3是盐
6、是盐 CNa2CO3是钠盐是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐是碳酸盐A1.单质、氧化物、酸(或碱)和盐的转化关系物质的转化物质的转化2.2.单质及其化合物的转化单质及其化合物的转化金属单质及其化合物的转化：如：金属单质及其化合物的转化：如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca 请写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型：O2H2OH2SO4O2H2OH2SO42CaO2=2CaO；化合反应 CaOH2O=Ca(OH)2；化合反应 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH；复分解反应 总结：金属单质O2碱性氧化物H2O碱酸或酸性氧化物盐 CaOCa(OH)2 CaSO4 2.2.单质及
7、其化合物的转化单质及其化合物的转化非金属单质及其化合物的转化：如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S O2H2ONaOHO2SO2H2OH2SO3 NaOHNa2SO3 请写出C的相关反应方程式并注明反应类型：CO2=CO2；化合反应 CO2H2O=H2CO3；化合反应 H2CO3Ca(OH)2=CaCO32H2O；复分解反应 总结：非金属单质O2酸性氧化物H2O酸碱或碱性氧化物盐 1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)酸、碱、盐都易溶于水，且水溶液为无色溶液。（）(2)金属都能与酸反应产生氢气。()(3)酸和碱发生反应都有盐和水生成。()(4)有酸味的物质都是酸，有咸味的物质都是
8、盐。()(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。(6)2Na2O22H2O=4NaOHO2是置换反应。()【答案】【答案】(1)(2)(3)(4)(5)(6)2下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。HCl、H2O、H2SO4、HNO3MgO、Na2O、CO2、CuONaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是三种物质依次是(填化学式填化学式)：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应类型，该反应类型是是_(从四种基本反应类型从
9、四种基本反应类型)。(3)写出写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的化学方程式：与足量稀硫酸反应的化学方程式：_。H2OCO2Na2CO3化合反应Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2O 分散系溶液胶体悬浊液、乳浊液微粒直径(本质区别)外观分散质微粒组成稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜分散系性质比较总结分散系性质比较总结:小于1nm1nm100nm大于100nm均一透明多数均一透明不均一、不透明单个分子或离子许多离子、分子的集合体，或高分子巨大数量分子或离子的集合体稳定介稳性不稳定悬浊液 分散系分散系胶体胶体制备制备Fe(OH)3（胶体）丁达尔效应丁达尔效应介稳性胶体胶体溶液溶液性质性质网
10、考点考点鉴别鉴别方程式方程式操作操作胶体的性质胶体的性质1下列分散系最稳定的是下列分散系最稳定的是 （）A悬浊液悬浊液 B乳浊液乳浊液 C胶体胶体 D溶液溶液2下列关于胶体和溶液的说法不正确的是（下列关于胶体和溶液的说法不正确的是（）A胶体和溶液都是分散系，静置不易产生沉淀胶体和溶液都是分散系，静置不易产生沉淀B蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应C光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D向向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀
11、而后沉淀逐渐溶解DB3下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A用明矾净化饮用水用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐用石膏或盐卤点制豆腐C在在FeCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀溶液出现红褐色沉淀D清晨阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）清晨阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【答案】【答案】C离子反应离子反应写、拆、删、查写、拆、删、查电解质电解质在水溶液或熔融状态系能够导电的化合物在水溶液或熔融状态系能够导电的化合物电离方程式电离方程式离子方程式离子方程式六强酸、四强碱。可溶盐六强酸、四强碱。可溶
12、盐生成沉淀生成沉淀/水水/放出气体放出气体三者缺一不可三者缺一不可弱酸、弱碱、难溶盐、弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物单质、氧化物在水溶液或熔融状态电离在水溶液或熔融状态电离酸、碱、盐和活泼金属氧化物酸、碱、盐和活泼金属氧化物离子反应离子反应质量守恒和离子守恒质量守恒和离子守恒复分解型的离子反应复分解型的离子反应1 1.电解质与非电解质的异同电解质与非电解质的异同（1）电解质、非电解质都是）电解质、非电解质都是化合物化合物。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。比如盐酸，它能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，比如盐酸，它能导电，但它是氯化氢气体的水溶液，
13、是混合物，所以不属于电解质。是混合物，所以不属于电解质。HCl是电解质。是电解质。（2）电解质导电须有外界条件：）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。（3）电解质应是在一定条件下）电解质应是在一定条件下本身电离出自由移动离子本身电离出自由移动离子而导电的化合物。而导电的化合物。比如像比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非，它们的水溶液虽能导电，却是生成物电离而导电，并非它们本身电离导电，所以它们是非电解质。它们本身电离导电
14、，所以它们是非电解质。（4）某些难溶于水的化合物。如）某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们等，由于它们溶解度太小，难测其水溶溶解度太小，难测其水溶液的导电性液的导电性，它们溶解的部分是，它们溶解的部分是完全电离完全电离的，另外，它们在的，另外，它们在熔融熔融状态能够导电，所以是状态能够导电，所以是电解质。电解质。（5）共价化合物水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可电离并且导电。）共价化合物水溶液中，在水分子作用下，共价化合物可电离并且导电。而而共价化合物在熔融状态下不能导电共价化合物在熔融状态下不能导电；离子化合物在两种状态下都可以导电，；离子化合物在两种状态下都可以导电
15、，这点可以这点可以用来区别共价化合物和离子化合物。用来区别共价化合物和离子化合物。下列物质：金属铜下列物质：金属铜 固态固态NaCl CO2 H2SO4 碳棒碳棒 酒精酒精 KOH晶体晶体 熔融状态的熔融状态的KNO3葡萄糖葡萄糖 氨气氨气能导电的物质有：能导电的物质有：；电解质有：电解质有：；非电解质有：非电解质有：。【答案】能导电的物质有：【答案】能导电的物质有：电解质有：电解质有：非电解质有：非电解质有：2 2电解质的电离电解质的电离1.电离：电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。2电离方程式电离方程式(1)
16、强强电解质：完全电离，用电解质：完全电离，用“=”连接。连接。(2)弱弱电解质：部分电离，用电解质：部分电离，用“”连接。连接。多元弱酸多元弱酸(如如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由第一步电离决定，酸性由第一步电离决定，如如H2CO3电离方程式：电离方程式：H2CO3 HHCO3、HCO3 HCO32 多元弱碱多元弱碱如如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等等分步电离，但一步写出，分步电离，但一步写出，如如Fe(OH)3电离方程式：电离方程式：Fe(OH)3 Fe33OH 酸式盐的电离：多
17、元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同，如如NaHSO4溶于水中：溶于水中：NaHSO4=NaHSO42 在熔融状态下：在熔融状态下：NaHSO4=NaHSO4 NaHCO3溶于水中：溶于水中：NaHCO3=NaHCO3，HCO3 HCO32写出下列物质的电离方程式。写出下列物质的电离方程式。(1)CH3COOH：_(2)Ba(OH)2：_(3)NH3H2O：_(4)BaSO4：_(5)KAl(SO4)2：_3 3.离子方程式的书写：离子方程式的书写：可分成可分成“写、拆、删、查写、拆、删、查”四步四步写：写出反应的化
18、学方程式。写：写出反应的化学方程式。拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。拆：把易溶于水，易电离的物质写成离子形式。删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。删：把不参加反应的离子从方程式两边删去。查：检查方程式两边是否符合查：检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒。原子守恒和电荷守恒。【例题】请写出硝酸银和氯化钾反应的离子方程式【例题】请写出硝酸银和氯化钾反应的离子方程式写：写：AgNO3 KCl =AgCl KNO3 改：改：AgNO3KCl=AgClKNO3 删：删：AgNO3KCl=AgClKNO3查：查：Ag Cl =AgCl 4 4.离子方程式的意义离子方程式的意义 化学方程式
19、只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以化学方程式只表示某一具体的反应，而离子方程式不仅可以表示某一个具表示某一个具体的反应体的反应，而且还可以，而且还可以表示同一类型的离子反应表示同一类型的离子反应。例如，完成下列反应的离子方程式。例如，完成下列反应的离子方程式。HClNaOH HCl+KOH NaOH+H2SO4 H2SO4KOH 离子方程式都是HOH=H2O【思考】是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：【思考】是否所有的酸碱中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O不是，强酸、强碱中和生成可溶性盐的反应通常可用不是，强酸、强碱中和生成可溶性盐的反应通常可用HOH=H2O表表
20、示。示。【例题】完成下列反应的离子方程式：【例题】完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4 【答案】【答案】Cu(OH)2 2H=Cu2 2H2O CH3COOH OH=CH3COO H2O Ba2 2OH2H SO42=BaSO4 2H2O 5 5.离子共存离子共存1.1.无限定条件下的离子共存无限定条件下的离子共存（1）离子间发生复分解反应）离子间发生复分解反应生成难电离物质生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等水、弱酸、一水合氨等)的离子不能大量共存。的离子不能大量共存。如：如：H与与CH3COO、CO32、HCO3、S2等生成弱酸不能
21、大量共存；等生成弱酸不能大量共存；OH与与NH4(稀稀溶液溶液)生成弱碱不能大量共存；生成弱碱不能大量共存；H与与OH生成水不能大量共存。生成水不能大量共存。生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。如：如：Ba2、Ca2 与与 CO32、SO42、SO32 生成难（微）溶物不能大量共存。生成难（微）溶物不能大量共存。生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存。如：如：H 与与 CO32、HCO3、SO32、HSO3生成气体不能大量共存。生成气体不能大量共存。（2 2）氧化还原反应类型）氧化还原反应类型离子之间发生氧化还原反
22、应而不能大量共存。离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存。2.2.有限定条件（隐含条件）下的离子共存有限定条件（隐含条件）下的离子共存（1）无色溶液无色溶液：有色离子不能大量存在。：有色离子不能大量存在。Cu2(蓝色蓝色)、Fe2(浅绿色浅绿色)、Fe3(棕黄色棕黄色)、MnO4(紫红色紫红色)、Cr2O42(橙红色橙红色)等等（2）溶液显酸性溶液显酸性：无大量的无大量的OH及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。及弱酸的酸根离子或酸式酸根离子。（3）溶液显碱性溶液显碱性：无大量的无大量的H及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。及弱碱的阳离子、弱酸的酸式酸根离子。（4）“一定一定”“”“可能可能”还是还
23、是“不能不能”大量共存：大量共存：确定是确定是“可能可能”还是还是“肯定肯定”1.水溶液中能大量共存的一组离子是水溶液中能大量共存的一组离子是()C2某无色透明溶液在碱性条件下能大量共存的离子组是（)B氧化还原反应氧化还原反应氧化剂氧化剂氧化还原反应氧化还原反应在反应前后有元素的化合价升高和降低在反应前后有元素的化合价升高和降低反应物所含有原子或离子之间发生电子转移反应物所含有原子或离子之间发生电子转移还原剂还原剂升失氧升失氧降得还降得还先后规律先后规律强弱规律强弱规律价态规律价态规律守恒规律守恒规律得失升降得失升降前强后弱前强后弱强完弱继强完弱继就近变价就近变价三守恒三守恒元素化合价的判断先
24、标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中元素化合价代数和为零的规则，求解其他元素的化合价。强化记忆一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。1.氧化还原反应有下列两种关系：化合价升高 失电子被氧化发生氧化反应化合价降低 得电子被还原发生还原反应2.对氧化还原反应的认识过程可以归纳如下表：得氧失氧观点化合价升降观点电子转移观点氧化反应得氧化合价升高失去（或偏离）电子还原反应失氧化合价降低得到（或偏向）电子氧化还原反应氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生；特征是存在元素的化合价升降；本质是电子的转移（得失或偏移）
25、。3.氧化剂和还原剂在反应时，所含元素化合价 ，即 的物质是还原剂；在反应时，所含元素化合价 ，即 的物质是氧化剂；升高失电子（电子对偏离）降低得电子（电子对偏向）氧化还原反应中的氧化剂和还原剂氧化剂还原剂=还原产物氧化产物得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应，生成还原产物失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物还原剂反应物氧化剂还原性性质氧化性失电子能力得电子被氧化过程被还原氧化反应反应还原反应氧化产物产物还原产物失电子，化合价升高得电子，化合价降低4.氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法由反应物指向生成物，“标变价、画箭头、算数目、说变化”注意：箭头由反应物指向生成物
26、线桥连接同一元素桥上标明“得到”“失去”字样，且注明得失电子总数（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。反应物中，由失电子原子指向得电子原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”注意：箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中的得电子元素线桥不一定连接同一元素桥上不标“得到”“失去”字样，只需注明得失电子总数【例题1】用双线桥分析下面的氧化还原反应 2CuO+C=2Cu+CO2 高温得到22e，化合价降低，被还原失去4e，化合价升高，被氧化高温得到23e，化合价降低，被还原失去32e，化合价升高，被氧化Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【例题2】
27、用单线桥分析下面的氧化还原反应 2CuO+C=2Cu+CO2 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温高温4e6e1判断正误 A有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应 （）B分解反应一定是氧化还原反应 （）C有单质生成的反应一定是氧化还原反应 （）D在反应中不一定所有元素的化合价都发生了变化（）E肯定有一种元素被氧化，就有另一种元素被还原（）F某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还（）G非金属单质在反应中只作氧化剂 （）H金属阳离子被还原不一定得到金属单质 （）【答案】2、在、在KClO36HCl(浓浓)=KCl3Cl23H2O的反应中，被氧化的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为的氯与被还原的氯的原子个数比为()。A16 B61 C15 D513、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：、已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强的还原性由强到弱的顺序是到弱的顺序是()。ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2
