1、人教【新课人教【新课标标】高中化学一轮复习：专】高中化学一轮复习：专题题 1 化学计量在化学计量在实实验中的运验中的运用用一、单选题一、单选题1下列物质中所含分子的物质的量最多的是（）A1.5 mol O2B56g N2C33.6LCl2（标准状况）D3.011023 个 SO2 分子2设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A18 g 重 水(D2O)中 含 有 的 质 子 数 为 10 NA B标准状况下，11.2 L NO 与 11.2 L O2 混合后的分子数目为 NAC0.1 molL-1 HClO4 溶液中含有的 H+数目为 0.1 NAD1 mol NH4F 晶体中含
2、有的共价键数目为 4 NA3.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A.标准状况下，分子数为B.白磷分子中共价键数目为C.的盐酸中，数目为D.晶体中的数目为4.NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A22.4L(标准状况)HF 中含有 10NA 个质子）B2 mol SO2 和 1 molO2 在一定条件下反应所得混合气体分子数为 2NAC将 1 mol NH4NO3 溶于稀氨水中，若所得溶液呈中性，则溶液中 NH 的数目为 NAD惰性电极电解 CuSO4 溶液，若电路中通过的电子数为 NA，则阳极生成 32 g 铜5.设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A同温同压
3、下，含有相同数目分子的不同物质必具有相同的体积 B含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L C0.5molCCl4 分子中含有的共用电子对数为 2NAD足量的 Fe 粉与标准状况下的 1.12LCl2 充分反应，转移的电子数为 0.15NA6.若 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，18gH2O 所含的质子数为 18NAB.在标准状况下，5.6LCH4 和 11.2LCl2 在光照下充分反应后的分子数为 0.75NA C1L0.1molL-1 乙二酸溶液中含 H+的数目为 0.2NAD用惰性电极电解饱和食盐水，电子转移的数目为 NA 时，生成的 O
4、H-浓度为 1molL-17.NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（A124gP4 含有的 PP 键的个数为 6NA B78gNa2O2 中所含的离子总数为 4NA）C12g 金刚石中含有的 CC 键为 4NAD60gSiO2 中含 SiO 键的个数为 2NA8在光照条件下，CH4 与 Cl2 能发生取代反应。使 1molCH4 与 Cl2 反应，待反应完全后测得四种有 机取代产物的物质的量之比 n(CH3Cl)n(CH2Cl2)n(CHCl3)n(CCl4)3214，则消耗的 Cl2 的物质的量 为（）A1.0molB1.8molC2.2molD2.6mol9.为阿伏加德罗常数的值，
5、下列说法正确的是（）A.，下，氢气中质子的数目为B.溶液中，的数目为C.苯甲酸完全燃烧，生成的数目为D.电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.工业上电解制备时，产生气体的分子数为 3B.三硫化四磷(，如图所示)中含有的极性键的数目为 6 C标准状况下，22.4L 氯气与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为 2D与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为 211磷有多种同素异形体，其中白磷和黑磷(每一个层由曲折的磷原子链组成)的结构如图所示，设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A3.1g中含有的中子数为B31g 黑磷中含有的
6、P-P 键数目为C12.4g 白磷与 0.6mol在密闭容器中充分反应，生成的分子数等于D白磷与黑磷为同素异形体12某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。在 agHmX 中所含质子的物质的量是()A(AN)molBmolC(ANm)molD(ANm)mol13VmLFe2(SO4)3 溶液中含有 agFe3+，取出溶液中的四分之一，将其稀释到 3VmL，则稀释后溶液 中 SO4 的物质的量浓度是（）2-AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-114为测定某区域空气中的含量，课外小组的同学将空气样品通入的酸性溶液中(假定样品
7、中无其他还原性气体，可被溶液充分吸收)，反应的离子方程式为。若空气流量为，经过溶液恰 好褪色，则该空气样品中的含量(单位：g/L)为（）ABCD15.向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1molL-1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积关系如 图所示。下列判断正确的是（）A.在 0a 范围内，只发生中和反应B.ab 段发生反应的离子方程式为+2H+=CO2+H2O Ca=0.3D原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 1216.向 50mL 稀 H2SO4 与稀 HNO3 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体 积(标准状况)之间的
8、关系如图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的（）A开始时产生的气体为 H2 BAB 段产生的反应为置换反应C所用混合溶液中 c(HNO3)=0.5molL-1D参加反应铁粉的总质量 m2=5.6g二、综合题二、综合题17（1）I.分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各 100 mL，再通入一定量的 CO2，随后分别各取 10 mL 溶液，向其中逐滴滴入 0.2 mol L1 的盐酸，在标准状况下产生 CO2 的体积(y 轴)与所 加入盐酸的体积(x 轴)的关系如下图(分 A、B 两种情况)：在 A 情况下，溶质是(填化学式)，其物质的量之比为。（2）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。（3）
9、II.足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生 H2 的 体积之比是。（4）III.向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3 的混合物中加入 100 mL 浓度为 2.0 mol L-1 的盐酸，恰 好使混 合物完全溶解，放出 224 mL 的气体(标准状况)，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出 现。若 用足量的 CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是。18.硫酸高铈Ce(SO4)2可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制 220mL0.1molL-1Ce(SO4)2 溶 液。回答下列问题：1应该用托盘天平称取 Ce(SO4)24H2O 晶体质
10、量为g。2配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器 为，在使用该仪器前必须进行的操作是。3试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。定容时俯视刻度线。转移前，容量瓶内有蒸馏水。定容时水加多了用胶头滴管吸出。4取 20mL 一定浓度的 FeSO4 溶液于锥形瓶中，当滴入 30.00mL0.1molL-1Ce(SO4)2 溶液(铈被 还原为 Ce3+)时，FeSO4 恰好完全反应，FeSO4 溶液的物质的量浓度是molL-1。18.某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净，并用待测溶液
11、润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分 充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管 中放入 20.00mL 待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部 分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定.滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变 为止，测得所耗盐酸的体积为 V1mL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为 V2mL试回答下列问题1锥形瓶的溶液从色变为无色时，停止滴定；2滴
12、定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛观察 3缺少的操作是 用标准液润洗酸式滴定管4某次滴定时的滴定管中的液面如图，其读数为 5根据下列数据：滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积(mL)滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10请计算待测 NaOH 溶液的浓度为（6）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 A 未用标准液润洗酸式滴定管B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均符合题意C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后反加一滴 NaOH
13、 溶液无变化20.氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。1某学生设计的用浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如下图：写出甲中发生反应的离子方程式：。乙中盛的试剂是；作用是。丙中盛的试剂 是。2实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。请你根据所 学知识回答下列问题：上述反应中是氧化剂，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：。实验室配制好 2.0molL-1 的 NaOH 溶液，需要这种溶液
14、mL 才能与 3.36L 氯气(标准状 况)恰好完全反应。若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变色，其离子方程式是：，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，这种操作叫做（3）实验室用浓盐酸配制 250mL0.1mol/L 的盐酸溶液。配制 250mL0.1mol/L 盐酸溶液需要浓盐酸(密度为 1.2g/mL，质量分数为 36.5%)的体积 为。配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)。a用 30mL 水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 b用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约 30mL)，用玻璃
15、棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中 d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切 f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是(填字母)。a溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中 b洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中c定容时眼睛俯视刻度线 d定容时眼睛仰视刻度线答案解析部答案解析部分分1.【答案】B2.【答案】D3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】B7.【答案】A8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】C13.【答案
16、】D14.【答案】D15.【答案】C16.【答案】D17.【答案】（1）NaOH 和 Na2CO3；1：1（2）3mol/L（3）1：3（4）5.6g18【答案】（1）10.1（2）250mL 容量瓶；检查是否漏液（3）偏高；不变；偏低（4）0.1519【答案】（1）红；无2锥形瓶内溶液颜色变化3用标准盐酸溶液润洗滴定管（4）22.60（5）0.1250（6）ADE2 0【答案】（1）MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O；饱和 NaCl 溶液；除去 Cl2 中混有的 HCl 气 体；浓 H2SO4（2）KClO3；5：1；先变红后褪色；150；棕黄；Cl2+2I-=2Cl-+I2；
17、紫红；萃取（3）2.1Ml；bcafed；ac人教【新课人教【新课标标】高中化学一轮复习：专】高中化学一轮复习：专题题 2 物质的组成物质的组成、性质与分性质与分类类一、单选题一、单选题12022 年北京呈现给世界的冬奥盛宴尽显科技魅力。下列叙述不正确的是（）ABCD奥运火炬使用氢燃料 可实现“碳零排放”当光束通过气溶胶时 会出现丁达尔效应“冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于 混合物“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的 成分相同AABBCCDD2广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是（）文物选项 A南宋鎏金饰品B蒜头纹银盒C广彩瓷咖啡杯D
18、铜镀金钟座AABBCCDD3.有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将 引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是()A纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸4下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）ANa、K遇湿易燃物品BTNT、NH4NO3爆炸品D浓 H2SO4、浓 HNO3腐蚀品CCH4、C2H5OH易燃气体5分类思想在化学发展中起到了重要的作用。下列有关物质分类的说法中正确的是（）ACO、CO2、SO2
19、、SO3 均属于酸性氧化物B根据分散质是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 CBaSO4 和 HClO 分别属于强电解质和弱电解质 D漂白粉、胆矾、膨松剂、液氯均为混合物6.第 24 届冬奥会于 2022 年 2 月 4 日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”的理念。下列说法错误 的是（）A“同心”奖牌挂带采用桑蚕丝织造工艺，蚕丝属于天然纤维 B“冰墩墩”的外套材料硅橡胶(聚合物)属于混合物C“冰丝带”幕墙由玻璃拼装而成，玻璃与光纤的成分相同 D奥运火炬使用氢燃料可实现“碳零排放”7下列说法正确的是()金刚石和石墨互为同分异构体生石灰作干燥剂涉及化学变化酸性氧化物都能与水反应生成酸碱
20、性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物乙醚和乙醇属于同系物、互为同素异形体、互为同位素ABCD8“分类”是一种科学方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（）A.根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应B.根据物质是否导电，将纯净物分为电解质和非电解质 C根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 D根据分子中的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸9.生活离不开化学，下列说法不正确的是（）A喝补铁剂(含)时，加服维生素 C 效果更好，因维生素 C 具有还原性B胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害粒子移出体外C
21、小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多D过氧化钠既可用作呼吸面具中氧气的来源，又可漂白织物等10.下列物质的分类组合正确的是（）胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物、AgCl、均为盐、NaOH、均为碱干冰、NO、均为酸性氧化物金刚石、石墨、互为同素异形体ABC11.下列说法错误的是（）A.是酸性氧化物，能与碱、碱性氧化物反应B.中硫元素的化合价是价，即有氧化性又有还原性DC常温下，浓硝酸能用铝制容器盛装，是因为铝表面被浓硝酸氧化生成了致密的氧化膜D、氯水、，均能使品红褪色，其褪色原理相同12下列说法中，正确说法的个数是（）酸性氧化物在一定条件下能与碱发生反应根据酸分子中含有的氢原子
22、个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、电解质和非电解质根据是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物用洁净铂丝蘸某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰为黄色，则该溶液一定含钠盐测定新制氯水的 pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照Fe(OH)3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的为增强“84”消毒液的消毒效果，可加入少量极稀盐酸A9 个B7 个C5 个D3 个13科技强国，化学功不可没。下列陈述
23、II 符合题意，且与陈述 I 有因果关系的是（）选项陈述 I陈述 IIA“墨子”传信用光导纤维传输量子光信号SiO2 的导电能力强B“天问”飞天用液氧液氢作推进剂液氧、液氢均为纯净物C“天眼”探空用钢索建成索网合金钢比纯铁熔点高、硬度小D“蛟龙”入海用蓄电池组提供能量蓄电池组工作时可将化学能转化为电能AABBCC14五高并举，劳动先行。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是()DD选项劳动项目化学知识A用小苏打做蛋糕膨松剂Na2CO3 与酸反应产生气体B将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色C煮豆浆点卤水制作豆腐胶体聚沉D用铁质槽罐车运输浓硫酸常温下，浓硫酸和铁不反应AABBC
24、CDD15分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是（）选项物质或变化分类标准ANa2O、CO2、Fe2O3碱性氧化物BFe、Cl、O主族元素C矿泉水、泥浆水、蒸馏水混合物混合物D铁丝燃烧、钢铁生锈、盐酸除锈化学变化AABBCC16下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）DDASSO3H2SO4Na2SO3BAlAl(OH)3Al2O3NaAl(OH)4 CNaNa2O2Na2CO3NaOH DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3二、填空题二、填空题17.物质分类与转化是学习化学的基石，如图为氯及其化合物的“价类”二维图，请正确回答下列问题。1填写二维
25、图缺失的类别 A和化学式 B。2某同学利用以下试剂研究 HCl 性质，进行了如下预测：aNa2CO3bFe cNaOH dKMnO4从物质类别上看，HCl 属于酸，可能与 HCl 反应的有(填字母)；（3）关于盐酸与 NaClO 反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于 反应类型（填四大基本反应类型）；乙同学认 为发生氧化还原反应，写出反应方程式；该反应从化合价角度体现 了盐酸具有性。三、综合题三、综合题18.对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的比如：1如图所示的物质分类方法名称是 2按上述分类法，下列
26、物质中 Fe、O2、H2SO4、Ba（OH）2、Ca（HCO3）2、SO2 属于酸的 是，这些物质间有的可发生化学反应，请写出一个属于置换反应的离子方程式：；人们利用分类法对化学物质和化学反应进行分类学习，例如 CO2 属 于二元弱酸的酸性氧化物，Ca（OH）2 属于强碱，已知将过量 CO2 缓缓通入澄清石灰水中，溶液先 变浑浊，后又变澄清；NaOH 也属于强碱，请写出：少量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：；过量 CO2 与 NaOH 溶液反应的离子方程式：19.下列是中学阶段常见的重要化学物质：a氢氧化铁胶体 b氢氧化钠 c溶液 d明矾 e氧化铝 f稀硫酸酸化的硫酸亚 铁溶液
27、g.84 消毒液 h稀盐酸 i二氧化硅 j偏铝酸钠请完成下列各题：（1）属于氧化物的有(填序号，下同)，能净水的有，属于盐的 有。（2）d 的化学式是，g 的有效成分是(填化学式)。3向 f 中滴加几滴 c，观察到的现象是，发生反应的离子方程式 为。4向 d 溶液中加入过量 b 溶液，发生反应的离子方程式为。5向含 8.2 克 j 的水溶液中滴入 100 mL 2.0 mol/L 的 h，反应后分散系中铝元素的存在形式为(填化学符号)。20元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，也是发展证据推理与模型认知这一化学学科核心素养的重要途径。如图为铁和氯两种元素的价-类二
28、维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。1价-类二维图中、处应分别填、。2从物质分类角度分析，实验室常用的制取的化学方程式为；物质的量均为1mol 的和充分反应转移电子数为。（3）从化合价角度看，具有(填字母序号)，并由此写出与 NaOH 反应 生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式：。A氧化性B还原性C既有氧化性、又有还原性（4）聚合碱式氯化铝铁即 PAFC 是一种新型的无机高分子絮凝剂。配料主要成分：、FeO、等，制取 PAFC 的实验流程如下，“聚合”过程的离子 方程式为：。答案解析部答案解析部分分1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】B4.【答案】C5.【答案】C6.【答案】
29、C7.【答案】C8.【答案】A9.【答案】C10.【答案】A11.【答案】D12.【答案】D13.【答案】D14.【答案】C15.【答案】D16.【答案】C17【答案】（1）单质；HClO（2）abc（3）复分解反应；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2+H2O；还原性18.【答案】（1）树状分类法（2）H2SO4；Fe+2H+Fe2+H2；CO2+2OHCO3+H2O；CO2+OH HCO3219.【答案】（1）ei；ad；dj2KAl(SO4)212H2O；NaClO3溶液由浅绿色变为黄色；2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O（4）Al3+4OH-=+2H2O（5）Al(OH)3
30、、Al3+20【答案】（1）氢氧化物(或碱)；HClO(次氯酸)2(高锰酸钾/氯酸钾和浓盐酸等均可)；2NA3C；4（4）人教【新课人教【新课标标】高中化学一轮复习：专】高中化学一轮复习：专题题 3 离子反离子反应应一、单选题一、单选题1下列物质属于强电解质的是（）AHHB2下列物质属于电解质的是()C23D2H2A4B2CH3HDH2=H23下列离子方程式正确的是（）A稀硝酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2O3B碳酸钙与盐酸反应：2+2H+=CO2+H2O4C稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+2+H24D稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+2=BaSO44下列条件下，可
31、以大量共存的离子组是（）A透明溶液中：3+、H+、34BpH=13 的溶液中：+、H+、4C含有大量的溶液中：+、2、2+46D含有大量 的溶液：、()+235.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A铜粉加入氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+BCl2 与 H2O 反应：Cl2+H2O=2H+ClO-+Cl-C 钠 与 水 的 反 应：Na+H2O=Na+OH-+H2 D用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO26.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）AFeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+3B将 Al2(SO4)3 溶
32、液与 Na2CO3 溶液混合：2Al3+3CO2=Al2(CO3)3C用稀 HNO3 溶解 FeS 固体：FeS+2H+=Fe2+H2S4D向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 NH4Cl 溶液，沉淀逐渐解：Mg(OH)2+2NH+=Mg2+2NH3H2O7宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验或原理对应的离子方程式书写错误的是（）3A实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶用磨砂玻璃塞，可能发生：SiO2+2OH-=SiO2+H2OB亚硫酸钠溶液与足量氯气反应：SO2+Cl2+H2O=SO2+2Cl-+2H+34C用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD同物质
33、的量浓度同体积的 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：H+OH-=H2O8能正确表示下列反应的离子方程式为（）A 硫 化 钠 溶 液 和 硝 酸 混 合：2+2H+=H2 B明矾溶液与过量氨水湿合：3+4H3+2H2=+4H+24C硅酸钠溶液中通入二氧化碳：2+2+H2=H+H333D将等物质的量浓度的(H)2和H4H4溶液以体积比 12 混合：2+2H+2H+42=4+2H29在某无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）4AOH-、Cl-、Cu2+BCl-、2、Na+C2、Cl-、Ag+D、K+、Fe3+3310常温时，下列各组溶液中的离子一定能够大量共存的是（）3A1 L1的溶液：2
34、+、3+、2、3B含有大量3+的溶液：+、2+、3C使甲基橙试液变黄的溶液：2+、2+、D(H+)=1.0 1013 L1的溶液：+、2、2、23411某同学向一定体积的 Ba(OH)2 溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所 示。下列说法中，正确的是（）4A实验过程中反应的离子方程式为 2+H+2+H+=4+H2BAB 段溶液的导电能力减弱，说明生成的 BaSO4 不是电解质Ca 时刻 Ba(OH)2 溶液与稀硫酸恰好完全反应DBC 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2 电离出的离子导电12有一瓶澄清溶液，其中可能含有：NH+、K+、Mg2+、Al3+、F
35、e2+、NO 、Cl-、SO 2、CO43432，取该溶液进行下列实验：取部分溶液，向其中逐滴滴入 Ba（OH）2 溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量与加入 Ba（OH）2 溶液量的关系如下图。取（1）反应后过滤所得沉淀和滤液，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀不减少。将滤液分为两等 份，一份加热，未产生刺激性气味的气体；另一份加 HNO3 酸化时有白色沉淀产生，继续加 HNO3；沉淀又消失，再加 AgNO3 没有变化。根据以上事实确定：（）A溶液中一定含有 Al3+、Mg2+B不能确定是否含有 K+、NO 3C不能确定是否含有 CO 2D溶液中一定含有 Al3+、Cl-313X 溶液中含有下表所示离
36、子中的 5 种，且其离子个数相等。向 X 溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述不正确的是(已知对应还原产物为 NO)（）3阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+阴离子OH-、H、2、2、Cl-3334AX 溶液中含有 3 种阳离子、2 种阴离子B原溶液中一定含有 Mg2+C溶液中不可能含有H和2333D生成气体的离子反应方程式为 3Fe2+4H+=3Fe3+NO+2H2O14.pH=0 某溶液中还可能存在 Al3+、Fe2+、NH+、Ba2+、Cl-、CO 2、SO 2、NO 中的若干4343种，现取适量溶液进行如图所示的一系列实验：下列有关
37、判断正确的是()A试液中一定有 Fe2+、SO 2、H+、NH+、Al3+、NO 443B.试液中一定没有 Ba2+、CO 2、NO 33C.步骤中反应的离子方程式为 2AlO +CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO 223D.气体 A,B 之间肯定不能发生反应15.常温下，pH=1 的某溶液 A 中除 H+外，还含有 NH+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、CO 2、NO43、Cl-、I-、SO 2 中的 4 种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1 molL-1。现取该溶液进行34验，实验结果如图所示，下列有关说法正确的是（）A.该溶液中一定有上述离子中的 NO 、Al3+、SO
38、 2、Cl-四种离子34B.实验消耗 Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为 3.36 LC.该溶液一定没有 Fe3+，但是无法确定是否含有 I-D.沉淀乙一定有 BaCO3，可能有 BaSO416.某强酸性溶液中可能存在 Al3、Fe2、Fe3、NH+、Ba2、Cl、CO 2、SO 2、SO4332 、NO 中的若干种，现取适量溶液进行如图实验，下列有关判断正确的是（）43A沉淀A.沉淀 B 中的成分均不止一种B.原溶液中一定含有 Fe2、Al3、SO 2、NH+、H44C.原溶液中一定没有 Ba2、CO 2、SO 2、NO 333D步骤中反应的离子方程式为 2AlO CO23H2O=2A
39、l（OH）3CO 223二、综合题二、综合题17现有以下物质：Cu熔融 NaCl醋酸 NaHSO4 固体 NH3 蔗糖 KHCO3 溶液 CaO Ca(OH)2 盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。1能导电的是；2属于电解质的是，属于非电解质的是；3写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式；4向 KHCO3 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至过量的离子方程式 为。18下列物质：Al(H)2H42H24酒精H3溶液4熔 融 NaCl，请回答下面问题。1属于电解质且能导电的是(填序号)。2写出溶于水的电离方程式：。3向一定体积的溶液中逐滴加入的溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的
40、曲线 如图所示。写出 AB 段发生反应的离子方程式；图 中处(填“A”或“B”或“C”)表示(H)2溶液恰好被沉淀完全。4与溶液能反应产生H2写出反应离子方程式。Al 还 能和上述物质的溶液反应产生H2(填序号)。19.根据要求，回答下列问题：1如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了 H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物 质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分 A，B，C，D 为其相应的分类依据代号。将分类依据代号(A，B，C，D)填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质 ()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐2钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活
41、中的调味品 NaCl；而钾盐却是 是重要的肥料，如 KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是；此方法属于(填“物理变化”或“化学变化”)，描述现象与结论：。3有 A、B、C、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是 Ba2+、Ag+、Na+、Fe2+中的某一 种，阴离子分别是 、2、Cl-、2 中的一种(离子在物质中不重复出现)。343若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有 A 盐的溶液呈浅绿色；若向四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。写出化学式：A、B、C、D。D 与少量 CH3COOH 溶液反应的离子方程式为。20.离子反应广泛用于化学研究
42、、化工生产、医疗诊断和环境保护等各个领域。1SO2 是一种酸性氧化物。工业上，可用足量的稀氨水吸收少量 SO2，写出发生反应的离子方 程式：。2SO2 具有较强的还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应中被还原的元素是(填 元素符号)。3某硫酸厂每天排放 1.12104m3(标准状况)尾气，其中含 0.2%(体积分数)的 SO2。现用浓度为0.5 mol/L 的 NaOH 废碱液(假设其他成分不参与反应)进行处理，每天至少需要这种废碱液的体积为 L。（4）某同学向 BaCl2 溶液中通入 SO2，未观察到有白色沉淀生成。取上述所得溶液进行下列操 作，依然不能观察到有白色沉淀生成的是(填标号)。A
43、通入 Cl2B滴加稀硝酸C滴加稀盐酸D滴加 NaOH 溶液（5）硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。甲、乙两位同学用 铜和硫酸作原料，设计了两种制取硫酸铜的方案。方案甲：铜与浓硫酸加热直接反应，即 CuCuSO4方案乙：CuCuOCuSO4方案甲中，铜和浓硫酸发生反应的化学方程式 是。这两种方案，你认为哪一种方案更合理？。理由 是。答案解析部答案解析部分分1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】A6.【答案】D7.【答案】C8.【答案】D9.【答案】B10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】A14.【答案】B15.【
44、答案】A16.【答案】C1 7【答案】（1）（2）；（3）NaHSO4=Na+H+SO42-（4）HCO3+Ba+OH=BaCO3+H2O-2+-1 8【答案】（1）（2）(H)2=2+2H4（3）2+2+2+2H=(H)2+4；B2（4）2+2H+2H2=2+3H2；19【答案】（1）A；B；D2焰色试验；物理变化；火焰呈 黄色的是钠盐(或 NaCl)，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是 钾盐(或 KCl)3FeSO4；AgNO3；BaCl2；Na2CO3；2+CH3COOH=CH3COO-+H33432 0【答案】（1）SO2+2NH3H2O=2H+2+H2O（2）Mn（3）2000（4）C
45、（5）Cu+2H2SO4(浓)_ CuSO4+SO2+2H2O；方案乙；无污染产生，原料利用率富_人教【新课人教【新课标标】高中化学一轮复习：专】高中化学一轮复习：专题题 4 氧化还原反氧化还原反应应一、单选题一、单选题1中华文化源远流长，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。下列说法错误的是（）A.淮南万毕术中“曾青得铁则化为铜”，矿石“曾青”的主要成分为 CuOB.梦溪笔谈中“石穴中水，所滴者皆为钟乳”，该现象涉及化合反应C.吕氏春秋中“金(即铜)柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特 性 D 天工开物中“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，其中硫体现了氧化性2下列实验中的颜色变化与氧化
46、还原反应无关的是（）ABCD实验向 FeCl3 溶液中加入 KSCN 溶液铜丝加热后，伸入无水乙醇中向酸性 KMnO4 溶液中加入乙醇向 FeSO4 溶液中加入NaOH 溶液现象溶液变为血红色铜丝先变黑，后又重新变为红色溶液紫色褪去先产生白色沉淀，最终变为红褐色AABBCC3.下列物质变化过程中，涉及氧化还原反应的是（）A粗盐提纯B海水提溴C油脂皂化4.下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（DDD石油分馏）ABa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应B铝与稀盐酸C灼热的炭与 CO2 反应D甲烷与 O2 的燃烧反应5关于反应223+24=24+2+2，下列说法正确的是（A24发生
47、还原反应 B223既是氧化剂又是还原剂C氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21）D1223发生反应，转移4电子6.误服白磷(P4)，应立即用 2%硫酸铜溶液洗胃，其反应是（）11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是A当有 1.1molP4 参与反应时，有 6mol 电子转移 B1molCuSO4 能 氧 化 0.05molP4 C氧化产物和还原产物的物质的量之比为 5：6DH2SO4 是还原产物7.碱性溶液可脱除大气污染物2，以23作他化剂，脱除效果更好，催化过程部分物质转 化如图。下列说法错误的是（）A.过程和过程中均只作氧化剂B
48、.过程产生的活性氧原子能增强2的脱除效果C脱除2的总反应为2+2=2+24D()相同时，使用()2脱硫转化率比高8可用还原法将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无毒的物质。常温下，将 NO 和 H2 的混合气体通过(4)2与 Ce2(SO4)3 的混合溶液中，其转化过程如图所示，下列说法错误的是（A反应的离子方程式为24+2=23+2+B反应中作氧化剂的是 NO，在反应中被还原）C理论上，每消耗 2.24 L 氢气，转移的电子的物质的量为 0.2 molD反应混合液中，Ce4+和 Ce3+的总数目保持不变29科学家发现某些生物酶体系可以促进+和 的转移（如 a、b 和 c），能将海洋中的 转化为
49、 2 进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是（）2A过程中 发生氧化反应Ba 和 b 中转移的 数目相等4C过程中参与反应的()：(+)=1：4D过程的总反应为 +=2+222410Cu 和 Al 的合金 2.3g 全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 2.24L 的 NO2 气体和 168mL 的 N2O4 气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀 的最大质量为（）A4.1275gB4.255gC8.51gD9.62g11雄黄(44)和雌黄(23)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，23和3有如 下反应：23+10+10=234+
50、3+102+22。下列说法错误的是（）3A生成134，则反应中转移电子的物质的量为 5B若将该反应设计成原电池，则2应该在负极附近逸出 C反应产生的2可用溶液吸收 D氧化剂和还原剂的物质的量之比为 10：112.向 Cu、Cu2O 和 CuO 组成的混合物中，加入 1L0.6mol/LHNO3 溶液恰好使其完全溶解，同时收 集到 2240mL NO 气体(标准状况)。下列说法中不正确的是(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)()A.上述体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸其物质的量之比为 5：1B.若混合物中含 0.1 molCu，使该混合物与稀硫酸充分反应，消耗硫酸的物质的量为 0.1
