1、1.1.水的离子积水的离子积室温时室温时(25)(25)，KwKw=C(H=C(H+)(OH)(OH-)=10)=10-14-14 在稀溶液中：在稀溶液中：H H2 2O+HO+H2 2O HO H3 3O O+OH+OH-简写为：简写为：H H2 2O HO H+OH+OH-1)251)25时，时，1mL1mL水中水中H H+的物质的量的物质的量2)252)25时，时，1g1g水中水中OHOH-的物质的量的物质的量3)253)25时，时，1mol1mol水中水中H H+的数目的数目6)6)室温时水的电离度室温时水的电离度5)255)25时，时，1 1滴水中滴水中H H+的物质的量的物质的量4
2、)254)25时，时，1t1t水中水中H H+的物质的量的物质的量在在-50-50，液氨中存在电离平衡：，液氨中存在电离平衡：2NH2NH3 3(液液)NH)NH4 4+NH+NH2 2-，两离子的平衡，两离子的平衡 浓度均为浓度均为1.01.01010-15-15mol/L,mol/L,下列对下列对-50-50 时液氨的离子积表达正确的是时液氨的离子积表达正确的是_ (A)(A)离子积为离子积为1.01.01010-30-30 (B)(B)此时加入少量氯化铵，其离子积不变，此时加入少量氯化铵，其离子积不变，(C)(C)离子积为离子积为1.01.01010-15-15 (D)(D)此时加入少量
3、此时加入少量NaNHNaNH2 2，NHNH2 2-浓度将变大，浓度将变大，离子积数值增大离子积数值增大思考：思考：(1)pH=0的溶液是酸性最强的溶液，的溶液是酸性最强的溶液，pH=14的溶的溶液是碱性最强的溶液，是否正确？液是碱性最强的溶液，是否正确？(2)pH=7的溶液是否一定为中性溶液？的溶液是否一定为中性溶液？n酸酸HnAn碱碱B(OH)n强酸强酸 CH+=nC酸酸一元弱酸一元弱酸 CH+=C酸酸 强碱强碱 COH-=nC碱碱一元弱碱一元弱碱 COH-=C碱碱 C酸酸 CH+pHC碱碱 COH-pOH pH 100mL 0.1mol/L1100mL 0.1mol/L的氨水，的氨水，=
4、1.3%=1.3%，则，则pH=pH=？pH=32pH=3的的H H2 2SOSO4 4 1mL 1mL稀释至稀释至100mL100mL，pH=pH=？pH=3pH=3的的CHCH3 3COOH 1mLCOOH 1mL稀释至稀释至100mL100mL，pH=pH=？一定体积一定体积pH=11pH=11的的Ba(OH)Ba(OH)2 2稀释稀释100100倍，倍，pH=pH=？一定体积一定体积pH=11pH=11的氨水稀释的氨水稀释100100倍，倍，pH=pH=？HSOCC24213、一些特殊的、一些特殊的pH值计算值计算n（1）稀释）稀释n一般：强酸：一般：强酸：CH+=强碱：强碱：COH-
5、=n特殊：稀释特殊：稀释10n 强酸强酸：pH=pH原+n 强碱强碱：pH=pH原-n 弱酸弱酸：pH原pHpH原+n 弱碱弱碱：pH原-npHc(Na+)c(OH-)c(H+)D.加入适量氨水，加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和之和0.1mol/L0.1mol/LHClHCl、H H2 2SOSO4 4、HAcHAc、HNOHNO3 3 电离出电离出H H+由多到少的顺序由多到少的顺序_。pHpH由小到大的顺序由小到大的顺序_ _。pHpH相等的相等的HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HAcHAc、HNOHNO3 3 电离出电离出C C
6、H+H+由大到小的顺序由大到小的顺序_。溶液的物质的量浓度由大到小的顺序溶液的物质的量浓度由大到小的顺序_ _ _。相同体积、相同物质的量浓度的下列稀溶液：相同体积、相同物质的量浓度的下列稀溶液：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HAcHAc分别与足量分别与足量ZnZn 反应，放出反应，放出H H2 2的量由大到小的顺序的量由大到小的顺序 。放出放出H H2 2的起始速率由大到小的顺序的起始速率由大到小的顺序 。若与足量若与足量NaHCONaHCO3 3反应，则放出反应，则放出COCO2 2的量的量 。放出放出COCO2 2的起始速率由大到小的顺序的起始速率由大到小
7、的顺序 。相同相同pHpH值、相同体积的下列稀溶液：值、相同体积的下列稀溶液：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HAcHAc分别与足量分别与足量ZnZn 反应，放出反应，放出H H2 2的量由大到小的顺序的量由大到小的顺序 。放出放出H H2 2的起始速率由大到小的顺序的起始速率由大到小的顺序 。*若与足量若与足量NaHCONaHCO3 3反应，则放出反应，则放出COCO2 2的量的量 。放出放出COCO2 2的起始速率由大到小的顺序的起始速率由大到小的顺序 。下列几种微粒：下列几种微粒：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s1 1 S S2-2-I I
8、-COCO2 2会影响水的电离平衡的有会影响水的电离平衡的有 ；其中，抑制水的电离的是其中，抑制水的电离的是 ；促进水；促进水的电离的有的电离的有 。+13821.1.盐类的水解盐类的水解(水解平衡水解平衡)定义：课本定义：课本P64P64 水解过程是由两个可逆过程组成的：水解过程是由两个可逆过程组成的：水的电离水的电离盐的离子跟盐的离子跟H H+(OH(OH-)结合生成弱电解质的过程。结合生成弱电解质的过程。水解是一个可逆过程，称为水解平衡水解是一个可逆过程，称为水解平衡(1)(1)水解离子方程式的书写水解离子方程式的书写S S2-2-FeFe3+3+AlOAlO2 2-(2)(2)盐类水解
9、的规律盐类水解的规律 正盐水溶液的酸碱性正盐水溶液的酸碱性 a.a.弱酸强碱盐弱酸强碱盐碱性碱性 b.b.强酸弱碱盐强酸弱碱盐酸性酸性 c.c.强酸强碱盐强酸强碱盐中性中性d.d.弱酸弱碱盐？弱酸弱碱盐？利用课本利用课本P60/P60/表表3.63.6判断判断NHNH4 4CNCN和和NHNH4 4F F 溶液的酸碱性。溶液的酸碱性。判断以下盐溶液的酸碱性：判断以下盐溶液的酸碱性：CHCH3 3COONaCOONa KAl(SO KAl(SO4 4)2 2 Ba(NO Ba(NO3 3)2 2 CH CH3 3COONHCOONH4 4酸式盐水溶液的酸碱性酸式盐水溶液的酸碱性a.a.强酸的酸式
10、盐：只电离，不水解，呈酸性强酸的酸式盐：只电离，不水解，呈酸性 如如 NaHSO4b.b.弱酸的酸式盐：既电离，又水解弱酸的酸式盐：既电离，又水解 电离程度电离程度 水解程度，则呈酸性，水解程度，则呈酸性，如如 NaHSO3 NaH2PO4 电离程度电离程度 水解程度，则呈碱性，水解程度，则呈碱性，如如NaHCO3 NaHS Na2HPO4pH=5pH=5的的HClHCl和和NHNH4 4ClCl溶液中由水电离生成的溶液中由水电离生成的 C CH+H+及水的电离度分别为多少？及水的电离度分别为多少？在酸性或碱性溶液中水的电离度为在酸性或碱性溶液中水的电离度为1 1，中，中 性溶液中水的电离度为
11、性溶液中水的电离度为2 2，将，将1 1和和2 2进进 行比较，后者行比较，后者_ (A)(A)一定大一定大 (B)(B)与前者一样大与前者一样大 (C)(C)一定小一定小 (D)(D)既可能大，也可能小既可能大，也可能小室温时，将室温时，将pH=9pH=9的的KOHKOH溶液和溶液和pH=9pH=9的的NaNa2 2COCO3 3 溶液中由水电离出的溶液中由水电离出的C COH-OH-大小进行比较，后大小进行比较，后 者是前者的者是前者的_倍。倍。将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶 液的颜色液的颜色_ (A)(A)黄色变橙色黄色变橙色 (B)(B)黄色不
12、变黄色不变 (C)(C)黄色变红色黄色变红色 (D)(D)橙色不变橙色不变(3)(3)影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素 内因：盐的组成即盐本身的性质内因：盐的组成即盐本身的性质 越弱越水解越弱越水解 外因：外因：a.a.温度升高，水解程度增大温度升高，水解程度增大 b.b.稀释盐溶液，水解程度增大稀释盐溶液，水解程度增大 c.c.外加试剂可抑制或促进水解外加试剂可抑制或促进水解 CFe3+CCl-(3)(3)盐溶液酸碱性的比较盐溶液酸碱性的比较相同浓度相同浓度NaNa2 2COCO3 3与与NaHCONaHCO3 3 pH pH的比较的比较相同浓度相同浓度NaNa2 2SiOSiO
13、3 3与与NaNa2 2COCO3 3 pH pH的比较的比较相同浓度相同浓度C C6 6H H5 5ONaONa、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3 pH pH 由大到小的顺序由大到小的顺序物质的量浓度相同的三种钠盐物质的量浓度相同的三种钠盐NaXNaX、NaYNaY、NaZNaZ的溶液，其的溶液，其pHpH值依次为值依次为8 8、9 9、1010，则，则 HXHX、HYHY、HZHZ的酸性由强到弱的顺序：的酸性由强到弱的顺序：_已知一种已知一种 C CH+H+=1=11010-3-3mol/Lmol/L的酸和的酸和 C COH-OH-=1=11010-3-3mol/L
14、mol/L的一种强碱溶液等的一种强碱溶液等 体积混合后，所得溶液呈酸性。其原体积混合后，所得溶液呈酸性。其原 因可能是因可能是_。(A)(A)浓的强酸和稀的强碱溶液反应浓的强酸和稀的强碱溶液反应 (B)(B)浓的弱酸和稀的强碱溶液反应浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 (C)(C)等浓度的强酸和强碱溶液反应等浓度的强酸和强碱溶液反应 (D)(D)生成了一种强酸和弱碱的盐生成了一种强酸和弱碱的盐(4)(4)盐溶液中离子浓度大小的比较盐溶液中离子浓度大小的比较NHNH4 4Cl(aq)Cl(aq)中离子浓度由大到小的顺序中离子浓度由大到小的顺序_ _ 分别为分别为0.1mol/L NH0.1mol/L N
15、H4 4ClCl、NHNH4 4HSOHSO4 4、NHNH4 4ACAC、NHNH4 4HCOHCO3 3溶液中，溶液中，C CNH4+NH4+由大到小的顺序由大到小的顺序_ _ 在在NaNa2 2S S溶液中下列关系不正确的是溶液中下列关系不正确的是_ A.c(Na A.c(Na+)=2c(HS)=2c(HS-)+2c(S)+2c(S2-2-)+c(H)+c(H2 2S)S)B.c(Na B.c(Na+)+c(H)+c(H+)=c(OH)=c(OH-)+c(HS)+c(HS-)+2c(S)+2c(S2-2-)C.c(Na C.c(Na+)c(Sc(S2-2-)c(OHc(OH-)c(HSc
16、(HS-)D.c(OH D.c(OH-)=c(HS)=c(HS-)+c(H)+c(H+)+c(H)+c(H2 2S)S)在在NaNa2 2SOSO3 3溶液中各种离子的浓度关系正确溶液中各种离子的浓度关系正确 的是的是_ A.C A.CNaNa+CCSOSO3 32-2-CCOH-OH-CCHSOHSO3 3-B.B.C CNaNa+CCSOSO3 32-2-CCHSOHSO3 3-CCOH-OH-C.C C.CNaNa+C+CH+H+=C=CHSOHSO3 3-+2C+2CSOSO3 32-2-+C+COH-OH-D.2C D.2CNa+Na+C+CSOSO3 32-2-=C=CH+H+C+
17、CHSOHSO3 3-+C+COH-OH-将将0.2mol/L0.2mol/L的的Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液和溶液和0.15mol/L0.15mol/L的的 NaHCONaHCO3 3溶液等体积混合，则最终所得溶液溶液等体积混合，则最终所得溶液 中中C CBa2+Ba2+、C COH-OH-、C CNaNa+、C CCOCO3 32-2-的浓度由大到小的浓度由大到小 的排列是的排列是_分别含分别含0.05mol0.05mol的的CHCH3 3COOHCOOH和和CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液 混合配成混合配成1L1L、pH=5pH=5的稀溶液，混合溶液中的稀溶液，混合溶液中
18、 各离子浓度不正确的是各离子浓度不正确的是_ A.C A.CNaNa+CCCH3COO-CH3COO-CCOH-OH-CCH+H+B.C B.CCH3COO-CH3COO-CCNaNa+CCH+H+CCOH-OH-C.C C.CCH3COO-CH3COO-+C+COH-OH-=C=CNaNa+C+CH+H+D.C D.CCH3COO-CH3COO-+C+CCH3COOH CH3COOH=0.1mol/L=0.1mol/L *在含在含0.1mol/L HCN0.1mol/L HCN和和0.1mol/L NaCN0.1mol/L NaCN溶液溶液 中，测得中，测得C CHCN HCN CCCN-C
19、N-,则溶液呈则溶液呈 性。性。常温下，常温下，0.1mol/L0.1mol/L氨水中，存在下列平衡：氨水中，存在下列平衡：NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+OH+OH-，若加入，若加入NHNH4 4Cl(s)Cl(s)，对于，对于 上述平衡的移动，现有甲、乙两同学的回答：上述平衡的移动，现有甲、乙两同学的回答：(甲甲)加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制 氨水的电离，使平衡左移。氨水的电离，使平衡左移。(乙乙)铵根离子水解呈酸性：铵根离子水解呈酸性：NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3HH2 2O+HO+H+，则，则H H+与与OHOH-反应反应 生成生成H H2 2O O，促进了氨水的电离，使平衡右移。，促进了氨水的电离，使平衡右移。你认为哪一种观点正确？你认为哪一种观点正确？
