1、 2019 级高二上学期第一次月考 化学试卷 相对原子质量：H- 1；Li- 7；B- 11；C- 12；N- 14；O- 16；Na- 23；S- 32；Mn- 55；Fe- 56； Cu- 64；Ag- 108；Pb- 207 第第卷（共卷（共 56 分）分） 一、选择题（本题包括 22 小题，110 题每小题 2 分，1122 题每小题 3 分，共 56 分， 每题只有一个选项符合题意。 12020 年 5 月 5 日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面 检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是（ ） A桥墩钢筋容易发生化学腐蚀 B在海面与空气交界处的钢铁
2、，比海底下的钢铁更容易被腐蚀 C可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率 D将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法 2X、Y、Z、M、N 代表五种金属。有以下化学反应： 水溶液中：XY2=X2Y Z2H2O(冷)=Z(OH)2H2 M、N 为电极与 N 盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2e=M2 Y 可以溶于稀 H2SO4中， M 不被稀 H2SO4氧化， 则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 （ ） AMNYXZ BNMXYZ CNMYXZ DXZNMY 3有关电化学的相关知识中，下列叙述正确的是（ ） A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B电解精炼铜时，阳极
3、泥中常含有金属金、银、锌等 C用惰性电极电解某溶液时，发现两极分别只有 H2和 O2生成，则电解一段时间后，该溶液的浓 度可能不变 D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe3e=Fe3+，继而形成铁锈 4下列叙述中，正确个数的为（ ） 电解池是将化学能转变为电能的装置 金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化 银质物品久置表面变暗，是由于发生了电化学腐蚀 为了防止钢铁锈蚀，在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中 A1 个 B2 个 C3 个 D4 个 5下
4、列说法正确的是（ ） A 阳极处产生能使湿润淀粉- KI 试纸变蓝的气体 B 待镀铁制品应与电源正极相连 C 钢闸门应与外接电源的负极相连，称为外加电流的阴极保护法 D 离子交换膜可以避免阴极生成的 Cl2与 NaOH 溶液反应 6流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电 解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所 示， 电池总反应为 CuPbO22H2SO4=CuSO4PbSO42H2O。 下列 说法不正确 的是（ ） Aa 为负极，b 为正极 B该电池工作时 PbO2电极附近溶液的 pH 增大 Ca 极的
5、电极反应为 Cu2e=Cu2 D调节电解质溶液的方法是补充 CuSO4 7用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中 0.1molCu(OH)2后恰 好恢复到电解前的浓度和 pH。则电解过程中转移的电子数为（ ） A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol 8铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为 Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。图二为利用 H2S 废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。 下列说法一定正确的是（ ） A图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极 B图一电池放电时，电路中每通过 0.
6、1mol 电子，Fe3+浓度降低 0.1mol/L C用图二电池给图一装置充电时，图二中电极 a 接图一的正极 D用图二电池给图一装置充电时，每生成 1molS2(s)，图一装置中就有 4molCr3+被还原 9如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙 述正确的是（ ） A正极反应式为 MnO2+4H+2e- =Mn2+2H2O B微生物所在电极区放电时发生还原反应 C放电过程中，H+从正极区移向负极区 D若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少 8.7g，则铅蓄电池阴极增重 9.6g 10Journal of Energy Chemistry报导我国科学家设计 CO2熔盐捕获与
7、转化装置如图。下列有关说法正确的是 （ ） Aa 为负极 B熔盐可用 KOH 溶液代替 Cd 极电极反应式为 CO32-+4e=C+3O2 D转移 lmol 电子捕获 CO2 11.2L(标况下) 11硼氢化物 NaBH4燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输 等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是 （ ） A电池的负极反应为 BH4+2H2O8e=BO2+8H+ B放电时，每转移 2mol 电子，理论上需要消耗 9.5gNaBH4 C电池放电时 Na+从 b 极区移向 a 极区 D电极 a 采用 MnO2，MnO
8、2既作电极材料又有催化作用 12近年来 AIST 报告正在研制一种“高容量、低成本”的锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复 Mn2+ Cm(H2O)n O2- 杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH 一，下列说法正确 的是（ ） ALi 极有机电解质可以换成 Cu 极的水溶液电解质 B放电时， 正极的电极反应式为：Cu2O+2H+2e-=2Cu+H2O C放电时，Cu 极的水溶液电解质的 PH 值减小 D通空气时，整个反应过程中，铜相当于催化剂 13以柏林绿 FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法 正
9、确的是（ ） A放电时，Mo 箔上的电势比 Mg 箔上的低 B充电时，Mo 箔接电源的负极 C放电时，正极反应为 FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6 D充电时，外电路中通过 0.2mol 电子时，阴极质量增加 3.55g 14电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池，装有电解液 a；X、Y 是两块 电极板，通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确 的是（ ） A若此装置用于电解精炼铜，则 X 为纯铜、Y 为粗铜，电解的溶液 a 可以是硫酸铜或 氯化铜溶液 B按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入 0.5 mol 的碳酸铜刚 好
10、恢复到通电前的浓度和 pH，则电解过程中转移的电子为 2.0 mol C按图甲装置用惰性电极电解 AgNO3溶液，若图乙横坐标 x 表示流入电极的电子的物质的量，则 E 可表示反应生成硝酸的物质的量，F 表示电解生成气体的物质的量 D若 X、Y 均为铂电极，a 溶液为 500 mL KCl 和 KNO3的混合液，经过一段时间后，两个电极上 均得到标准状况下 11.2 L 气体，则原混合液中 KCl 的物质的量浓度至少为 2.0 mol L1 15有三个烧杯，分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以 Pt 作电极，将它们串联在一 起电解一定时间，测得电极增重总和 2.8 g，这时产生的有色气
11、体与无色气体的物质的量之比为 （ ） A41 B11 C43 D34 16如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞 溶液，在 F 极附近显红色，则以下说法正确的是（ ） A电源 B 极是正极 B装置（丁）中 Y 极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷 C欲用（丙）装置给铜镀银，H 应该是 Ag，电镀液是 AgNO3溶液 D（甲）、（乙）装置的 C、D、E、F 电极均有单质生成，其物质的量之比为 1：2：2：2 17H3BO3(一元弱酸)可以通过电解 NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的 是（ ） AM 室发生的电极反应
12、式为：2H2O- 4e- =O2+4H+ BN 室中：aa%b% D标准状况下，甲电极上每消耗 22.4L 气体时，理论上有 4molK+移入阴极区 第第卷（共卷（共 44 分）分） 二、填空题（本题包括 3 个小题，共 44 分） 23.（12 分）某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。 请回答： 用图 1 所示装置进行第一组实验。 （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代 Cu 作电极的是_（填字母序号）。 A铝 B石墨 C银 D铂 （2）M 极发生反应的电极反应式为_。 此装置中发生的总反应化学方程式_。 用图 2 所示装置进行第二组实验。实验过程中，观察到与第一
13、组实验不同的现象：两极均有 气体产生，Y 极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料 得知，高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。 （3）电解过程中，X 极区溶液的 pH_（填“增大”“减小”或“不变”）。 （4）电解过程中， 若在 X 极收集到 672 mL 气体，在 Y 极收集到 168 mL 气体（均已折算为 标准状况时气体体积），则 Y 电极（铁电极）质量减少_g。 （5） 在碱性锌电池中， 用高铁酸钾作为正极材料， 电池反应为 2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2， 该电池正极发生的反应的电极反应式为_。 24（16 分）
14、一氧化氮空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能，实现了制硝酸、发电环 保三位一体的结合。如图所示，某同学设计用该电池探究将雾霾中的 SO2、NO 转化为(NH4)2SO4 的原理和粗铜的精炼原理。 (1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式_。 (2)乙装置中物质A是_(填化学式)， 理由是_； 电解过程中阳极附近pH_(填“增大”“减小”或“不 变”)，阴极的电极反应式是_。 (3)如果粗铜中含有锌、 银等杂质， 丙装置中反应一段时间， CuSO4溶液的浓度将_(填 “增大”、“减小”或“不变”)。 (4)若在标准状况下，甲装置有 22.4 L O2参加反应，则乙装置中转化 SO2和 NO
15、的物质的量共有 _mol；丙装置中阴极析出铜的质量为_g。 25（16 分）我在故宫修文物这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学小组的兴趣。 “修旧如旧”是文物保护的主旨。 （1）查阅高中教材得知铜锈为 Cu2(OH)2CO3，俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提升 青铜器的艺术价值。参与形成铜绿的物质有 Cu 和_。 （2）继续查阅中国知网，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有 Cu2(OH)2CO3和 Cu2(OH)3Cl。 考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： Cu2(OH)2CO3和 Cu2(OH)3Cl 分别属于无害锈和有害锈，请解释原因 _。 (3) 下图为
16、青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀生成有害锈 Cu2(OH)3Cl 的原理示意图。 写出正极的电极反应式_。若生成 2.145g Cu2(OH)3Cl，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_L。 （4）文献显示有害锈的形成过程中会产生 CuCl（白色不溶于水的固体），请结合下图回答： 过程的正极反应物是_。 过程负极的电极反应式是_。 （5）青铜器的修复有以下三种方法： 柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在 2%- 3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈； 碳酸钠法： 将腐蚀文物置于含 Na2CO3的缓冲溶液中浸泡， 使 CuCl 转化为难溶的 Cu2(OH)2CO3 ； BTA 保护法： 请回答下列问题： 写出碳酸钠法的离子方程式_。 三种方法中，BTA 保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有_。 A在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 B替换出锈层中的 Cl-，能够高效的除去有害锈 C和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”
