1、2020-2021学年江苏省苏州市姑苏区振华中学九年级（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确答案） 1前者为化学变化，后者是物理变化的是（）石灰水在空气中变浑浊A铁生锈B车胎爆炸油库爆炸C光合作用干冰用于人工降雨D呼吸作用工业炼铁 2燃着的火柴梗竖直向上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（）A火柴梗温度达不到着火点B火柴梗着火点高C火柴梗着火点低D火柴梗接触氧气少 3下列产品的开发利用与环境保护无关的是（）A无铅汽油B无氟冰箱C无磷洗衣粉D加碘食盐 4将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是（）ACOBCO2CCO2和O2DCO和CO2 5下列五种
2、物质所含氯元素的化合价按一定顺序排列：NaCl、Cl2、HClO、X、HClO3根据这种排列规律，X可能是（）AKClBClO2CNaClO4DKClO3 6为防止食品腐烂变质，在食品包装袋中充入的气体物质最好是（）A氮气B氧气C二氧化碳D二氧化硫 7在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（）AH2OO2BH2H2CO3CO2CODKMnO4K2MnO4 8可一次鉴别出氧气、空气、二氧化碳三瓶气体的方法是（）A将带火星的木条伸入瓶中B将燃着的木条放在瓶口C将燃着的木条伸入瓶中D加入澄清石灰水 9下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是（）ACH4+2O2CO2+2H2OBCO2+Ca（O
3、H）2=CaCO3+H2OC3Fe+2O2Fe3O4DCu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2O 10一氧化氮气体难溶于水，密度略大于空气常温下易与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮，实验室收集一氧化氮，宜采用的方法是（）A向上排空气法B排水法C向上排空气法或排水法D向下排空气法或排水法 11下列实验操作中，正确的是（）ABCD12某班同学用如图装置测定空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的15，乙同学的广口瓶内水面上升显大于瓶内空气体积的15下
4、列对这两种现象解释合理的是（）甲同学可能使用的红磷量不足，瓶内氧气没有消耗完甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内空气受热从导管逸出乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内空气受热逸出。A只有B只有C只有D 13下列说法不正确的是（）A原子的质量几乎都集中在原子核上B原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C原子、离子、分子都是构成物质的微粒D原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性 14油炸食物不宜多吃，因为食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式C3H4O）等有毒物质，会损害人体健康。下列有关丙烯醛的说法不正确的是（）A该物质是由
5、碳、氢、氧三种元素组成的B该物质中碳、氢、氧元素的质量比是9：1：2C该物质的分子中原子个数比依次为3：4：1D丙烯醛分子是由碳、氢、氧原子构成的 15已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图，则下列说法正确的是（）A反应物都是单质B反应后的原子种类发生改变C该反应属于化合反应D反应中有元素化合价的改变 16下列化学反应中，铁元素的化合价发生变化的是（）铁生锈，铁丝在氧气中燃烧，高炉炼铁，铁与稀硫酸反应ABCD 17下列叙述正确的是（）A纯净物一定是由同种分子构成的B由同种分子构成的物质一定是纯净物C如测出某物质中只含有一种元素，那么该物质一定是单质D如测出某种物质中含多种元
6、素，那么该物质一定是化合物 18在下列各项：物质种类 物质的总质量 元素种类 分子种类 分子数目 原子种类 原子数目，在化学反应前后，肯定没有变化的是（）ABCD 19某钢样品的含碳量为0.24%（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（）范围是（）（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180）A0.03%2%B0.48%0.72%C2.24%3.36%D2.48%3.6% 20在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。关于此反应下列认识不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前
7、质量/g120152反应后质量/gm2908Am的值是1B甲可能是该反应的催化剂C该反应是分解反应D反应中乙、丁质量比是29：8二、非选择题 21完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题。（1）宇宙飞船上利用氢气、氧气在催化剂作用下反应作燃料电池： 在该装置中化学能可以直接转变为 能。（2）硅在氧气中燃烧生成二氧化硅，并放出大量的热，可作为未来新能源： 。（3）北京奥运会火炬的燃料为丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧后的产物是二氧化碳和水，符合环保要求。请写出丙烷燃烧的化学方程式 ，该反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（4）熔化的硝酸铅（铅是+2价）加入木炭粉，生成氧化铅、二氧化氮和二氧化碳：
8、 。（5）火箭用联氨做燃料（N2H4），用N2O4做氧化剂，燃烧后生成氮气和水： 。22近年来，苏州居民逐步使用上了管道煤气，管道煤气的主要成分是CO、H2，它们的燃烧反应如下：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O；沸点（）-88.6-42.1-0.5乙烷丙烷丁烷熔点（）-183.3-189.7-138.4（1）家庭使用的煤气（主要成分是CO）本身没有气味，如果它逸散出来人就会不知不觉的中毒为了防止煤气逸散使人中毒，人们在生产煤气时常往煤气中加入少量的有特殊气味（臭味）的乙硫醇乙硫醇除了具有特殊气味外，还表现出许多与CO不同的化学性质，你觉得它们化学性质不同的根本原因是 （2）另外一些居
9、民使用的是天然气，其主要成分是 ，其燃烧的化学方程式 其中（CO2）：（H2O）= ；天然气中还有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见上表，试根据以上某个关键数据解释：冬天严寒的季节，有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是 （3）已知化学方程式中气体的化学计量数之比等于相同条件下的气体体积之比，试根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是 因此燃烧管道煤气的灶具如需改燃天然气，灶具的改进方法是 ，如不作改进可能产生的不良结果 23某化学研究小组同学用如图所示的实验装置制取并收集氧气。（1）请写出有标号仪器的名称： ， 。（2）若用过氧化氢溶液和二氧
10、化锰来制取氧气，应选用的发生装置是 （填序号），二氧化锰是催化剂，发生的反应方程式是 。（3）下表是某学习小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用100mLH2O2制取150mLO2所需的时间（秒）。反应条件浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120请你分析回答：该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等条件对过氧化氢分解速率的影响。（4）实验室也可以用高锰酸钾制氧气，装置中要在试管口放棉花团，其作用是 ，若用排水法收集
11、，应等 时将导管伸入集气瓶。实验结束时先 ，再 。（5）若用E装置排空气法收集氧气，则氧气应从 处进气（选填“a”或“b”，下同），若用排水法收集氧气，则氧气应从 处进气 24某实验室的废液中含有大量的FeSO4、CuSO4，小刚同学欲从上述废液中回收Cu,并得到副产品FeSO4，设计实验流程如图所示，回答问题：（1）操作和操作的名称是 （2）写出上述流程中所涉及的反应的化学方程式 、 25若乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和H2O的总质量为27.6g,其中水的质量为10.8g,求参加反应的乙醇多少g？产物中CO的质量为多少g？ 26善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要
12、方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究【提出问题】问题1：铁为何称为黑色金属？问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？解决问题【问题1】上网查寻，有两种说法a.因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属b.因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属（1）你认为正确的说法是 （填“a”或“b”）【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧（2）请写出一种防止钢铁生锈的方
13、法 ；（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式 【问题3】查阅资料：a.铁常见的氧化物有氧化铁（Fe2O3）、四氧化三铁（Fe3O4）和氧化亚铁（FeO）b.四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物它不溶于水，能与酸反应生成两种盐c.氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式 【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图1所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为F
14、e时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）（5）图中酒精灯的作用是 （6）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为 （列出计算过程）【问题5】在钢铁厂的实验室同学们采集了用某种热分析仪记录的C0与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线如图2所示（7）根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为 27化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（假定：石灰石样品中除碳酸钙外，其余物质不与稀盐酸反应也不溶于水）.他们的方法是：取3.0g样品放入烧杯；加入足量的稀盐酸至
15、恰好不再产生气体时，测定反应后生成的CO2质量；根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量及质量分数。.为测定CO2的质量，他们想出了以下方案，请帮助他们完成设计方案：（1）选用如图 （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的CO2的 ，再利用此时CO2的密度，可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是 。（2）他们选用该方案时测量的气体在常温下体积为440mL。已知常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。.实验后小明提出用不同的方法测定CO2的质量，从而测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数。小明取6.0g样品放入烧杯（烧杯质量为10.0g）中，将50.0g稀盐酸分5次加入
16、，并对烧杯进行了称量，记录如下：反应时间t1t2t3t4t5加入稀盐酸的总质量/g1020304050烧杯和药品的质量/g25.5635.1244.6854.2464.24（1）该实验中6.0g样品与 g稀盐酸恰好完全反应。（2）充分反应后生成二氧化碳的质量为 g。（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 （结果精确到0.1%）。（4）所加稀盐酸中氯化氢的质量分数是 （结果精确到0.1%）。.小亮说除了上述实验方法外，他还能用不同的方法测定样品中碳酸钙的质量分数：（1）取mg样品放入烧杯；（2）加入足量的稀盐酸至不再产生气体时，过滤，洗涤、干燥后称量剩余固体质量为ng；（3）根据剩余固体的质量求出样品中碳酸钙的质量分数为 。（用m、n的代数式表示）
