1、1.(2019福建,8,3分)下列实验操作不能达到实验目的的是 ( ),A组 20152019年福建中考题组,答案 D 灼烧蚕丝与棉线,能闻到烧焦羽毛气味的是蚕丝,能闻到烧纸气味的是棉线,A正确;滴加酚酞溶 液,变红的是氢氧化钠溶液,不变色的是硫酸溶液,B正确;加肥皂水振荡,浮渣较多、泡沫较少的是硬水,反 之,泡沫较多的是软水,C正确;将20 g浓盐酸加入80 g水中得到的稀盐酸的溶质质量分数小于20%,因为20 g 浓盐酸中含有溶质氯化氢的质量达不到20 g,D错误。 易错警示 不能将20 g浓盐酸当成纯净物,应按浓盐酸中溶质氯化氢的质量来计算。,2.(2016福建福州,10,3分)下列鉴别
2、物质所用的方法或试剂,错误的是 ( ) A.硬水和软水观察颜色 B.氯化钾和氯化铵氢氧化钠 C.合成纤维和羊毛纤维点燃闻气味 D.一氧化碳和二氧化碳灼热的氧化铜,答案 A A项,硬水和软水的主要区别是可溶性钙、镁化合物的含量不同,应用肥皂水进行鉴别。B项,氯 化钾与氢氧化钠不反应,氯化铵与氢氧化钠反应生成有刺激性气味的气体,可以鉴别。C项,合成纤维点燃 时有特殊气味,羊毛纤维点燃时有烧焦羽毛的气味,可以鉴别。D项,一氧化碳可以还原灼热的氧化铜,固体 由黑色变成红色,二氧化碳与灼热的氧化铜不反应,没有明显现象,可以鉴别。故答案为A。,3.(2018福建,4,3分)生活饮用水的水质必须达到国家规定
3、的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是 ( ) A.澄清 B.无异色 C.无异味 D.无细菌和病毒,答案 A 过滤可将不溶性固体杂质除去,故可达到澄清的目的;无异色和无异味需通过活性炭吸附才能达 到;一般通过消毒才能达到无细菌和病毒的目的。故本题选A。,4.(2016福建厦门,9,3分)为达到下列实验目的,相应的实验方案合理的是 ( ),答案 D 铁锈和铁均能与硫酸反应,不能用过量的硫酸长时间浸泡铁制品,故A不合理;Na2CO3与稀盐酸反 应生成NaCl、H2O和CO2,除去Na2CO3杂质的同时引入了新的杂质NaCl,故B不合理;氢气和甲烷燃烧都有水 生成,在火焰上方罩着的干冷烧杯的内壁都会
4、有水珠生成,不能鉴别氢气和甲烷,故C不合理;KClO3在MnO2 催化作用下分解生成KCl和O2,反应后剩余固体是KCl和MnO2的混合物,KCl易溶于水,MnO2难溶于水,溶解 固体,过滤可分离KCl溶液和MnO2固体,过滤后对滤渣进行洗涤、烘干可得MnO2,故D合理。,5.(2019福建,13,7分)用下图所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验,步骤如下: .往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降; .往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液,至沉淀完全; .通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器中。 (1)测得原废液pH=5,显 (
5、填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)甲是 (写物质名称);操作X可使固体与液体分离,操作X是 ;活性炭的作用是 。 (3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为 (写一个)。,答案 (7分)(1)酸性 (2)明矾(或其他合理答案) 过滤 吸附 (3)CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2 或MgSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2,解析 (1)原废液的pH7,显酸性。(2)往沉降槽中加入的是絮凝剂,所以甲可以是明矾等物质;能使固体和 液体分离的操作是过滤;活性炭起吸附作用。(3)废液中含硫酸铜、硫酸镁,反应槽中加入氢氧化钠后会生 成氢氧化铜和氢氧化镁沉淀,有关化学方程式为
6、CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2、MgSO4+2NaOH Na2SO4+Mg(OH)2,6.(2019福建,15,8分)如图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的 “运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和 CuCl2中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。 (1)甲能分别与另四种物质中的 、 反应(写化学式)。 (2)丁与戊反应的化学方程式为 。,(3)丙与丁的反应属于 (填基本反应类型)。 (4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物X
7、的类别不同于上述五种物质,如果用X替换 戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X是 (写一种)。,答案 (8分)(1)HCl CuCl2(不分先后) (2)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O (3)复分解反应 (4)CuO(或“Fe2O3”等其他合理答案),解析 甲是单质,所以甲是铁;丁与戊反应会产生能熄灭火炬的气体,即二氧化碳,所以丁与戊分别是HCl和 CaCO3中的一种;由图可知甲会跟乙反应,所以乙是CuCl2,则丙是NaOH,丁是HCl,戊是CaCO3。(1)甲能与HCl 和CuCl2反应;(2)丁与戊反应的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+
8、CO2;(3)丙与丁的反应是NaOH 和HCl的中和反应,属于复分解反应;(4)甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是单质、盐、碱、酸、盐,无机 物X的类别不同于五种物质的类别,则X属于氧化物,会跟酸反应产生水的氧化物是金属氧化物,所以X是 Fe2O3或CuO等。,思路分析 解答推断题时首先要会找题眼,题眼通常是指物质的特征性质、特殊颜色、状态、特殊反应、 特定条件(如高温等)、特殊用途等,通过题眼找到突破口,再根据相邻物质之间的关系顺藤摸瓜,各个击破, 最后一定要全面检查。,7.(2016福建三明,17,8分)甲、乙、丙为初中常见物质,其转化关系如图(“”表示由一种物质转化成另一 种物质,反应条件
9、、部分反应物和生成物已略去)。 (1)若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种,则乙是 。 (2)若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物,甲与水反应生成乙并放出大量的热。则甲乙的化学方程式 为 ,丙可能是 (写一种)。 (3)若甲、乙、丙均为氧化物,除氧元素外另一种元素均不相同,且三种物质常温下依次为固态、气态和液 态,则甲可能是 (写一种)。,答案 (1)硫酸铜溶液 (2)CaO+H2O Ca(OH)2 碳酸钙 (3)氧化铜,解析 (1)若甲、乙、丙各为稀硫酸、氢氧化铜、硫酸铜溶液中的一种,稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸 铜,硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜,故乙是硫酸铜溶液。 (2)
10、若甲、乙、丙均为含有钙元素的化合物,甲与水反应生成乙并放出大量的热,则甲是氧化钙,乙是氢氧化 钙;氢氧化钙可以转化为钙盐,故丙可能是碳酸钙。 (3)若甲、乙、丙均为氧化物,除氧元素外另一种元素均不相同,且三种物质常温下依次为固态、气态和液 态,则甲可能是氧化铜,其和碳或一氧化碳反应生成二氧化碳气体,二氧化碳和氢氧化钙反应生成的水为液 态,符合题意。,8.(2016福建福州,17,8分)某固体粉末由Mg、MgO和Mg(OH)2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究 该固体粉末的成分,设计如图所示的装置(固定装置省略)。 【信息资料】本实验条件下,氢气密度为0.09 g/L。 【实验过程】 步骤:
11、检查装置气密性,装入药品并连接仪器。,步骤:倾斜Y形管,使样品充分反应,测得生成气体的体积为55.6 mL。 步骤:拆下装置,往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液,至不再生成沉淀。经过滤、洗涤和干燥后,称得 沉淀质量为2.90 g。 【回答问题】 (1)该套装置气密性的检查方法是 。 (2)使样品与硫酸充分反应的正确操作是 (填标号)。 A.硫酸溶液转移到样品中 B.样品转移到硫酸溶液中 判断样品完全反应的现象是 。 (3)根据实验结果分析: 通过步骤推断,样品中一定含有的物质是 。,通过步骤计算,样品中镁元素的总质量为 g。 结论:该样品中的成分是 。 【反思】 (4)该化学小组同学经过讨论得
12、到以下结论,正确的有 (填标号)。 A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量 B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应 C.仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量,答案 (8分)(1)把水准管下移一段距离,使水准管和量气管中的水形成一定的液面差,如果一段时间后液面 差保持不变,则说明装置不漏气;反之,则表示装置漏气 (2)A Y形管中的固体全部消失 (3)Mg 1.20 Mg、MgO和Mg(OH)2 (4)AB,解析 (2)为了防止固体药品附着在容器壁上,应将液态的硫酸溶液转移到样品中。镁、氧化镁和氢 氧化镁均能与稀硫酸反应,所以看到固体药
13、品完全消失了,就证明样品已完全反应。 (3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,而氧化镁、氢氧化镁与稀硫酸反应均没有气体生成,由步骤中 实验现象可知,样品中一定含有镁;氢氧化镁沉淀中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量,即2.90 g =1.20 g。 设生成55.6 mL氢气需要镁的质量为x。 Mg+H2SO4 MgSO4+H2 24 2 x 0.055 6 L0.09 g/L x=0.06 g 若固体粉末由MgO和Mg组成,则氧化镁中镁元素的质量为(2.00 g-0.06 g) =1.164 g1.20 g-0.06 g= 1.14 g;若固体粉末由Mg(OH)2和Mg组成,则Mg(OH)2中镁
14、元素的质量为(2.00 g-0.06 g) =,0.803g1.14 g,所以固体粉末是由镁、氧化镁和氢氧化镁三种物质组成的。 (4)根据实验提供的数据可知,利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量;实验前可通过样品的质量(假 设全部为镁)估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反应;仅称量步骤中Y形管内药品减轻的质量(氢气的质 量),只能计算出固体样品中所含单质镁的质量,不能计算出其他成分的质量。,9.(2018福建,13,6分)四川盐法志记载,“敞锅熬盐”主要步骤为:将黄卤和黑卤按比例混合;放入敞 口锅中加热浓缩,析出粗盐;用“花水”冲洗粗盐得精品盐。 (1)步骤中,黄卤所含杂质BaCl2和黑卤
15、所含杂质MgSO4反应生成白色沉淀。该反应的化学方程式为 。 (2)步骤中,析出粗盐的过程称为 。 (3)步骤用“花水”冲洗粗盐,既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质,又不损失NaCl。则“花水”应当是 (填标号)。 A.蒸馏水 B.饱和NaCl溶液 C.饱和NaOH溶液 D.饱和BaCl2溶液 (4)将60 kg含10% NaCl的黄卤和40 kg含15% NaCl的黑卤混合,经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量 最多为 kg。,答案 (1)BaCl2+MgSO4 BaSO4+MgCl2 (2)结晶(或蒸发结晶) (3)B (4)12,解析 (1)氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯
16、化镁,反应的化学方程式为BaCl2+MgSO4 BaSO4 +MgCl2。 (2)步骤中析出粗盐的过程称为蒸发结晶或者结晶。 (3)蒸馏水、饱和NaOH溶液和饱和BaCl2溶液均会溶解NaCl,造成NaCl损失,同时用饱和NaOH溶液或饱和 BaCl2溶液冲洗还会引入新的杂质;饱和NaCl溶液可除去MgSO4和MgCl2,又不损失NaCl,故选B。 (4)经“敞锅熬盐”制得的粗盐中NaCl的质量最多为60 kg10%+40 kg15%=12 kg。,B组 20152019年全国中考题组 考点一 物质的检验与鉴别 1.(2019天津,13,2分)下列说法不正确的是 ( ) A.将装有某气体的试管
17、管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声,说明该气体是氢气和氧气的混合气 B.向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水,产生的泡沫不一样多 C.燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同,说明两种样品中氧气含量不同 D.向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气,点火发生爆炸,该粉尘可能是面粉,答案 A 一切可燃性气体和氧气混合,遇明火都有可能产生爆鸣声,不一定是氢气,故A不正确;加入等量 的肥皂水,硬水产生的泡沫少、浮渣多,软水产生的泡沫多、浮渣少或无浮渣,能观察到产生的泡沫不一样 多,故B正确;人体呼出的气体和空气相比,人体呼出的气体中含有较多二氧化碳和水蒸气,含有较少氧气,而 空气中含有较多氧
18、气和较少的水蒸气和二氧化碳,燃烧现象不同,能说明两种样品中氧气含量不同,故C正 确;一切可燃性粉尘与空气混合遇明火都有可能发生爆炸,如面粉、煤粉等,故D正确。,2.(2018湖南长沙,14,3分)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是 ( ) A.稀硫酸 B.氯化钠溶液 C.铁片 D.氢氧化钠溶液,答案 A A项,稀硫酸与氯化钠溶液不能反应,混合后无明显变化;稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、 水和二氧化碳,混合后产生气泡;稀硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,混合后产生白色沉淀,稀 硫酸可以鉴别三种溶液。B项,氯化钠溶液和氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,不能
19、鉴别。C项, 铁片与氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液都不反应,不能鉴别。D项,氢氧化钠溶液与氯化钠、碳酸钠、氯 化钡三种溶液都不反应,不能鉴别。,3.(2018河南,10,1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( ) A.用带火星的木条区分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液,答案 D A项,氧气能使带火星的木条复燃,而氮气不能,可以区分;B项,氯化铵与熟石灰反应产生有刺激 性气味的气体,而氯化钾不能与熟石灰反应,可以区分;C项,灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有该气味 的是腈纶线,可以区分;D项,硫酸呈酸性,硫
20、酸钠溶液呈中性,中性和酸性溶液均不能使酚酞溶液变色,因此无 法用酚酞溶液区分。,问题延伸 区分硫酸钠溶液与硫酸可用与酸作用产生明显现象的试剂,如紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸 钠溶液等。,4.(2016黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是 ( ),答案 D 5%过氧化氢溶液在不加二氧化锰的情况下,反应缓慢,不能使带火星的木条复燃,不能区分蒸馏 水与5%过氧化氢溶液,故A错误。生铁与钢都不与硫酸铝溶液反应,故B错误。通过观察颜色不能区分合成 纤维与天然纤维,故C错误。食醋有酸味,糖水没气味,通过闻气味可区分;食醋呈酸性,pH小于7,糖水呈中性, pH=7,测pH可区分,故
21、D正确。 思路分析 鉴别不同的物质时,要根据物质的不同性质进行区分。 易错警示 本题易错选A项,认为5%的过氧化氢溶液中会放出氧气,使带火星的木条复燃。常温下过氧化 氢在无催化剂的条件下分解非常缓慢,伸入带火星的木条,木条不会复燃。,考点二 物质的推断 1.(2019天津,14,2分)甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如下图所示,下列选项符合图示反应关系的是(双选) ( ),答案 CD 氧化铜和硫酸能反应生成硫酸铜和水,氧化铜和氧气、硫酸和二氧化碳、二氧化碳和氧气都 不反应;硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠,硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸 钠,氢氧化钡和氯化氢反应生成氯化钡和水
22、,氯化氢和硝酸钡不反应;氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠 和水,氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水, 氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙;镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁,镁和硫酸反应生成 硫酸镁和氢气,氯化铜和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀,氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水, 依据以上分析可知选C、D。 方法技巧 解答这类题目可以用排除法,根据所给的物质来进行判断,只要判断出其中一个反应不能进行 即可排除。,2.(2018内蒙古包头,5,2分)有一不纯的Na2CO3样品,杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的
23、一种或几 种,取该样品10.6 g,加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液,同时产生4.4 g 气体,下列判断正确的是 ( ) A.杂质一定有FeCl3和CaCO3 B.杂质一定没有NaCl C.杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的 D.杂质可能是K2CO3和NaCl组成的,答案 C 根据样品与稀盐酸反应得到无色溶液知,杂质一定没有FeCl3;根据Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O +CO2知,10.6 g碳酸钠完全反应生成4.4 g二氧化碳;根据K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2知,13.8 g 碳 酸钾完全反应生成4.4 g二氧化碳,即等质量的碳酸钾比碳酸钠产
24、生的二氧化碳少;根据CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2知,10.0 g碳酸钙完全反应生成4.4 g二氧化碳,即等质量的碳酸钙比碳酸钠产生的二氧化 碳多;NaCl与盐酸不反应,即混入NaCl会使产生的二氧化碳质量减少。故选C。,3.(2016河南,11,1分)X、Y、Z有如图所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分物质和反应条件已略 去),则符合要求的X、Y、Z依次为 ( ) A.Cu、CuO、Cu(OH)2 B.C、CO、H2CO3 C.CaO、Ca(OH)2、CaCO3 D.H2O2、H2、H2O,答案 C A项,铜和氧气反应生成氧化铜,氧化铜不能直接转化为氢氧化铜,故不符合
25、要求;B项,碳不完全燃 烧生成一氧化碳,一氧化碳不能直接转化为碳酸,故不符合要求;C项,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化 钙与二氧化碳或碳酸钠反应可转化为碳酸钙,碳酸钙高温分解又转化为氧化钙,符合要求;D项,过氧化氢分 解生成氧气和水,不能转化为氢气,故不符合要求。,4.(2018湖南衡阳,29,4分)已知奥运五环中A、B、C、D、E为稀硫酸、氢氧化钠溶液、二氧化碳、氧化 铁、水中的一种,且相连环内的两种物质能发生化学反应,E是常见的溶剂。请回答: (1)B物质是 。 (2)A与B反应的实验现象是 。 (3)写出C与D反应的化学方程式 。,答案 (1)稀硫酸 (2)红棕色固体逐渐溶解,溶液由
26、无色变黄色 (3)2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,解析 E是常见的溶剂,故E为水;其余四种物质中,能与水反应的只有二氧化碳,故D为二氧化碳;除水外还能 与二氧化碳反应的只有氢氧化钠溶液,故C为氢氧化钠溶液;能与氢氧化钠溶液反应的还有稀硫酸,故B为稀 硫酸;最后推出A为氧化铁。,解题关键 推断题要善于找到突破口,本题的突破口是“E是常见的溶剂”。,答案 问题一(每空1分,共4分) (1)3Fe+2O2 Fe3O4 (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (3)酸 分解反应(填“分解”也给分) 问题二(共3分) 解:设需要磁铁矿石的质量为x 4CO+Fe3O4 3Fe
27、+4CO2 232 168 x(1-10%) 1 732 t97% = x2 577.8 t 答:需要磁铁矿石的质量为2 577.8 t。,解析 问题一:(1)磁铁矿的主要成分是Fe3O4,故A是Fe3O4,属于氧化物;由B可通过一步反应生成A可知,B是 Fe,铁在氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4。(2)B的俗名是苏打,B为Na2CO3;固体C易潮解,C为 氢氧化钠,所以反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。(3)铁和碳酸钠都能与酸反 应,所以D为酸;题述过程中涉及置换反应、化合反应、复分解反应,不涉及分解反应。 问题二:根据生铁中铁元素的质
28、量,利用化学方程式Fe3O4+4CO 4CO2+3Fe计算出含杂质10%的磁铁矿 石的质量。,6.(2019天津,24,8分)某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠。为了研究 该混合物的成分,某同学按下列流程进行了实验(各步均恰好完全反应): 根据流程图回答问题: (1)反应的化学方程式为 ,反应的化学方程式为 。,答案 (8分)(1)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 (2)Na2CO3、Na2SO4 (3)NaNO3 8.5,(2)根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 (填化学式)。 (3)该同学为了进一步确
29、定固体混合物的组成,取样品20.9 g(其中含钠元素质量为6.9 g),按上述流程图进行 实验,产生11.65 g白色沉淀A,产生2.2 g气体W。通过计算,确定该混合物中还含有的物质是 (填化 学式),其质量为 g。,解析 将固体混合物加足量水溶解得到溶液,步骤中加适量稀盐酸有气体W生成,说明样品中含有碳酸 钠;步骤中加入稀硝酸和氯化钡溶液,得到白色沉淀A,说明样品中含有硫酸钠,A是硫酸钡;步骤向过滤 后的溶液中加入稀硝酸和硝酸银溶液,生成的白色沉淀C是氯化银,但不能说明样品中是否含有氯化钠,因 为步骤中反应都有氯化钠生成;步骤中二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水。 (1)反应是
30、二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水;反应是硝酸银和氯化钠反应生成氯 化银沉淀和硝酸钠。(2)该混合物中一定含有的物质是Na2SO4、Na2CO3。(3)由上述分析可知11.65 g白色 沉淀A是硫酸钡,2.2 g气体W是二氧化碳。设样品中硫酸钠含有的钠元素质量为m1,硫酸根离子质量为n1; 样品中碳酸钠含有的钠元素质量为m2,碳酸根离子质量为n2。 BaSO4Na2SO42Na+ 233 46 96 11.65 g m1 n1 = =,解得m1=2.3 g,n1=4.8 g CO2Na2CO32Na+ 44 46 60 2.2 g m2 n2 = = 解得m2=2.3 g,n2=3
31、 g,则样品中剩余钠元素质量为6.9 g-2.3 g-2.3 g=2.3 g,样品剩余的阴离子质量为20.9 g-6.9g -4.8 g-3 g=6.2 g,剩余钠元素和剩余阴离子的质量比= = ,氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子的质量比 为 ,氯化钠中钠离子和氯离子的质量比为 ,硝酸钠中钠元素和硝酸根离子的质量比为 ,所 以样品中还含有的物质只能是硝酸钠,化学式为NaNO3;所含硝酸钠的质量为2.3 g+6.2 g=8.5 g。,7.(2018湖北黄冈,28,4分)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“”表示反应能一步实现,部分反应 物、生成物和反应条件均已略去),请回答下列问题。 (1)若乙
32、是最常用的溶剂,丙是单质,则甲可能是 (填化学式); (2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,写出丙乙转化的化学方程式 ; (3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则丙可能是 (填化学式),写出乙丙转化的化学方程 式 。,答案 (每空1分,共4分) (1)H2O2(或H2SO4、HCl等其他合理答案也给分) (2)CO2+C 2CO(或2CO+O2 2CO2) (3)CaCO3(或BaCO3等其他合理答案也给分) CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或CO2+Ba(OH)2 BaCO3+H2O等其他合理答案也给分,解析 (1)若乙是最常用的溶剂,则乙是水,丙是单质,可
33、能是氢气或氧气,则甲可能是H2O或HCl或H2SO4; (2)若甲是一种黑色固体,乙和丙是组成元素相同的两种气体,则甲是碳单质,两种气体可以是一氧化碳和二 氧化碳,丙乙可以是二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳,也可以是一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳, 化学方程式为CO2+C 2CO或2CO+O2 2CO2;(3)若甲是纯碱,乙是一种常见的温室气体,则乙为二氧 化碳,丙是难溶性碳酸盐,如碳酸钙、碳酸钡等,乙丙可以是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水或 二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O或CO2+Ba(OH)2 BaCO3+H2O。,考点三
34、 物质的分离与提纯 1.(2019江苏苏州,11,2分)在“粗盐的初步提纯”实验中,下列操作正确的是 ( ),答案 C A项,取用药品时,瓶塞要倒放,图中瓶塞没有倒放,操作错误。B项,溶解操作应在烧杯中进行,不 能用量筒溶解固体,操作错误。C项,过滤时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,操作正确。D项,蒸干滤 液应用蒸发皿,操作错误。,2.(2018黑龙江齐齐哈尔,14,2分)下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是 ( ),答案 B A项,溶解、过滤后,蒸发滤液才能得到纯净的氯化钠,洗涤、干燥后得到的是泥沙,错误;B项,将 混合气体通过灼热的铜网,氧气与铜反应生成氧化铜而被除去,正确;C项,木
35、炭在空气中灼烧生成二氧化碳 气体,会把原物质除去,不符合除杂原则,错误;D项,应加入适量的碳酸钠溶液才可除去氢氧化钠溶液中的氢 氧化钙,加入过量的碳酸钠溶液会引入新的杂质,错误。,方法技巧 除杂原则:不增加新杂质,包括生成的新杂质和加入试剂的“过量”部分;不减少原物质,即 加入的除杂试剂只能与杂质反应,不能把要保留的物质反应掉;生成物便于分离。,3.(2018广西南宁,20,2分)粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为了将杂质除干净,先向粗盐溶液 中分别加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,过滤,再加入稀盐酸使溶液的pH=7,将最后所得溶 液进行蒸发可得到精盐
36、。加入溶液的先后顺序错误的是 ( ) A. B. C. D.,答案 A 粗盐除杂过程中要分别除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶 液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸,为了将杂质充分除去,所加试剂必须过量,过量的碳酸钠和氢氧化钠最后均 可利用适量稀盐酸除去,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后 加入,稀盐酸在最后加入,因此合理的顺序为或或,故选A。,4.(2018湖南衡阳,22,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是 ( ),答案 A KCl易溶于水,MnO2难溶于水,所以可以采
37、用溶解后过滤、蒸发的方法除去KCl中的MnO2,故A正 确;BaCl2不会与杂质NaCl反应,反而会与Na2SO4反应,故B错误;稀硫酸不具有吸水性,应该用浓硫酸,故C错 误;除去CO2中的CO时,应通过灼热的CuO等,故D错误。,易错警示 具有吸水性的是浓硫酸,不是稀硫酸。,5.(2017广东,9,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A.CO(水蒸气):通过浓硫酸洗气 B.CO2(HCl):通过饱和NaHCO3溶液洗气 C.NaCl固体(沙子):溶于水、过滤、洗涤、干燥 D.铁粉(锌粉):加入稀H2SO4充分反应后过滤,答案 A A项,浓硫酸具有吸
38、水性,通过浓硫酸洗气,可以除掉水蒸气,正确;B项,通过饱和NaHCO3溶液洗 气,可以除掉氯化氢气体,但会引入水蒸气,故错误;C项,氯化钠易溶于水而沙子不溶于水,将混合物溶于水后 过滤,将滤液蒸发结晶可得到氯化钠晶体,将滤渣洗涤、干燥得到的是沙子,故错误;D项,铁粉与锌粉均能与 稀硫酸反应,不符合除杂原则,错误。,6.(2017山西,9,2分)提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的是 ( ),答案 B A项,加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可以除去杂质,且 不引入新杂质,正确。B项,加入的蒸馏水会与CaO粉末反应,达不到除
39、杂的目的,错误。C项,稀硫酸可与杂 质Fe反应,且足量稀硫酸可以将Fe完全消耗,而Cu粉不与稀硫酸反应,可以除去杂质,正确。D项,加入足量的 氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全消耗,且生成物为CuSO4,可以除去杂质且不引入新杂质,正确。,思路分析 本题为除杂题,应根据主要物质和杂质的性质进行分析。,7.(2018贵州贵阳,33,8分)学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意 义。 (已知:20 氯化钠的溶解度为36 g,水的密度可近似看作1 g/mL) 实验一:溶液配制 (1)用氯化钠固体配制100 g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠 g,水 mL。 (2)0
40、.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水,可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为 。 实验二:粗盐提纯 (3)操作中玻璃棒的作用是 ,操作的名称为 。,(4)20 时提纯9 g粗盐,若已知粗盐中氯化钠含量约为80%,溶解时选择哪一种规格的量筒量取所需要的水 最为合适(提供的量筒规格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”),请你选择并说明理由 。 (5)提纯后的精盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。,答案 (8分,除标注外,每空1分) (1)5 95 (2)氯化钠 (3)加速溶解 过滤 (4)选25 mL量筒;根据题目所给条件可算出粗盐中氯化钠为7.2 g,20 时至少需要100 g
41、36 g7.2 g=20 g水 才能将该氯化钠全部溶解,选25 mL量筒量取20 mL水误差小(2分) (5)混合物,解析 (1)需要氯化钠的质量为100 g5%=5 g;水的质量为100 g-5 g=95 g,水的密度是1 g/mL,折算成体积为 95 mL。(2)生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液,其溶质是氯化钠,溶剂是水。(3)操作是溶解,玻璃 棒的作用是搅拌,加速溶解;操作可把固体和液体分开,是过滤。(4)9 g粗盐中含氯化钠的质量为7.2 g,因 为20 时,氯化钠的溶解度是36 g,因此7.2 g氯化钠至少需要溶解在100 g36 g7.2 g=20 g水中,折合成体积 为2
42、0 mL。为了减小误差,应选择25 mL的量筒量取水。(5)提纯后的精盐中不含难溶性杂质,但是含有可溶 性杂质,因此仍然属于混合物。,C组 教师专用题组 考点一 物质的检验与鉴别 1.(2019山东潍坊,20,2分)实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧 化钠中的一种或几种。为确定其组成进行如下实验:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并 不断搅拌,固体部分溶解;继续向烧杯中逐滴加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图。下列 说法正确的是 ( ) A.AB段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出 B.BC段对应溶液pH逐渐变大 C.原白色固体中一
43、定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡 D.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、碳酸钠、硝酸钡,答案 C 加水搅拌,固体部分溶解,说明一定有硝酸钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡沉淀,可能有硝酸钡和硫酸 钠反应生成的硫酸钡沉淀。加入足量稀硝酸,固体部分溶解,说明AB段碳酸钡和稀硝酸反应生成二氧化碳 气体,故A错误;BC段不断加入稀硝酸,溶液的pH变小,故B错误;根据上述分析可知,原固体中一定有碳酸钠、 硫酸钠、硝酸钡,故C正确;由于加入了足量的稀硝酸,因此C点对应的溶液中一定没有碳酸钠,故D错误。,2.(2018黑龙江齐齐哈尔,10,2分)下列鉴别物质的方法中错误的是 ( ) A.用水鉴别硝酸铵和氢氧化
44、钠两种固体 B.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体 C.用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥 D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体,答案 C 硝酸钾和尿素中均不含铵根离子(N ),与熟石灰混合后研磨都不会产生有刺激性气味的气体, 因此无法鉴别。,3.(2015天津,23,5分)现有A、B、C、D、E五种溶液,它们分别是氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠溶 液、氯化钠溶液和稀硫酸中的一种。鉴别它们可按下图所示的步骤进行,回答下列问题: (1)B中的溶质是 (填化学式)。 (2)用X鉴别D、E时,X可以选用不同的物质。,若X为稀盐酸,写出有气体生成的反应的化学方程式 ; 若X为澄清石
45、灰水,写出有沉淀生成的反应的化学方程式 。,答案 (5分)(1)CuSO4 (2)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3,解析 (1)取五种溶液观察颜色,B溶液显蓝色,所以B是硫酸铜溶液。剩余的四种溶液中分别加入石蕊溶液, A溶液显红色,所以A是稀硫酸;C溶液显紫色,所以C是氯化钠溶液;D、E溶液显蓝色,所以D、E分别是氢氧 化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种。(2)若X为稀盐酸,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳, 化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2;若X为澄清石灰水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸
46、 钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。,考点二 物质的推断 1.(2018湖北武汉,7,3分)氧化物、酸、碱、盐都属于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合 物,其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物。它们之间的部 分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去。“”表示物质之间能发生反应,“” 表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是 ( ) A.若甲是碳酸钙,则可以用水鉴别乙和丙 B.若乙可用于改良酸性土壤,则甲可以是氧化铜 C.若丙是碳酸钠,则甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液 D.若丁是氢
47、氧化钠,则甲可以通过中和反应转化为M,答案 D 若甲是碳酸钙,属于盐,M也属于盐,由碳酸钙生成盐可知M可能为氯化钙,故丁可能为盐酸,盐酸 属于酸,则乙和丙分别为氧化物和碱中的一种,由乙可以转化为丙,乙、丙均能转化为M可知,乙是氧化钙,丙 为氢氧化钙,氧化钙和氢氧化钙可以用水鉴别,故A正确;若乙可用于改良酸性土壤,则乙为氢氧化钙,假设甲 为氧化铜,根据氧化铜能与酸反应的性质,可推知丁可能为盐酸或硫酸,则丙只能是盐,由于乙可以转化为丙, 丙能与酸反应,所以丙可能为碳酸钙,氧化铜能与酸反应生成水,氢氧化钙与酸反应、碳酸钙与酸反应也能 生成水,假设成立,故B正确;若丙为碳酸钠,假设甲与丁溶液混合反应得到黄色溶液,则甲可能是氧化铁,丁溶 液为稀盐酸或稀硫酸,乙只能为碱,如氢氧化钠,氧化铁、氢氧化钠、碳酸钠与酸反应都能生成水,M为水,M 与甲(氧化铁)属于同类别化合物,假设成立,故C正确;若丁是氢氧化钠,假设甲可以通过中和反应转化为M, 则甲只能是酸,M为盐或水,与甲不属于同类别化合物,假设不成立,故D错误。,2.(2019广东广州,23,5分)有一包白色固体样品,可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种, 为确定其组成
