1、考点一 物质的检验与鉴别,A组 2019年广西中考题组,1.(2019广西桂林,19,3分)某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成,现将 混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后,浓硫酸质量增加,Fe2O3固体由红变黑,澄 清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是 ( ) A.该混合气中一定有CO、水蒸气和N2,可能有CO2 B.该混合气中一定有水蒸气、CO和CO2,可能有N2 C.该混合气中一定有CO2和N2,可能有CO或水蒸气 D.该混合气中一定有水蒸气和CO,可能有CO2或N2,答案 D 混合气体通过浓硫酸,浓硫酸质量增加,说明混
2、合气体中一定含有水蒸气。通过氧化铁固体,氧 化铁固体由红变黑,说明一定存在CO。澄清石灰水变浑浊,说明一定存在CO2,但不能确定CO2是混合气体 中原有的,还是CO还原氧化铁后生成的。有剩余气体,可能是未参与反应的N2或者未反应完的CO2,故选D。,2.(2019广西贺州,17,2分)下列各组溶液利用组内的试剂就可以鉴别的是 ( ) A.HCl KNO3 AgNO3 NaCl B.CuSO4 Ba(OH)2 KCl NaNO3 C.H2SO4 MgSO4 Ba(NO3)2 NaOH D.Na2CO3 CaCl2 HCl HNO3,答案 C A项,组内四种物质的溶液两两混合时,HCl、NaCl均
3、能与AgNO3反应产生白色沉淀,其余两两混 合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。B项,CuSO4溶液是蓝色的,Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应有 沉淀生成,可以鉴别,但余下两种溶液,无法鉴别;C项,组内四种物质的溶液两两混合产生的现象如下:,可产生两次沉淀的是Ba(NO3)2、MgSO4,产生一次沉淀的是H2SO4、NaOH。产生的BaSO4不溶于H2SO4,Mg (OH)2可溶于H2SO4,分别取产生一次沉淀的两种溶液,滴入产生两次沉淀的溶液中,产生沉淀后,再分别将产 生一次沉淀的溶液加入沉淀中,则可鉴别出四种溶液。D项,组内四种物质的溶液两两混合时可鉴别出Na2 CO3、CaC
4、l2,无法鉴别HCl、HNO3。,3.(2019广西百色,20,2分)下列实验目的所对应的实验操作中,正确的是 ( ),答案 C A项,二氧化锰和炭粉均不溶于水,不能用溶解、过滤的方法分离;B项,需经过滤除去少量泥沙;C 项,灼烧羊毛纤维产生烧焦羽毛气味,而化学纤维没有,故可鉴别;D项,H2和CH4燃烧都生成水,火焰上方罩一 个冷而干燥的小烧杯都会观察到有水雾产生,无法鉴别。,4.(2019广西贵港,13,3分)下列实验方案能达到实验目的的是 ( ),答案 C A项,氮气、二氧化碳都能使木条熄灭,不能鉴别。B项,滴入稀盐酸,有气泡产生,不一定含有碳酸 根离子,也可能是HC 等。C项,CO2能与
5、氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,可 先分离出一氧化碳;然后在溶液中滴加稀硫酸,生成二氧化碳气体,能达到实验目的。D项,Na2CO3能与适量 CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,能除去杂质,但引入了新的杂质氯化钠,不符合除杂原则。,考点二 物质的分离和提纯,1.(2019广西梧州,19,3分)为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、S 等杂质,可将粗盐溶于水,再进行下列五 步操作:过滤,加过量的氢氧化钠溶液,加适量盐酸,加过量的碳酸钠溶液,加过量的氯化钡溶液。 正确的操作顺序是 ( ) A. B. C. D.,答案 C 加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀,加入
6、过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀,加 入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子与过量的氯化钡除去,完全反应后,再进行过滤,最后再加入适量盐酸除 去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为或。,2.(2019广西北部湾经济区,19,2分)下列实验探究正确的是 ( ),答案 C A项,氢氧化钠固体有吸水性,可作某些气体的干燥剂,但氢氧化钠溶液不具有吸水性,不能用作 干燥剂,故错误;B项,过滤后CaCO3固体表面附有Ca(OH)2,故错误;C项,通过实验中澄清石灰水变浑浊的现 象,可知酒精与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,根据质量守恒定律,反应前后元素的种类不变,可知酒 精中一定含有碳元素,故
7、正确;D项,“仰实大,俯实小”,俯视读数导致量取的水体积偏小,则所得溶液的溶质 质量分数偏大,故错误。,3.(2019广西贺州,15,2分)除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质),所选用的试剂和操作方法不正确 的是 ( ),答案 B CO2中混有的少量CO,不能被点燃。,考点三 实验方案的设计与评价,1.(2019广西百色,17,2分)下列实验方案中,设计合理的是 ( ) A.用酒精浸泡牵牛花自制酸碱指示剂 B.用过滤的方法将硬水转化为软水 C.用燃烧木条的方法制备纯净的二氧化碳气体 D.常温下用水区分一氧化碳和氮气,答案 A A项,酒精浸泡牵牛花所得的溶液遇酸、碱会显示不同的颜色,可作
8、指示剂,故说法正确。B项,过 滤不能除去水中可溶性钙、镁化合物,故说法错误。C项,木条燃烧生成二氧化碳和水,得到的二氧化碳气 体不纯,故说法错误。D项,一氧化碳和氮气均不溶于水,不能用水区分,故说法错误。,2.(2019广西玉林,18,2分)下列实验方案设计合理的是 ( ),答案 A A项,氯化钠溶于水温度变化不大,硝酸铵溶于水吸热,温度降低,方案正确;B项,甲烷、一氧化碳 燃烧均发出蓝色火焰,无法鉴别;C项,氯化铜溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾,引入新的杂质;D项,溶 解、过滤、蒸发结晶才能得到氯化钾固体,方案错误。,B组 20152018年广西中考题组,考点一 物质的检验与鉴别,1.(2
9、018广西桂林,18,2分)下列操作、现象和结论都正确的是 ( ),答案 C A项,活泼金属与稀盐酸反应,也会产生气泡,错误;B项,在空气中加热不能除去碳粉中的杂质铜, 错误;C项,铵根离子和氢氧根离子结合,加热会生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;D项,向某无色 溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,该溶液中可能含有硫酸根离子、银离子或碳酸根离子,错误。,2.(2017广西南宁,16,2分)只用水做试剂,不能将组内固体物质鉴别出来的一组是 ( ) A.氯化钾、硫酸钾 B.硫酸铜、硫酸钠 C.碳酸钙、碳酸钠 D.硝酸铵、氢氧化钠,答案 A A项,KCl和K2SO4都易溶于水且溶液都呈无色
10、,故不能鉴别;B项,CuSO4溶于水形成蓝色溶液, Na2SO4溶于水形成无色溶液,故可以鉴别;C项,CaCO3难溶于水,Na2CO3易溶于水,故可以鉴别;D项,NH4NO3 溶于水时吸热,温度降低,NaOH溶于水时放热,温度升高,故可以鉴别,故选A。,解题关键 掌握物质的溶解性、溶于水时是吸热还是放热、溶液的颜色等是本题的解题关键。,3.(2016广西百色,19,2分)只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、烧碱溶液、食盐溶液的是 ( ) A.纯碱溶液 B.酚酞溶液 C.石蕊溶液 D.稀盐酸,答案 C A项,纯碱溶液与烧碱溶液和食盐溶液都不反应,故不能鉴别;B项,无色酚酞溶液遇酸性和中性溶 液都不
11、变色,遇碱性溶液变红,故用酚酞溶液不能鉴别稀硫酸和食盐溶液;C项,紫色石蕊溶液遇稀硫酸变红, 遇烧碱溶液变蓝,遇食盐溶液呈紫色,可以鉴别;D项,稀盐酸与稀硫酸、烧碱溶液、食盐溶液混合均无现象, 故不能鉴别。,易错警示 酚酞在酸性、中性溶液中均呈无色。,知识拓展 一种试剂、一次鉴别要求加入试剂后分别产生不同的现象。,4.(2017广西贵港,14,3分)下列各组物质的溶液,需要另加其他试剂才能区别的是 ( ) A.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl B.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、NaNO3 C.FeCl3、NaOH、H2SO4、Ba(NO3)2 D.MgCl2、NaOH、HCl
12、、Na2SO4,答案 B A项,CuSO4溶液呈蓝色,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与CuSO4溶液反应 产生白色沉淀的是BaCl2溶液,无明显现象的是NaCl溶液;B项,组内四种物质的溶液两两混合时,能产生两种 白色沉淀的是BaCl2溶液,无明显现象的是NaNO3溶液,无法鉴别Na2SO4和K2CO3溶液;C项,FeCl3溶液呈黄色, 能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液,将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中,能使沉淀 消失的是H2SO4溶液,无明显变化的是Ba(NO3)2溶液;D项,组内四种物质的溶液两两混合时,产生白色沉淀的 是NaOH、MgCl
13、2溶液,将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的 是Na2SO4溶液,再将过量的产生白色沉淀的两种溶液(NaOH、MgCl2溶液)分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失 后的溶液中,能产生白色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是MgCl2溶液。,5.(2017广西玉林、崇左,19,2分)下列各组稀溶液,仅用组内物质及其反应产物就能鉴别出来的是 ( ) A.KCl H2SO4 NaOH Ba(NO3)2 B.NaCl AgNO3 CaCl2 HNO3 C.CuSO4 NaCl KNO3 BaCl2 D.NaCl HCl NaOH MgCl2,答案 D A项,组内四种物质的
14、溶液两两混合时,产生白色沉淀的是H2SO4溶液和Ba(NO3)2溶液,其余两种 是KCl溶液和NaOH溶液,不能鉴别;B项,组内四种物质的溶液两两混合时,与两种溶液混合均产生白色沉淀 的是AgNO3溶液,与AgNO3溶液混合无明显现象的是HNO3溶液,无法鉴别NaCl溶液和CaCl2溶液;C项,CuSO4 溶液呈蓝色,能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液,无法鉴别NaCl溶液和KNO3溶液;D项,组内四 种物质的溶液两两混合时,产生白色沉淀的是NaOH、MgCl2溶液,将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀 中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是NaCl溶液,再将过量的产生白色
15、沉淀的两种溶液(NaOH、 MgCl2溶液)分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中,能产生白色沉淀的是NaOH溶液,无明显变化的是 MgCl2溶液。,6.(2015广西南宁,20,2分)下列各组物质的溶液,需要加入其他试剂才能鉴别出来的是 ( ) A.NaOH NaCl KNO3 MgCl2 B.NaOH NaCl HCl FeCl3 C.Na2SO4 BaCl2 HCl K2CO3 D.Na2CO3 H2SO4 HCl Ba(NO3)2,答案 A B项,氯化铁溶液呈黄色,剩下三种溶液中能和氯化铁反应生成红褐色沉淀的是氢氧化钠,能使红 褐色沉淀溶解的是盐酸,则剩下的是氯化钠。C项,将四种溶液两
16、两混合现象为:,“”代表无现象或不反应,“”表示产生沉淀,“”表示产生气体,则可鉴别。D项,将四种溶液两两 混合现象为:,则可鉴别。,答题点拨 将溶液两两混合,根据混合后的现象进行鉴别是做鉴别题的重要方法。解题时利用表格将物质 两两混合的现象表示出来便可快速获得答案。,7.(2015广西玉林、防城港,20,2分)下列各组溶液中,仅用组内物质就能鉴别出来,且均为无色溶液的是 ( ) A.NaOH 酚酞 Na2CO3 KCl B.KCl Ca(OH)2 HCl NaNO3 C.FeCl3 NaOH MgSO4 KNO3 D.KOH 稀H2SO4 KCl 酚酞,答案 D A项,NaOH、Na2CO3
17、均能使酚酞溶液变红,氯化钾不能使酚酞溶液变色,无法鉴别氢氧化钠和碳 酸钠,故错误。B项,四种物质的溶液两两混合均没有明显现象,无法鉴别,故错误。C项,FeCl3溶液呈黄色,故 错误。D项,组内四种物质的溶液两两混合时,变红的是氢氧化钾与酚酞溶液,再将剩余的两种溶液分别滴 加至显红色的溶液中,能使溶液由红色变为无色的是硫酸溶液,无明显变化的是氯化钾溶液;然后向褪色后 的溶液中分别滴加KOH溶液和酚酞,能使溶液变红的是KOH溶液,无明显现象的是酚酞溶液,故正确。,8.(2017广西来宾,30,5分)某pH=13的溶液中可能含有Cu2+、Na+、S 、C 、N 等离子中的一种或几 种,为了检验该溶液
18、中含有的离子,进行如下实验并分析: (1)该溶液pH=13,证明不存在的离子是 。 (2)取少量该溶液于试管中,滴加适量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀部分溶解。写出 沉淀溶解的化学方程式: 。 (3)该溶液中一定存在的离子是 ,可能存在的离子是 。,答案 (1)Cu2+ (2)BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2 (3)OH-、S 、C 、Na+ N,解析 (1)pH=13的溶液呈碱性,碱性条件下,Cu2+会形成氢氧化铜沉淀,故不存在的离子是Cu2+。(2)取少量该 溶液于试管中,滴加适量BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入过量的稀盐酸,沉淀部分溶解,则白色
19、沉淀是碳酸 钡和硫酸钡,碳酸钡能溶于酸,反应的化学方程式为BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2。(3)溶液的pH=13, 说明含有OH-;由(2)可知,该溶液中一定存在S 、C ;根据溶液呈电中性可知,该溶液中一定还含有Na+; N 是否存在无法确定。,9.(2016广西来宾,28,4分)有三瓶失去标签的无色溶液,它们可能是稀盐酸、稀H2SO4、Na2CO3、NaNO3、 NaCl、Ba(OH)2六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液,小明做了如下实验: (1)把它们两两混合,均无明显现象。 (2)取样,往样品中分别滴加紫色石蕊溶液。有一种溶液变红色,另一种溶液不变色,剩下的一种
20、溶液变蓝 色。能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显 (填“酸性”“中性”或“碱性”)。 (3)综合(1)(2)步实验现象及结论,可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba(OH)2溶液,还有一种溶液一 定是 ;为确定另一种溶液,再取样,往其中滴加一种无色溶液,产生白色沉淀,请写出其化学方程式: 。,答案 (2)碱性 (3)稀盐酸 NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3,解析 (2)碱性溶液可以使紫色石蕊溶液变蓝。 (3)根据(2)可知,三种溶液分别呈酸性、中性、碱性,而碳酸钠溶液和氢氧化钡溶液呈碱性,稀盐酸和稀硫酸 呈酸性,因为三种溶液两两混合均无明显现象,而碳酸钠和稀盐酸、稀硫酸都能反应放出气
21、体,故碱性溶液 一定是氢氧化钡溶液;硫酸与氢氧化钡反应会生成沉淀,故酸性溶液一定是稀盐酸;中性溶液中滴加一种无 色溶液会有白色沉淀,则中性溶液是氯化钠溶液,滴入的溶液为硝酸银溶液,二者反应的化学方程式为NaCl +AgNO3 AgCl+NaNO3。,考点二 物质的分离和提纯,1.(2016广西梧州,19,2分)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂错误的是 ( ),答案 B A项,浓硫酸有吸水性,能除去氧气中的水蒸气,故正确;B项,NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水, 引入了新杂质硫酸钠,不符合除杂原则,故错误;C项,碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳气体, 能除去杂质且不引入新的杂质
22、,符合除杂原则,故正确。D项,硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和 盐酸,能除去杂质且不引入新的杂质,符合除杂原则,故正确。,2.(2016广西柳州,18,2分)除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是 ( ),答案 C A项,NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水,能除去杂质且不引入新杂质,符合除杂原则,故正确;B 项,铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气,铜不和稀盐酸反应,故正确;C项,除去二氧化碳中的一氧化碳 不能用点燃的方法,应通过灼热的氧化铜,故错误。D项,碳酸钙难溶于水,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,加 水溶解、过滤、洗涤、干燥后得到碳酸钙固体,故正确。,解题关键 抓住除
23、杂质的三原则是本题的解题关键。,3.(2015广西来宾,25,2分)除去下列各物质中的杂质(括号内的物质为杂质),所选除杂试剂及操作方法均正确 的是 ( ),答案 D A项,FeSO4溶液能与锌粉反应生成铁,引入了新杂质,不符合除杂原则,故错误。B项,CO不与氢氧 化钠溶液反应,二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应,不符合除杂原则,故错误。C项,氧化钙与氢氧化钙均可以 和稀盐酸反应,不符合除杂原则,故错误。D项,KCl能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,能除去 杂质且不引入新的杂质,符合除杂原则,故正确。,4.(2016广西玉林、防城港、崇左,16,2分)除去下列物质中的杂质,所选用的方法错误的
24、一组是 ( ),解题关键 除杂的要求:(1)加入的试剂只与杂质反应;(2)除杂过程不引入新杂质;(3)生成物和原物质易分离。,易错警示 CO在大量CO2存在时是不能被点燃的。,答案 A A项,当二氧化碳(不能燃烧、不支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳不能被点燃,故错误。B 项,泥沙难溶于水,可采取过滤的方法进行除杂,故正确。C项,盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水 和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙,即得氯化钙溶液,故正确。D项,用蒸馏的方法可除去Ca2+、Mg2+,故 正确。,5.(2016广西来宾,23,2分)下列除杂的方法正确的一组是 ( ),答案 D A项,除去二氧化碳中的一氧化
25、碳不能用点燃的方法,因为当二氧化碳大量存在时,少量的一氧化 碳不能被点燃,故错误;B项,碳酸钙和氧化钙都与稀盐酸反应,不符合除杂原则,故错误;C项,滴加过量的氯化 钙溶液会引入氯化钙杂质,不符合除杂的原则,故错误;D项,滴加足量稀盐酸,稀盐酸会和氧化铜反应,过滤、 洗涤、干燥就可得到纯净的铜,故正确。,6.(2015广西河池,17,2分)下列除去物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法,错误的是 ( ) A.N2(O2)通过足量的灼热铜网 B.Ca(OH)2(CaO)加入适量稀盐酸 C.MnO2粉末(KCl)溶解、过滤、洗涤、干燥 D.H2(水蒸气)通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶,答案 B A项,灼
26、热的铜网会和氧气反应生成氧化铜,故正确;B项,氧化钙和氢氧化钙都可以和稀盐酸反应, 不符合除杂原则,故错误;C项,二氧化锰难溶于水,氯化钾易溶于水,加水溶解、过滤、洗涤、干燥即得到纯 净的二氧化锰,符合除杂原则,故正确;D项,浓硫酸有吸水性,能除去氢气中的水蒸气,故正确。,7.(2018广西南宁,20,2分)粗盐含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,为了将杂质除干净,先向粗盐溶液 中分别加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液,过滤,再加入稀盐酸使溶液的pH=7,将最后所得溶 液进行蒸发可得到精盐。加入溶液的先后顺序错误的是 ( ) A. B. C. D.,答案 A 粗
27、盐除杂过程中要分别除去MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶 液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸,为了将杂质充分除去,所加试剂必须过量,过量的碳酸钠和氢氧化钠最后均 可利用适量稀盐酸除去,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后 加入,稀盐酸在最后加入,因此合理的顺序为或或,故选A。,8.(2016广西贺州,17,2分)把CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次 是 ( ) A.H2O NaOH HCl B.H2O KOH HCl C.H2O NaOH H2SO4 D.H2O KOH
28、 H2SO4,答案 A A项,CaCO3难溶于水,NaCl、MgCl2易溶于水,可加水溶解,再进行过滤,分离出难溶于水的CaCO3; 然后滴加适量的氢氧化钠溶液,氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠,再进行过 滤,分离氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀,蒸发氯化钠溶液即得氯化钠;最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸,氢氧 化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,蒸发该溶液即得氯化镁,能将固体混合物逐一分离,故正确。B项,向 氯化钠中引入了新的杂质氯化钾,故错误。C项,分离后,氯化镁转化成了硫酸镁,故错误。D项,向氯化钠中 引入了杂质氯化钾,氯化镁转化成了硫酸镁,故错误。,解题关键 (1)分离是逐一
29、得到各物质,不允许改变;(2)假如有反应,最后还要通过反应复原;(3)不允许引入 杂质。,考点三 实验方案的设计与评价,1.(2018广西贺州,17,2分)下列根据实验目的所设计的实验方案中,不正确的是 ( ),答案 C 氢氧化钠变质后生成碳酸钠,加入CaCl2溶液引入了新的杂质,C项错误。,2.(2018广西百色,20,2分)下列实验操作能达到实验目的的是 ( ),答案 D A项,少量的CO在CO2中无法被点燃,错误;B项,铜与FeSO4不反应,错误;C项,稀盐酸和澄清石灰 水、氢氧化钠都会发生反应,无明显现象,无法鉴别,错误;D项,熟石灰会和氯化铵混合研磨产生氨气,有刺激 性气味,可鉴别,
30、正确。,3.(2018广西南宁,19,2分)下列实验方案,能实现对应实验目的的是 ( ),答案 B 氢氧化钠变质后生成碳酸钠,氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液均显碱性,加入酚酞试液后溶液均变 红,无法检验是否变质,A不符合题意;区别硬水和软水可加入肥皂水后振荡,产生浮渣较多的为硬水,故B符 合题意;铁和铜都没有镁活泼,将铁丝与铜丝浸入硝酸镁溶液中,可判断出镁的活动性比铁和铜强,但无法比 较铁和铜的活动性强弱,故C不符合题意;甲烷和氢气燃烧均有水生成,观察冷而干燥的烧杯内壁是否出现 水滴无法检验甲烷中是否混有氢气,故D不符合题意。,4.(2017广西桂林,18,2分)下列实验操作、现象与结论一致的是 (
31、 ),答案 D A项,向久置于空气中的氢氧化钠固体上滴加稀盐酸产生气泡,只能证明NaOH已经变质,不能证 明是部分变质还是完全变质,故错误;B项,向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变蓝,则该溶液一定是碱 性溶液,但不一定是碱溶液,故错误;C项,将燃着的木条伸入某气体中,木条熄灭,证明该气体不支持燃烧,可 能是二氧化碳、氮气等,故错误;D项,向碘化钾、稀硫酸和淀粉的混合液中加入某食用盐,溶液变蓝,说明该 食用盐中有碘酸钾,为加碘食盐,故正确。,易错警示 本题易把碱溶液和碱性溶液混淆而错选B;或把不支持燃烧的气体等同于二氧化碳而错选C。,5.(2017广西南宁,19,2分)下列实验方案中,实验设
32、计能达到实验目的的是 ( ),答案 B A项,向稀盐酸和氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加酚酞溶液,变红则NaOH过量,无色则盐酸过 量或恰好完全反应,故不能鉴别是否恰好完全反应。B项,能达到实验目的。C项,含有CaCO3的CaO中加入 足量的水后,水与氧化钙反应生成氢氧化钙,过滤后得到的是Ca(OH)2溶液,故该方法不能用于除去CaO中的 CaCO3。D项,点燃气体,在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯,石灰水若变浑浊,只能证明气体中 有碳元素,则气体中可能有CO,还可能有CH4等,故不能达到实验目的。,6.(2016广西南宁,19,2分)下列实验方案,实验设计达不到实验目的的是 ( ),答
33、案 C 插入空气样品中的木条正常燃烧,插入呼出气体样品中的木条熄灭,可以比较人体吸入的空气和 呼出气体中氧气的含量,A项正确;一氧化碳具有还原性,能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,二氧化 碳与氧化铜不反应,可以鉴别,B项正确;酒精可以燃烧,水不能燃烧,验证燃烧的条件之一是可燃物,C项错误; 盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,通过过滤除去过量的碳酸钙,即得氯化钙溶液,D项正确。,7.(2015广西百色,17,2分)下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是 ( ),答案 D A项,CO2能溶于水且与水反应,塑料瓶变瘪也可能是CO2和水反应所致,故错误;B项,N2、CO2等不 支持燃
34、烧的气体都可以使燃着的木条熄灭,故错误;C项,电极上产生气泡,但不知是什么气体,因此无法确定 水是由什么元素组成的,故错误;D项,烧杯内壁有无色液滴,说明有水生成,根据元素守恒可知该气体中含有 氢元素,故正确。,8.(2016广西桂林,18,2分)下列实验方案,不合理的是 ( ),答案 B A项,检验Cl-,先加AgNO3溶液,再加稀HNO3,若产生的白色沉淀不消失,说明含有氯离子,故方案合 理。B项,检验CO2应用澄清的石灰水,不能使用燃着的木条,因为能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧 化碳,故方案不合理。C项,检验O2可将带火星的木条伸入集气瓶内,观察木条是否复燃,故方案合理。D项, 检
35、验N ,加NaOH溶液,微热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,若石蕊试纸变蓝色,说明含有N ,故 方案合理。,9.(2016广西钦州,16,2分)下列实验方案设计不合理的是 ( ) A.用肥皂水鉴别硬水和软水 B.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉 C.用pH试纸区别食盐溶液和纯碱溶液 D.用稀硝酸除去KNO3中混有的K2CO3,答案 B A项,用肥皂水可以鉴别硬水和软水,泡沫多者是软水,故合理;B项,将稀盐酸加到铁粉和铜粉的混 合物中,稀盐酸会和铁粉反应而剩下铜粉,故不合理;C项,食盐水呈中性,纯碱溶液呈碱性,可以通过用pH试 纸测pH的方法区分,故合理;D项,稀硝酸和碳酸钾反应生成硝酸钾
36、、水和二氧化碳气体,可以用稀硝酸除去 硝酸钾中的碳酸钾,故合理。,10.(2017广西贵港,12,3分)下列实验方案设计中,可行的是 ( ) A.分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物加水溶解、过滤 B.检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水,观察澄 清石灰水的变化 C.除去氯化钠固体中的少量碳酸钠加入过量稀盐酸,充分反应后,蒸发 D.验证锌、铁、铜的金属活动性顺序将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中,答案 C A项,碳酸钠和氢氧化钠不能用加水溶解、过滤的方法分离;B项,检验二氧化碳中含有少量的一 氧化碳,应先将二氧化碳除去,再依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水,若澄清
37、石灰水变浑浊,则有一氧化碳; C项,加入过量的稀盐酸,稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体,盐酸有挥发性,加热蒸发过 程中会挥发除去,从而得到纯净的氯化钠;D项,将铁丝和铜丝分别浸入硫酸锌溶液中,都没有明显现象,说明 锌的活动性最强,但不能比较铁和铜的活动性。,解题关键 准确记忆物质的溶解性、化学性质等是正确解题的关键。,11.(2016广西北海,15,2分)下列方法不能达到目的的是 ( ) A.用Ba(NO3)2溶液鉴别NaCl溶液和Na2SO4溶液 B.用AgNO3溶液鉴别KCl溶液和KNO3溶液 C.用湿润的pH试纸测定白醋的pH D.用燃烧的方法鉴别羊毛线和棉线,答案 C A
38、项,硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀,和氯化钠不反应,可以用硝酸钡溶液鉴别硫酸钠溶液 和氯化钠溶液,能达到目的;B项,硝酸银溶液和氯化钾溶液反应生成氯化银白色沉淀,和硝酸钾不反应,可以 用硝酸银溶液鉴别氯化钾溶液和硝酸钾溶液,能达到目的;C项,用湿润的pH试纸测白醋的pH,相当于把白醋 稀释了,故测得的pH偏大,不能达到目的;D项,燃烧时,羊毛线有烧焦羽毛的气味,棉线没有,能达到目的。,知识拓展 羊毛的主要成分是蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味;棉线的主要成分是纤维素,灼烧无特殊气味。,12.(2015广西玉林、防城港,16,2分)下列实验能达到预期目的的是 ( ) A.用酒精浸泡捣烂的牵牛花花瓣
39、制酸碱指示剂 B.用干燥的pH试纸测浓硫酸的酸碱度 C.用烧杯罩住燃着的蜡烛,证明二氧化碳的密度比空气大 D.点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟,证明蜡烛燃烧一定产生可燃性气体,答案 A B项,浓硫酸具有脱水性,会使pH试纸炭化变黑,故不正确;C项,用烧杯罩住燃着的蜡烛,蜡烛熄灭 是氧气不断被消耗,缺氧而造成的,故不正确;D项,烟是固体小颗粒,故不正确。,13.(2017广西来宾,24,2分)下列各组物质鉴别方案的描述,正确的是 ( ) A.H2、CO、CH4三种气体,直接点燃就能够鉴别 B.Fe2O3、CuO、Zn、Cu四种固体,加一种试剂无法鉴别 C.MgCl2、KOH、HCl、Na2SO4四种溶
40、液,不加任何试剂就可以鉴别 D.NaOH、KOH、NaCl、H2SO4四种溶液,加入酚酞溶液就可以鉴别,答案 C A项,鉴别三种气体应点燃后检验产物;B项,向四种物质中分别加入一定量的稀盐酸,固体消失、 溶液变黄的是氧化铁,固体消失、溶液变蓝的是氧化铜,固体逐渐消失并生成气体的是锌,无明显现象的是 铜;C项,组内四种物质的溶液两两混合后,产生白色沉淀的是KOH、MgCl2溶液,将剩余的两种溶液分别滴 加至白色沉淀中,能使沉淀消失的是稀盐酸,无明显变化的是Na2SO4溶液,再将KOH、MgCl2溶液分别滴加 至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中,能产生白色沉淀的是KOH溶液,无明显变化的是MgCl2溶
41、液;D项,加入 酚酞溶液后,变成红色的是氢氧化钠和氢氧化钾溶液,无明显现象的是NaCl和H2SO4溶液,无法鉴别。,14.(2016广西贵港,12,3分)下列实验方案的设计中可行的是 ( ) A.检验铵态氮肥,可加入石灰石研磨、闻气味 B.分离BaSO4、Na2CO3、NaOH,可依次加入水、Ca(OH)2溶液 C.除去N2中的CO2、CO、H2O,可依次通过NaOH溶液、灼热的CuO、浓硫酸 D.鉴别Ba(NO3)2、NaOH、HNO3、MgSO4四种溶液,不加任何试剂即可鉴别,答案 D A项,检验铵态氮肥的方法是加入熟石灰研磨,错误;B项,依次加入水和Ca(OH)2溶液,先得到BaSO4,
42、 Ca(OH)2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaOH,能得到NaOH溶液,但得不到Na2CO3,错误;C项,除去N2中的 CO2、CO、H2O时,先通过NaOH溶液可除去CO2,再通过灼热的CuO可除去CO但生成了CO2,最后通过浓H2 SO4干燥会得到N2和CO2,错误;D项,Ba(NO3)2、NaOH、HNO3、MgSO4四种溶液两两混合,其中有一种和另 外两种溶液都生成白色沉淀,该溶液是MgSO4溶液,剩下的一种是稀HNO3,把稀HNO3滴入生成的两种沉淀 里,消失的是NaOH和MgSO4反应生成的Mg(OH)2,不消失的是Ba(NO3)2和MgSO4反应生成的BaSO4,正确
43、。,15.(2017广西南宁,25,6分)填写实验报告。 【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。 【实验过程】,【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为 。,答案 【实验过程】,【实验结论】AlCuAg,解析 铝的化学性质活泼,在常温下即可与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜,打磨后,铝才能和CuSO4 溶液反应置换出红色的铜;要证明铜比银活泼,用Cu和AgNO3溶液反应即可,反应的化学方程式为Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2。,解题关键 掌握金属与盐溶液的反应及现象,并能依据现象判断金属活动性顺序是本题的解题关键。,16.(2017广西来宾,32,8分)某兴趣小组做了
44、锌粒与稀硫酸反应的实验后,用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实 验,有刺激性气味气体产生。为了验证该气体的成分,该小组通过查阅资料得知:浓硫酸有强氧化性,能与多 种物质反应;SO2能使品红溶液褪色,可被酸性KMnO4溶液吸收,并进行如下实验:,(1)实验事实与结论: 反应进行不久,观察到B处 ,D处无明显现象,证明产生的气体是SO2。写出有关反应的 化学方程式 。 反应继续进行一段时间后,D处气体能燃烧,干燥烧杯内壁有水雾,证明产生的气体是H2,产生该气体的原 因是 。 (2)反思与评价: 小明认为,工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液。小红认为不适宜,她的理由是 。,答案 (1)品红溶液褪
45、色 Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+2H2O+SO2 硫酸被消耗逐渐变成稀硫酸,稀硫酸和锌反应生成氢气 (2)该反应产生的二氧化硫污染空气,同时浪费硫酸,解析 (1)若产生的气体是SO2,则B处品红溶液褪色,D处无明显现象。锌和浓硫酸反应的化学方程式为 Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+2H2O+SO2。随着反应的进行,硫酸逐渐被消耗,浓硫酸变成了稀硫酸,稀硫 酸和锌反应生成氢气。 (2)用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液会产生二氧化硫,同时该反应中有一半的硫酸转化成了二氧 化硫,浪费硫酸,故不适宜。,易错警示 反应一段时间后生成H2,是因为硫酸不断被消耗变成了稀硫酸,不能答成“反
46、应生成的水稀释 了浓硫酸”。,17.(2016广西贺州,29,8分)某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应,产生气泡并闻到刺 激性气味,铜片溶解,溶液呈蓝色,请你参与实验探究。 【查阅资料】SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体。 (1)【提出问题】产生的气体是什么? (2)【提出猜想】猜想一:SO2;猜想二:SO2和H2。 (3)你认为猜想二 (填“正确”或“错误”)。 (4)【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么? (5)【提出猜想】猜想一:CuSO4;猜想二:CuSO4和H2SO4。 (6)【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释,并分装在A、B两支试管中,然后进行下列实验,
47、并完成下表:,(7)【探究结论】通过实验,猜想二正确。 (8)写出步骤一发生反应的化学方程式: 。 (9)完成并配平方程式:Cu+H2SO4(浓) 。 (10)【反思评价】根据化学方程式,小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜,小李认为不适 宜,理由是 。,答案 (3)错误 (6)(黑色)固体溶解 产生蓝色沉淀 (8)CuO+H2SO4 CuSO4+H2O (9)1Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O (10)该反应产生有毒气体SO2,会污染空气(合理即可),解析 (6)步骤一:若溶液中含有H2SO4,在试管A中加入少量的CuO粉末,(黑色)固体会溶解;步骤二:若溶
48、液中 含有CuSO4,在试管B中加入过量的NaOH溶液,氢氧化钠先和硫酸反应,硫酸被消耗完后,氢氧化钠和硫酸铜 反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。(8)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,步骤一发生反应的化学方程式为CuO +H2SO4 CuSO4+H2O。(9)根据质量守恒定律可知,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O。 (10)铜跟浓硫酸在加热条件下制取CuSO4的同时,会产生有毒气体SO2,污染空气;另外,反应中有一半的 H2SO4转化成SO2,利用率低。,C组 教师专用题组,考点一 物质的检验与鉴别,1.(2018河南,10,1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是
49、( ) A.用带火星的木条区分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液,答案 D A项,氧气能使带火星的木条复燃,而氮气不能,可以区分;B项,氯化铵与熟石灰反应产生有刺激 性气味的气体,而氯化钾不能与熟石灰反应,可以区分;C项,灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有该气味 的是腈纶线,可以区分;D项,硫酸呈酸性,硫酸钠溶液呈中性,中性和酸性溶液均不能使酚酞溶液变色,因此无 法用酚酞溶液区分。,问题延伸 区分硫酸钠溶液与硫酸可用与酸作用产生明显现象的试剂,如紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸 钠溶液等。,2.(2018四川成都,12,3分)下列各组物质的鉴别方法与结论均正
