1、53综合测试卷(三),化学试题 (考试时间90分钟,满分100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 6 4 Zn 65 Ag 108 第卷 (选择题,共40分) 一、选择题(本大题有20小题,每小题2分,共40分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意) 1.自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中,下列操作没有用到的是 ( ) A.过滤 B.吸附 C.消毒 D.蒸馏,答案 D 自来水厂对天然水净化处理得到自来水的过程中,无需进行蒸馏。,2.下列化肥属于复合肥的是 ( ) A.K
2、Cl B.Ca3(PO4)2 C.CO(NH2)2 D.KNO3,答案 D A项,氯化钾中含有钾元素,属于钾肥。B项,磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥。C项,尿素中含有氮 元素,属于氮肥。D项,硝酸钾中含有钾元素和氮元素,属于复合肥。,3.牛肉、猪肉是生活中必不可少的食材,它们可以为人体补充的最重要的营养素是 ( ) A.糖类 B.蛋白质 C.维生素 D.无机盐,答案 B 肉类中含有的营养素主要是蛋白质。,4.下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是 ( ) A.澄清石灰水 B.NaCl溶液 C.稀硫酸 D.KNO3溶液,答案 A 澄清石灰水显碱性,能使紫色石蕊溶液变成蓝色。,5.下列有关氧气的说法错
3、误的是 ( ) A.能燃烧 B.无色 C.无味 D.能供给呼吸,答案 A 氧气能支持燃烧,但不具有可燃性,不能燃烧。,6.“绿水青山就是金山银山”。下列做法与这一理念不相符的是 ( ) A.工业废水直接排入江河中 B.积极参加植树活动 C.减少煤、石油等化石燃料的使用 D.开发利用氢能和太阳能,答案 A 工业废水中含有多种废物,如果直接排放,会造成水体污染。,7.规范的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作正确的是 ( ),答案 C A项,读数时,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,错误。B项,使用胶头滴管滴加液 体时,胶头滴管不能伸进试管内,错误。C项,加热液体时,试管内液体不可超过
4、试管容积的三分之一,用外焰 加热,正确。D项,氢氧化钠应放在玻璃器皿中称量,错误。,8.下列物质含有氢分子的是 ( ) A.H2 B.H2O2 C.H2CO3 D.H2O,答案 A 氢气是由氢分子构成的。H2O2是由过氧化氢分子构成的,不含氢分子。H2CO3是由碳酸分子构 成的,不含氢分子。水是由水分子构成的,不含氢分子。故选A。,9.不同种元素最本质的区别是 ( ) A.质子数不同 B.核外电子数不同 C.中子数不同 D.最外层电子数不同,答案 A 元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称,决定元素种类的是质子数(即核电荷数)。,10.下列有关碳及其氧化物的说法正确的是 ( ) A.二
5、氧化碳能使干燥紫色石蕊试纸花变红 B.室内放一盆水能防止一氧化碳中毒 C.CO2过多排放可导致酸雨的产生 D.古代字画能保存至今是因为碳在常温下较稳定,答案 D A项,二氧化碳不能使干燥紫色石蕊试纸花变红。B项,一氧化碳难溶于水,不能与水反应,室内放 一盆水不能防止一氧化碳中毒。C项,CO2过多排放可导致温室效应。D项,古代字画能保存至今是因为在 常温下碳的化学性质不活泼。,11.实验室制取CO2应选择的装置是 ( ) A. B. C. D.,答案 B 制取二氧化碳要用固体石灰石(或大理石)与稀盐酸反应,可知应选用的发生装置是;因为二氧 化碳的密度大于空气的密度,能溶于水,可选向上排空气法收集
6、。,12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,可以从表中获得许多信息,下表是元素周期表的一部分,有关 推断不正确的是 ( ),A.代表的是碳元素 B.元素的原子容易失去两个电子 C.元素与氮元素的化学性质相似 D.元素和组成的物质的化学式为MgCl,答案 D 代表的是碳元素。是镁元素,镁原子最外层电子数是2,反应中容易失去两个电子。是磷 元素,磷原子和氮原子最外层电子数相等,因此磷元素与氮元素的化学性质相似。元素(镁元素)和(氯 元素)组成的物质的化学式为MgCl2,D错误。,13.分析推理是化学学习中常用的思维方法。以下分析推理正确的是 ( ) A.只含一种物质的一定是单质 B.呈碱性的溶
7、液一定是碱的溶液 C.酸中一定含有氢元素 D.在化学反应中,质量和化学性质都不改变的物质一定是催化剂,答案 C A项,只含一种物质的有可能是单质,也有可能是化合物;B项,呈碱性的溶液不一定是碱的溶液,例 如碳酸钠溶液呈碱性;C项,在水中解离产生的阳离子都是氢离子的化合物属于酸,由此可知,酸中肯定含有 氢元素;D项,也可能是没有参加反应的物质。,14.一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应,测得反应前后各物质的质量如下表所 示。下列说法正确的是 ( ),A.上表中x的值是0 B.该反应的基本反应类型是化合反应 C.乙一定是该反应的催化剂 D.丙和丁变化的质量比为1411,答案 D
8、 A项,x=26+8+2+4-1-16-15=8,故A错误;B项,甲物质减少25 g,丙物质增加14 g,丁物质增加11 g,所 以该反应属于分解反应,故B错误;C项,乙可能是该反应的催化剂,也可能是杂质,故C错误;D项,丙和丁变化 的质量比为14 g11 g=1411,故D正确。,15.如图是一组研究可燃物燃烧条件的对比实验,有关实验现象和结论的判断错误的是 ( ) A.实验1中红磷未燃烧,说明红磷的着火点高于白磷 B.实验2中白磷燃烧,说明实验2中的热水温度高于实验1 C.实验2中如果停止通入氧气,燃着的白磷会熄灭 D.可燃物燃烧需要氧气(或空气),并达到着火点,答案 B 实验2中水中的白
9、磷燃烧而实验1中水中的白磷不燃烧是因为实验2中通入了氧气,说明可燃物 燃烧的条件之一是与氧气接触;实验2中热水温度不一定比实验1中热水温度高。,16.向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌,充分反应后,过滤,得到滤渣和滤液,以 下推断正确的是 ( ) A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银和铜 B.若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,则滤渣中一定有银和铜 C.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成,则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌 D.若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等,则滤渣中一定不含锌和镁,答案 C 向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌,锌会先与硝酸银反
10、应,再与硝 酸铜反应,锌不会与硝酸镁反应。若滤液为蓝色,溶液中一定含有硝酸铜,所以滤渣中一定有银,可能含有铜, 故A错误;若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成,滤液中一定不含硝酸银,所以滤渣中一定有银,可能含有 铜,故B错误;若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成,则加入的锌是过量的,硝酸银、硝酸铜完全反应,所以滤液 中只含有硝酸镁和硝酸锌,故C正确;锌和硝酸银反应使溶液质量减少,锌和硝酸铜反应使溶液质量增加,若 反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等,滤渣中一定不含镁,可能含有锌,故D错误。,17.实验室中检验某溶液是否含有硫酸根离子,下列方法不正确的是 ( ) A.滴加稀盐酸后,再加BaCl
11、2溶液 B.滴加BaCl2溶液后,再加稀盐酸 C.滴加HNO3后,再加Ba(NO3)2溶液 D.滴加Ba(NO3)2溶液后,再加稀HNO3,答案 B 滴加盐酸可排除碳酸根离子等的干扰,再加入氯化钡可检验是否含有硫酸根离子,故A正确。滴 加BaCl2溶液后,再加稀盐酸,产生沉淀不溶解,不能说明沉淀是硫酸钡,也有可能是氯化银,故B错误。滴加硝 酸无现象,加入硝酸钡有白色沉淀生成,则溶液中含有硫酸根离子,故C正确。滴加Ba(NO3)2溶液后,只产生 白色沉淀,加入稀HNO3,沉淀不溶解,则原溶液中含有硫酸根离子,故D正确。,18.为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、S 等杂质,可将粗盐溶于水,再
12、进行下列五步操作:过滤 加 过量的氢氧化钠溶液 加适量盐酸 加过量的碳酸钠溶液 加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺 序是 ( ) A. B. C. D.,答案 B 镁离子用氢氧根离子沉淀,硫酸根离子用钡离子沉淀,钙离子用碳酸根离子沉淀,但是加入碳酸 钠溶液要在加入氯化钡溶液之后,这样碳酸钠会除去过量的氯化钡;完全反应后,再进行过滤,最后再加入适 量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子,所以正确的顺序为或。,19.下列各组物质的水溶液,不用其他试剂就能鉴别出来的是 ( ) A.Ba(NO3)2、NaCl、H2SO4、HCl B.NaOH、FeCl3、MgSO4、KOH C.Ca(OH)2、KC
13、l、Na2SO4、NaNO3 D.NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH,答案 D A项,组内四种物质的溶液两两混合时,Ba(NO3)2与H2SO4反应能产生白色沉淀,但其余溶液两两 混合均没有明显现象,故不加其他试剂无法鉴别。B项,FeCl3溶液是黄色的,能与FeCl3溶液反应产生红褐色 沉淀的是NaOH、KOH溶液,无法鉴别NaOH、KOH溶液。C项,组内四种物质的溶液两两混合时,均没有明 显现象。D项,CuSO4溶液是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与CuSO4溶液反应 产生白色沉淀的是BaCl2溶液,无明显变化的是氯化钠溶液,故不加其他试剂可以鉴别。,
14、20.下列图像能正确反映对应操作的是 ( ),答案 C A项,向氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液,一开始就会生成沉淀,故错误。B项,由于氢气来自酸中的 氢元素,消耗等质量酸时产生氢气质量相同,且等质量的铁、镁与足量稀盐酸反应时镁产生的氢气多,故错 误。C项,向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳气体,溶液的酸性逐渐减弱,pH逐渐增大,稀盐酸消耗完,溶液显中性,pH=7;碳酸钠再与氯化钙反应生成碳 酸钙白色沉淀和氯化钠,这一过程中pH=7;氯化钙完全反应后继续滴加碳酸钠溶液,溶液显碱性,pH7,故正 确。D项,一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加
15、入锌粉至过量,开始时锌与硝酸银溶液反应,置换出来 的银的质量大于参加反应的锌的质量,溶液的质量减小,错误。,第卷 (非选择题,共60分) 二、填空题(本大题有5小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共26分) 21.(9分)化学不仅与我们的生产、生活密切相关,更是人类进步的关键。 (1)请从以下选项中选择适当物质的序号填空:a.生石灰 b.金刚石 c.食盐 d.稀有气体。 可用来裁玻璃的是 ; 可用作干燥剂的是 ; 可用作调味品的是 ; 可用于填充霓虹灯的是 。 (2)化学元素与人体健康密切相关,下列说法正确的是 (填字母)。 A.人体中含量最高的常量元素是钙元素 B.过量摄入碘元素会引起甲
16、状腺肿大 C.人体所需的元素从食物中摄取不足时,可以通过食品添加剂补充 D.微量元素钛、铝是人体的必需元素,(3)广西桂林三花酒被誉为“米酒之王”,美酒的香味沁人心脾,请从微观角度解释原因: ,大米酿制美酒的过程属于 (填“化学”或“物理”)变化。 (4)2019年广西靖西端午药市中草药材交易量达800多吨,其中就有常用中药黄芪。黄芪中含有胆碱(化学式 为C5H15NO2),胆碱由 种元素组成。 (5)我国著名的敦煌壁画以雌黄(三硫化二砷)等为颜料。已知砷元素的元素符号为As,三硫化二砷的化学式 为 。,答案 (1)b a c d (2)BC (3)分子在不断运动 化学 (4)4 (5)As2
17、S3,解析 (1)金刚石的硬度大,可用来裁玻璃;生石灰能与水反应,可用作干燥剂;食盐具有咸味,可用作 调味品;稀有气体通电时发出有色光,可用于填充霓虹灯。(2)A项,人体中含量最高的常量元素是氧元素, 错误。B项,过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大,正确。C项,人体所需的元素从食物中摄取不足时,可以通过 食品添加剂补充,正确。D项,钛、铝是人体的非必需元素,错误。(3)分子是不断运动的,所以在远处就可闻 到美酒的香味;大米酿酒的过程中有新物质生成,属于化学变化。(4)由胆碱化学式C5H15NO2可知,胆碱由碳、 氢、氮、氧四种元素组成。(5)由化合物的命名方法与化学式的写法可知,三硫化二砷的化学式
18、为As2S3。,22.(5分)天然气可以在一定条件下合成甲醇,其微观过程如图所示: 回答下列问题: (1)把如图反应物的微观示意图补画齐全。 (2)该反应的化学方程式为 ,基本反应类型为 。,答案 (1)见下图 (2)2CH4+O2 2CH3OH 化合反应,解析 (1)由质量守恒定律可知,应补充3个甲烷分子和1个氧分子。(2)反应物是甲烷和氧气,生成物是甲醇, 化学方程式是2CH4+O2 2CH3OH;反应物两种,生成物是一种,属于化合反应。,23.(4分)化学改变世界,科技改变生活。 请回答: (1)我国自主研发的复兴号动车组列车,领跑世界,其制造材料有铝合金等,在空气中铝制品耐腐蚀的原因是
19、 。 (2)我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良,用途独特,比如用作太阳能电池的电极,这 主要是利用了它的 性。,(3)我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥,它使用了世界最大尺寸高阻尼橡胶隔震 支座,其中橡胶属于 (填字母)。 a.金属材料 b.有机高分子材料 c.复合材料 (4)我国在氢能汽车研发领域取得重大突破,采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前 景广阔,氢能源的优点是 (答出一点即可)。,答案 (1)铝在空气中能与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,防止内部的铝进一步被氧化 (2)导电 (3)b (4)热值高(或无污染),解析 (
20、1)在空气中,铝制品耐腐蚀是因为铝在空气中能与氧气反应,在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜, 防止内部的铝进一步被氧化;(2)石墨具有优良的导电性,可以作电极;(3)橡胶属于有机高分子材料;(4)氢气 作为燃料的优点是本身无毒,热值高,产物是水,对环境无污染。,24.(3分)t1 时,向盛有等体积水的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,充分溶解 后,观察到如图1所示的现象。请回答: (1)t1 时, (选填“”或“”)试管中的溶液一定是饱和溶液。 (2)图2中表示乙的溶解度曲线的是 (选填“a”或“b”)。,(3)下列说法正确的是 。 A.若甲中混有少量的乙,可以采用降温结晶的方法
21、提纯甲 B.t1 时,试管中溶液的溶质质量分数小于试管中溶液的溶质质量分数 C.保持温度不变,向试管中加入一定质量的水,溶液中溶质的质量分数一定变大,答案 (1) (2)b (3)AB,解析 (1)t1 时,试管底部有固体剩余,所以试管中的溶液一定是饱和溶液;(2)t1 时,向盛有等体积水 的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,充分溶解后,乙物质全部溶解,所以t1 时 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度,所以题图2中表示乙的溶解度曲线的是b;(3)A项,甲物质的溶解度受 温度变化影响较大,所以若甲中混有少量的乙,可以采用降温结晶的方法提纯甲,故正确;B项,t1 时,向盛有 等体积水
22、的、两支试管中分别加入等质量的甲、乙两种可溶性固体,甲物质没有全部溶解,所以t1 时,试管中溶液的溶质质量分数小于试管中溶液的溶质质量分数,故正确;C项,保持温度不变,向试管 内甲的饱和溶液中加入一定质量的水,无论加入水的质量是多少,甲溶液中溶质的质量分数都不可能变大, 故错误。,25.(5分)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 (1)上述过程的实验现象为 。 (2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,写出相应图形代表的离子。(填离子符号) ; ; 。 (3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色,原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同的离子,该离子是 。(填离子符号)
23、,答案 (1)溶液由红色变为无色 (2)Na+ OH- Cl- (3)OH-,解析 (1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O;氯化钠溶液呈中 性,中性溶液不能使酚酞变色。(2)混合前,稀盐酸中含有大量的氢离子、氯离子,氢氧化钠溶液中含有大量 钠离子、氢氧根离子,混合后,溶液中含有大量的氯离子、钠离子;(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞变色,原因 是氨水和氢氧化钠溶液中均含有OH-。,三、简答题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分),26.(8分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3)广
24、泛应用于航空 航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(Y2O3约70%,Fe2O3、CuO、SiO2等约30%)生 产大颗粒氧化钇的一种工艺如图:,(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为 。 (2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。 (3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的 (填化学式)。 (4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH (填“增大”或“减小”)。 (5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。 (6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):,分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1 400 ,
25、预期所得氧化钇D50最大的是 (填实验编号)。,答案 (1)+3 (2)Y2O3+6HCl 2YCl3+3H2O (3)FeCl3、CuCl2 (4)增大 (5)Y2(CO3)3 Y2O3+3CO2 (6),解析 (1)化合物中各元素正负化合价的代数和为零,在氧化钇中,氧元素显-2价,所以Y元素的化合价为+3; (2)氧化钇与盐酸反应生成氯化钇和水,化学方程式为Y2O3+6HCl 2YCl3+3H2O;(3)氧化铁和盐酸反应生 成氯化铁和水,氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水,所以“分离提纯”是为了除去滤液1中的FeCl3、CuCl2; (4)“调pH”时加入的碱液与过量的酸发生中和反应,使溶液的
26、pH增大;(5)碳酸钇在高温条件下分解生成氧 化钇和二氧化碳,化学方程式为Y2(CO3)3 Y2O3+3CO2;(6)通过表中的数据可知,其他条件不变时,若将 灼烧温度均升高至1 400 ,预期所得氧化钇D50最大的是。,27.(4分)AG表示初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。其中A、B、 C中均含有同一种元素,D是温室气体,G是重要调味品。请回答下列问题:,(1)G的化学式为 。 (2)反应的基本反应类型为 。 (3)反应的化学方程式为 。,答案 (1)NaCl (2)复分解反应 (3)NaOH+HCl NaCl+H2O,解析 (1)AG表示初中化学常见的物
27、质,其中A、B、C中均含有同一种元素,D是温室气体,所以D是二氧 化碳,G是重要调味品,所以G是氯化钠。二氧化碳和C反应会生成F,所以C是氢氧化钠,F是碳酸钠,B和氢氧 化钠会生成氯化钠,所以B是盐酸,碳酸钠和E反应会生成氯化钠,所以E可以是氯化钙,A和盐酸反应生成氯 化钙,所以A可以是氢氧化钙,经过验证,推导正确。(2)反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水,基本 反应类型为复分解反应。(3)反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O。,四、实验探究题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分),28.(10分)请结合图回答问题。
28、 图1,图2 (1)写出图1中有标号仪器的名称:a ,b 。 (2)用高锰酸钾制取一瓶氧气,可选用装置A和 (选填序号)组合。装入药品前要先 。,(3)用双氧水和二氧化锰制氧气,二氧化锰的作用是 ,可选用的发生装置是 (选填序号)。 (4)用如图2所示装置制取CO2并验证相关性质。生成CO2的反应的化学方程式是 ,F装置的作用是 ,H装置中的现象可说明CO2具有的性质是 (答一点即可)。,答案 (1)分液漏斗 集气瓶 (2)C或E 检查装置气密性 (3)催化作用 B (4)CaCO3+2HCl CaCl2+CO2+H2O 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 二氧化 碳不燃烧也不支持燃烧或密度比空气
29、大,解析 (1)a是分液漏斗,b是集气瓶。(2)氧气不易溶于水,可用排水法收集;氧气的密度比空气大,也可用向上 排空气法收集。在加入药品前,应首先检查装置气密性。(3)用双氧水和二氧化锰制氧气,二氧化锰起催化 作用,该反应属于固液常温下反应制取气体,故选装置B。(4)石灰石的主要成分是碳酸钙,与稀盐酸反应生 成氯化钙、水和二氧化碳;制取的二氧化碳中混有少量的氯化氢气体,通过饱和碳酸氢钠溶液可以将氯化 氢气体除掉;烧杯H中低处的蜡烛先熄灭,高处的蜡烛后熄灭,此现象说明二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,且 密度比空气大。,29.(6分)草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中,在170 以上易分解,某校
30、化学兴趣小组为确定草酸分解产 物,做如下探究。 【提出问题】草酸的分解产物是什么? 【猜想与假设】猜想:CO、CO2 猜想:CO、H2O 猜想:CO2、H2O、H2 猜想:CO、CO2、H2O 经小组同学分析得出上述猜想 一定是错误的。 【查阅资料】无水硫酸铜是一种白色固体,遇水会变成蓝色。 【进行实验】该小组同学设计了如图的实验过程(部分固定装置已略去),【交流反思】为防止污染环境,该实验应增加尾气处理装置。,答案 【猜想与假设】 【进行实验】无变化 变浑浊 (1)除去原混合气体中的二氧化碳 (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,解析 【猜想与假设】根据质量守恒定律可知,在反应物中有氢
31、元素,生成物中也一定有氢元素,所以猜想 一定错误; 【进行实验】由实验结论知,猜想正确,即草酸的分解产物中没有氢气,则和氧化铁反应的产物中没有水, 所以F中无水硫酸铜无变化,G中澄清石灰水变浑浊;(1)C的作用是除去原混合气体中的二氧化碳,防止其干 扰一氧化碳的检验;(2)一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。,五、计算题(共6分) 30.(6分)实验室配制饱和澄清石灰水和溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,并进行有关实验。下表是20 时部分物质的溶解度数据。,(1)配制溶液。其中配制100 g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤:称取氢
32、氧化钠固体量取水溶解装瓶 贴标签。 称取氢氧化钠固体 g。 已知水的密度为1 g/cm3,用100 mL量筒量取所需的水,画出水的液面。,(2)理论上吸收4.4 g CO2,需饱和澄清石灰水的质量至少为多少克?需10%氢氧化钠溶液的质量至少为多少 克?(要求写计算过程,计算结果精确到整数),答案 (1)10 (2)二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系为 Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 74 44 7.4 g 4.4 g 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 80 44 8 g 4.4 g 理论上吸收4.4 g CO2,至少需饱和澄清石灰水的质量:7.4 g 4 632 g,至少需10%氢氧化钠溶液的质 量:8 g10%=80 g。,解析 (1)称取氢氧化钠固体的质量:100 g10%=10 g。需要水的体积:(100 g-10 g)1 g/cm3=90 mL。,
