1、53综合测试卷(五),化学试题 (考试时间90分钟,满分100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 第卷 (选择题,共40分) 一、选择题(本大题有20小题,每小题2分,共40分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意) 1.下列不属于空气污染物的是 ( ) A.SO2 B.NO2 C.PM2.5 D.O2,答案 D 氧气是空气的成分,不属于空气污染物。,2.下列实验操作正确的是 ( ),答案 A B项,量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,错误。C项,振荡试管中的液体的正确方 法是手指拿住试管中上部,用手腕的力量
2、左右摆动,错误。D项,把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把 试管放在桌上再使劲塞进塞子,以免压破试管,错误。,3.生活中的下列变化,不包含化学变化的是 ( ) A.白醋除水垢 B.铁钢生锈 C.饼干变软 D.蜡烛燃烧,答案 C A项,白醋除水垢过程中,醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,是化学变化;B项,钢铁生 锈过程中,铁和水、氧气反应生成铁锈,是化学变化;C项,饼干变软过程中没有生成新物质,是物理变化;D项, 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳,是化学变化。,4.下列物质放入水中,能形成溶液的是 ( ) A.泥沙 B.食盐 C.植物油 D.石灰石,答案 B 泥沙、植物油、石灰石均不能溶于水,
3、不能形成溶液;食盐易溶于水,能形成溶液。故选B。,5.小林同学某天中午的食谱:红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶,从营养均衡的角度分析,还需要补充的食物是 ( ) A.烤鸭 B.白菜汤 C.馒头 D.荷包蛋,答案 B 红烧肉、炸鸡块富含蛋白质和油脂;米饭富含糖类;牛奶富含蛋白质。从营养均衡的角度来看, 还缺少维生素,需要吃些蔬菜和水果。,6.紫薯富含硒,被誉为“抗癌大王”。紫薯中的“硒”是指 ( ) A.硒原子 B.硒元素 C.硒单质 D.硒分子,答案 B 物质是由元素组成的,故“硒”应理解为硒元素。,7.下列对有关事实的解释中错误的是 ( ) A.干冰升华分子的体积变大 B.酒精挥发酒精分子总是在不
4、断运动 C.氧化汞受热分解在化学变化中分子可以分为原子 D.冰水共存物属于纯净物冰和水都由水分子构成,答案 A 干冰升华,是由于分子间的间隔变大了,分子的体积不变,故选A。,8.下列食物中富含蛋白质的是 ( ) A.红烧肉 B.小米粥 C.黄瓜 D.馒头,答案 A 红烧肉富含蛋白质,小米粥富含糖类,黄瓜富含维生素,馒头富含糖类,故选A。,9.化学与人类健康密切相关,下列做法合理的是 ( ) A.霉变大米煮熟后食用 B.食用加铁酱油可预防贫血 C.用亚硝酸钠腌制咸菜 D.甲醛溶液浸泡海产品保鲜,答案 B A项,霉变的大米中含有黄曲霉毒素,煮熟后不能食用,错误。B项,铁是合成血红蛋白的重要元素,
5、缺铁会患缺铁性贫血,“加铁酱油”含有铁元素,有助于预防缺铁性贫血,正确。C项,亚硝酸钠有毒,不能用 于腌制咸菜,错误。D项,甲醛有毒,甲醛溶液不能用来浸泡海产品,错误。,10.为建设天蓝地绿水净的美丽广西,下列做法正确的是 ( ) A.工业废水随意排放 B.生活垃圾直接扔入江河 C.大量使用农药化肥 D.生活污水实现集中处理和排放,答案 D A项,工业废水随意排放,会造成水体污染,故错误。B项,生活垃圾直接扔入江河,会造成水体污染, 故错误。C项,化肥应合理使用,故错误。D项,生活污水实现集中处理和排放,有利于防治水体污染,故正确。,11.“ ”和“ ”表示两种不同元素的原子,下列可能表示氧化
6、物的是 ( ),答案 D 氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物,故D可能表示氧化物。,12.一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下:,下列说法中正确的是 ( ) A.水稻和薄荷都适宜生长在酸性土壤 B.草莓只适宜生长在酸性土壤 C.马铃薯不适宜生长在碱性土壤 D.以上作物都不适宜生长在碱性土壤,答案 C pH7显碱性;pH=7显中性;pH7显酸性。,13.下列物品是用有机合成材料制成的是 ( ) A.橡胶手套 B.纯棉背心 C.羊毛大衣 D.不锈钢水杯,答案 A 合成橡胶属于三大有机合成材料之一;棉、羊毛属于天然材料;不锈钢属于金属材料。,14.现有甲、乙、丙三种金属,甲
7、在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应;如果将乙、 丙分别放入硫酸铜溶液中,过一会儿,在丙的表面有红色固体析出,而乙表面没有变化,则甲、乙、丙三种金 属的活动性由弱到强的顺序是 ( ) A.甲乙丙 B.乙甲丙 C.乙丙甲 D.甲丙乙,答案 C 甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应,说明甲的活动性最强,乙、丙 的活动性较弱。把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中,过一会儿,在丙的表面有红色固体析出,说明丙的金属活 动性比铜强;而乙表面没有变化,说明乙的金属活动性比铜弱;则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的 顺序是乙丙甲。,15.下列反应中,属于化合反应的是 ( ) A
8、.S+O2 SO2 B.2HgO 2Hg+O2 C.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 D.2HCl+CuO CuCl2+H2O,答案 A 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,叫做化合反应。S+O2 SO2,该反应符合“多 变一”的特征,属于化合反应。,16.2019年5月12日是我国第11个“防灾减灾日”,下列做法不符合安全要求的是 ( ) A.炒菜时油锅起火,立即用锅盖盖灭 B.用炭火取暖,应注意通风 C.家用电器着火时,应立即用水扑灭 D.在火场的浓烟中逃生时,应用湿毛巾捂住口鼻,匍匐前行,答案 C A项,炒菜时油锅起火,立即用锅盖盖灭,利用的是隔绝氧气的灭火原理,正确。B项,为
9、防止煤气中 毒,室内用炭火取暖时要保证通风良好,正确。C项,电器着火,首先应切断电源,为防止触电,不能用水扑灭, 错误。D项,湿毛巾有类似防毒面具作用,用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入有毒气体;气体受热密度变小,有毒 气体上升聚集在高处,故要匍匐前行,正确。,17.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、C 、S 中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验: 将固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5克白色沉淀。 在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀。 在滤液中滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀。 则该固体中一定含有 ( ) A.Na+、C 、S B.Cu2+
10、、C 、S C.Cl-、C 、S D.Na+、Ba2+、Cl-,答案 A 将固体溶于水得无色透明溶液,说明不含铜离子;加入足量BaCl2溶液,过滤后得到5克白色沉淀, 在沉淀中加入过量稀硝酸,仍有3克白色沉淀,说明原固体中一定含有C 、S ,一定不含Ba2+;由于中 加入足量BaCl2溶液,根据中现象无法确定原固体中是否含有氯离子;钡离子和铜离子都不存在,故该固体 中一定含有Na+、C 、S 。,18.在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中,用传感器记录集气瓶中压强随时间变化的情况。下列 说法不合理的是 ( ),A.ab段压强变化是由于红磷燃烧放出大量的热 B.bc段压强变化是由于集气瓶内温
11、度逐渐降低 C.cd段压强变化是由于打开止水夹 D.bc段压强变化是由于装置漏气,答案 D 红磷燃烧放出大量的热,气体膨胀,瓶内气体压强增大(ab段)。红磷燃烧消耗氧气,完全燃烧后,集 气瓶内温度逐渐降低,故瓶内气体压强减小至小于原压强(bc段)。打开止水夹,烧杯中的水倒吸入集气瓶 中,集气瓶中气体压强恢复至初始压强(cd段)。,19.分类归纳是一种重要的学习方法。下面是小张同学对某一专题知识进行归纳的情况。其中错误的一组 是 ( ),答案 C 氯化钙可以和纯碱反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,引入新的杂质氯化钠,故C错误。,20.密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体,点燃使其充分反应,CH4全部转
12、化为CO、CO2和H2O,待容器恢复至 室温,测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%。则反应前CH4和O2的质量比为 ( ) A.1213 B.310 C.27 D.14,答案 B 假设反应后该混合气体的质量为100 g。则混合气体中含碳元素100 g36%=36 g,根据质量守恒 定律,可知甲烷中碳元素的质量为36 g,则甲烷的质量为36 g =48 g,甲烷中氢元素的质量为48 g-36 g=12 g,生成水的质量为12 g =108 g,所以反应前混合气的质量为100 g+108 g=208 g,则氧气的质量=208 g-48 g =160 g,则反应前CH4和O2的质量比为48
13、g160 g=310。,第卷 (非选择题,共60分) 二、填空题(本大题有5小题,每空1分,共26分),21.(6分)用化学符号或名称填空。 (1)氧元素 ;(2)2N2 ; (3)2个硝酸根离子 ;(4)铝元素 ; (5)氯化亚铁 ;(6)N 。,答案 (1)O (2)两个氮分子 (3)2N (4)Al (5)FeCl2 (6)铵根离子,22.(6分)在下列图片和各自意义的表述中,找到对应关系,并用字母填空。,答案 F C B A D E,解析 第一幅图表示的是氯化氢分子的微观示意图,蒸锅作炊具是利用金属的导热性,保鲜膜是用聚乙烯 材料制成的,牛肉富含蛋白质,托盘天平是用于称量的仪器,石油属
14、于不可再生能源。,23.(8分)请在AH八种物质中,选择符合题意的物质填空。 A.一氧化碳 B.干冰 C.生石灰 D.肥皂水 E.氧气 F.氯化钠 G.二氧化硫 H.碳酸氢铵 (1)医院用来抢救病人的气体是 。 (2)煮菜用作调味剂的是 。 (3)用作氮肥的是 。 (4)无色无味的有毒气体是 。 (5)形成酸雨的主要物质是 。 (6)常用作食品干燥剂的是 。 (7)可用于人工降雨的是 。 (8)用于区分硬水和软水的是 。,答案 (1)E (2)F (3)H (4)A (5)G (6)C (7)B (8)D,解析 (1)氧气能够供给呼吸,所以医院用氧气来抢救病人;(2)煮菜用作调味剂的是氯化钠;
15、(3)碳酸氢铵中含 有氮元素,可用作氮肥;(4)一氧化碳是无色无味的有毒气体;(5)二氧化硫是形成酸雨的主要物质;(6)生石灰 能与水反应生成氢氧化钙,常用作食品干燥剂;(7)干冰可用于人工降雨;(8)肥皂水能用于区分硬水和软水。,24.(3分)两个烧杯中分别盛装X、Y的饱和溶液,两支试管中分别装有NaOH和NH4NO3固体,向两支试管中 分别滴加适量水,现象如图一所示,结合图二信息回答下列问题。,(1)X的溶解度曲线为 (填“a”或“b”)。 (2)Y的饱和溶液从t2 降温到t1 ,溶质的质量分数将 (填序号)。 A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定 (3)t3 时,配制相同质量的X、
16、Y的饱和溶液,则所需溶剂质量X Y(填序号)。 A.大于 B.小于 C.相等 D.无法确定,答案 (1)b (2)B (3)A,解析 (1)氢氧化钠溶于水放热,使X的饱和溶液温度升高,溶液变浑浊,说明其溶解度随温度的升高而减小, 故X的溶解度曲线为b;(2)Y的溶解度曲线是a,其溶解度随温度的降低而减小,故Y的饱和溶液从t2 降温到 t1 ,溶质的质量分数将变小;(3)t3 时,Y的溶解度大于X,故配制相同质量的X、Y的饱和溶液所需溶剂质 量X大于Y。,25.(3分)2018年12月8日,搭载着“嫦娥四号”探测器的“长征三号乙”运载火箭发射成功。 (1)“长征三号乙”的第一、二子级火箭用偏二甲
17、肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂,反应生成空气 中含量最多的气体、参与光合作用的一种气体以及常温下为液体的一种物质,该反应的化学方程式为 。 (2)“长征三号乙”的第三子级火箭采用液氢、液氧作推进剂,实验室可采用电解水得到氢气和氧气,氢气 在与直流电源 极相连的电极上产生。 (3)“嫦娥四号”光伏发电板的主要构成材料是硅,单质硅由石英固体(SiO2)和碳在高温下反应制得,同时产 生一种可燃性气体,该反应的化学方程式是 。,答案 (1)C2H8N2+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2 (2)负 (3)SiO2+2C Si+2CO,解析 (1)由题可知,反应物是偏二甲肼和四氧
18、化二氮,生成物是氮气、水、二氧化碳;(2)根据“正氧负氢” 可知,氢气在与直流电源负极相连的电极上产生;(3)二氧化硅和碳在高温的条件下反应生成硅和一氧化碳。,三、简答题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分),26.(6分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请分析图中的信息并回答下列问题。,(1)原子序数为3的元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,位于第3周期、第A族的元素是 (填元素符号)。 (2)同周期元素,从左到右,存在的规律是 。 (3)氮元素和磷元素的化学性质相似,是因为氮原子和磷原子的 相同。 (4)画出原子序数为19的元素的离子结构示意图: 。 (
19、5)由原子序数为1、8、12的三种元素组成的碱的化学式是 。,答案 (1)金属 S (2)各元素原子随原子序数的增加,核外电子数依次递增 (3)最外层电子数 (4) (5)Mg(OH)2,解析 (1)原子序数为3的元素是锂元素,属于金属元素;位于第3周期、第A族的元素是硫元素,元素符号 为S;(3)元素的化学性质由最外层电子数决定;(4)原子序数为19的元素是钾元素,其离子结构示意图为 ;(5)原子序数为1、8、12的三种元素分别为H、O、Mg,组成的碱的化学式为Mg(OH)2。,27.(6分)利用电石渣主要成分为Ca(OH)2、MgO制备硫酸钙的主要工艺流程如图: 已知:MgO难溶于水;Mg
20、SO4易溶于水;CaSO4微溶于水。 (1)反应器中搅拌的目的是 。 (2)洗涤槽中洗涤的作用是 。 (3)写出反应器中发生的两个主要反应的化学方程式: , 。,答案 (1)使反应物充分接触,加快反应速率 (2)洗去沾有的硫酸镁和硫酸,以得到纯净的硫酸钙 (3)Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O H2SO4+MgO MgSO4+H2O,解析 (2)过滤出来的硫酸钙固体会沾有硫酸镁和硫酸,需要洗去,以得到纯净的硫酸钙。(3)反应器中, Ca(OH)2、MgO会分别和H2SO4反应。,四、实验探究题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共16分),28.(9分)化学是一
21、门以实验为基础的自然科学,化学实验和科学探究离不开装置。,(1)制取气体时,首先要对发生装置进行气密性的检查,确保装置不漏气。检查装置C气密性的方法:首先将 导管的末端浸在水中,然后用双手紧握试管,一会儿发现导管末端 ,松开双手后,导管末端 ,说明装置的气密性良好。 (2)收集气体的方法主要取决于气体的性质。装置F所示的收集方法是 ,被收集气体的密度 空气的密度(填“大于”“等于”或“小于”);如果用装置D收集某种气体,发现 时,证明气体已集满。 (3)实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体,所选装置正确的连接顺序是 (填装置编号)。 (4)从安全、环保、节能、简便等方面考
22、虑,实验室制取氧气的最佳方法就是利用过氧化氢在二氧化锰作 催化剂的条件下分解,其主要操作步骤有:检查装置的气密性;组装仪器;向长颈漏斗中注入过氧化氢 溶液;向锥形瓶中放入二氧化锰;收集气体。正确的操作顺序是 (填序号)。 a. b. c. d. (5)写出用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式: 。,答案 (1)有气泡冒出 形成一段稳定的水柱 (2)向下排空气法 小于 有大气泡从集气瓶口向外冒出 (3)BGE (4)c (5)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,解析 (3)实验室是在常温下用大理石和稀盐酸反应制取CO2,不需要加热;二氧化碳可以用浓硫酸干燥;二 氧化碳能溶于水,密度比空气的
23、密度大,因此只能用向上排空气法收集。,29.(7分)某无色溶液X是碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠溶液中的一种或两种溶液的混合溶液。某兴趣小组 的同学为探究无色溶液X的成分,开展了如下的探究活动,请你一同参与完成: 【查阅资料】获得如下信息: 1.氯化钙溶液呈中性,与碳酸氢钠溶液混合不发生反应。 2.NaHCO3溶液呈碱性,与澄清石灰水反应生成白色沉淀。 【猜想与假设】针对无色溶液X中的溶质成分: 猜想一:含有Na2CO3 猜想二:含有NaHCO3 猜想三:含有 ; 猜想四:是其中两种成分的混合溶液,【综合结论】通过以上实验,得出无色溶液X是 。 【实验反思与拓展】 类比资料信息,NaHCO3与Na
24、OH反应生成质量比为539的两种化合物,请写出反应的化学方程式: 。,【实验方案设计】,答案 【猜想与假设】NaOH 【实验方案设计】正确 无明显现象 酚酞 【综合结论】碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液 【实验反思与拓展】NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O,解析 【实验方案设计】取样于烧杯中,滴入过量的氯化钙溶液,产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氯化钙反 应生成了碳酸钙沉淀;取的滤液于试管中,滴入适量的氢氧化钙溶液,无明显现象,说明溶液中不含有碳酸 氢钠;取的滤液于试管中,滴入酚酞溶液,溶液变红色,是因为溶液中含有氢氧化钠。【实验反思与拓展】 NaHCO3与NaOH反应生成质量比为539的两种
25、化合物,即反应生成碳酸钠和水。,五、计算题(共6分) 30.(6分)有镁和氯化镁固体混合物,取一定量的该混合物放入烧杯中,然后取稀盐酸200 g,平均分五次加入 其中,充分振荡,实验所得数据如下表:,(1)表中m的值为 。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?,答案 (1)0.32 (2)解:设稀盐酸的溶质质量分数为x。 Mg+2HCl MgCl2+H2 73 2 40 gx 0.16 g = x=14.6% 答:稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。,解析 (1)第1次加入40 g稀盐酸生成0.16 g氢气,而第3次加入40 g稀盐酸生成氢气的总质量为0.48 g,说明每 加入40 g稀盐酸生成0.16 g氢气,所以第2次加入40 g稀盐酸完全反应生成气体0.16 g,m=0.16+0.16=0.32。,
