1、53综合测试卷(四),化学试题 (考试时间90分钟,满分100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Zn 65 第卷 (选择题,共40分) 一、选择题(本大题有20小题,每小题2分,共40分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意) 1.物质的下列性质中,属于化学性质的是 ( ) A.密度 B.硬度 C.可燃性 D.熔点,答案 C 可燃性属于化学性质,故选C。,2.广西盛产各种水果,如葡萄、枇杷、椪柑等。常见的水果中一般不含下列哪种营养素 ( ) A.油脂 B.维生素 C.糖类 D.水,
2、答案 A 水果中一般不含油脂,故选项A正确。,3.合金具有许多优良的性能,下列材料不属于合金的是 ( ) A.生铁 B.玻璃钢 C.焊锡 D.18K金,答案 B 玻璃钢是由塑料与玻璃纤维复合而成的,不属于合金。,4.下列各项中“ ”和“ ”分别表示不同元素的原子,其中表示混合物的是 ( ),答案 B A、C、D中均含有一种分子,是纯净物;B中含有三种分子,是混合物。,5.从物质分类的角度看,与澄清石灰水属于同一类别的是 ( ) A.氯化钠 B.纯碱 C.生铁 D.生石灰,答案 C 氯化钠、纯碱、生石灰均属于纯净物,生铁与澄清石灰水都属于混合物,故选C。,6.下列对一些现象解释不正确的是 ( )
3、,答案 C 分子或原子间有间隙,一般情况下温度升高间隙变大,温度降低间隙变小,故选C。,7.在化学实验或日常生活中都应强化安全意识。下列做法符合安全要求的是 ( ) A.若不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要立即用稀硫酸冲洗 B.点燃氢气之前,要先检验氢气的纯度 C.使用完酒精灯后,用嘴吹灭 D.家中燃气泄漏,立即打开排风扇通风,答案 B A项,氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液;B项,点燃氢气和空气或氧 气的混合物容易发生爆炸,故要先验纯;C项,用完酒精灯后,应该使用灯帽将其盖灭;D项,打开排风扇可能会 产生电火花。,8.粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉及称量、溶解、过滤
4、、蒸发等过程。下列说法不正确的是 ( ) A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上 B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌 C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热 D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁,答案 C 蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故选C。,9.如图是四种粒子的结构示意图,下列有关说法正确的是 ( ) A.表示的粒子属于金属元素 B.表示的粒子在化学反应中易失电子 C.表示四种不同元素 D.所表示的粒子化学性质相似,答案 A B项,中最外层电子数为6,易得到2个电子,形成阴离子,故错误;C项,和的质子数相同,是同 种元素,共有三种元素,故错误;D项,属于稳定
5、结构,的最外层电子数为1,化学性质不相似,故错误。,10.电解水实验如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.正极得到的气体是氢气 B.负极得到的气体具有可燃性 C.该实验说明水由氢气和氧气组成 D.实验结束时产生的氢气和氧气的质量比为21,答案 B A项,正极得到的是氧气,错误;B项,负极得到的是氢气,氢气具有可燃性,正确;C项,水是由氢元素 和氧元素组成的,错误;D项,产生的氢气与氧气的体积比是21,质量比是18,错误。,11.下列有关元素的说法不正确的是 ( ) A.原子的质子数不同,则元素种类不同 B.Cl与Cl-可以相互转化 C.元素可分为金属元素和非金属元素 D.混合物中一定含有多种
6、元素,答案 D D项,混合物中不一定含有多种元素,如氧气和臭氧的混合物,含有一种元素,故错误。,12.下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是 ( ) A.溶洞的形成:Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 分解反应 B.酸雨的形成:CO2+H2O H2CO3 化合反应 C.碳与灼热氧化铜反应:C+2CuO CO2+2Cu 还原反应 D.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 复分解反应,答案 D A项,化学式中生成物CaCO3后应加“”符号,故错误;B项,酸雨是SO2、NO2等排放到空气中形 成的,故错误;C项,还原反应不属于基
7、本反应类型,故错误。,13.下列对二氧化碳和一氧化碳有关知识进行了归纳和整理,其中合理的是 ( ) A.CO2和CO都由碳元素和氧元素组成 B.CO2和CO都有毒 C.CO2和CO都有可燃性 D.CO2和CO都能用于冶炼金属,答案 A B项,二氧化碳无毒,错误;C项,二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧,错误;D项,二氧化碳不能用于冶 炼金属,错误。,14.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( ) A.俗名苛性钠、火碱或烧碱 B.易溶于水,溶于水时吸收大量的热 C.氢氧化钠固体露置在空气中易变质 D.是重要的化工原料,广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业,答案 B B项,氢氧化钠易溶于水,溶于水时放出大量
8、的热。,15.下列有关化学与生活的说法,正确的是 ( ) A.钙是人体中的微量元素 B.缺锌会引起甲状腺肿大 C.用亚硝酸钠代替食盐烹调 D.用灼烧的方法鉴别羊毛纤维和棉纤维,答案 D 钙元素属于常量元素,故A错误;缺锌引起食欲不振,缺碘引起甲状腺肿大,故B错误;亚硝酸钠有 毒,故C错误;羊毛纤维灼烧有烧焦羽毛气味,而棉纤维没有,故D正确。,16.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,无法将其一一区别的是 ( ) A.HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3 B.H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4 C.BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3 D.H2SO4、MgSO4
9、、Ba(NO3)2、NaOH,答案 C A项,组内四种物质的溶液两两混合时,其中有一种溶液与其他三种溶液混合时产生的现象分别 是产生白色沉淀、放出气体、无明显现象,该溶液为碳酸钠溶液;与碳酸钠溶液混合产生气体的为盐酸,产 生白色沉淀的为Ba(NO3)2溶液,无任何明显现象的为KCl溶液,故不加其他试剂可以鉴别。B项,CuSO4溶液 是蓝色的,能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,能与CuSO4溶液反应同时产生白色沉淀和蓝 色沉淀的是Ba(OH)2溶液,剩余的一种溶液是H2SO4溶液,故不加其他试剂可以鉴别。C项,BaCl2溶液与Na2SO4、 K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀,
10、但Na2SO4、K2CO3溶液无法鉴别,故不加其他试剂无法鉴别。D项,四种 物质的溶液两两混合时,与其他三种溶液混合能产生两种白色沉淀的是MgSO4和Ba(NO3)2,取未产生沉淀的 溶液分别滴入白色沉淀中,有一种白色沉淀能溶解的是Mg(OH)2,该未产生沉淀溶液为H2SO4,原产生两种白 色沉淀溶液为MgSO4,另一产生两种白色沉淀溶液为Ba(NO3)2,故不加其他试剂可以鉴别。,17.草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O)受热分解的化学方程式为FeC2O42H2O FeO+CO+CO2+2H2O。通 过如图装置验证该反应得到的气体产物,其说法错误的是 ( ),A.中固体无水硫酸铜变蓝,可验证
11、原气体产物中有水蒸气 B.中固体由黑色变红色,可验证原气体产物中有一氧化碳 C.中石灰水变浑浊,可验证原气体产物中有二氧化碳 D.中尾气可点燃,可验证原气体产物中有一氧化碳,答案 C 水能使无水硫酸铜变蓝色,故A正确;中固体由黑色变红色,即氧化铜和一氧化碳发生反应生成 铜,故B正确;中澄清石灰水变浑浊无法确定是一氧化碳和氧化铜反应生成的二氧化碳引起的还是原混合 气体中的二氧化碳引起的,故C错误;一氧化碳具有可燃性,中尾气可点燃,可验证原气体产物中有一氧化 碳,故D正确。,18.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ( ),A.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钙溶液 B.向等质量的铝、锌中分别加入
12、足量的等浓度稀盐酸 C.完全分解等质量等浓度的过氧化氢溶液 D.一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧,答案 D A项,起始溶液是稀硫酸,pH7,错误;B项,横坐标表示盐酸的质量,当消耗等质量的盐酸且盐酸量 不足时,产生的氢气质量相等,错误;C项,催化剂不影响生成氧气的质量,只改变化学反应速率,错误;D项,镁 燃烧的化学方程式为2Mg+O2 2MgO,因为氧气过量,镁充分燃烧后质量变为0,氧气有剩余,正确。,19.下列实验操作不能达到实验目的的是 ( ),答案 A 加入过量的氢氧化钙溶液引入了新的杂质氢氧化钙,故A错误;通过灼热氧化铁粉末能把一氧化 碳除去,故B正确;高温煅烧碳酸钙会分解成氧化钙和二
13、氧化碳,碳酸钙被除去并且未引入新的杂质,故C正 确;NH4NO3固体溶于水吸热,氯化钠溶于水温度基本不变,可以鉴别,故D正确。,20.某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种,现对其进行如下实验: 取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解得无色透明溶液; 在所得溶液中,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤后,在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解, 且有气泡产生。 下列对原固体成分的说法正确的是 ( ) A.一定有Na2CO3和Na2SO4,可能有KNO3、CuSO4、CaCl2 B.一定有Na2CO3,Na2SO4和CuSO4两种物
14、质中至少有一种 C.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CaCl2,可能有KNO3、CuSO4 D.一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3,答案 D 取少量固体于试管中,加适量蒸馏水,固体完全溶解形成无色透明溶液,说明原固体中一定不含 有硫酸铜;在白色沉淀中加过量稀盐酸,沉淀部分溶解,且有气泡产生,说明原固体中一定含有硫酸钠和碳酸 钠;由于碳酸钠能与氯化钙反应生成沉淀,则原固体中一定不含有氯化钙;通过题述实验不能确定硝酸钾是 否存在。由以上分析可知,原固体中一定有Na2CO3和Na2SO4,不含CuSO4和CaCl2,可能有KNO3。,第卷 (非选择题,
15、共60分) 二、填空题(本大题有5小题,共26分),21.(5分)化学用语是学习化学的重要工具,是国际通用的化学语言。 (1)请用化学用语填空: 氩气 ;三个氧分子 ;两个氢氧根离子 。 (2)符号“3Ca2+”中的“3”表示 ,“2+”表示 。,答案 (1)Ar 3O2 2OH- (2)钙离子的个数为3 一个钙离子带有两个单位的正电荷,22.(6分)化学与我们的生活联系密切。 (1)“端午节”是我国传统节日,人们有吃粽子的习俗,粽子中的糯米为人体提供的主要的营养素是 。 (2)食用盐一般为加碘食盐,食盐加碘可预防 (填字母序号)。 a.骨质疏松 b.大脖子病 c.贫血病 (3)炒菜时油锅着火
16、,通常用 的方法灭火。 (4)下列物品中,由有机合成材料制成的是 (填字母)。,(5)家庭用的钢铁制品很容易生锈,钢铁生锈的条件是 ,写出一种防止钢铁生锈的方法: 。,答案 (1)糖类 (2)b (3)用锅盖盖灭 (4)a (5)潮湿的空气 在钢铁表面涂油、刷漆或保持钢铁干燥等,解析 (1)糯米中含量最多的营养素是糖类。(2)人体缺乏碘元素易患甲状腺肿大,俗称大脖子病。(4)塑料 属于有机合成材料;纯棉属于天然材料;碳纳米管属于无机材料。,23.(5分)我国在南海试采可燃冰(主要含有甲烷水合物)获得成功,这一成果对促进能源安全保障、优化结构 都具有重大意义。请回答下列问题: (1)甲烷的化学式
17、是 。 (2)可燃冰燃烧是将化学能转化为 能。 (3)甲烷不充分燃烧会生成 、CO2和水,要使其充分燃烧,你的做法是 。 (4)目前人们正在利用和开发的新能源还有 (填一种即可)。,答案 (1)CH4 (2)热 (3)CO 增大氧气的浓度 (4)风能或太阳能或地热能,24.(6分)(1)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答: t3 时,甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。 乙中含有少量甲时,提纯乙的方法是 。 t2 时,若将70 g的甲物质加入盛有100 g水的烧杯中,充分溶解后,再继续加热该烧杯,升温至t3 ,溶液的 变化情况是 (填字母)。 A.溶液变为饱和溶液 B.溶解度增大
18、 C.溶质质量增加 D.溶质的质量分数不变,(2)某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性,进行下图中甲、乙、丙三个实验。 小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序,于是补充图丁实验,最终得出四种金属的活 动性:ZnFeCuAg,则图丁中的试剂A、B分别为 (写出一组即可)。 小组同学将丙试管中的物质过滤后,向滤液中加入甲中剩余的锌,析出固体质量的变化随反应时间的关 系如图戊所示,写出a点对应溶液中所含的溶质是 (填化学式)。,答案 (1)甲=乙丙 蒸发结晶 BC (2)铜、稀盐酸或铁、硫酸铜溶液(合理即可) Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2、AgNO3,解析 (1
19、)乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以当乙中含有少量甲时,用蒸发结晶法提纯乙。在 t2 时,甲物质的溶解度为50 g,所以甲物质没有溶解完;升高温度到t3 时,甲的溶解度增大,70 g甲全部溶解, 溶质质量增加,溶质的质量分数也增加,且形成不饱和溶液。(2)根据题给实验可得金属活动性:ZnFe、 FeH、CuAg,无法比较Fe、Cu的活动性,需补充实验验证Fe、Cu的活动性,可以将铁片放入硫酸铜溶液 中,直接验证Fe、Cu的活动性,也可以把铜片放入稀盐酸或稀硫酸中验证H、Cu的活动性。铜与硝酸银 反应生成硝酸铜和银,丙试管中的物质过滤后得到的滤液中一定含有硝酸铜,可能含有硝酸银;向滤液中加
20、入锌,根据反应关系图可知,滤液中含有硝酸铜和硝酸银;锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,然后锌再与硝 酸铜反应,a点表示锌与硝酸银反应,而且硝酸银有剩余,所以a点对应的溶液中含有的溶质为Zn(NO3)2、 Cu(NO3)2、AgNO3。,25.(4分)如图所示的三个实验均可验证酸与碱能发生反应: (1)根据实验一回答: 加稀盐酸前,一定能观察到的实验现象是 ; 该实验通过稀盐酸与 反应的现象,验证了酸与碱能发生反应。,(2)实验二通过两支试管中的现象对比,可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应,该实验除需控制所加水和稀盐酸 的温度、体积相同外,还需控制 相同。 (3)实验三中,加入X可验证稀硫酸与氢
21、氧化钠能发生反应,符合此条件的X是下列物质中的 。 A.酚酞试液 B.CuO C.Na2CO3 D.Ba(NO3)2,答案 (1)产生蓝色沉淀 氢氧化铜 (2)氢氧化钙粉末的质量 (3)A、B,解析 (1)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀;根据加入酸后氢氧化铜逐渐消失,溶液变为蓝色, 推测酸与碱发生了化学反应。 (2)由控制变量法分析,本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外,其他各量必须保持相同。 (3)在碱中加入过量的酸后,溶液显酸性,再加入酚酞试液后溶液仍为无色,证明稀硫酸与氢氧化钠发生了反 应,故A符合。B项,如果H2SO4和NaOH没有反应,那么加入CuO后,CuO和H2SO4反应
22、生成CuSO4,CuSO4会继 续和NaOH反应生成Cu(OH)2蓝色絮状沉淀;如果H2SO4和NaOH发生了反应,则CuO会和过量的H2SO4反应生 成CuSO4,没有蓝色絮状沉淀产生,证明稀硫酸和氢氧化钠发生了反应,故B符合。,三、简答题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共12分),26.(6分)为除去氯化钠中的泥沙和CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质,某化学兴趣小组的同学先将粗盐样品溶 解、过滤,除去泥沙后,取粗盐水按以下流程进行实验探究。 (1)溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 (2)蒸发时,当 时停止加热。 (3)写出一个加入Na2CO3溶液
23、时所发生反应的化学方程式: 。 (4)加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒,理由是 。 (5)上述流程中,若将过滤和加盐酸的操作顺序颠倒,所得精盐产品中所含杂质为 (BaSO4不溶于水,也不溶于酸)。,答案 (1)玻璃棒 (2)出现较多固体 (3)Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl或BaCl2+Na2CO3 BaCO3+ 2NaCl (4)若颠倒,BaCl2无法除去 (5)CaCl2、MgCl2、BaCl2,解析 (1)溶解时用玻璃棒搅拌,加速溶解;过滤时用玻璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌,防止局部温度过高造 成液滴飞溅。(3)粗盐提纯时,碳酸钠的作用是除去氯化钙和过
24、量的氯化钡,因此发生的反应是Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl和BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl。(5)如果先加盐酸再过滤,产生的碳酸钙、氢 氧化镁、碳酸钡沉淀就会转化成氯化钙、氯化镁、氯化钡进入溶液。,27.(6分)AF是六种不同物质,A是单质,C和E都是酸。它们之间的反应关系如图所示(部分物质已略去)。 分析辨识,解决问题: (1)B与C反应的化学方程式是 ,基本反应类型是 。 (2)D生成A的化学方程式是 (写一个)。 (3)若F与其他物质类别不同,E和F反应的微观实质是 。,答案 (1)HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 复分解反应 (2)Fe2O3+
25、3CO 2Fe+3CO2或2Al2O3 4Al+3O2或2CuO+C 2Cu+CO2 (3)氢离子和氢氧根离子反应(或结合)生成水分子/氢离子和氢氧根离子反应生成水/H+和OH-反应生成H2O,解析 C和E都是酸,C与B反应能生成E,所以B是一种盐;常见的酸有HCl、H2SO4、HNO3,HCl可以和AgNO3 反应生成HNO3,H2SO4可以和BaCl2反应生成HCl;因为初中没有学过和BaCl2反应的单质,所以C不是H2SO4, 而是HCl;B为AgNO3,E为HNO3,A是能和AgNO3反应的金属单质,D可以和酸反应且能生成金属单质,所以D 应是A的金属氧化物;F是一种能和酸反应的物质,
26、且F和其他物质类别不同,则F只能是碱。,四、实验探究题(本大题有2小题,每个化学方程式2分,其余每空1分,共15分),28.(7分)实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。 (1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂) 反应的化学方程式为 。 仪器A的名称为 。现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有 (填标号)。 欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置F的 (填“a”或“b”)处通入气体。,(2)模拟氢氧焰实验 按右图所示装置进行实验。 关闭K,通入氢气,点燃。为保证安全,点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。 打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气
27、的 有关。,答案 (1)2H2O2 2H2O+O2 锥形瓶 ACD a (2)验纯 浓度,解析 (1)用过氧化氢制取氧气选用固液常温型发生装置,选用ACD;用浓硫酸干燥氧气,应长管进气短 管出。(2)可燃性气体点燃之前必须检验纯度,防止爆炸;氢气在氧气中燃烧火焰更明亮,说明燃烧的剧 烈程度跟氧气的浓度有关。,29.(8分)小丽同学通过阅读课外资料得知,潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂,有关反应的化学方程 式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2。于是她用如图所示装置来制取CO2 并验证其与Na2O2的反应。,(1)装置B的作用是 ;
28、 (2)反应一段时间后,用带火星的木条检验装置E中收集到的气体,观察到 现象,证明收 集到的气体是氧气; (3)小丽由此得出结论:CO2和Na2O2反应生成氧气,你认为是否严谨? (填“是”或“否”),理由是 。 反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么?小丽为此又进行了如下探究: 【猜想与假设】猜想一:Na2CO3 猜想二:Na2CO3和Na2O2 猜想三:Na2CO3和NaOH 你认为还可能是 。 【设计实验】,【反思与评价】反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH,原因可能是 。,答案 (1)除去CO2气体中的HCl (2)带火星的木条复燃 (3)否 过氧化钠和水反应也能产生氧气 【猜
29、想与假设】Na2CO3、NaOH、Na2O2 【设计实验】没有气泡产生 MgCl2(合理即可) 【反思与评价】气体未进行干燥,水蒸气和Na2O2反应生成NaOH(合理即可),解析 【猜想与假设】过氧化钠恰好和二氧化碳反应时固体成分是Na2CO3,过氧化钠过量时固体成分是 Na2CO3和Na2O2,二氧化碳中含有水蒸气时固体成分是Na2CO3和NaOH,过氧化钠过量、二氧化碳中含有水 蒸气时固体成分是Na2O2、Na2CO3和NaOH。,五、计算题(共7分) 30.(7分)小明同学在完成实验室制取CO2后,对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其他杂质)进行以下实 验:取200 g该溶液于烧杯
30、中,向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,生成沉淀的质量与滴入Na2 CO3溶液的质量关系如图所示。 (1)生成沉淀的质量为 g。 (2)回收液中HCl的质量分数是多少? (3)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时,溶液中溶质的质量为多少?,答案 (1)10 (2)解:设回收液中HCl的质量分数是x,HCl与Na2CO3反应生成氯化钠的质量为y。 Na2CO3 + 2HCl H2O+2NaCl+CO2 106 236.5 258.5 100 g10.6% 200 gx y = x=3.65% = y=11.7 g 答:回收液中HCl的质量分数是3.65%。 (3)解:设碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好完全反应生成的氯化钠质量为z。 CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl 100 258.5 10 g z,= z=11.7 g 反应后溶液中溶质质量=11.7 g+11.7 g=23.4 g 答:当碳酸钠溶液与氯化钙溶液恰好完全反应时,溶液中溶质的质量为23.4 g。,
