1、A组 2019年江苏中考题组,考点一 碳单质,1.(2019江苏南京,11,2分)下列叙述不正确的是 ( ) A.活性炭可用于除去水中的色素和异味 B.稀有气体可用于制作霓虹灯 C.含亚硝酸钠的工业用盐可用于烹调食物 D.煮沸的方法可用于生活中降低水的硬度,答案 C A项,活性炭疏松多孔,具有吸附性,能够除去水中的色素和异味,正确;B项,稀有气体化学性质稳 定,充入灯管中,通电后产生不同颜色的光,可用于制作霓虹灯,正确;C项,亚硝酸盐有毒,含亚硝酸钠的工业 用盐用于烹调食物会使人中毒,错误;D项,煮沸可以将水中的部分可溶性钙、镁化合物转化为难溶性固体 沉淀下来,从而降低水的硬度,正确。,2.(
2、2019江苏泰州,11,2分)有关物质的组成、构成与性质关系的说法正确的是(双选) ( ) A.水和过氧化氢组成元素相同,故它们的化学性质相同 B.稀硫酸和盐酸中都含有大量氢离子,故它们具有一些共同的化学性质 C.构成金刚石和石墨的原子相同但排列方式不同,故它们的物理性质不同 D.氢氧化铜和氢氧化钠都含有氢氧根离子,故它们都能使无色酚酞试液变红色,答案 BC A项,水和过氧化氢的组成元素相同,因为构成它们的分子不同,故化学性质不同,错误;B项,稀硫 酸和盐酸中都含有氢离子,具有一些共同的化学性质,如能使紫色石蕊试液变红,正确;C项,金刚石和石墨都 是由碳原子构成的,但是他们的排列方式不同,所以
3、物理性质不同,正确;D项,能使无色酚酞试液变红色的是 碱性溶液中的氢氧根离子,氢氧化铜是不溶性碱,溶液中Cu(OH)2不能电离出氢氧根离子,错误。,3.(2019江苏常州,27,8分)我国煤炭资源丰富。煤除了作为燃料外,更是重要的化工原料。工业上以煤和空 气为原料生产尿素CO(NH2)2的一种流程如下: (1)从液态空气中分离出N2的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是 。 (3)水煤气在铜催化下实现CO的转化:CO+H2O CO2+X,其中X的化学式为 。 (4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为 。 (5)实际
4、生产中,N2和H2不可能全部化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有 。,(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O),该过程可用化学方程式表示为:2CO2+6H2 C2H6O+3H2O。已知:每克燃料完全燃烧放出的热量叫作热值。,若将含12 g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧,理论上最多可放出 kJ的热量,从而提高了煤的利 用效率。,答案 (1)物理 (2)增大煤与水的接触面积,使反应更快更充分 (3)H2 (4)CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O (5)H2O、N2、H2 (6)690,解析 (1)从液态空气中分离出N2的过程没有新物质的生成,属于物理变化。(2)
5、在煤和水蒸气反应前需先 将煤粉碎,这样做的目的是增大煤与水的接触面积,使反应更快更充分。(3)根据质量守恒定律,可知X的化 学式为H2。(4)二氧化碳和氨气反应生成尿素和水,化学方程式为CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。(5)实际 生产中,N2和H2不可能全部转化为NH3,流程中可以循环利用的物质有H2O、N2、H2。(6)含12 g碳的煤燃烧 后能生成的二氧化碳的质量为12 g =44 g。设合成的乙醇的质量为x。 2CO2+6H2 C2H6O+3H2O 88 46 44 g x = x=23 g 故将含12 g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧,理论上最多可放出的热量为23 g30
6、 kJg-1=690 kJ。,考点二 一氧化碳 二氧化碳,1.(2019江苏常州,18,2分)下列说法不正确的是 ( ) A.CO能燃烧,而CO2不能,是由于两者的分子结构不同 B.石墨可导电,而金刚石不能,是由于两者的原子排列方式不同 C.NaOH和Ca(OH)2在水溶液中都能产生OH-,因此两者都显碱性 D.食盐水和金属铝都含有自由移动的离子,因此两者都能导电,答案 D 食盐水能导电是因为溶液中存在自由移动的离子,金属铝能导电是因为存在自由移动的电子,故 D项不正确。,2.(2019江苏苏州,25,2分)将草酸(H2C2O4,沸点约150 ,分解温度约190 )隔绝空气加热,得到的混合物经
7、充 分冷却后,残余气体M(CO、CO2中的一种或两种)。为探究M的成分,设计如下图所示实验。下列说法不正 确的是 ( ) A.若甲试管内溶液变浑浊,则M中一定含有CO2 B.若丙中固体变黑、丁试管内溶液变浑浊,则M中一定含CO,C.若装置甲、乙位置互换,则无法判断M中是否含有CO D.若加热所得混合物不经充分冷却,则M中可能混有草酸蒸气,答案 C A项,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,若甲试管内溶液变浑浊,则M中一定含有CO2,正确;B项,丙 中固体变黑是因为氧化铁和一氧化碳反应生成了黑色的铁粉和二氧化碳,二氧化碳使丁试管内溶液变浑 浊,正确;C项,若装置甲、乙位置互换,二氧化碳会被足量氢氧化钠
8、溶液吸收,再通入澄清石灰水无变化,则无 法判断M中是否含有CO2,对判断CO的存在无影响,不正确;D项,因为草酸沸点约150 ,分解温度约190 , 如果温度没有冷却到150 以下,则M中可能混有草酸蒸气,正确。 疑难突破 实验室一般用澄清石灰水检验二氧化碳气体,因为两者反应能产生白色沉淀,但是氢氧化钙的 溶解度太小,不能用来吸收二氧化碳;吸收二氧化碳时用溶解度很大的氢氧化钠配成浓溶液来进行。,3.(2019江苏扬州,23,11分)MgO在医药建筑等行业应用广泛。硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO(固 体)、SO2、CO2、CO、硫蒸气。 (1)工业上,SO2的任意排放会引起的环境问题是 。化
9、石燃料燃烧是产生SO2的主要原因,下列做 法能减少SO2排放的是 (填字母)。 a.开发新能源替代化石燃料 b.向高空排放SO2 (2)在高温、催化剂条件下,CO和H2可化合成燃料甲醇(CH3OH),该反应中CO和H2的分子个数比为 。若CO和H2中混有H2S气体,H2S会与催化剂中的Cu在高温下发生置换反应,其中一种产物为CuS,该反应 的化学方程式为 。 (3)利用如图装置对硫酸镁和木炭进行高温煅烧,并对产生的四种气体进行分步吸收或收集。 已知:常温下,硫为固体;SO2、CO2均能与NaOH溶液反应。,装置B、C中的溶液分别是 、 。(填字母) a.NaOH溶液 b.KMnO4溶液 装置B
10、、C的作用分别是 、 。 装置D的作用是 。 若将装置A中的固体隔绝空气加热至500 ,就会变成蒸气,其中有一种相对分子质量为128的气体。该,气体的化学式为 。,答案 (1)酸雨 a (2)12 Cu+H2S CuS+H2 (3)b a 吸收SO2 吸收CO2 收集CO S4,解析 (1)SO2的任意排放,在空气中经过一系列的变化生成硫酸,随雨水落下形成酸雨,引起土地酸化、破 坏森林等;开发新能源替代化石燃料可以减少SO2排放;(2)CO和H2在高温、催化剂条件下生成甲醇,化学方 程式为CO+2H2 CH3OH,由化学方程式可知CO和H2的分子个数比为12;H2S和Cu在高温的条件下 生成C
11、uS和H2;(3)由题可知硫酸镁和木炭高温煅烧的产物为MgO(固体)、SO2、CO2、CO、硫蒸气。气 体混合物先通过装置A的长玻璃管,使硫蒸气冷却变成固体留到玻璃管内;SO2、CO2、CO通过装置B中的 KMnO4溶液除去SO2,剩余气体继续通过装置C中的NaOH溶液除去CO2,再把CO通入装置D进行收集;装 置B的作用是吸收SO2,装置C的作用吸收CO2;装置D的作用是收集CO;设该气体的化学式为Sx,则32x= 128,x=4,该气体的化学式为S4。,考点三 二氧化碳的实验室制法,1.(2019江苏苏州,18,2分)下列有关CO2实验的图示正确的是 ( ),答案 D 制取二氧化碳时,长颈
12、漏斗要伸入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出,故A错误;用 题给装置无法收集二氧化碳,正确操作是导管短进气长出水,才能收集到气体,故B错误;验满时要把燃着的 木条放在集气瓶口,而不是伸入集气瓶内,故C错误;通过观察紫色石蕊试液变红色就可以验证二氧化碳能 和水反应,故D正确。,2.(2019江苏泰州,17,8分)请回答下列实验问题: (1)现提供下列装置: 上图E装置中,甲仪器的名称是 。 实验室用KClO3和MnO2混合制O2的发生装置可选用 (填装置序号),用装置C干燥O2,气体由导管,端(填“a”或“b”)进入,用E装置收集O2的依据是 。 英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2
13、的人,实验室制备CO2的化学方程式为 ;1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中,发现试液由紫色变为红色,此反应的 化学方程式为 。 (2)对一定质量的粗盐(含泥沙)进行初步提纯。 实验的主要步骤:称量与溶解,过滤、蒸发;蒸发结束后用 (填仪器名称)将固体从蒸发皿转移到 纸片上,比较食盐提纯前后的状态。 下列有关蒸发过程说法正确的是 (填序号)。 a.蒸发时用玻璃棒不断搅拌 b.当蒸发皿中水分全部蒸干时,停止加热 c.蒸发时若有滤液溅出,则精盐质量将偏低 d.蒸发过程中,溶液中钠元素质量增大,答案 (1)水槽 A a 氧气不溶于水也不和水发生反应 CaCO3+2HCl CaCl2+
14、CO2+H2O H2O+CO2 H2CO3 (2)玻璃棒 ac,解析 (1)甲仪器的名称是水槽;氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气,反应物的状 态是固体,反应条件是加热,故选择“固固加热型”装置A;用装置C干燥O2,气体由导管a端进入;氧气不易溶 于水也不与水发生反应,故能用E装置收集;实验室常用石灰石(或大理石)和稀盐酸反应制取二氧化碳;二 氧化碳和水反应生成碳酸使紫色石蕊试液变红色。(2)实验的主要步骤:称量与溶解、过滤、蒸发;蒸发 结束后用玻璃棒将固体从蒸发皿转移到纸片上;蒸发时要用玻璃棒不停地搅拌液体,防止液体局部过热 而飞溅,故a正确;当出现较多固体时停止加热,用蒸发皿
15、的余热将其蒸干,故b错误;蒸发时若有滤液溅出,会 造成精盐的损失,则精盐质量将偏低,故c正确;蒸发过程中,溶液中钠元素的质量分数增大,溶液中钠元素质 量不变,故d错误。,B组 20152018年江苏中考题组,考点一 碳单质,1.(2018江苏盐城,3,2分)下列做法不能达到目的的是 ( ) A.利用活性炭净水,可以软化硬水 B.利用洗涤剂清洗餐具,可以去除油污 C.使用无磷洗衣粉,可以减少水体污染 D.食用铁强化酱油,可以预防缺铁性贫血,答案 A A项,活性炭可以吸附除去水中的色素和异味,不能除去水中的可溶性钙、镁化合物,故不能降低 水的硬度,错误;B项,洗涤剂具有乳化作用,可以去除油污,正确
16、;C项,水体中磷元素含量过高,会造成水体富 营养化,应使用无磷洗衣粉,正确;D项,食用铁强化酱油,可以预防缺铁性贫血,正确。,2.(2017江苏常州,4,2分)下列物质的组成元素相同的是 ( ) A.干冰和冰 B.纯碱和烧碱 C.金刚石和石墨 D.生石灰和熟石灰,答案 C 干冰是固体二氧化碳,其组成元素是碳元素和氧元素,冰的成分是水,其组成元素为氢元素和氧 元素,A项错误;纯碱是碳酸钠,其组成元素为钠元素、碳元素、氧元素,烧碱是氢氧化钠,其组成元素为钠元 素、氢元素、氧元素,B项错误;金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,C项正确;生石灰是氧化钙,其组成 元素为钙元素和氧元素,熟石灰为氢氧化钙,
17、其组成元素为钙元素、氢元素、氧元素,D项错误。 解题关键 熟记各种常见物质的俗名、化学名称、化学式是解出该类题目的关键。,3.(2016江苏连云港,30,2分)下列说法正确的是 ( ) A.金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质 B.在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C.地壳中元素含量由多到少的顺序是:OAlSi D.V1 mL水和V2 mL酒精混合得V3 mL溶液:V1+V2=V3,答案 A 金刚石和石墨是由碳元素组成的两种不同单质,A项说法正确;中和反应等也会放出热量,B项说 法错误;地壳中元素含量由多到少的顺序为:OSiAl,C项说法错误;由于分子之间有空隙,V1 mL水和V2 mL 酒
18、精混合后,溶液的体积会小于(V1+V2)mL,D项说法错误。 审题技巧 在概念性判断题中,那些用“一定”“只能”“肯定”等文字的选项,要认真阅读,发现其中与 某个概念或理论的冲突之处,从而否定该选项。比如,该题中B选项,强调“只有”燃烧反应才能放出热量, 其实还有很多其他类型的反应都会放出热量。 知识归纳 金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,两者的区别只是碳原子的排列方式不同,物理性质差 异很大。,4.(2018江苏南京,19,12分)碳及其氧化物性质的应用。 (1)如图所示,向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭,红棕色消失,说明木炭具有 能力,其原因是木炭具有 的结构。
19、(2)在书写具有保存价值的档案时,规定应使用碳素墨水,原因是 。 (3)将一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧,固体全部消失,写出反应的化学方程式: ;将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液来充分吸收并测定其质量,当金刚石的质量恰好等于 时,则可证明金刚石是由碳元素组成的单质。 (4)在实验室里,检验二氧化碳一般用澄清石灰水,而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液,理由是 。 (5)写出碳在高温时还原氧化铜的化学方程式,并计算要使80 g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少?,(写出计算过程),答案 (1)吸附 疏松多孔 (2)碳素墨水中含有碳,在常温下,碳的化学性质不活泼 (3)C+O2 CO2 生成
20、的二氧化碳中碳元素的质量 (4)答题要点:澄清石灰水、氢氧化钠溶液分别与二氧化碳反应的现象不同;氢氧化钠、氢氧化钙的溶解性 不同,氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液分别吸收二氧化碳的能力不同 (5)解:设要使80 g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少为x。 2CuO+C 2Cu+CO2 280 12 80 g x = x=6 g 答:要使80 g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少为6 g。,解析 (1)向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭,红棕色消失,说明木炭具有吸 附能力,其原因是木炭具有疏松多孔的结构。(2)在书写具有保存价值的档案时,规定应使用碳素墨水,原因 是碳素墨水中含有碳,
21、在常温下,其化学性质不活泼。(3)一定质量的金刚石在足量的氧气中充分燃烧,固体 全部消失,反应的化学方程式为C+O2 CO2;将生成的产物用足量的氢氧化钠溶液充分吸收并测定其质 量,当金刚石的质量恰好等于生成的二氧化碳中碳元素的质量时,则可证明金刚石是由碳元素组成的单 质。(4)检验二氧化碳一般用澄清石灰水,而吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液,理由是澄清石灰水浓度小,但 与二氧化碳反应能产生明显的沉淀现象;氢氧化钠溶液浓度可以很大,能与二氧化碳反应吸收较多二氧化 碳,但是该反应没有明显的现象。,5.(2016江苏镇江,22,6分)选择下列适当的物质填空(选填序号): A.干冰 B.火碱 C.聚氯乙
22、烯 D.酒精 E.聚乙烯 F.稀硫酸 G.熟石灰 H.活性炭 (1)可作冰箱除味剂的是 ; (2)可用于金属除锈的是 ; (3)可用于人工降雨的是 ; (4)可用于改良酸性土壤的是 ; (5)可用于食品包装的是 ; (6)既可作燃料又可用于消毒的是 。,答案 (共6分,每空1分)(1)H (2)F (3)A (4)G (5)E (6)D,解析 (1)活性炭疏松多孔,具有吸附性,可作冰箱除味剂;(2)稀硫酸能与金属氧化物反应,可用于金属除锈; (3)干冰升华吸热,可用于人工降雨;(4)农业生产上常用熟石灰改良酸性土壤;(5)聚乙烯无毒,可用于食品包 装;(6)酒精具有可燃性,可用作燃料,75%的
23、酒精溶液常用于消毒。 知识拓展 酒精是当今社会使用比较普遍的一种绿色能源,相对于化石燃料而言,它的燃烧不会产生二 氧化硫、氮氧化物、粉尘等污染物。,考点二 一氧化碳 二氧化碳,1.(2017江苏南京,9,2分)下列关于干冰升华过程的说法正确的是 ( ) A.二氧化碳分子的体积变大 B.二氧化碳分子的质量变小 C.二氧化碳分子的种类改变 D.二氧化碳分子间的间隔变大,答案 D 干冰升华过程中,二氧化碳由固态变为气态,二氧化碳分子的体积、质量和种类都不变,但分子 间的间隔增大。 知识拓展 二氧化碳气体用肉眼是看不到的,干冰升华可以看到雾状物,产生该现象的原因是空气中的 水蒸气遇冷发生液化,变成了小
24、液滴。,2.(2015江苏苏州,17,2分)下列关于二氧化碳的说法错误的是 ( ) A.二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一 B.大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中,溶液变为红色 D.实验室用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,答案 D 二氧化碳是引起温室效应的主要气体之一,A说法正确;植物的光合作用是二氧化碳和水在光和 叶绿素的作用下转化为葡萄糖和氧气,大气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质,B说法正确;二 氧化碳与水化合生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红,C说法正确;大理石与稀硫酸反应生成的微溶的硫 酸钙会覆盖在大理石表面,阻止反应继续进行
25、,实验室不能用大理石和稀硫酸反应制取二氧化碳,D说法错误。 解题关键 熟记二氧化碳的性质及用途是解该题的关键。 易错警示 实验室一般用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制备二氧化碳,不能使用稀硫酸代替稀盐酸,因 为硫酸与碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙会覆盖在大理石或石灰石表面,使反应不能继续进行。,3.(2016江苏无锡,13,1分)下图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)。已知:HCOOH H2O+CO。下列说法错误的是 ( ),A.实验中所需CO可现制现用 B.此装置可节约药品,污染小,现象明显 C.此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小,D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反
26、应和置换反应,答案 D 甲酸在热浓硫酸的作用下分解为水和一氧化碳,属于分解反应;一氧化碳在加热的条件下与氧化 铜反应生成铜和二氧化碳,反应物是两种化合物,不符合置换反应的概念,故D错误。 思路分析 本题以CO还原CuO“微型”实验为载体,考查对实验方案及实验目的的分析与评价能力,理清 该实验的相关实验步骤及注意点即可。 知识拓展 一氧化碳能使人中毒,是因为一氧化碳能与人体血液中的血红蛋白结合,使氧气失去与血红 蛋白结合的机会,导致人体缺氧。,4.(2018江苏泰州,19,9分)为探究CO2与NaOH溶液发生的反应,某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。 【查阅资料】 .20 时,几种物质在水中的
27、溶解度见下表:,.本实验条件下,Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。 【实验探究】 (1)实验一:小雨取一充满CO2的矿泉水瓶,加入一定量的水,立即拧紧瓶盖,振荡,发现瓶子变瘪;小雨另取一 相同的充满CO2的矿泉水瓶,向其中加入与水等体积的NaOH溶液,立即拧紧瓶盖,振荡,得到溶液X,此时观察 到的现象是 。实验中,小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。 (2)实验二:为检验CO2与NaOH溶液反应的产物,小亮取实验一所得溶液X少许,向其中滴加BaCl2溶液,有白 色沉淀产生,该反应的化学方程式为 ,实验中不宜将BaCl2溶液换 成CaCl2溶液的原因是 。
28、(3)实验三:小华取实验一所得溶液X少许,向其中加入过量的BaCl2溶液,振荡,静置,取上层清液,滴入1滴酚酞 试液,发现溶液呈 色,证明溶液X中有NaOH剩余。实验中,小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞 试液,理由是 。 (4)实验四:兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,用数字化实验技术测定反应过程中溶,液的pH和温度变化,结果如图1、图2所示。 图1,图2 图1中,BC段发生反应的化学方程式为 。 图2中,DE段温度变化的原因是 。,【反思感悟】 (5)实验从CO2减少、NaOH减少,Na2CO3生成等物质的变化,以及 转化等视角多维度探究CO2与 NaOH发生了反应,
29、对于现象不明显的化学反应,可以通过现代技术手段进行数据测定,实现反应过程的 “可视化”。,答案 (1)瓶子变瘪,且比装水的更瘪 证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应 (2)BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl 氯化钙溶液与氢氧化钠溶液反应会生成微溶的氢氧化钙 (3)红 碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞变红 (4)Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应放热 (5)能量,解析 (1)CO2可以与NaOH溶液发生反应,所以会发现加入NaOH溶液的瓶子变瘪,且比装水的更瘪;实验中 采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应。
30、(2)CO2与NaOH 反应生成Na2CO3和H2O,所以溶液X中含有Na2CO3,滴加BaCl2溶液,Na2CO3与BaCl2反应生成BaCO3白色沉淀, 化学方程式为BaCl2+Na2CO3 BaCO3+2NaCl;实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是氯化钙 溶液与氢氧化钠溶液反应会生成微溶的氢氧化钙。(3)加入过量的BaCl2溶液,Na2CO3反应完全,已知溶液X 中有NaOH剩余,则向上层清液中滴入1滴酚酞试液,溶液呈红色;实验中没有直接向少量溶液X中滴入酚酞 试液,是因为碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞变红。(4)将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中,CO2 先
31、与NaOH反应生成Na2CO3和水,然后Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3,BC段溶液pH变化较平缓,由资料 中信息分析可知,BC段发生反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3。CO2与NaOH溶液反 应放热,所以溶液温度升高。,5.(2016江苏扬州,24,8分)CO2的资源化利用日趋成为研究热点。 (1)某小组查阅资料发现:CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O;CH4在高温条件下能与CuO反 应。为探究上述反应,设计如下装置。 仪器M的名称是 。装置B中反应的化学方程式为 。 设计装置C的目的是 。若要证明D中有CO2生成,则需在E、F之间增加盛
32、有 的洗气瓶。,一段时间后,装置D中黑色固体变红,E中白色固体变蓝。该小组由此得出结论:以上实验证明CH4在高温 条件下能与CuO反应。你是否同意他们的结论? (填“同意”或“不同意”),理由是 。 (2)CH4、乙炔(C2H2)和丙烷(C3H8)都能在空气中燃烧,但是仅C2H2燃烧时有浓烈的黑烟。试从物质组成的角 度分析其燃烧现象不同的原因: 。CH4燃料电池具有洁净、高效的特点,其工作 时主要是将 能转化为电能。,答案 (1)酒精灯 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O 除去气体中的水蒸气 澄清石灰水 不同意 氢气和甲烷气体都具有还原性 (2)乙炔(C2H2)中含碳 量高 化学,解析
33、(1)由图可知,M是酒精灯;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O。浓硫酸具有吸水性,CO2与H2能在催化剂表面反应生成CH4与H2O,所以应 该先用洗气瓶C除去水;检验二氧化碳用澄清石灰水,若要证明D中有CO2生成,则需在E、F之间增加一个盛 有澄清石灰水的洗气瓶。D中的黑色固体变红,说明CuO被还原,氢气和甲烷气体都具有还原性,所以不 同意他们的结论。(2)乙炔(C2H2)比CH4、丙烷(C3H8)的含碳量高,因此乙炔在空气中燃烧会产生黑烟;CH4燃 料电池具有洁净、高效的特点,其工作时主要是将化学能转化为电能。 审题技巧 一
34、般审题时,考生会对题目提供的新信息比较关注,而疏忽与该知识相似的已学过的知识,比如 本题中提供的新信息“CH4在高温条件下能与CuO反应”应该要对应“氢气也能与CuO反应”,这样分析 题目时才不会产生错误或漏解。 解题关键 本题以二氧化碳的资源化利用为载体,通过信息提示和实验装置,来考查新的知识点。认真分 析和处理有效信息,联系已学过的相关知识是解题的关键。,(2018江苏宿迁,14,6分)某同学设计了如图所示的装置,用于实验室制取CO2,并对它的部分性质进行探究,按 要求回答问题。 (1)A装置用于制取CO2,反应的化学方程式为 。 (2)用B装置收集CO2,气体应从 (选填“a”或“b”)
35、端通入。 (3)若要C中的两个气球悬浮在空气中,则气体甲可能是 (填序号)。,考点三 二氧化碳的实验室制法,A.氢气 B.氧气 C.空气 (4)往D试管中通入CO2,当出现 现象,表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀。 (5)E装置的集气瓶中充满CO2,打开分液漏斗,滴入少量NaOH浓溶液,气球明显胀大,写出发生反应的化学 方程式: ;若要气球恢复原状,应关闭分液漏斗,打开分液漏斗,滴入 溶液(填化学式,忽略滴入液体体积)。,答案 (1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (2)a (3)A (4)溶液红色刚好消失 (5)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O HCl或H2SO4,解
36、析 (1)实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳,碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体, 化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。 (2)CO2密度比空气大,用向上排空气法收集,所以应从a端通入。 (3)若要C中的两个气球悬浮在空气中,则气体甲的密度比空气的密度要小,故选A。 (4)氢氧化钙溶液显碱性,可使酚酞变红,当氢氧化钙与二氧化碳恰好完全反应时溶液显中性,溶液红色刚好 消失,故当观察到溶液的红色刚好消失时,说明石灰水中的溶质恰好完全沉淀。 (5)氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,使瓶内压强减小,气球胀大,发生反应的化学方程式为CO2+2 NaOH Na2C
37、O3+H2O;要使气球恢复原状,则瓶内压强应增大,可滴入盐酸或硫酸,与碳酸钠反应生成CO2 气体来增大瓶内压强。,C组 教师专用题组,考点一 碳单质,1.(2019安徽,9,2分)学习化学,提高学科核心素养,学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 ( ) A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性 B.盐酸和氢氧化钠溶液混合,无现象,没有发生反应 C.随着铁制品的不断锈蚀,自然界中铁元素的含量不断减少 D.碳酸氢铵有强烈的氨味,是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥,答案 A 木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性,故A正确;盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和 水,没有明显现象,故B错误;铁制品的
38、锈蚀属于化学变化,根据质量守恒定律知,自然界中铁元素的质量不变, 含量不变,故C错误;碳酸氢铵、尿素中都含有氮元素,均属于氮肥,故D错误。,2.(2017江西,5,2分)金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是 ( ) A.原子排列方式不同 B.原子大小不同 C.原子种类不同 D.原子数目不同,答案 A 金刚石和石墨都是由碳原子构成的单质,但碳原子的排列方式不同,因此它们的物理性质差异很 大,故选A。,3.(2019广东广州,26,4分)实验室有如图所示装置,回答下列问题: (1)连接装置时,需根据导管的高度调节 处的高度,再确定 处的高度。(填“甲”或“乙”) (2)结束实验的操作是:先 ,再
39、 。,答案 (1)乙 甲 (2)移出导管 熄灭酒精灯,解析 (1)连接装置时,应先根据导管的高度调节试管的高度,再根据试管底部的位置调节酒精灯的高度。 (2)结束实验时,应先将导管移出澄清石灰水,避免因熄灭酒精灯后试管内气压降低而导致溶液倒吸入试管 内炸裂试管。,4.(2019北京,20,2分)用下图装置进行实验。 (1)高锰酸钾分解的化学方程式为 。 (2)能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是 。,答案 (1)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 (2)集气瓶内液体变浑浊,解析 (1)高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。(2)加入澄清石灰水,通过观察石灰水是否变 浑浊
40、来检验木炭在氧气中燃烧是否有二氧化碳生成。若有二氧化碳生成,则其与澄清石灰水中的氢氧化钙 反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀,澄清石灰水出现浑浊。,5.(2018湖北黄冈,27,5分)化学就在我们身边,请用所学化学知识回答下列问题。 (1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但是由于 ,因此它们的物理性 质存在着较大差异。 (2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)炼铁,其反应的化学方程式是 。 (3)用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈,其反应的化学方程式是 。 (4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是 。 (5)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时生成一种碱,
41、该反应的化学方程式是 。,答案 (1)它们碳原子的排列方式不同 (2)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 (3)6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O (4)4Al+3O2 2Al2O3 (5)MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2,解析 (1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,它们的物理性质存在着较大差异,是因为构成它们的碳 原子的排列方式不同;(2)一氧化碳和Fe3O4在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式是Fe3O4 +4CO 3Fe+4CO2;(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3 2FeCl3+ 3H2O;(4)铝制品形
42、成致密保护膜的化学方程式是4Al+3O2 2Al2O3;(5)氢化镁与H2O混合时发生反应,产 物为氢气和氢氧化镁,该反应的化学方程式是MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2。 解题关键 掌握书写化学方程式的方法是解题的关键。 易错警示 一氧化碳和Fe3O4在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,易误认为二氧化碳化学式后有气体符号。,6.(2016山西,21,5分)如图为生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位,自行发热,用 于取暖或热敷。 【主要成分】 铁粉、水、氯化钠、蛭石、活性炭 (1)任意写出暖贴中两种主要成分的化学式: 、 。 (2)暖贴中活性炭具有 作用,使用时空气进
43、入暖贴,空气中的氧气与暖贴中的 发生反 应而使暖贴放热。 (3)使用后,发现暖贴内有的物质变为红色,该红色固体主要成分的化学式为 。,答案 (1)Fe H2O(Fe、H2O、NaCl、C中任写两个) (2)吸附 铁粉、水(或Fe、H2O) (3)Fe2O3或Fe(OH)3,写名称也可,解析 活性炭具有疏松多孔的结构,因此它具有吸附作用。暖贴发热是因为铁生锈(即铁与氧气、水反应) 过程中释放出热量。,7.(2018北京,24,6分)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物12.5 g进行系 列实验。 【查阅资料】 氧化铜(CuO)为黑色固体。 碳还原氧化铜得到的铜中可能含有
44、少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O。 【进行实验】 实验1:取质量比为111的木炭粉和氧化铜混合物1.3 g,进行实验。,实验2:取一定质量的混合物,用1-2装置进行实验。,【解释与结论】 (1)配平化学方程式:1C+ CuO Cu+ CO2,(2)实验1-2中,证明产生了CO2的现象是 。 (3)实验1的目的是 。 (4)实验2的结论是 。 【反思与评价】 (5)实验2没有进行质量比为114的实验,理由是 。 (6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2O,所需试剂是 。,答案 (1)1C+2CuO 2Cu+1CO2 (2)澄清石
45、灰水变浑浊 (3)探究最佳的加热方式 (4)在加热方式相同时,木炭粉与CuO的最佳质量比为112 (5)质量比为113时,已有较多黑色固体 (6)稀硫酸,解析 (1)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,配平化学方程式:C+2CuO 2Cu+ CO2。 (2)CO2与Ca(OH)2反应生成 CaCO3沉淀和H2O,澄清石灰水变浑浊证明实验1-2中产生了二氧化碳气体。 (3)实验1-1和1-2中加热方式不同,所得物质的颜色、状态不同,因此实验1的目的是探究最佳的加热方式。 (4)分析实验2中的五组数据及对应反应后物质的颜色、状态可知,在加热方式相同时,木炭粉与氧化铜的最 佳质量比为
46、112。 (5)当木炭粉与氧化铜的质量比为113时,已经有较多黑色物质剩余,氧化铜的质量再增加会导致有更多黑 色物质剩余,因此不需要进行质量比为114的实验。 (6)依据所给资料可知,Cu2O能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4 CuSO4+Cu+H2O,CuSO4溶液呈蓝色。2-4实 验中只得到红色固体,其成分可能是铜或铜与氧化亚铜的混合物,铜与稀硫酸不反应,若向固体中加入稀硫 酸后,过滤,所得溶液呈蓝色,则说明固体中含有Cu2O;若溶液为无色,则说明红色固体中只有铜。 知识拓展 木炭还原氧化铜的反应为C+2CuO 2Cu+CO2,实验中有任一黑色反应物剩余,都会混在,生成的红色固体中,理论
47、上木炭粉与氧化铜恰好反应的质量比为12160=340。但考虑到在实验中随温 度升高会有部分木炭和空气中的氧气发生反应,故木炭粉与氧化铜的最佳质量比应大于340。,考点二 一氧化碳 二氧化碳,1.(2019重庆A,1,2分)中国主办2019年“世界环境日”活动,其主题聚焦“空气污染”。下列不属于空气污 染物的是 ( ) A.SO2 B.NO2 C.O2 D.PM2.5,答案 C 空气污染物包括二氧化氮、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、可吸入颗粒物等,氧气不是空气污染 物。,2.(2018北京,1,1分)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 ( ) A.CO2 B.O2 C.NaCl D.NaOH,答案 A A项,CO2与H2O反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。B项,O2不易溶于水,也不与水反应, 不能使紫色石蕊溶液变红。C项,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液变红。D项,NaOH易 溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选A。,3.(2017北京,9,1分)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 ( ) A.闻气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中,答案 D 依据氧气支持燃烧,而二氧化碳一
