1、A组 2019年江苏中考题组,考点一 自然界的水,1.(2019江苏扬州,1,2分)2019年5月11日,扬州市启动了城市节水宣传活动。H2O属于 ( ) A.单质 B.氧化物 C.混合物 D.有机物,答案 B A项,由同种元素组成的纯净物叫单质,故错误;B项,氧化物是指由两种元素组成,其中一种元素是 氧元素的化合物,H2O属于氧化物,故正确;C项,混合物是由两种或两种以上的物质组成,故错误;D项,H2O是 无机物,故错误。,2.(2019江苏连云港,24,2分)践行“绿水青山就是金山银山”理念,建设美丽连云港。下列做法符合该理念 的是 ( ) A.过度施用农药 B.回收废弃塑料 C.就地焚烧
2、秸秆 D.任意排放污水,答案 B A项,过度施用农药,多余的农药会污染土壤、水体等,错误;B项,回收废弃塑料,能减少白色污染, 正确;C项,就地焚烧秸秆,会产生大量烟尘、废气等,会污染空气,错误;D项,任意排放污水,会造成水体污染, 错误。,3.(2019江苏苏州,33,10分)水是生命之源,是“永远值得探究的物质”,人类从未停止过对水的研究。 (1)1766年,英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”,他所说的“可燃空气”成分是 (填化学式)。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水,可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 (2)1785年,拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气,同时
3、生成四氧化三铁,实验示意图如图1 所示。上述反应的化学方程式为 。 图1,该反应若生成1 g氢气,则理论上铁制枪管应增重 g。 实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是 。 (3)1800年,英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气,后人不断研究和改进该实验。现有某同学在 水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液,至充满管A和管B(Na2SO4溶液呈中性且不参与反应)。通直流电一 段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中,溶液呈无色。 图2 下列说法正确的是 (填字母)。 a.硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和S ,可增强水的导电性,b.电解过程中化学能转化为电能
4、 c.电极N与电源负极相连 电解后,管A中生成的微粒有 (填微粒符号)。 (4)当温度、压强分别超过临界温度(374.2 )和临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。现代研究表明: 超临界水能够与氧气以任意比例互溶,由此发展了超临界水氧化技术。550 时,测得乙醇(C2H6O)的超临 界水氧化结果如图3所示。 图3,注:(分布分数)表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。 如(CO)= 图中CO的分布分数先增后降的原因是 。,答案 (1)H2 (2)3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 8 枪管外壁部分铁与空气中氧气反应而增重 (3)ac O2和H+ (4)在超临界水氧化过程中,
5、乙醇先氧化成CO,CO再氧化成CO2(合理答案均得分),解析 (1)由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知,“可燃空气”是氢气,化学式为H2。(2)水蒸气和铁在 高温的条件下反应生成四氧化三铁和氢气,化学方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2。 设生成1 g氢气,理论上铁制枪管应增加的质量为x。 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 固体质量差 168 232 8 232-168=64 1 g x = x=8 g 实验发现枪管实际增重比理论数值大,其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。(3) 稀Na2SO4溶液中含有大量自由移动的离子,在水中加入少量的稀Na2SO4溶液可以
6、增强水的导电性,故a正 确;电解过程中电能转化为化学能,故b错误;N极得到的气体体积较大,为氢气,与电源负极相连的玻璃管内 产生的气体是氢气,故c正确。电解后,管A中生成的物质是氧气以及未来得及转移到管B的氢离子,管B中 生成的物质是氢气以及未来得及转移到管A的氢氧根离子(电极N附近溶液显红色),电解结束后将容器内,所有液体倒入烧杯中,氢离子与氢氧根离子正好中和,溶液呈无色。(4)根据题干和图示所提供的信息可知, 图中CO的分布分数先增后降的原因:在超临界水氧化过程中,乙醇先氧化成CO,CO再氧化成CO2。 易错警示 在分析管A中的微粒成分时,很多考生只注重管子上方生成的氧气,而忽略掉M极附近
7、溶液中的 成分;联系N极附近的溶液变成了红色,而电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中,溶液呈无色,则说明N 极得到的氢氧根离子必须与氢离子发生中和反应,从而推出在电解过程中M极附近产生了大量的H+。,考点二 常见的溶液,1.(2019江苏泰州,10,1分)下列说法正确的是 ( ) A.将少量面粉和蔗糖分别加入适量的水中,均可形成均一、稳定的混合物 B.自来水生产过程中加入明矾,目的是杀菌消毒 C.用氯化钠固体配制50克10%的氯化钠溶液的主要步骤:计算、量取、溶解 D.向一定体积的气体加压,体积明显变小,可用微粒之间有空隙的性质来解释,答案 D A项,面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液,错误;B
8、项,明矾在净水中的作用是通过吸附加速沉降, 不是杀菌消毒,错误;C项,用固体配制溶液的主要步骤是计算、称量、溶解、转移、贴标签,固体的取用不 是量取,错误;D项,微粒之间有空隙可以压缩,所以宏观上可以看到气体被加压后体积变小,正确。,2.(2019江苏常州,5,2分)下列物质放入水中能形成溶液的是 ( ) A.蔗糖 B.粉笔灰 C.面粉 D.植物油,答案 A A项,蔗糖易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶液,正确;B项,粉笔灰不溶于水,与水混合形 成的是悬浊液,不正确;C项,面粉不溶于水,不能形成溶液,不正确;D项,植物油不溶于水,不能形成溶液,不正 确。,考点三 溶解度,1.(2019江
9、苏连云港,34,2分)KCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.10 时,KNO3的溶解度比KCl的大 B.KNO3的溶解度受温度的影响比KCl的大 C.随着温度的升高,KCl的溶解度逐渐减小 D.40 时KNO3的饱和溶液,升温至60 时仍是饱和溶液(忽略水分挥发),答案 B A项,由题图可知,10 时,KNO3的溶解度比KCl的小,错误;B项,由题图可知,硝酸钾的溶解度受温 度的影响比KCl的大,正确;C项,由题图可知,氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,错误;D项,由题图可知,硝 酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故40 时KNO3的饱和溶液,升温至60 时变成不饱
10、和溶液,错误。,2.(2019江苏泰州,12,2分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.t1 时,甲、乙两物质的溶解度大小关系:甲乙 B.t2 时,等质量的甲、乙溶液中,溶剂的质量一定相等 C.t3 时,若将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可采取恒温蒸发溶剂的方法 D.将t1 时甲、乙的饱和溶液升温至t2 ,所得甲、乙的溶液仍都是饱和溶液,答案 C A项,t1 时,甲物质的溶解度小于乙物质,错误;B项,t2 时,等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液 中溶质、溶剂的质量一定是相等的,但题给的溶液不一定饱和,故无法判断,错误;C项,N点时甲是不饱和溶 液,M点是饱和溶液
11、,恒温蒸发水,可以使其变成饱和溶液,正确;D项,随着温度升高,甲、乙溶解度都在升高, 都变成不饱和溶液,错误。,3.(2019江苏南京,17,6分)溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 (1)在20 时,将20 g氯化钾固体加入50 g水中,充分搅拌后,仍有3 g氯化钾固体未溶解。所得溶液中氯化钾 的质量分数为 (计算结果保留一位小数);20 时氯化钾的溶解度为 。 (2)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t1 时,甲溶液的溶质质量分数与乙溶液的溶质 质量分数相比,前者与后者的关系是 (填字母)。 A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定,(3)下图是实验室稀释浓硫酸的正确和错误
12、操作,请说明不能将水直接倒入浓硫酸中进行稀释的原因 。,答案 (1)25.4% 34 g (2)D (3)答题要点:浓硫酸密度比水大、浓硫酸溶解时会放出热量,解析 (1)所得溶液中氯化钾的质量分数为 100%25.4%;20 时,50 g水中溶解17 g氯化钾 形成饱和溶液,则100 g水中加入氯化钾形成饱和溶液时溶解的氯化钾的质量为34 g,所以20 时,氯化钾的 溶解度为34 g。 (2)题目中未指明甲、乙两种溶液的状态,所以无法确定两种溶液的溶质质量分数的关系,故选D。 (3)稀释浓硫酸时不能将水直接倒入浓硫酸中的原因是浓硫酸的密度比水大,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸 溶于水产生的热量不能
13、及时扩散,水受热会沸腾造成液滴飞溅,引起安全事故。 关键点拨 20 时,将20 g氯化钾固体加入50 g水中,充分搅拌后,仍有3 g氯化钾固体未溶解,由此可得出两 个结论:(1)20 时,50 g水中最多能溶解17 g氯化钾;(2)所得到的溶液是氯化钾的饱和溶液。扣紧这两点才 能准确解题。 易错警示 在一定温度下,只有饱和溶液的溶质质量分数与溶解度之间才能进行换算。该题第(2)小题中, 虽然在t1 时,两种物质的溶解度相等,但是不知道这两种溶液是否饱和,不能直接得出两种溶液的溶质质 量分数相等。,考点四 溶液的浓度,1.(2019江苏苏州,19,2分)下列说法正确的是 ( ) A.均一、稳定的
14、液体都是溶液 B.溶质均以离子形式分散到溶剂中 C.同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小,答案 C A项,均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水,错误。B项,溶质不是均以离子形式分散到溶剂中 的,有的以分子形式分散到溶剂中,例如蔗糖溶于水,错误。C项,同一温度下,硝酸钾的饱和溶液不能再溶解 硝酸钾,而不饱和溶液还能溶解,所以硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓,正确。D项,饱和溶液析出晶体,可 能采用的是恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,错误。,2.(2019江苏扬州,10,2分)配制50 g溶质质量分为15%的氯化
15、钠溶液,不需要用到的仪器是 ( ) A.集气瓶 B.烧杯 C.玻璃棒 D.量筒,答案 A 配制50 g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液,不需要使用集气瓶,故A项符合题意。烧杯用于溶 解,玻璃棒用于溶解时的搅拌,量筒用于准确量取水,故B、C、D不符合题意。,3.(2019江苏苏州,28,4分)硝酸钾的溶解度曲线如图所示。 (1)30 时,硝酸钾的溶解度是 。 (2)60 时,在200 g水中加入120 g硝酸钾固体,充分搅拌。 所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 将上述溶液降温至30 ,可析出硝酸钾晶体 g,此时溶液的溶质质量分数 (填“”“=” 或“”)45.8%。,答案 (1)45
16、.8 g (2)不饱和 28.4 ,解析 (1)由溶解度曲线可知,30 时,硝酸钾的溶解度是45.8 g。(2)60 时,硝酸钾的溶解度是110 g,在 200 g水中最多可以溶解220 g,现只加入了120 g硝酸钾固体,则充分搅拌后所得溶液是不饱和溶液;30 时,硝酸钾的溶解度为45.8 g,200 g水中最多溶解45.8 g2=91.6 g硝酸钾,故将题述溶液降温至30 ,可析出 硝酸钾晶体的质量=120 g-91.6 g=28.4 g;此时溶液的溶质质量分数= 100%31.4%,31.4%45.8%。,B组 20152018年江苏中考题组,考点一 自然界的水,1.(2018江苏南京,
17、5,2分)下列做法有利于保护水资源的是 ( ) A.生活污水直接排放 B.生活中节约用水 C.大量开采使用地下水 D.大量使用化肥和农药,答案 B A项,生活污水不能直接排放,以免污染水资源;B项,生活中节约用水,有利于保护水资源;C项,应 合理有计划地开采使用地下水;D项,应合理使用化肥和农药。故选B。,2.(2016江苏徐州,12,2分)下列关于水 的说法正确的是 ( ) A.水通电能分解成氢气和氧气 B.澄清的河水是纯净物 C.水结冰属于化学变化 D.淡水资源丰富不需节约,答案 A 水在通电的条件下,分解为氢气和氧气,故A正确;澄清的河水中还含有矿物质,属于混合物,故B 错误;水结冰只是
18、水的状态发生了改变,没有生成新物质,属于物理变化,故C错误;地球表面的总水量很丰富, 但可供利用的淡水资源是有限的,需节约用水,故D错误。 易错警示 地球上的总水储量虽然丰富,但是淡水资源却很匮乏,能被人类直接利用的淡水资源更少,所以 不能认为淡水资源丰富不需要节约。 知识拓展 自然界的水都不是纯水,通过沉淀、过滤、吸附等操作不能得到纯水,只有通过蒸馏才可以 得到纯水。,3.(2015江苏南京,11,2分)下列说法中不正确的是 ( ) A.农业上可采用喷灌、滴灌来节水 B.用肥皂水可区分硬水和软水 C.有颜色的植物均可制成酸碱指示剂 D.在钢铁表面涂油可防止生锈,答案 C 喷灌、滴灌是农业上常
19、用的节水灌溉的方法,故A正确;可用肥皂水区分硬水和软水,产生泡沫多 的是软水,产生泡沫少的是硬水,故B正确;有颜色的植物遇到酸性溶液或碱性溶液不一定发生有特征的颜 色变化,所以不一定都能制成酸碱指示剂,故C错误;在钢铁表面涂油,可以隔绝空气和水,从而有效防止钢铁 生锈,故D正确。,4.(2018江苏淮安,12,4分)水与我们密切相关,请回答: (1)自然界中的水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)日常生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (3)实验室中常用水作溶剂,下列物质分散在水中能形成溶液的是 (填序号)。 A.泥土 B.蔗糖 C.食用油 (4)工业上用水和甲烷(CH4)在一定条件下
20、反应生成 一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为 。,答案 (1)混合物 (2)加热煮沸(或煮沸) (3)B (4)CH4+H2O CO+3H2,解析 (1)自然界中的水中含有难溶的悬浮颗粒及可溶性的钙、镁化合物等杂质,故是混合物;(2)加热煮沸 可以使水中的可溶性的钙、镁化合物转化为难溶性的钙、镁化合物,故可以降低水的硬度;(3)将一种或多 种物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物是溶液,溶液具有均一性和稳定性。A项,泥沙混在水 中形成的是悬浊液,不具有稳定性,故不是溶液,故错误;B项,蔗糖溶于水是蔗糖分子均匀分散在水中形成了 均一、稳定的混合物,故是溶液,故正确;C项,食用油混入水中一
21、段时间后会出现分层现象,不具有稳定性,故 不是溶液,形成的是乳浊液,故错误。故选B。,5.(2016江苏淮安,12,3分)水是宝贵的资源。请回答下列与水相关的问题: (1)电解水生成氢气和氧气,说明水是由 组成的。 (2)净水器中常使用活性炭,它在净水过程中所起的作用是 。 (3)为了清洗餐具上的油污,常在水中加少量洗洁精,洗洁精所起的作用是 。,答案 (1)氢、氧两种元素 (2)吸附色素和异味 (3)乳化,解析 (1)电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢、氧两种元素组成的。 (2)净水器中常使用活性炭,它在净水过程中所起的作用是吸附色素和异味。 (3)为了清洗餐具上的油污,常在水中加少量洗洁精
22、,洗洁精所起的作用是乳化。 易错警示 水在通电条件下生成氢气和氧气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,不能错误地认为水是由 氢气和氧气组成的。 方法总结 在净水的各种方法中,吸附、沉淀、过滤、蒸馏等发生的都是物理变化,用氯气或漂白粉消毒 发生的是化学变化。,考点二 常见的溶液,1.(2018江苏泰州,5,1分)下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是 ( ) A.花生油 B.面粉 C.白糖 D.辣椒粉,答案 C 溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。A项,花生油不溶 于水,与水混合会分层;B项,面粉不溶于水,与水混合形成悬浊液;C项,白糖溶于水可以形成溶液;D项,辣椒粉
23、不溶于水,与水混合不能形成溶液。,2.(2017江苏扬州,5,2分)下列物质溶于水,能使溶液温度降低的是 ( ) A.硝酸铵 B.氧化钙 C.氢氧化钠 D.浓硫酸,答案 A A项,硝酸铵溶于水吸热,溶液温度明显降低;B项,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,且放出热量,溶 液温度明显升高;C项,氢氧化钠溶于水放热,溶液温度明显升高;D项,浓硫酸溶于水放热,溶液温度明显升 高。 解题关键 掌握常见物质溶于水的吸热与放热情况是正确解答本题的关键。 知识拓展 物质溶于水分为两个过程,一是微粒向水中扩散的过程,该过程吸收热量;二是微粒与水分子 结合形成水合分子或水合离子的过程,该过程放出热量。如果吸收热量大于
24、放出热量,就表现为吸热;如果 吸收热量小于放出热量,就表现为放热。,3.(2016江苏苏州,18,2分)下列关于溶液的说法正确的是 ( ) A.食用油加入水中,振荡后可形成溶液 B.氢氧化钠固体溶于水时吸收热量,溶液温度降低 C.稀硫酸能够导电,因为溶液中有较多自由移动的离子 D.硝酸钾饱和溶液中加少量氯化钠固体,固体不溶解,答案 C 食用油与水互不相溶,食用油加入水中振荡,只能得到乳浊液,A项说法错误;氢氧化钠固体溶于 水会放出大量的热,使溶液的温度升高,B项说法错误;硫酸溶于水,在水分子的作用下,会解离出可以自由移 动的氢离子和硫酸根离子,使溶液能够导电,C项说法正确;硝酸钾饱和溶液中只是
25、不能继续溶解硝酸钾,但 是可以溶解其他可溶性物质,D项说法错误。 思路分析 物质分散到水中形成的均一、稳定的混合物才是溶液;在分散过程中,会发生能量的变化,溶液 的导电性也可能发生变化,理清这部分知识,可以解出这道综合性的题目。,4.(2016江苏连云港,38,10分)天然水净化为自来水的主要流程如下: (1)下列说法不正确的是(填字母) 。 A.过滤池可以除去难溶性杂质 B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味 C.清水池中一定是软水 (2)明矾KAl(SO4)m12H2O能作絮凝剂,是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝。m= ,氢氧化铝的化学式为 。 (3)目前不少自来水厂用
26、液氯(Cl2)作为消毒剂,液氯注入水后发生反应的示意图如下:,其中“ ”“ ”“ ”代表不同原子,产物D为次氯酸(HClO),有杀菌消毒作用。 C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成 色。取C物质的水溶液少许,向其中加入稀硝酸和硝酸 银溶液,观察到有白色沉淀产生,发生反应的化学方程式是 ,利用此法可检验自 来水中是否含有Cl-。 液氯与水反应的化学方程式是 。 (4)天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫作生化需氧量(BOD, 单位为mgL-1)。反应的化学方程式为C6H10O5+6O2 6CO2+5H2O。测得20 时1 L某天然水样中含 有机
27、物(C6H10O5)的质量为10.8 mg,则该水样的BOD值是多少?(写出计算过程),答案 (1)C (2)2 Al(OH)3 (3)红 HCl+AgNO3 AgCl+HNO3 Cl2+H2O HCl+HClO (4)解:设所需氧气的质量为x。 C6H10O5+6O2 6CO2+5H2O 162 192 10.8 mg x = x=12.8 mg BOD= =12.8 mgL-1 答:该水样的BOD值是12.8 mgL-1。,解析 (1)过滤可以除去难溶性杂质,A项说法正确;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,B项说 法正确;清水池的水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,不为软水,C项说
28、法错误。 (2)在KAl(SO4)m中,钾元素的化合价为+1,铝元素的化合价为+3,硫酸根的化合价为-2,则:(+1)+(+3)+(-2)m=0, m=2;铝元素的化合价为+3,氢氧根的化合价为-1,则氢氧化铝的化学式为Al(OH)3。 (3)根据图示,推知C物质的化学式为HCl,盐酸能使紫色石蕊溶液变红;在盐酸中加入硝酸酸化的硝酸银溶 液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。液氯与水反应,生成HCl和HClO。 (4)根据C6H10O5的质量,结合化学方程式可以求出所需氧气的质量,最终求出生化需氧量。 易错警示 加絮凝剂沉降、过滤及活性炭吸附,只能除去一些难溶性和大分子物质,不能除去溶液中溶解 的钙
29、离子及镁离子,故不能将硬水变为软水。 答题规范 根据化学方程式进行计算,在设未知数时,如果使用x作为未知量,则不能在x后面再带上相应单位。,考点三 溶解度,1.(2018江苏南通,16,2分)KNO3、NaNO3、NaCl的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 ( ) A.20 时,KNO3的溶解度最大 B.0 时,100 g NaNO3饱和溶液中含73 g NaNO3 C.从NaCl溶液中获取NaCl晶体时,必须采用冷却热饱和溶液的方法 D.分别将20 的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80 时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液,答案 D A项,根据溶解度曲线可知,20 时硝酸
30、钠的溶解度最大,硝酸钾的溶解度最小,错误;B项, 0 时, 硝酸钠的溶解度是73 g,则在该温度下,100 g水中最多能够溶解73 g硝酸钠而不是100 g溶液中,错误;C项,氯 化钠的溶解度随着温度的变化不明显,对于这样的物质应该用蒸发结晶的方法获取,错误;D项,硝酸钾和硝 酸钠的溶解度都随着温度的升高而逐渐增大,将20 的KNO3、NaNO3饱和溶液加热至80 时,硝酸钾和硝 酸钠都没有固体析出,而20 时KNO3的溶解度小于NaNO3的溶解度,所以KNO3溶液溶质的质量分数小于 NaNO3溶液,正确。故选D。,2.(2017江苏苏州,21,2分)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示
31、。下列说法正确的是 ( ) A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体 C.40 时,将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中,充分搅拌后,所得溶液的溶质质量分数为39.0% D.将20 的硝酸钾饱和溶液升温至60 ,溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发),答案 C A项,比较物质溶解度的相对大小时必须指明温度,错误;B项,氯化钠的溶解度受温度的影响较小, 应采用蒸发结晶的方法获得其晶体,错误;C项,40 时,硝酸钾的溶解度为63.9 g,即63.9 g 硝酸钾晶体溶解 在100 g水中恰好形成饱和溶液,那么35 g硝酸钾晶体放入50 g水中也形成饱和溶液
32、,其溶质质量分数为 100%39.0%,正确;D项,硝酸钾的溶解度随着温度的升高而逐渐增大,将20 的硝酸钾饱和溶液 升温至60 ,溶质、溶剂质量都没有改变,故溶质质量分数也不会改变,错误。 归纳总结 对于溶解度的概念,在分析时必须紧扣四个要素:1.定温,没有固定温度,讨论物质的溶解度是毫 无意义的;2.100克的溶剂;3.溶液必须达到饱和状态;4.溶质质量的单位是克。 解题关键 C项中在40 时,将35 g硝酸钾晶体放入50 g水中,充分搅拌,选项中没有说明35 g硝酸钾晶体是 否全部溶解,所以必须借助溶解度曲线来判断,计算最终所得溶液的溶质质量分数。,3.(2016江苏镇江,17,2分)N
33、H4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是(双选) ( ),A.甲为NH4Cl B.t2应介于3050 C.甲、乙饱和溶液从t3降温到t2,溶质的质量分数都变小 D.等质量的甲、乙饱和溶液从t1升温到t3,为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量相等,答案 BD 从表中数据可知,甲是Na2SO4,乙是NH4Cl,A错误;t2 时,甲的溶解度大于乙,在30 和50 时, 甲的溶解度小于乙,而40 时甲的溶解度大于乙,说明t2 应在30 50 之间,B正确;甲、乙饱和溶液从t3 降温到t2 时,甲的饱和溶液会变成不饱和溶液,溶质质量分数不变,C错误;因为t1 和t3 时,甲
34、、乙的溶 解度均相同且t3 时的溶解度大于t1 时的溶解度,所以t1 时,等质量的甲、乙饱和溶液升温到t3 均会 变成不饱和溶液,为使其溶液恰好饱和需再加等质量的甲、乙,D正确。 审题技巧 学会分析表格数据和曲线变化的规律,发现其中的突变部分,是审题分析的关键。 易错警示 大部分固体物质的溶解度随温度的升高而增大,只有少部分物质变化规律相反。对于题中图示 的硫酸钠,是这两种变化规律的综合体,解题时需注意变化的温度,否则容易失分。,考点四 溶液的浓度,1.(2016江苏宿迁,10,2分)如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( ) A.t1 时,乙、丙两种物
35、质的溶液中溶质质量分数一定相等 B.将t2 时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3 ,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:乙甲丙 C.t4 时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是甲 D.甲中混有少量乙时,应采用蒸发结晶的方法提纯甲,答案 B A项,t1 时,乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,故A错误;B项,t2 时,乙物质 的溶解度最大,甲、丙的溶解度相等,甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3 ,甲、乙物质不析出晶体,丙物 质析出晶体,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:乙甲丙,故B正确;C项,t4 时,丙物质的溶解度 最小,所以将等质量的甲、
36、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是丙,故C错误;D项,甲 物质的溶解度受温度影响较大,甲中混有少量乙时,应采用降温结晶的方法提纯甲,故D错误。 解题关键 弄清固体溶解度曲线所表示的意义及溶解度与饱和溶液溶质质量分数的换算关系是解题的关 键。,2.(2018江苏泰州,20,6分)海水中含有丰富的自然资源,一般是先将海水淡化获得淡水,再通过一系列工艺流 程从剩余的浓海水中提取其他产品,从浓海水制取镁的主要反应过程如下图所示。 请回答下列问题: (1)用浓海水可以制得粗盐,方法是 。 (2)电解熔融氯化镁的化学方程式为 。 (3)溶解1.16吨氢氧化镁至少需要溶质质量分数为10%的
37、稀盐酸多少吨?请写出计算过程。,答案 (1)蒸发溶剂 (2)MgCl2(熔融) Mg+Cl2 (3)解:设溶解1.16吨氢氧化镁至少需要溶质质量分数为10%的稀盐酸的质量为x。 Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O 58 73 1.16 t 10%x = x=14.6 t 答:溶解1.16吨氢氧化镁至少需要溶质质量分数为10%的稀盐酸14.6吨。,解析 (1)氯化钠溶解度受温度影响变化不大,所以用浓海水制得粗盐的方法是蒸发溶剂。(2)注意反应条 件的书写和气体符号的添加。(3)氢氧化镁可以与盐酸发生中和反应,化学方程式为Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O,根据氢氧化镁的质
38、量可以求算出所需稀盐酸的质量。,3.(2016江苏淮安,14,3分)根据图中A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,回答下列问题: (1)根据溶解度曲线可知,t1 时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t2 时,向100 g水中加入20 g A物质,充分溶解后,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将t3 时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2 ,对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。 溶质质量:AB 溶剂质量:AB,溶质质量分数:A=B,答案 (1)BCA (2)不饱和 (3),解析 (1)根据溶解度曲线可知,t1时,A、B、C三种物质的溶解度由大到
39、小的顺序是BCA。(2)t2时,A 的溶解度是30 g,向100 g水中加入20 g A物质,充分溶解后,所得溶液是不饱和溶液。(3)由溶解度曲线可知, t3 时等质量A、B的饱和溶液中,溶质质量:AB,则溶剂质量:AB;降温至t2 时,A、B的溶解度均变小且 相等,溶质的质量分数:A=B;溶剂质量在降温过程中不变,故t2 时所得溶液中溶剂质量:AB;溶质质量:A B,故正确。 审题技巧 将一定量的溶质加入水中,有两种词语描述溶质的溶解过程:一种是描述为“充分溶解”或 “充分搅拌”,说明溶质有可能无法全部溶解;另一种是描述为“完全溶解”。抓住这些关键词,能快速准 确解题。 易错警示 对于溶解度
40、随温度升高而减小的物质,在分析其饱和溶液与不饱和溶液的相互转化时,要注意 思维的逆向性。,C组 教师专用题组,考点一 自然界的水,1.(2019湖北武汉,5,3分)水是地球上最常见的物质之一,也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用到 水。,有关说法正确的是 ( ) A.上图所示实验过程中均发生了化学变化 B.图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变,b管内的气体可作燃料 C.图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪,所得液体的pH小于7 D.图3、图4实验加入适量水后都放热,所得液体均可使紫色石蕊溶液变红,答案 C 氢氧化钠固体溶于水,没有发生化学变化,故A错误。水通电分解生成氢气和氧气的过程中
41、,氢、 氧元素化合价均发生了变化;根据题图可知,b管中生成的是氧气,氧气不具有可燃性,所以不能用作燃料,故 B错误。二氧化碳溶于水之后有部分二氧化碳会和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,所得液体的pH小于7,故C 正确。图3和图4所得溶液均显碱性,石蕊溶液遇到碱性溶液显蓝色,故D错误。,2.(2019广东,10,2分)电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.电解前后元素种类不变 B.实验说明水由H2和O2组成 C.反应的化学方程式为2H2O 2H2+O2 D.a管收集的气体能使燃着的木条燃烧更旺,答案 A 化学反应前后元素的种类不变,故A正确;水是由氢元素、氧元素组成的,水电解后生成H
42、2和O2, 但水中不含有H2和O2,故B错误;反应的化学方程式应为2H2O 2H2+O2,故C错误;a管中的气体体积为 b管中的2倍,故a管收集的气体为H2,能被燃着的木条点燃,产生淡蓝色火焰,故D错误。,3.(2018重庆A,8,2分)水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是 ( ) A.水是一种化学资源 B.水是一种常用溶剂 C.活性炭在净水过程中起着吸附和消毒作用 D.水在通电的条件下分解得到两种单质,答案 C 水是生命之源,水能与许多物质发生化学反应,属于化学资源;水能溶解许多物质,是一种常见的 溶剂;活性炭具有吸附性,在净水过程中起吸附作用,不能消毒;水在通电的条件下分解得到氢气和氧
43、气两种 单质,故选C。,4.(2016河北,3,2分)下列有关水的叙述正确的是 ( ) A.煮沸可以使硬水软化 B.地球表面淡水资源非常丰富 C.水可以溶解任何物质 D.明矾净水的作用是杀菌消毒,答案 A 生活中一般用煮沸的方法来降低水的硬度,使硬水软化,A正确;地球表面水资源丰富,但淡水资 源相对缺乏,B错误;许多物质如碳酸钙、氢氧化铜等不溶于水,C错误;明矾在净水中的作用是通过吸附加 速沉降,不是杀菌消毒,D错误。,5.(2017江苏淮安,7,2分)下列有关水的说法正确的是 ( ) A.水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度 B.通过活性炭的吸附可使硬水变为软水 C.为保护水资源,禁止使用化肥和
44、农药 D.无色透明的深层地下水属于纯净物,答案 A A项,硝酸铵溶于水吸热,水中加入固体硝酸铵可降低溶液温度,故正确;B项,活性炭具有吸附性, 可吸附水中的色素和异味,但不可使硬水变为软水,故错误;C项,为保护水资源,应该合理使用化肥和农药,故 错误;D项,无色透明的深层地下水属于混合物,故错误。,6.(2015山西,4,2分)小李学习了水的有关知识后,自制了如图所示的简易净水器,下列说法正确的是 ( ) A.该净水器中的活性炭起吸附作用 B.该净水器可以降低自来水的硬度 C.该净水器能起到杀菌消毒的作用 D.该净水器可将自来水变为蒸馏水,答案 A 活性炭可以吸附色素和异味,A正确;该净水器只
45、能除掉难溶性杂质、色素和异味,无法除去可溶 性的钙、镁化合物,因此不能够降低自来水的硬度,B错误;从题图中可以看出,该净水器中没有消毒剂,并不 具备杀菌消毒的功能,C错误;用该净水器净化后的水不是蒸馏水,D错误。,7.(2016河南,5,1分)下列有关水的说法中正确的是 ( ) A.水与冰块混合得到混合物 B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大,答案 C 水和冰均是由水分子构成的,二者混合后得到的是纯净物,故A错误;水的蒸发属于物理变化,水 通电分解属于化学变化,故B错误;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合
46、物,故C正确;水沸腾时将壶盖冲起,是 由于温度升高,分子间的间隔增大,分子本身不会变大,故D错误。,8.(2015江苏无锡,6,1分)水是生命之源。下列有关水的说法错误的是 ( ) A.水由氢原子和氧原子构成 B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度 C.可用肥皂水区分硬水和软水 D.水在通电条件下分解成氢气和氧气,答案 A A项,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子和氧原子构成的,故A错误;B项,生活中通过煮沸可 以降低水的硬度,故B正确;C项,用肥皂水可以区分硬水和软水,加入肥皂水后,产生泡沫多的是软水,泡沫少 的是硬水,故C正确;D项,水在通电条件下分解成氢气和氧气,故D正确。,9.(2015
47、山东聊城,9,3分)2015年“世界水日”“中国水周”的宣传主题为“节约水资源,保障水安全”。下 列有关水的认识中错误的是 ( ) A.大量使用农药、化肥,不会造成水体污染 B.水通过三态变化实现天然循环 C.水是生命之源,保护水资源包括防止水体污染和节约用水两方面 D.随意丢弃废电池易造成水土重金属污染,答案 A 大量使用农药、化肥会造成水体污染,故A错误。,10.(2019北京,15,2分)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。 (1)上图中,产生氢气的试管是 (填“1”或“2”)。 (2)我国开发出一种新型催化剂,实现了在光照下分解水。反应的化学方程式为 。,答案 (1)1
48、 (2)2H2O 2H2+O2,解析 (1)水通电分解,正极产生氧气,负极产生氢气,所以产生氢气的试管是与负极相连的试管1。(2)依据 题意,在新型催化剂和光照下分解水,故化学方程式的条件写催化剂和光照。 易错警示 书写化学方程式时注意注明反应发生的条件,本题中水是在光照和新型催化剂作用的条件下分 解生成氢气和氧气。,11.(2016天津,18,8分)水是人类宝贵的自然资源。 (1)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁 架台、烧杯、漏斗和 (填仪器名称)。 (2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (3)氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) X+Cl2+2H2O,X的 化学式为 。 (4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气的体积 比约为 。 (5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。,t1 时,甲和乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 t2
