1、1.(2019山东青岛,16,1分)高纯度的单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。工业上制备高纯硅的化学反 应原理为: SiO2+2C Si+2CO Si+3HCl HSiCl3+H2 HSiCl3+H2 Si+3X 反应制得粗硅,通过反应进一步得到高纯硅;三氯硅烷(HSiCl3)的沸点是31.8 。下列有关说法不正 确的是 ( ) A.反应中X的化学式为HCl B.三氯硅烷由氢、硅、氯三种元素组成 C.三氯硅烷中硅、氯元素的质量比为13,D.反应实现了硅元素的富集,将粗硅转化为高纯硅,答案 C 根据化学反应前后原子的种类和数目不变,推断出X的化学式为HCl,故A正确;三氯硅烷由H、 Cl、Si
2、三种元素组成,故B正确;三氯硅烷中Si、Cl的质量比为28(35.53)=28106.5,故C错误;通过两 步反应,实现了硅的富集,将粗硅转化为高纯硅,故D正确。,2.(2018山东潍坊A,17,2分)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原,能有 效降低柴油发动机在空气中过量条件下的NOx排放。其工作原理如下图所示。 下列说法不正确的是 ( ) A.BaO属于金属氧化物,Ba(NO3)2属于硝酸盐,B.CO2、甲烷(CH4)、臭氧(O3)等气体都能产生温室效应 C.该技术实现了由NOx到N2的转化,减少了对空气的污染 D.还原时发生反应:5CO+Ba
3、(NO3)2 N2+BaO+5CO2,其中N、C、Ba三种元素的化合价在反应前后 均发生改变,答案 D 由还原时发生反应的化学方程式可知,钡元素的化合价在反应前后没有改变,故D错误。,3.(2018安徽,8,2分)为实现二氧化碳的绿色利用,科学家用固碳酶作催化剂设计了如下转化过程。下列说法 正确的是 ( ) A.反应的化学方程式为CO2+C CO B.固碳酶在反应前后化学性质发生变化 C.X的化学式为CH2 D.该过程实现了无机物向有机物的转化,答案 D 反应的化学方程式应为CO2+C 2CO,故A错误;催化剂在反应前后质量和化学性质不变, 故B错误;根据转化过程可知,X的化学式为C2H4,故
4、C错误;该过程把CO2转化为C2H4,实现了无机物向有机物 的转化,故D正确。,4.(2017山东聊城,12,3分)如图是某化学反应的微观模型,“ ”“ ”分别表示不同元素的原子。下列对图 示模型理解正确的是( ) A.生成物的化学式可能是NH3 B.该反应有单质生成 C.该反应属于复分解反应 D.参加反应的两种物质分子个数之比为23,答案 A 根据反应的微观模型可知,生成物的化学式可能是NH3,故A正确;该反应没有单质生成,故B错误; 该反应属于化合反应,故C错误;参加反应的两种物质分子个数之比为13,故D错误。,5.(2019山东临沂,27,6分)以空气等为原料可合成氨、尿素CO(NH2)
5、2,以下是简易生产流程的一部分。 N2 NH3 CO(NH2)2 (1)工业合成氨的原料是氮气和氢气,氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 (填“物 理变化”或“化学变化”)。 (2)写出合成塔中合成氨的化学方程式 ,该反应的反应类型是 。 (3)写出合成塔中合成尿素的化学方程式 。,答案 (1)物理变化 (2)N2+3H2 2NH3 化合反应 (3)CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O,解析 (1)由于空气分离过程中没有新物质生成,属于物理变化。 (2)合成塔中是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气,化学方程式为N2+3H2 2NH3,符合化合 反应的特征,属于化合反应。 (3)
6、合成塔中是二氧化碳和氨气反应生成尿素以及水,化学方程式为CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O。,6.(2019山西,26,7分) 港珠澳大桥 港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门,它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。全长约为55 km,海中主 体工程长29.6 km。使用寿命约120年,可抗12级台风和8级地震。这是目前世界上规模最大、标准最高、 挑战性最强的交通集群工程。大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量金属材料。钢筋混凝土沉管隧道是 港珠澳大桥的控制性工程,为满足通航要求,沉管管底深埋于海面以下最深处可达44.5 m,是目前世界上唯 一的深埋沉管隧道工程。隧道内不仅可通车,还可餐饮、休
7、闲和加油等。承载沉管隧道的海床由坚硬的花 岗岩(主要成分是二氧化硅)、云母(主要含二氧化硅、氧化铝等)等多种矿物组成。 阅读上述内容,回答下列问题: (1)金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的 性。 (2)沉管在海洋环境中应具备的特性是 、 。 (3)海床矿物中含有的一种物质的化学式是 ,它属于化合物分类中的 。 (4)沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是 (写一个),目的是 。,答案 (1)延展 (2)耐腐蚀 强度大(合理即可) (3)SiO2(或Al2O3) 氧化物 (4)禁止烟火(合理即可) 防止爆炸(合理即可),解析 (1)金属材料被制成桥上的钢索和钢板,体现了金属的延展性。
8、(2)海水对金属具有腐蚀性,且由题给 信息可知沉管管底深埋于海面以下最深处可达44.5米,所以沉管在海洋环境中应具备的特性是耐腐蚀、强 度大等。(3)海床矿物中含有二氧化硅、氧化铝等,化学式分别为SiO2、Al2O3,二者均属于氧化物。(4)加油 站的空气中含有挥发出的汽油,汽油具有可燃性,属于易燃物,其在有限的空间内剧烈燃烧可发生爆炸,故应 张贴的安全标志是禁止烟火、禁止吸烟等。,知识拓展 延展性是物质的物理属性之一。物质在外力作用下能延伸成细丝而不断裂的性质叫延性;在外 力(锤击或滚轧)作用下能碾成薄片而不破裂的性质叫展性。,7.(2018山东临沂,27,5分)某工厂附近海水中含有较多Na
9、2CO3等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤 烟气中的SO2,其主要设备及流程如下: (1)海水脱硫设备中,排出的海水呈碱性的是 (填字母序号)。 A.海水泵 B.吸收塔 C.曝气池 D.曝气池,(2)向曝气池内通入空气后,主要有两个化合反应发生,写出其中一个反应的化学方程式: 。 (3)曝气池排放的海水中不含H2SO4的原因是 (用化学方程式表示)。,答案 (1)A (2)2Na2SO3+O2 2Na2SO4或2H2SO3 + 2H2SO4 (3)Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+ CO2+H2O,解析 (1)由题图可知:海水脱硫设备中,海水泵排出的海水的pH=8,呈碱性。 (2)曝
10、气池中含有H2SO3、Na2SO3,向曝气池内通入空气后,亚硫酸钠和亚硫酸均与氧气反应,反应的化 学方程式分别为2Na2SO3+O2 2Na2SO4、2H2SO3 + O2 2H2SO4。 (3)曝气池排放的海水中不含H2SO4的原因是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,化学方程式 为Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O。,方法指导 读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题 去读给出的图进而去寻找与答题有关的信息,这样可提高答题的效率。,8.(2018北京,14,2分)干热岩是地层深处的热岩体。下图为利用其发电的示意图。 (1
11、)将干热岩的热量传递到热交换器的物质是 。 (2)从微粒的角度分析,水变为水蒸气时,变化的是 。,答案 (1)水 (2)分子间的间隔,试题特点 以利用干热岩发电为情景将生产中的现象与微粒的性质进行关联,实现了对“宏观辨识与微观 探析”学科核心素养的考查。,解析 (1)由题图可知将干热岩的热量传递到热交换器的物质是水。(2)水变为水蒸气的过程是物理变化, 从微观角度分析,水分子本身没有发生变化,只是水分子间的间隔变大了。,9.(2017山东潍坊A,22,10分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关。 (1)白居易有诗句:“野火烧不尽,春风吹又生。”下列能源可以“春风吹又生”的是 (填序
12、号)。 a.氢能 b.石油 c.风能 d.煤炭 (2)硅(Si)相对于氢气便于运输、贮存,是开发价值很高的燃料。晶体硅制得的太阳能电池,是将太阳能转化 为 能。硅原子的结构示意图为 ,硅元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数,硅 元素最高正化合价对应氧化物的化学式为 。在高温条件下金属镁可与上述氧化物反应制得单质 硅,写出该反应的化学方程式 。 (3)金属镁虽然性质活泼,但常温下,将镁粉与碘粉(紫黑色)均匀混合,几乎不反应。滴加几滴水后,发生剧烈 反应,并伴有大量紫色蒸气(固体碘易升华)。该反应过程中 热量(填“吸收”或“放出”),该反应的 反应类型是 ,水的作用是 。,答案 (10分)(
13、1)ac(2分,缺1项扣1分,有错项不得分) (2)电(1分) (1分) SiO2(1分) 2Mg+SiO2 2MgO+Si(2分) (3)放出(1分) 化合反应或氧化还原反应(1分) 作催化剂(1分),解析 (1)石油和煤炭都是不可再生能源。 (2)太阳能电池是将太阳能转化为电能的装置。Si的原子结构示意图为 ;Si原子的最外层电子数 是4,则其最高正化合价为+4,对应的氧化物的化学式为SiO2。高温下Mg和SiO2反应生成Si和MgO,化学方程 式为2Mg+SiO2 Si+2MgO。 (3)镁和碘常温下几乎不反应,加入水后剧烈反应,说明水起催化作用;有大量紫色蒸气产生,说明反应放热, 使固
14、体碘升华;镁和碘反应生成碘化镁,属于化合反应或氧化还原反应。,10.(2016山东泰安,24,5分)我市某著名的纸面石膏板企业,用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板。原理 是:发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2,热电厂用“碱石灰石膏(CaSO42H2O)”的方法使烟气脱 硫从而生成石膏。 (1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ,会污染、破坏环境; (2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ;工业上用分离液态空气法制氧气:是 利用空气中各成分的 不同进行分离的; (3)化学反应类型有不同的分法,其中反应前后,有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有元素化 合价升高的反应物是还原剂,
15、有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化合价没有变化的 化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是 ;,A.吸收塔、制碱釜中发生的反应属于氧化还原反应 B.制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂 C.氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应 D.氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂 (4)生产流程中生成的 可循环利用,节约成本。,答案 (5分) (1)酸雨(1分) (2)SO2+2NaOH Na2SO3+H2O(1分) 沸点(1分) (3)CD(1分) (4)氢氧化钠(或NaOH或烧碱或火碱或苛性钠)(1分),解析 (1)发电过程中产生的烟气中含有SO2,可形成酸雨。 (2)吸收塔内的氢氧
16、化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,反应的化学方程式为SO2+2NaOH Na2SO3+ H2O;工业上用分离液态空气法制氧气,是利用空气中各成分的沸点不同进行分离的。 (3)A项,吸收塔中发生反应的化学方程式为SO2+2NaOH Na2SO3+H2O,制碱釜中氢氧化钙和亚硫酸钠反 应生成氢氧化钠和亚硫酸钙,反应前后元素化合价没有变化,两者都不是氧化还原反应,故错误;B项,制碱釜 中发生的反应不是氧化还原反应,反应物Na2SO3不是氧化剂,故错误;C项,氧化塔中发生的反应中氧元素、 硫元素的化合价发生改变,是氧化还原反应,故正确;D项,氧化塔中的反应物CaSO3转化为CaSO42H2O,硫元
17、素的化合价由+4变为+6,化合价升高,作还原剂,故正确。 (4)生产流程中生成的NaOH可循环利用,节约成本。,教师专用题组,1.(2018天津,12,2分)芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅及其 氧化物能发生如下反应: Si+O2 SiO2 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+2C Si+2CO Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 下列说法不正确的是 ( ) A.反应属于置换反应 B.上述反应中共生成三种可燃性气体 C.Na2SiO3中Si为+4价 D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化,答案 B 由一种单质与
18、一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,反应属于 置换反应,故A正确;题述反应中共生成2种可燃性气体(一氧化碳和氢气),故B错误;Na2SiO3中Si元素的化合 价为+4,故C正确;根据反应和可知,Si和SiO2在一定条件下可以相互转化,故D正确。,2.(2018陕西A,12,2分)在“宏观微观符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。对下列图示信 息的分析不正确的是 ( ) A.硅单质是制造芯片的重要材料,图是硅原子的结构示意图 B.图对应的元素属于金属元素 C.图对应元素组成的化合物是由分子构成的 D.若图中x的值为8,则其粒子符号为O2-,答案 C 对应的元素为钠元
19、素,对应的元素为氯元素,钠元素和氯元素组成的物质为氯化钠,氯化钠 是由钠离子和氯离子构成的,因此C错误。,解题关键 要会分析原子结构示意图和离子结构示意图,明确各部分的含义。以为例进行分析:,3.(2019山东德州,23,14分)我们通过学习知道:钠原子结构示意图为 ,钠原子在化学反应中易 电子,成为 (填名称)。 (1)“在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在铜的 前面。有的同学据此推测:钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。 教师按照下列图示顺序进行演示实验,并记录实验现象:,由以上实验现象得出结论:因为反应中没有 色的物质生成,所以金属钠 (填
20、“能”或 “不能”)把铜从硫酸铜溶液中置换出来。 对实验涉及的物质进行分析:硫酸铜溶液中溶剂为水,溶质为 (填化学式)。钠与硫酸铜溶液反应 后培养皿中所含元素有:Na、Cu、H、O、 (填元素符号)五种元素。查阅资料得知:“蓝色絮状难,溶物”是一种学过的碱,该物质的名称是 。 (2)有的同学又产生新的疑问:钠能否与水发生反应?生成物是什么? 教师为解答学生的疑惑,又设计并进行如下实验,同时记录有关现象:,请结合上图所示信息,回答下列问题: 用手触摸图3中烧杯外壁,感觉烫手,说明钠与水发生的是 (填“吸热”或“放热”)反应。 从“图3”中可以断定:液体中出现红色说明反应后液体显 性,结合液体中所
21、含元素,继而推断有 (填化学式)生成。另外,钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程 式: 。,答案 (14分)失去 钠离子 (1)红 不能 CuSO4 S 氢氧化铜(2分) (2)放热 碱 NaOH(2分) 2Na+2H2O 2NaOH+H2(2分),解析 钠原子最外层只有1个电子,容易失去1个电子变为钠离子。(1)反应中没有生成红色的铜,说明钠 不能从硫酸铜溶液中置换出铜。硫酸铜溶液中的溶质是CuSO4,根据质量守恒定律可知,反应后有Na、 Cu、H、O、S五种元素,生成的蓝色沉淀是氢氧化铜。(2)钠与水反应放出热量,属于放热反应。能使 酚酞试液变红的液体一定显碱性,
22、可知生成了NaOH;钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,化学方程式为2Na+ 2H2O 2NaOH+H2。,4.(2019山东潍坊,22,8分)日常生活、生产以及社会发展中,往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下 列问题: (1)端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米,粽子为人体提供的主要营养物质是 。 (2)装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹,带给我们美的享受。氢氟酸(HF)能刻画玻璃,发生的主要反应是: CaSiO3+6HF X+SiF4+3H2O,则X的化学式为 。 (3)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”,能充分贴合人体体表,实现利用 体表
23、散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是 能转化为电能。 (4)新能源汽车越来越受到人们的青睐,华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型 材料氮化铝(AlN)。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝,并生成一种可燃性气体, 该反应的化学方程式为 。 (5)2019年1月3日,嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答 下列问题:,图中标示的物质中,属于有机合成材料的是 ; 聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面,可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作,请推测该材料的 一条性质 ; 月球上有丰富的氦-3(He-3
24、)资源,它是核聚变反应堆理想的燃料,核内中子数为1,画出He-3的原子结构示 意图 。,答案 (8分,化学方程式2分,其余每空1分) (1)糖类 (2)CaF2 (3)热 (4)Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO (5)聚酰亚胺聚合材料或聚酰亚胺或聚酰亚胺聚合材料薄膜 导热性差或稳定性强(合理即可) ,解析 (1)糯米中富含淀粉,为人类提供的营养物质是糖类。 (2)根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,可知1个X分子中有1个Ca原子和2个F原子,X 的化学式为CaF2。 (3)根据题意可知,该过程是将热能转化为电能。 (4)氧化铝、氮气、焦炭在高温下反应生成氮化铝和一氧化碳
25、,化学方程式为Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO。 (5)聚酰亚胺聚合材料薄膜属于有机合成材料,硅片属于无机非金属材料,铝合金属于金属材料; 该材料在温差极大的月球上工作,说明其导热性差或稳定性强; 氦-3的核内有一个中子,质子数为2,核外电子数为2,结构示意图为 。,5.(2019江西,19,6分)2020年奥运会奖牌制作原料来自电子垃圾中提炼出来的金属。从废线路板中提炼贵 重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下: 已知:在酸性环境中有过氧化氢存在时,铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。 (1)操作的名称是 ; (2)提炼出的贵重金属可制作奖牌,其成分是 ; (3)调节pH的主要目的是
26、除去滤液中 (填金属离子符号); (4)写出粗铜中的铜与稀硫酸和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式: 。,答案 (6分)(1)过滤 (2)金、铂(或Au、Pt) (3)Fe3+、Al3+ (4)Cu+H2SO4+H2O2 CuSO4+2H2O,解析 (1)操作的目的是将固体和液体分开,因此是过滤。(2)粗铜中含有铜、铁、铝、金、铂五种金属, 加入过量稀硫酸和过氧化氢溶液后,铝、铜和铁分别转化为铝离子、铜离子和铁离子,金和铂属于不活泼 金属,不与硫酸等反应,故提炼出来的贵重金属是金和铂。(3)调节溶液pH的目的主要是将铝离子、铁离子 转化为沉淀而除去。(4)由“已知”信息知,铜在稀硫酸和过氧
27、化氢的混合溶液中转化为铜离子,则反应生 成物是硫酸铜和水,因此化学方程式为Cu+H2SO4+H2O2 CuSO4+2H2O。,审题技巧 首先根据实验的最终目的,观察该工艺流程中加入的试剂和主要操作,根据题给信息和金属活 动性顺序判断溶液中的离子和得到贵重金属的成分。,易错警示 由于审题粗心而忽略金属铜的转化,认为铜不与硫酸反应,从而得出贵重金属中含有铜的错误 结论。,6.(2019广东广州,25,10分)稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物(Y2O3) 广泛应用于航空航天涂层材料,其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土(含Y2O3约70%,含Fe2O3、CuO、
28、SiO2等约30%)生产大颗粒氧化钇的一种工艺如下:,(1)氧化钇(Y2O3)中,Y元素的化合价为 。 (2)“酸溶”过程中,氧化钇与盐酸反应的化学方程式是 。 (3)“分离提纯”是为了除去滤液1中的 (填化学式)。 (4)“调pH”时加入碱液使溶液的pH (填“增大”或“减小”)。 (5)碳酸钇灼烧分解的化学方程式是 。 (6)为了获得大颗粒氧化钇,某小组研究了条件对产品直径的影响,相关数据如下(D50表示颗粒直径):,分析上表数据,其他条件不变时,若将灼烧温度均升高至1 400 ,预期所得氧化钇D50最大的是 (填 实验编号)。,答案 (1)+3 (2)Y2O3+6HCl 2YCl3 +3
29、H2O (3)FeCl3、CuCl2 (4)增大 (5)Y2(CO3)3 Y2O3+3CO2 (6),解析 (1)根据化合物中各元素正、负化合价之和为0,设Y2O3中Y元素的化合价为x,则2x+3(-2)=0,解得x= +3。(2)金属氧化物与酸反应生成盐和水,因Y在化合物中化合价为+3,故生成YCl3。(3)富钇稀土矿中的 Fe2O3、CuO能与盐酸反应生成FeCl3和CuCl2,FeCl3和CuCl2为可溶性杂质,故“分离提纯”是为了除去滤液1 中的FeCl3、CuCl2。(4)碱液pH7,将碱液加入溶液中能使溶液的pH增大。(5)因Y在化合物中化合价为+3, 故碳酸钇的化学式为Y2(CO
30、3)3,根据流程图知,产物之一为Y2O3 ,根据质量守恒定律及固体产物唯一,可知另 一产物为CO2气体。(6)比较可知,在料液浓度和灼烧温度一定的情况下,沉淀反应温度越高,氧化钇D50 越大;比较可知,在沉淀反应温度和灼烧温度一定的情况下,料液浓度越大,氧化钇D50越小;比较可知, 在沉淀反应温度和料液浓度一定的情况下,灼烧温度越高,氧化钇D50越大。故若将灼烧温度升高至1 400 , 预期所得氧化钇D50最大的是 。,答题规范 第(1)问,表示元素的化合价时,注意正、负号的区分,不能只写“3”。,7.(2017山东济南,40,5分)自来水消毒过程中通常会发生化学反应,反应产物之一是次氯酸(H
31、ClO),其反应的 微观过程可用下图表示: (1)在上述化学反应中,分子分解成原子, (填“分子”“原子”之一)重新组合成新的分子。 (2)物质A属于 (填物质分类)。物质C的水溶液pH 7(填“大于”“等于”“小于”之一)。 (3)物质D中氯元素的化合价为 。 (4)请写出该反应的化学方程式 。,答案 (共5分,每空1分)(1)原子 (2)氧化物(化合物或纯净物) 小于 (3)+1 (4)H2O+Cl2 HCl+HClO,解析 (1)化学反应的实质是分子分解成原子,原子重新组合成新的分子。(2)根据题图可知,A是H2O,属于 氧化物(化合物或纯净物);C是HCl,其水溶液呈酸性,pH小于7。
32、(3)根据题图可知,D是HClO,设Cl的化合价为 x,则+1+x+(-2)=0,x=+1。(4)根据题图可知,该反应的化学方程式为H2O+Cl2 HCl+HClO。,思路分析 解答与微观示意图相关的题时,先根据图示写出反应的化学方程式,再逐一分析与判断。,8.(2017山东威海,13,10分)用化学方法改造物质“二氧化碳变汽油” 二氧化碳是化石燃料燃烧的产物,汽油(主要成分为含有5个11个碳原子的碳氢化合物)是全球用量最大的 液体燃料。如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”,你相信吗? 近日,中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂,通过下图所示的、三个环 节,将二氧化碳成功转化
33、为汽油。(图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型,c、d是最终制得的汽油中 所含物质的分子结构模型),请回答下列问题: (1)要实现物质间的转化,往往需要有高效的催化剂。下列有关催化剂的叙述正确的是 (填字母编 号)。 A.催化剂可以改变化学反应速率 B.化学反应前后催化剂的质量不变 C.化学反应前后催化剂的化学性质发生改变 (2)在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下,环节除生成CO外,还生成了一种化合物,则反应的化学 方程式为 。该反应中,二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去,二氧化碳发 生了 反应。 (3)从物质类别的角度看,环节实现了 的转化。 (4)认真观察c和d两种物质的分子结构模
34、型,试写出c物质的分子式 ,c和d的分子式是否相同? , 二者是否为相同物质? ,d物质中碳元素和氢元素的质量比为 。,(5)“二氧化碳变汽油”的研究成果,使我国成为此领域的世界领跑者。你认为该成果的现实意义是 , (答出两条即可)。,答案 (1)AB (2)CO2+H2 CO+H2O 还原 (3)无机物向有机物(或氧化物向碳氢化合物) (4)C8H10 相同 不是(或不相同) 485(或9610) (5)有效降低CO2造成的温室效应 减少对传统化石能源的依赖,解析 (1)催化剂能改变其他物质的反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后不变。(2)在一定温 度、一定压强和催化剂存在的条件下,环
35、节除生成CO外,还生成了一种化合物,则反应的化学方程式为 CO2+H2 CO+H2O;失氧的反应是还原反应,本身是氧化剂,二氧化碳中的部分氧元素被氢气 夺去,二氧化碳发生了还原反应。(3)环节实现了无机物向有机物的转化。(4)c和d的组成元素都是碳、 氢,一个分子中都有8个碳原子和10个氢原子,所以分子式相同,都是C8H10,但是二者的结构不同,是两种不同 的物质;碳元素和氢元素的质量比为(128)10=9610=485。(5)“二氧化碳变汽油”有效降低了CO2 造成的温室效应,减少了对传统化石能源的依赖。,9.(2015山东泰安,28,4分)在世界范围内,据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过4
36、0%。下图是两种氮肥标 签的一部分。 请根据图示中的信息回答下列问题:,(1)从标签上看,碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 (填字母序号); A.易溶于水 B.受热易分解 C.有挥发性 (2)碳酸氢铵的相对分子质量为 ; (3)纯尿素中氮元素的质量分数为 ,这种尿素肥料的纯度至少为 。(计算结果精确至0.1%),答案 (1)B (2)79 (3)46.7% (4)90.6%,解析 (1)二者都应防潮,说明二者都易溶于水;碳酸氢铵避免高温天气施用,说明碳酸氢铵受热易分解,此为 碳酸氢铵的化学性质。(2)碳酸氢铵的相对分子质量=14+4+1+12+163=79。(3)纯尿素中氮元素的质量分 数为 100%46.7%,题给尿素肥料的纯度为 100%90.6%。,
