1、【玄武区化学】【玄武区化学】2020 九上期末考试九上期末考试 试卷试卷+答案答案 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共分，共 30 分）分）1下列金属中，熔点最高的是（）A铜 B汞 C钨 D铝 2下列各种能源中，属于可再生能源的是（）A煤 B太阳能 C天然气 D石油 3党的十九大提出要加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是（）A为保护空气，积极植树造林 B为增加粮食产量，大量使用农药、
2、化肥 C为节约金属资源，不开采矿物 D为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田 4燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（）A煤燃烧产生的 CO2溶于雨水，可能会引起酸雨 B石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品 C汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染 D液化石油气与空气混合遇明火可能会发生爆炸 5下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A干冰用作制冷剂 B稀有气体用于制作霓虹灯 C铜用于制作铜火锅 D镁粉用于制照明弹 6下列灭火方法不正确的是（）A电器起火用水浇灭 B森林起火砍伐树木形成隔离带 C油锅起火用锅盖盖灭 D图书起火用二氧化碳灭火器灭火 7下列实验操作中，正确的是（）A点
3、燃酒精灯 B过滤 C加热液体 D称量固体 8如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，C 点表示的化合物的化学式是（）9下列关于“家庭小实验”的说法不正确的是（）A利用肥皂水可以区分硬水和软水 B向洗净的碎鸡蛋壳中加入食醋可产生二氧化碳 C把钢针烧红后，立即放入水中冷却，可使钢针更容易弯曲 D把 6B 的铅笔芯、导线、电源和灯泡等相连，可验证石墨的导电性 10金属镓的性质与铝相似，镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图如图，下列说法不正确的是（）A镓元素的相对原子质量为 69.72 B镓原子的质子数为 31 C镓原子的最外层电子数为 3 D镓属于非金属元素 11碳酸乙烯酯（C3H4O3）可用
4、作锂电池电解液。下列有关碳酸乙烯酯的说法不正确的是（）A由碳、氢和氧三种元素组成 B其中碳元素的质量分数最大 C其中氢元素与氧元素的质量比为 1:12 D每个碳酸乙烯酯分子中含有 10 个原子 ACuS CCuS2 BCu2S DCu2S2 12科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过（如图）。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法不正确的是（）A该过程属于物理变化 B该过程可应用于海水淡化 C从微观角度看，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤 D海水“筛掉”氯化钠后溶质质量分数增大 13 地壳中含量最多的金属元素、非金
5、属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是（）AAl(NO3)3 BCaCO3 CAl2(SO4)3 DFe(NO3)3 14物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方法不能达到实验目的的是（）选项 实验目的 实验方法 A 除去 FeCl2溶液中的少量 CuCl2 加入足量铁粉、过滤 B 除去 NaCl 固体中少量的 CaCO3 溶解、过滤、洗涤、干燥 C 鉴别铁粉和炭粉 加入盐酸，观察现象 D 鉴别 O2、N2 用燃着的木条检验 15 将锌粉和镁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜混合溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（）A滤液中一定不含有硝酸银 B一定
6、发生了反应：Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2 C向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气体产生 D滤渣中一定含有铜、银 二、（本题包括二、（本题包括 2 小题，共小题，共 18 分）分）16（13 分）研究气体的制备及相关性质。（1）用装置 A 制取氧气，试管内的固体应为 （填化学式），用 C 装置可以制备H2或 气体（填化学式）。（2）利用 D 装置 （填“能”或“不能”）收集满 H2。（3）利用装置 B 和 E，可验证燃烧的某一条件。请完成下面的实验报告。实验操作 实验现象 实验结论 1 连接好装置，将 E 中的导管插入水中，关闭分液漏斗活塞，用热毛巾覆盖在锥形瓶上。导管口有气泡产生。
7、装置气密性良好。（4）装置 D 中用到的稀硫酸，常用浓硫酸稀释而成，若将 100mL98%的浓硫酸（密度约为1.8g/cm3）稀释成 20%的稀硫酸，需要水的体积为 。若量取浓硫酸时仰视量筒读数，会造成配制所得的硫酸溶质质量分数 20%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）用 49g 上述的稀硫酸与足量的锌反应制取氢气，最多可制得氢气的质量是多少？（写出计算过程）17（5 分）从微观角度认识宏观物质以及化学反应的规律，是化学学科的核心任务。（1）写出以下物质的微粒化学符号：相对分子质量为 128 的硫单质蒸气 。原子簇是若干个原子的聚集体。铝原子结构示意图如右图所示，某铝原子簇由 13 个
8、铝原子构成，其最外层电子数的总和为 40 时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：。（2）下图是某燃料燃烧时发生反应的微观示意图，请回答相关问题。将图中反应后缺少的微粒示意图补画出来：。该反应的化学方程式为 。三、三、（本题包括（本题包括 2 小题，共小题，共 17 分）分）18（7 分）2020 年，“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。（1）生活中可用 的方法降低水的硬度；用洗涤剂洗餐具时，餐具上的油污以很小的液滴的形式分散到水中而洗去，该过程中发生了 （填“溶解”或“乳化”）；一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。（2）如图 1 是 a、b
9、、c 三种物质的溶解度曲线，请回答。t2时，将 30 克 a 物质放入到 50 克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。b 物质中混有少量 a 物质，若提纯 b 物质，可采取的结晶方法是 。t1时，取等质量的 a、c 饱和溶液分别置于甲，乙两支试管中，如图 2 所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，a 溶液的溶质质量分数 c 溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于”）。欲使图 1 中 a 物质溶解度曲线上的 A 点所示溶液变为 B 点所示溶液，可采取的措施是 。19（10 分）金属在生产、生活和社会发展中的应用较为广泛。（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有
10、良好的 性。（2）下图为探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍易溶于水，其化学式为 NiSO4）用磁铁矿（主要成分是四氧化三铁）在高炉内炼铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）。通过上述实验可以得出铁的金属活动性强于镍，判断依据是 。通过以上信息，可得出白铜的成分是 。白铜硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。（3）铁钉是生活中常见的铁制品。某学习小组对锈蚀的铁钉进行了进一步探究。向生锈的铁钉中加入过量 10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。写出氧化铁与盐酸反应生成的氯化铁和水的化学方程式：。推测溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某
11、些物质发生反应所致。现进行如下 4个实验（持续 10 个小时）。序号 实验 实验 实验 实验 实验内容 现象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 A.设计实验、实验的目的是 。B 综合分析上述4 个实验，溶液由黄色变为浅绿色的原因是 。四、四、（本题包括（本题包括 1 小题，共小题，共 6 分）分）20.（6 分）图中 AI 是初中化学常见的物质，E、F、G、H、I 为单质，其中 E、G 状态相同，其余均为化合物；A 可用作干燥剂，F 是目前世界年产量最高的金属，H 为紫红色固体。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和
12、生成物已略去。（1）写出化学式：F ；（2）写出 DC 反应的化学方程式 。（3）写出 IH 反应的化学方程式 。（4）BA 的基本反应类型是 。五、（本题包括五、（本题包括 1 小题，共小题，共 9 分）分）21（9 分）某兴趣小组对“二氧化碳的性质”产生了兴趣，该组同学进行了探究。（1）探究二氧化碳的溶解度【提出问题】在常温常压下，1 体积的水究竟能溶解多少体积的二氧化碳呢？【进行实验】取 100mL 蒸馏水于烧瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用。将蒸馏水煮沸的目的是 。取 2 支医用注射器分别抽取 10mL 空气和 10mL中制得的蒸馏水，用胶管连接（如图 1 所示），交替
13、推动2 支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气、液总体积为 20mL。在相同条件下，另取 2 支医用注射器分别抽取 10mL 现制的二氧化碳气体和 10mL中制得的蒸馏水，重复上述实验，充分混合后，气、液总体积为 13mL。【得出结论】由以上数据可知，在该条件下，空气难溶于水，二氧化碳能溶于水，1 体积水最多能溶解 体积的二氧化碳。【反思质疑】为了能更加准确地了解二氧化碳溶于水的情况，兴趣小组同学用数字实验测量了反应前后容器内压强的变化。实验装置如图 2 所示，用烧瓶收集一瓶二氧化碳气体并验满，连接压强传感器和一只装有 20mL中制得的蒸馏水的注射器，迅速将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，压
14、强变化曲线如图 3 所示。（）BC 段压强上升的原因是：。（）D 点压强大于 B 点，说明反应后容器内压强略大于反应前容器内的压强，对此你的解释是 。（2）探究 CO2和 H2反应的产物【提出问题】CO2和 H2在一定条件下反应的产物是什么？【查阅资料】CO2和 H2在合适催化剂和一定温度下反应转化为 CO 和 H2O；白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。【进行实验】兴趣小组同学设计如下装置（夹持装置均已省略）：实验过程中观察到的主要现象有：B 装置中白色固体变为蓝色，C 装置中黑色固体变为红色，E 装置中澄清石灰水变浑浊。【得出结论】设计 B 装置的目的是 。D 装置的作用是防止液体倒吸，E 装置
15、的作用是 ，E中发生的化学反应方程式为 。CO2和 H2反应中有水和一氧化碳生成。【反思质疑】兴趣小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认 CO2和 H2反应生成了 CO，理由是 。【玄武玄武区化学】区化学】2020 九上九上期末期末考试考试 答案答案 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共分，共 30 分）分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C B A A D A C B C D B D A B C【解析】14B 选项中，“洗涤，干燥”可以获得 CaCO3
16、固体，若希望得到 NaCl，则需要溶解、过滤、洗涤、蒸发。15.本题涉及两种金属和两种金属化合物的反应，较为复杂。按照活动性判断首先发生的为Mg 与 AgNO3的反应，但由于两者孰过量不确定，故下一步反应不能确定，可能为 Mg 与Cu(NO3)2，也可能为 Zn 与 AgNO3或 Zn 与 Cu(NO3)2。而根据题干，得到的滤液为蓝色，表明滤液中一定有 Cu(NO3)2剩余。据此判断选项，A 项中，由于 AgNO3先参与反应，Cu(NO3)2后参与反应，滤液中有 Cu(NO3)2，则不一定无 AgNO3，A 错误。B 项，由于 Cu(NO3)2有剩余，故两种金属一定均被消耗完，但可能是 Ag
17、NO3将 Mg 和 Zn 均消耗完，因此不一定发生Zn 与 Cu(NO3)2的反应，B 错误。C 项，由于滤渣中一定没有 Mg 和 Zn，一定有 Ag，可能有 Cu，因此加入盐酸，一定没有气体产生，C 正确。D 项，滤渣中一定有 Ag，可能有 Cu，故 D 错误。二二、（本题、（本题包括包括 2 小题，共小题，共 18 分）分）16.（13 分）（1）KClO3和 MnO2；CO2；（2）不能；（3）实验操作 实验现象 实验结论 2.将过氧化氢溶液、二氧化锰、白磷和热水按图示分别加入对应的仪器中。3.将导管口靠近热水下面的白磷，并打开分液漏斗活塞。热水中的白磷不燃烧。热水中的白磷燃烧。燃烧必须
18、有氧气（4）702mL；大于；（5）49g20%=9.8g 解：最多可制得氢气的质量为 x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 98 2 9.8g x 982=9.8gx x=0.2g 答：最多可制得氢气的质量为 0.2g。17.（5 分）（1）S4，Al13；（2）；2CH4O+3O2=点燃2CO2+4H2O。19.（1）导电；（2）Fe3O4+4CO=高温3Fe+4CO2；铁能与滤液 1 中的 NiSO4反应置换出 Ni；Cu、Ni；大；（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；探究 H2与 FeCl3、盐酸与 FeCl3能否反应生成 FeCl2；在稀盐酸存在的条件下，FeCl3
19、与铁钉发生反应生成 FeCl2。四四、（本题、（本题包括包括 1 小题，共小题，共 6 分）分）20.（1）Fe；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（其他合理答案也可）；（3）2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu（其他合理答案也可）；（4）分解反应（其他合理答案也可）。解析：从题干中可知，F 为 Fe，H 为 Cu，E、G、I 为单质，且 E 和 G 状态相同，可以得到E 为氧气，G 为氢气。D 可以与 Fe 反应且可以与氢气相互转化，可知为 HCl，E 为氧气，且可以与 C 互相转化，D 可以生成 C，Fe 可以与 C 反应，所以 C 为 H2O。A 为干燥剂
20、且可以与水反应可知 A 为 CaO，则 B 为 CaCO3，I 为 Fe 前金属，可以为 Al 或者 Mg 等合理即可。五五、（本题、（本题包括包括 1 小题，共小题，共 9 分）分）21.（1）【进行实验】气体的溶解度随温度的升高而减小，赶走蒸馏水中溶解的气体，减少对实验的影响；【得出结论】0.7；【反思质疑】（I）将注射器里的蒸馏水全部压入烧瓶中，造成烧瓶内气体体积迅速减小，压强迅速增大；（II）1 体积水只能溶解 0.7 体积的二氧化碳，所以加入的水也占有一定的体积，使压强略有增大。（2）【进行实验】检验反应有水生成；检验反应中有二氧化碳生成，收集未反应完的一氧化碳；Ca(OH)2+CO
21、2=CaCO3+H2O；氢气和氧化铜加热时会产生铜和水，没有反应完的二氧化碳也会使澄清石灰水变浑浊，不能确定是否为一氧化碳和氧化铜反应。三、（本题包括三、（本题包括 2 小题，共小题，共 17 分）分）18.(7 分)（1）煮沸；乳化；溶液是均一的、稳定的；（2）1:2；蒸发溶剂结晶法；小于；升温到 t2，再加溶质到饱和或升温到 t2恒温蒸发溶剂至饱和。【解析】（2）略。根据溶解度曲线，t1时，a 与 c 溶解度相等，因此它们该温度下的饱和溶液溶质质量分数相等。在大烧杯的水中加入硝酸铵固体，溶解吸热，使整个烧杯中的温度下降，则 a 的饱和溶液将有晶体析出，溶质质量分数变小。而 c 的饱和溶液温度下降则变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故填“小于”。解析：（2）若存在一氧化碳与氧化铜反应，则可以看到现象为黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，但是可能有氢气残留，则黑色固体变红可能为氢气和氧化铜反应，也可能有二氧化碳残留，则澄清石灰水也会变浑浊，所以没有办法确定是一氧化碳和氧化铜反应。
