1、第 1 页（共 8 页）常州市教育学会学业水平监测 高三化学试题 注意事项：1本试卷满分为120 分，考试时间100 分钟。2本试卷分为第卷和第卷两部分。3答题前请将学校、班级、学号、姓名填涂在相应的密封线内，并把第卷和第卷的答案填写在答题卷的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127 Ba-137 第第卷卷 选择题选择题（共（共40分）分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
2、1.垃圾分类处理就是新时尚。下列做法正确的是 A.回收厨余垃圾，提取食品用油 B.焚烧废旧塑料，防止白色污染 C.回收电子垃圾，集中填埋处理 D.改变生活方式，预防废物生成 2.新制氯水中存在反应 Cl2+H2OH+Cl+HClO，下列表示反应中相关微粒的化学用语 正确的是 A.中子数为 18 的氯原子：35 17Cl B.H2O 的比例模型：C.Cl 的结构示意图：D.HClO 的电子式：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 B.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 C.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D.钠钾合金熔点低，可用
3、作快中子反应堆的热交换剂 4.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.无色透明的溶液：Na、Cu2+、SO24、NO3 B.Kw/c(H)=1 1013mol L1的溶液：NH4、Ca2+、Cl、NO3 C.c(Fe2+)=1 mol L1的溶液：K、NH4、MnO4、SO24 D.水电离的 c(H)=1 1013mol L1的溶液：K、Na、AlO2、CO23 5.下列实验操作能达到实验目的的是 第 2 页（共 8 页）甲 乙 A.过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度 B.分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出 C.在装置甲中放入 MnO2和稀盐
4、酸加热制备氯气 D.在装置乙中放入 NaOH 溶液吸收实验室制氯气时的尾气 6.下列有关物质性质的叙述正确的是 A.Cu 片放入浓硫酸可生成 SO2 B.KAl(SO4)2 12H2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C.在蒸发皿中充分加热 FeCl3溶液可得到 FeCl3固体 D.向苯酚溶液中滴加 Na2CO3溶液可生成 CO2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.饱和 Na2CO3溶液与 BaSO4固体反应：CO23 +BaSO4BaCO3+SO24 B.室温下用浓 HNO3溶解铜：3Cu+2NO3+8H=3Cu2+2NO+4H2O C.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO
5、+SO2+H2O=HClO+HSO3 D.向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O 8.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，工业 上通常电解 Z 的熔融氧化物得到其单质，W 的最外层电子数是其最内层电子数的 3 倍，四种元素原子的最外层电子数之和为 19。下列说法正确的是 A.原子半径 r(X)r(Y)r(Z)0 B.常温下，0.1 mol L-1氨水稀释后，溶液中 c(NH4)/c(NH3 H2O)的值增大 C.2molSO2与 1molO2混合反应生成 SO3，转移电子数为 4 6.02 1023 D.用 pH
6、 均为 11 的 NaOH 溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗 氨水的体积更大 12.化合物 Y 有解热镇痛的作用，可由 X 与乙酸酐合成，下列关于 X 和 Y 说法正确的是 HOCH3OOOCH3OH3CX Y(CH3CO)2O亚甲基二膦酸NHNH A.X 分子中碳原子一定处于同一平面 B.X、Y 均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 C.在一定条件，X 可与 HCHO 发生缩聚反应 D.1molY 最多能与 3molNaOH 反应 13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向 BaCl2溶液中通入 SO2和气体 X，出现白色沉淀 气体 X
7、 一定具有氧化性 B 向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝 Fe3+的氧化性比 I2的强 C 向滴有酚酞的 Na2CO3溶液中，逐滴加入 BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 BaCl2溶液呈酸性 D 向 2mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴 NaOH 溶液，振荡后再加入 1mL 有机物 X，加热后未出现砖红色沉淀 有机物 X 中不含醛基 14.H2S 为二元弱酸，20的 pKa1=6.89，pKa2=14.15（电离常数 K 的负对数-lgK=pK）。在 20时，向 0.1mol L-1的 Na2S 溶液中缓慢通入 HCl（忽略溶液体积变化和 H2S 的挥发
8、），在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是 第 4 页（共 8 页）A.溶液中 c(HS)=c(S2)时，c(S2)+2c(H2S)c(HS)=c(H2S)c(H)c(OH)D.溶液中 c(Cl)=0.2 mol L1时，c(OH)+c(HS)+c(S2)=c(H)15.一定条件下，测得反应 3CO(g)+3H2(g)(CH3)2O(g)+CO2(g)达平衡时 CO 的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示（假定过程中不发生其他反应）。温度为 T 时，向体积为 1L 的恒容密闭容器中充入 0.4molCO 和 0.4molH2，反应达平衡时测得CO2物质的量为 0.1mol。下列说法正
9、确的是 A.该反应的 Hp2 B.压强为 p2时，图中 Q 点所示条件下 v(正)v(逆)C.温度为 T 时，若向体积为 1L 的恒压容器中充入 0.4molCO 和 0.4molH2，达平衡时 CO 的转化率大于 75%D.温度为 T 时，若向原容器中充入 0.1molCO、0.2mol(CH3)2O 和 0.2molCO2，则该反 应的平衡常数大于 104 第第卷卷 非选择题非选择题（共（共 80 分）分）16.（12 分）以含锂电解铝废渣（主要成分为 LiF、AlF3、NaF，少量 CaO 等）为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：（已知：常温下，LiOH 可溶于水，Li2CO3微溶于水。）
10、电解铝废渣Li2CO3反应浸取过滤碱解过滤苛化过滤碳化气体气体滤渣滤渣滤液浓H2SO4H2ONa2CO3溶液CaOCO2H2O （1）含锂电解铝废渣与浓硫酸在 200400条件下反应 2 小时，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是 （填化学式）。（2）流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致 Li2SO4的收率下降，原因是 。（已知部分物质的溶解度数据见下表）（3）40下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为 。（4）苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。若氧化钙过量，则可能会造成 。（5）碳化反应中，CO2的吸收采用了
11、气、液逆流的方式，这样做的优点是 。整个工艺流程中可以循环利用的物质有 。温度温度/Li Li2 2SOSO4 4/g/g AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3/g/g NaNa2 2SOSO4 4/g/g 0 0 36.1 31.2 4.9 1010 35.4 33.5 9.1 2020 34.8 36.5 19.5 3030 34.3 40.4 40.8 4040 33.9 45.7 48.8 第 5 页（共 8 页）17.（15 分）化合物 G 是合成一种新型降压药的重要中间体，其合成路线如下：OOH3CCH3NH2AOOH3CCH3NHOCH3OOH3CCH3NHOCH3NO2BC
12、DPd/CHNO3CH3COOHCH3CH2CH2COClOOH3CCH3NNHCH3NaOHCH3OHOCH3NNHCH3HOClCH3NNHCH3NNCH3多聚磷酸NHNH2CH3EFG（1）化合物 A 中官能团的名称是 和 。（2）化合物 AB 的反应类型是 。（3）化合物 D 的分子式为 C13H18N2O3，D 的结构简式为 。（4）B 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为 。含有苯环，属于-氨基酸；能发生银镜反应；分子中含有6种不同环境的氢原子（5）已知：ROHNH3NiO/CuO/Al2O3RNH2 写出以CHO 和乙烯为原料制备HNN的合成路线流程图（无机
13、试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。第 6 页（共 8 页）18.（12 分）铝工业产生的硫酸盐溶液经喷雾干燥后得到以硫酸铝为主的固体，硫酸铝的利用成为资源综合利用的一个重要项目。（1）室温下配制一定浓度的酸性硫酸铝溶液，通过加入 CaCO3粉末调节硫酸铝溶液的pH，可制得可溶性的碱式硫酸铝Ala(OH)b(SO4)c，用于烟气脱硫，碱式硫酸铝中b 值的大小影响其脱硫效率。制备碱式硫酸铝溶液时，可以提高 b 值的措施有 。（写出一条合理措施即可）（写出一条合理措施即可）（2）在还原气氛下硫酸铝固体分解得到的活性 Al2O3可作为工业催化剂载体。在 H2还原气氛下，硫酸铝的分解常
14、温就能进行。这是由于在还原气氛中易生成中间产物 Al2S3，随即再与 Al2(SO4)3反应得到 Al2O3。则 Al2(SO4)3与 H2反应生成 Al2S3的化学方程式为 。（3）将 10.00g Al2(SO4)3 nH2O 放入坩埚内，在氩气气氛中灼烧。在热分解过程中，热重分析仪记录数据如下（已去除坩埚的质量）：温度达 1393K后固体质量不再变化，经分析固体成分为-Al2O3和无定型Al2O3 结构的微晶。则 Al2(SO4)3 nH2O 中的 n 值为 。求算 523K 时固体成分的化学式（请写出计算过程）。19.（15 分）实验室用软锰矿(主要成分为 MnO2)和黄铁矿(主要成分
15、为 FeS2)为原料制取Mn2O3和单质硫，其实验流程如下：软锰矿黄铁矿III过滤过滤溶浸稀硫酸滤渣除铁软锰矿 MnCO3S滤液Mn2O3 已知：在碱性条件下，二价锰以 Mn(OH)2形式稳定存在，三价锰以 MnOOH 形式稳定存在。Mn(OH)2和 MnOOH 均难溶于水和碱性溶液。无水MnSO4晶体熔点700，在不同温度下它和MnOOH固体受热发生分解：4MnSO42Mn2O3+4SO2+O2；2MnOOHMn2O3+H2O。（1）溶浸过程中生成 MnSO4、Fe2(SO4)3及单质 S，该反应的化学方程式为 。（2）室温下，为使杂质离子浓度小于 1 106mol L1，除铁步骤中需调节溶
16、液 pH 范围为 。（已知：KspFe(OH)2=1.0 1016、KspFe(OH)3=1.0 1039，pH=7.1时 Mn(OH)2开始沉淀。）（3）为提高 Mn2O3的产率，流程中两次过滤操作后均需对滤渣进行洗涤，并 。温度 298K 523K 687K 1393K 固体质量 10.00g 5.94g 5.14g 1.53g 第 7 页（共 8 页）（4）(NH4)2S 溶液浸取过滤 I 得到的滤渣时发生反应：(NH4)2S+xS(NH4)2Sx+1，单质硫转化为多硫化铵(NH4)2Sx+1转移到液相中。实验时采用过量的饱和(NH4)2S溶液浸取的目的是 。将多硫化铵溶液置于如下图所示
17、的装置中，控制在 90条件下分解，单质硫的提取率可达 98%。实验中适宜的加热方式为 。（5）请补充完整由 MnSO4溶液制备较纯净 Mn2O3的实验方案：向 MnSO4溶液中 ，72h 后得到产品 Mn2O3。（须使用的试剂：0.2mol L1氨水、3%H2O2溶液、BaCl2溶液、热水）20.（14 分）通过多种方法对废水废气脱硝，可以减轻含氮物质对环境的污染。（1）在缺氧条件下，由于兼性脱氮菌的作用，将 NO2和 NO3还原成 N2实现脱硝的过程，称为反硝化。污水处理厂以甲醇作碳源实现硝酸盐的反硝化过程分两步进行：3NO3(aq)+CH3OH(l)=3NO2(aq)+CO2(g)+2H2
18、O(l)H=-398.9kJ/mol 2NO2(aq)+CH3OH(l)=N2(g)+CO2(g)+H2O(l)+2OH(aq)H=-91.5kJ/mol 反应 6NO3(aq)+5CH3OH(l)=3N2(g)+5CO2(g)+7H2O(l)+6OH(aq)的 H=kJ/mol。（2）在船舶废气的脱硝工艺中，采用无隔膜电解法对海水进行电解，再用循环喷淋模式对船舶废气进行脱硝。使用惰性电极对海水电解。由于采用无隔膜电解槽，阳极产物大部分是 ClO，同时会有少量 Cl2、ClO3生成，则电解生成 ClO3的电极反应式为 。一段时间后，随电解海水中 ClO含量的不断增加，经循环喷淋系统吸收的废 气
19、中 NO 脱除率不断增加，而 NO2的脱除率却有所下降，这是由于 NO 被氧化 为 NO2，该反应的离子方程式为 。电解海水溶液的 pH 对氮氧 化物的去除率会产生一定影 响，见右图。当电解液 pH 从 5.5 下降至 4.5 过程中，NO 和 NOx 的脱除率快速上 升的原因是 。综合考 虑脱硝效率、后期处理、设 备使用等因素，选择电解海 水溶液的最佳 pH 值为 。第 8 页（共 8 页）（3）锅炉的烟气脱硝处理常采用以氨为还原剂进行催化还原，主要反应为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O 4NH3+6NO=5N2+6H2O 当反应温度过高时，NH3会发生以下反应：4NH3+3O2=
20、2N2+6H2O 4NH3+5O2=4NO+6H2O 在反应中当生成 1molN2时，转移的电子数为 mol。随着反应温度升 高，脱硝效率降低的原因可能是 。21.（12 分）吡啶类化合物是合成医药、农药、香料、染料等产品的重要原料。现有一种新型的 N,O-二齿配体吡啶类化合物(A)，将它和 ZnEt2反应后可以得到含锌的有机化合物(B)，其具有优异的催化性能。（1）基态 Zn 原子核外电子排布式为 。（2）1mol 化合物 A 中含有的 键数目为 。（3）化合物 A 能与水以任意比例互溶，这是因为 。（4）化合物 A 中碳原子轨道的杂化类型为 ，化合物 B 中含有 （填序号）（填序号）。a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键（5）某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质，其晶胞结构如下图所示，其中 X 原子的配位数为 。A B
