1、2021年柳州市初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137第卷(选择题，共40分)一、选择题(本大题共40分。每小题只有一个正确答案，每小题2分)1. 法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：约占空气总体积21%的气体是()A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体2. 分类是学习化学的基本方法之一。下列物质属于氧化物的是()A. SO2 B. HCl C. Cu D. N23. 下列图标或标志表示“禁止吸烟”的是()4下列现象一定含有化学变化的是()A. 水
2、结成冰 B. 干冰升华 C. 酒精燃烧 D. 木材粉碎5. 对于二氧化碳的排放，我国提出力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。下列做法符合这一主题的是()A. 露天焚烧垃圾 B. 多开燃油汽车C. 大量植树造林 D. 工厂废气直接排放6. 实验是学习化学的重要途径。下列实验操作中，不正确的是()7. “油、盐、酱、醋、糖”是家庭常用的厨房用品，其中与水充分混合不能形成溶液的是()A. 食用油 B. 食盐 C. 蔗糖 D. 米醋8. 因缺钙而导致骨质疏松、佝偻病等的患者需要服用补钙药品，其中“钙”指的是()A. 元素 B. 单质 C. 分子 D. 原子9. “水稻之父”袁隆平院士
3、致力于高产水稻的研究，为解决粮食需求问题立下卓越功勋。水稻中最主要的营养物质是()A. 脂肪 B. 糖类 C. 维生素 D. 无机盐10. 2021年4月，习总书记到柳州参观了螺蛳粉厂。我们在螺蛳粉厂区内能闻到特别的香味，用分子的观点解释该现象，正确的是()A. 分子由原子构成 B. 分子不可再分C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动11. 下列常见物质的俗名与化学式相符的是()A. 水银H2O2 B. 烧碱NaOHC. 小苏打NaCl D. 熟石灰CaCO312. 柳江是柳州的母亲河，2020年获得了全国地表水质量评比的第一名。 下列做法不利于保护柳江河的是()A. 工业废水处理后再排放
4、B. 合理使用农药化肥C. 保护水生动物 D. 生活污水直接排进河流13. 模型认知是化学核心素养之一。下图是用来表示物质间发生化学反应的模型示意图，图中、分别表示C、O、H原子。下列说法正确的是()A. CH3OH、CO2 都属于有机物 B. 反应前后分子总数不变C. 反应前后元素种类不变 D. 反应前后物质总质量发生改变14. 化学与生活息息相关，下列说法正确的是()A. 新冠疫情期间，可用75%的酒精消毒B. 经常用湿布擦拭，可防止铁制品生锈C. 用硫酸铜溶液浸泡粽子叶，美观营养D. 在煤炉上放一壶水，可防止CO中毒15. 下列化学知识归纳完全正确的是()选项内容举例A化学常识(1)“绿
5、色食品”指绿颜色的食物(2)“白色污染”指白颜色垃圾造成的污染B俗语中的化学(1)钻木取火：使可燃物的着火点升高(2)真金不怕火炼：描述的是金的物理性质C化学之最(1)地壳中含量最多的元素是氧元素(2)最简单的有机物是甲烷D化学实验安全(1)点燃可燃性气体前不需要验纯(2)鉴别化学药品可以品尝16. 配制一定浓度的氯化钠溶液时，需要称取12.5 g氯化钠。在往托盘上的称量纸添加药品的过程中，天平的指针向左偏转，下列做法正确的是()A. 移动游码 B. 增加砝码C. 移走部分药品 D. 继续添加药品17. 推理是化学思维的一种方式， 下列推理正确的是()A. 酸碱中和反应放出热量，所以放出热量的
6、反应一定是酸碱中和反应B. 催化剂在化学反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂C. 置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应D. 同种元素原子的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素18. 有元素化合价升降的反应属于氧化还原反应。下列流程中出现的反应属于氧化还原反应的是()A. B. C. D. 19. 下列实验方案能达到实验目的是()选项实验目的实验方案A探究甲烷中含有碳元素点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方， 观察是否有水珠生成B比较锌、铁、铜的金属活动性将铜丝、铁丝分别浸入硫酸锌溶液中，观察溶液颜色的变化就能比较出三种金属活动性强弱C鉴别氯化钡、
7、碳酸钾、硫酸钠、氢氧化钙四种溶液将四种溶液两两混合就能鉴别D除去食盐水中混有的Ca2、Mg2、SO依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤，向滤液中滴加盐酸至中性20. 将8 g CuO 粉末加入到100 g一定质量分数的稀H2SO4溶液中，微热到CuO完全溶解，再向溶液中加入W g铁粉，使溶液中的溶质完全反应后过滤，将滤渣在低温下烘干，干燥后固体质量仍然为W g。下列分析不正确的是()A. W可能是5.6 B. W可能是6.4C. W可能是8 D. W可能是12第卷(非选择题，共60分)二、填空题(本大题共26分，每空1分)21. 用化学符号或名称填空。(1)氧元素
8、_；(2)H_；(3)镁原子_； (4)氯化钠_；(5)CO_； (6)OH_。22. 在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，在答题卡上用字母填空。23. 请在AH八种物质中，选择符合题意的物质，用字母填空。A. 金刚石 B. 青铜 C. 氢气 D. 氧气E. 氧化铁 F. 酚酞 G. 熟石灰 H. 聚四氟乙烯(1)属于有机合成材料的是_；(2)可用来改良酸性土壤的是_；(3)赤铁矿的主要成分是_；(4)属于合金的是_；(5)能使带火星木条复燃的气体是_；(6)自然界中硬度最大的物质是_；(7)理想的清洁、高能燃料是_；(8)属于酸碱指示剂的是_。24. 下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度时
9、的溶解度。溶解度/g温度/01020304050KNO313.320.931.645.863.985.5NaCl35.735.836.036.336.637.0回答下列问题：(1)10 时，NaCl 的溶解度是_g。(2)由上表可知，_(填“KNO3”或“NaCl”)的溶解度受温度变化的影响较大。(3)20 时，先加入7.5 g NaCl，再加入67.5 g水，搅拌至完全溶解，得到的NaCl溶液中溶质的质量分数为_。(4)30 时，为了验证KNO3不能无限溶解：向烧杯中加入100 g水，然后加入15.8 g KNO3，须再加入KNO3的质量为_。25. 某学习小组进行探究性实验，先用铁和稀硫酸
10、制备硫酸亚铁溶液，然后取少量硫酸亚铁溶液于试管中，滴入氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀Fe(OH)2生成，Fe(OH)2 在空气中不稳定，迅速转变成红褐色沉淀Fe(OH)3。(1)请写出铁和稀硫酸反应的化学方程式_。(2)硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液在空气中反应最终生成红褐色沉淀，写出反应的化学方程式_。三、简答题(本大题共12分，每空1分)26. 元素及其化合物是初中化学的基础知识。 图1 图2(1)图1是硒元素的原子结构示意图及该元素在周期表中的部分信息，硒元素的原子序数是_，x的数值是_。(2)图2是以化合价为纵坐标、物质的类别为横坐标所绘制的“价类图”。图中AE是含氯元素的物质，每种物质中氯
11、元素的化合价与纵坐标的数值对应。盐酸是将上述物质_(填字母， 从AE中选填)溶于水得到的溶液； D物质的化学式是_；E 是“84”消毒液的主要成分，也可由HClO与NaOH反应生成，该反应的化学方程式是_。(3)ClO2和Cl2都可以用作自来水的杀菌消毒剂，它们的消毒原理是在高价态的氯元素变成Cl的过程中杀死细菌。氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，计算相同质量的ClO2杀菌消毒能力是Cl2的_倍。(精确到小数点后2位)27. 为了充分利用资源、保护环境，柳州市大力推行垃圾分类投放。某校化学课外小组进行垃圾分类活动时，在垃圾处理厂发现一些铜锌合金材料(主要含Cu、 Zn), 查阅资料后，同
12、学们设计利用此铜锌合金回收铜并制取ZnSO4的工艺流程如下图： (反应条件已略去)(1)从垃圾分类的角度分析，金属材料属于_。()A. 厨余垃圾B. 可回收垃圾C. 有害垃圾D. 其他垃圾(2)金属活动性Zn_Cu(填“”或“”)。加入稀硫酸之前须将合金粉碎，目的是_。(3)请写出步骤溶解过程中Cu发生反应的化学方程式_。(4)“溶解池”中也可在酸性条件下通入过量氧气代替H2O2，与加入过量H2O2相比的优点是_。(5)步骤中加入NaOH溶液的量不能太多，请说出原因：_。四、实验与探究题(本大题共16分，每空1分)28. 化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：(1)写出仪
13、器的名称：_，_。(2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时，若要制取一瓶干燥的氧气， 必须使气体通过_(填字母，下同)装置，选用装置_收集。(3)实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气，检查该装置气密性的方法是：连接好仪器，把导管的一端浸入水中，_，证明装置连接完好、不漏气。写出该反应的化学方程式_。(4)实验室用电石固体与饱和食盐水在常温下反应制取乙炔(C2H2)气体，同时有糊状Ca(OH)2生成，发生装置选用C而不选用B的原因是_；将乙炔在一定量的氧气中燃烧，生成物为一氧化碳、二氧化碳、水，生成的水和一氧化碳的质量恰好相等，反应的化学方程式为_。29. 某兴趣小组的同学在整理化学
14、实验室中酸类、碱类、盐类药品柜时，发现一瓶标签受损的溶液，他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【猜想与假设】兴趣小组的同学根据这瓶溶液所存放的药品柜名称，提出猜想。猜想一：该溶液属于酸类；猜想二：该溶液属于碱类； 猜想三：该溶液属于盐类。小东同学认为从受损标签上还能读出的内容就可以确定猜想_错误，他的理由是_。【设计实验】实验序号实验操作实验现象分析与结论实验取一定量的该溶液，滴加酚酞溶液变红原溶液显碱性实验取一定量的该溶液，加入稀盐酸充分反应，将产生的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊生成的气体是二氧化碳【结论与反思】(1)兴趣小组同学综合实验、的现象和结论
15、，最终得出猜想_正确。(2)写出实验中CO2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式_。(3)根据实验、的现象和结论，你确定这瓶溶液的溶质是_或者是_。仅限用实验、中药品及生成物，请你设计实验来确定这瓶溶液的溶质_。【探究启示】实验中倾倒液体药品时，应注意标签_。五、计算题(本大题共6分)30. 小华为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取50.0 g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解，其它杂质不与盐酸反应)，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题：(1)碳酸钙(CaCO3)由_元素组成，碳酸钙的相
16、对分子质量为_。(2)从图像可知鸡蛋壳中的碳酸钙恰好完全反应时，烧杯中剩余物质的质量为_g，产生CO2的总质量为_g。(3)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。(要求写出计算过程)2021年柳州市初中学业水平考试与高中阶段学校招生考试化学详解详析1. B2. A3. B4. C5. C6. D【解析】往试管中送入粉末时，将试管稍倾斜，将盛有粉末状固体的药匙伸至试管底部，慢慢直立试管，使药品全部落在试管底部，A正确；给试管中的液体加热时，试管与桌面呈45角并用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，B正确；熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，C正确；读数时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水
17、平，D不正确。7. A8. A9. B10. D11. B12. D13. C【解析】分析图示信息，可知该反应为CO23H2 CH3OHH2O。甲醇属于有机物，二氧化碳属于无机物，A说法错误；反应前后分子总数减少，B说法错误；反应前后元素种类不变，C说法正确；所有化学变化都遵循质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，D说法错误。14. A【解析】75%的酒精可用于消毒，A说法正确；铁与氧气、水共同作用导致生锈，经常用湿布擦拭，会加速铁制品生锈，B说法错误；硫酸铜中的铜离子属于重金属离子，有毒，不可用于浸泡粽子叶，C说法错误；一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不可防止一氧化碳中毒，D说法错误。15
18、. C【解析】“绿色食品”指的是产自优良生态环境、按照绿色食品标准生产、实行全程质量控制并获得绿色食品标志使用权的安全、优质食用农产品及相关产品，“白色污染”指因废弃塑料制品而造成的污染，A错误；钻木取火是提高周围温度到可燃物着火点，真金不怕火炼说明金的化学性质稳定，B错误；地壳中含量最多的元素是氧元素，最简单的有机物是甲烷，C正确；点燃可燃性气体前均需验纯，不可品尝任何化学药品的味道，D错误。16. C17. D【解析】氧化钙与水反应放热，属于化合反应，A错误；反应前后质量不变的物质还可能是没有参与该反应的杂质，B错误；电解水生成氢气和氧气，有单质生成，属于分解反应，C错误；质子数相同的原子
19、一定属于同种元素，D正确。18. B【解析】碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应；二氧化碳与碳单质在高温条件下反应生成一氧化碳，反应前碳元素化合价分别为4价、0价，反应后碳元素的化合价为2价，有元素化合价升降，属于氧化还原反应；一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应前碳元素化合价为2价，铜元素的化合价为2价，反应后碳元素的化合价为4价，铜元素的化合价为0价，有元素化合价升降，属于氧化还原反应；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应前后各元素化合价均不变，不属于氧化还原反应。故选B。19. D【解析】化学反应前后元素种
20、类不变，点燃甲烷，将干冷的烧杯罩在火焰上方，观察是否有水珠生成，可用于探究甲烷中是否含有氢元素，A错误；铜、铁均不与硫酸锌反应，说明三种金属中锌最活泼，无法比较铜、铁金属活动性强弱，B错误；将四种溶液分别两两混合，氯化钡溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、白色沉淀、无明显现象，碳酸钾溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、无明显现象、白色沉淀，硫酸钠溶液与其他三种溶液混合对应的现象为白色沉淀、无明显现象、无明显现象，氢氧化钙溶液与其他三种溶液混合对应的现象为无明显现象、白色沉淀、无明显现象，因此只能将溶液分为氯化钡、碳酸钾和硫酸钠、氢氧化钙两组，无法进一步鉴别，C错误；加入过量的氯
21、化钡溶液可除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液可除去镁离子，加入过量的碳酸钠溶液可除去钙离子以及前面所加过量的氯化钡溶液中的钡离子，过滤，所得滤液为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，滴加盐酸至中性后得到氯化钠溶液，D正确。20. A【解析】铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应中铁、铜质量比为5664，若加入铁粉后，铁只与硫酸铜反应，则反应后固体质量增加，根据题干信息，反应前后所加铁粉质量与所得固体质量相等，说明最初加入8 g氧化铜完全反应后稀硫酸有剩余，即W g铁粉中一部分与稀硫酸反应，另一部分与硫酸铜反应。氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应中氧化铜、硫
22、酸铜的质量比为80160，因此8 g氧化铜完全溶解生成硫酸铜质量为16 g，铁与硫酸铜的反应中铁、硫酸铜质量比为56160，因此16 g硫酸铜反应消耗铁的质量为5.6 g，若W是5.6，生成铜的质量为6.4 g，A说法不正确；若W大于5.6，则除5.6 g与稀硫酸铜反应外，其余部分铁与剩余的稀硫酸反应，干燥后固体质量可能不变，B、C、D说法正确。21. (6分)(1)O(1分)(2)氢离子(1分)(3)Mg (1分) (4)NaCl (1分)(5)一氧化碳(1分)(6)氢氧根离子(1分)22. (6分)23. (8分)(1)H(1分)(2)G(1分)(3)E(1分) (4)B(1分) (5)D
23、(1分)(6)A(1分)(7)C(1分) (8)F(1分)24. (4分)(1)35.8(1分)(2)KNO3 (1分) (3)10%(1分) (4)大于30 g即可(1分)【解析】(1)分析表格数据，可知10 时氯化钠的溶解度为35.8 g。(2)分析表格数据，可知硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度变化的影响较大。(3)20 时氯化钠的溶解度为36.0 g，据此可知此时7.5 g氯化钠约在21 g水中完全溶解，此时向7.5 g氯化钠中加入67.5 g水，所得氯化钠溶液的溶质质量分数为100%10% 。(4)30 时硝酸钾的溶解度为45.8 g，此时向100 g水
24、中加入硝酸钾质量大于45.8 g，有未溶解的固体残余，即可验证硝酸钾不能无限溶解，因此须再加入硝酸钾的质量大于45.8 g15.8 g30 g即可。25. (2分)(1)FeH2SO4 = FeSO4H2(1分)(2)4FeSO48NaOHO22H2O = 4Na2SO44Fe(OH)3(1分)26. (6分)(1)34(1分)2(1分)(2)A(1分) HClO3(1分) HClONaOH = NaClOH2O(1分) (3)2.63(1分)【解析】(1)根据元素周期表中一小格的信息，可知硒元素的原子序数是34。原子中核外电子数核内质子数，x3481862。(2)盐酸是将氯化氢溶于水得到的溶
25、液，故填A。分析图2，可知D物质为HClO3。E是次氯酸钠，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠和水。(3)氯元素化合价变化数与杀菌消毒能力成正比，二氧化氯中氯元素化合价为4价，氯气中氯元素化合价为0价，转化为氯离子后氯元素化合价均为1价。二氧化氯的相对分子质量为67.5，氯气的相对分子质量为71，等质量的二氧化氯、氯气的分子个数比为7167.5，反应前后各原子种类、数目均不变，因此等质量的二氧化氯、氯气杀菌过程中转化为氯离子的数目比为71(67.52)71135，氯元素化合价变化数之比为(571)(1135)2.63。27. (6分)(1)B(1分)(2)(1分) 增大接触面积(或提高反应速率，
26、使反应更充分等，合理即可)(1分) (3)CuH2O2H2SO4 = CuSO42H2O(1分)(4)反应后不用除杂质(合理即可)(1分)(5)产物硫酸锌中会混入较多的硫酸钠杂质(或加入氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌等，合理即可)(1分)【解析】(1)金属材料属于可回收垃圾，B正确。(2)金属活动性锌大于铜。加入稀硫酸之前将合金粉碎，可增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分、更完全。(3)分析图示信息，步骤中铜与过氧化氢、稀硫酸反应生成硫酸铜和水。(4)通入过量氧气代替过氧化氢，优点在于反应后不用除杂质。(5)若步骤中加入氢氧化钠溶液的量太多，导致产物硫酸锌
27、中会混入较多的硫酸钠杂质，同时加入氢氧化钠溶液过多，会使铜离子和锌离子生成沉淀，无法制得铜和硫酸锌。28. (8分)(1)酒精灯(1分)导管(1分)(2)D(1分)E(1分)(3)用手握住试管，导管口有气泡冒出(1分) 2KClO3 2KCl 3O2 (1分)(4)可以控制滴加液体速率和防止糊状物氢氧化钙堵塞漏斗下端管口(1分)28C2H261O238CO218CO28H2O(1分)29. (8分)【猜想与假设】一(1分)酸类物质的化学式前面不可能出现Na (合理即可)(1分)【结论与反思】(1)三(1分)(2)Ca(OH) 2CO2 = CaCO3H2O (1分)(3)Na2CO3(1分)N
28、aHCO3(1分)向一定量的澄清石灰水中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸使溶液呈中性，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液(或向一定量的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，使溶液的溶质变为碳酸氢钙，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液等，合理即可)(1分)【探究启示】朝向手心(1分)【解析】【猜想与假设】酸类物质的化学式前面不可能出现Na，因此猜想一错误。【结论与反思】(1)分析实验现象，可知该溶液显碱性，且能与稀盐酸反应生成二氧化碳，说明该溶液可能是碳酸钠或碳酸氢钠，猜想三正确。(2)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水
29、导致澄清石灰水变浑浊。(3)根据前面的分析，可知这瓶溶液的溶质是碳酸钠或碳酸氢钠。实验、中的药品及生成物为酚酞，稀盐酸、氯化钙、水、二氧化碳、氢氧化钙溶液、碳酸钙，分析实验目的，根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红，设计实验方案为向一定量的澄清石灰水中滴加酚酞，溶液呈红色，加入稀盐酸使溶液呈中性，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液。还可设计实验方案为向一定量的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，使溶液的溶质变为碳酸氢钙，再向溶液中滴加待测液，如果出现白色沉淀则为碳酸钠溶液，反之为碳酸氢钠溶液。也可根据碳酸氢钠与
30、稀盐酸反应立即产生二氧化碳气体，碳酸钠与稀盐酸反应先生成碳酸氢钠分析，设计实验方案为向待测液中逐滴滴加稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠溶液，滴加一定量的稀盐酸后才产生气泡的是碳酸钠溶液。【探究启示】实验中倾倒液体药品时，应注意标签要朝向手心，防止标签被腐蚀。30. (6分)(1)Ca 、C 、O (或钙、碳、氧或三种均给分)(1分) 100(1分)(2)132.4(1分) 17.6(1分)(3)解：设50 g鸡蛋壳中含碳酸钙的质量为x CaCO3 2HCl = CaCl2H2OCO2 100 44 x 17.6 gx40 g(1分) 鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为100%80% (1分)答：鸡蛋壳
31、中碳酸钙的质量分数为80%。【解析】(1)碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成的。碳酸钙的相对分子质量为4012(163)100。(2)分析图像信息，随着加入盐酸质量增加，烧杯中剩余物质质量逐渐增大，且分两个阶段，第一阶段碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，物质质量增加量为所加盐酸质量减去生成的二氧化碳质量，第二阶段恰好完全反应后继续加入盐酸，物质质量增加量为所加盐酸质量，因此第二阶段剩余物质量质量增幅变大，恰好完全反应时所加盐酸质量为100.0 g，烧杯中剩余物质的质量为132.4 g。产生二氧化碳的总质量为50.0 g100.0 g-132.4 g17.6 g。(3)根据恰好完全反应时碳酸钙、二氧化碳质量比以及反应生成的二氧化碳质量，计算参加反应的碳酸钙质量，该质量即为50 g鸡蛋壳中所含碳酸钙质量，用该质量与鸡蛋壳质量之比计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数即可。
