1、淮安市钦工中学2021年化学学测模拟试卷四注意事项：1. 本试卷分单项选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。本卷可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Fe56一、 单项选择题：每题只有1个选项符合要求，本部分28题，每题3分，共84分。1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A. 二氧化硫可用于漂白草编制品 B. 铁粉可用作食品袋内的脱氧剂C. 聚氯乙烯塑料制品可用于盛装食品 D. “地沟油”回收后可用于制作肥皂2. 红色塑胶跑道的颜料中含有Fe2O3。下列对Fe2O3的分类正确的是()A.
2、酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物3. 下列有关化学用语使用正确的是()A. 次氯酸的结构式：HClO B. 乙醇的结构简式：C2H6OC. 硫离子的结构示意图： D. 丙烷分子的球棍模型：4. 生活处处有化学，下列说法不正确的是()A. 过多食用糖类(如淀粉)容易使人发胖B. 蛋白质仅含有碳、氢、氧三种元素C. 维生素D可促进人体对钙的吸收D. 硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多5. 配制一定物质的量浓度溶液时，其中一步操作为“转移”。下列关于“转移”操作图示正确的是()6. 下列物质在溶液中的电离方程式错误的是()A. Na2CO3=2NaCO B. H2SO4=2HSOC. NaH
3、CO3=NaHCO D. NaHSO4=NaHSO7. 若某原子的摩尔质量是16 gmol1，则2 mol该原子的质量为()A. 16 g B. 32 g C. 48 g D. 64 g8. 要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，最佳的办法是()A. 通入氢气 B. 通入氯气 C. 加入镁粉 D. 加入铁粉9. 在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，HCl()A. 全部被氧化 B. 全部被还原C. 既表现氧化性又表现酸性 D. 既表现还原性又表现酸性10. “84”消毒液在新冠疫情防控中大量用于环境消毒，其常由Cl2与NaOH溶液反应制备。下列叙述错误的是()A.
4、 该反应生成NaCl、NaClO和H2OB. 该反应中Cl2只表现氧化性C. “84”消毒液的有效成分是NaClOD. “84”消毒液不能与洁厕灵混用11. 在下列反应中，不能用离子方程式Ba2SO=BaSO4来表示的是()A. Ba(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3B. Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHC. Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OD. BaCl2H2SO4=BaSO42HCl12. 随着人们生活水平的提高，汽车进入寻常百姓家，安全驾驶很重要，汽车都安装有安全气囊，汽车在发生剧烈的碰撞时，安全气囊会发生反应：10NaN32KNO3K2O5Na2O
5、16N2，有关该反应说法正确的是()A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为51B. N2既是氧化产物也是还原产物C. NaN3是氧化剂D. KNO3发生氧化反应13. 下列说法正确的是()A. 氮的氧化物和碳的氧化物的排放是酸雨形成的主要原因B. 汽车尾气中的NO主要是由空气中的氮气在内燃机的高温下参与反应生成的C. 硫的氧化物的排放是光化学烟雾形成的主要原因D. ClO2因为具有强还原性可用于杀菌消毒14. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A. 定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C. 检验溶液
6、中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D. 检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液15. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是()A. NaCl B. CO2 C. NaOH D. H216. 如图所示的某有机反应，其反应类型为()A. 取代反应 B. 加成反应C. 水解反应 D. 氧化反应17. 下列表述错误的是()A. 植物油可发生催化加氢反应 B. 氨基酸脱水缩合可形成多肽C. 蔗糖和果糖均可水解为单糖 D. 顺丁橡胶可被强氧化剂氧化18. 下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是()A. 硅太阳能电池 B. 植物光合作用C. 电热水器
7、D. 天然气灶具19. 现欲用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，生成CO2的体积与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是()A. OE段化学反应速率最快B. FG段收集到的二氧化碳比EF段多C. 由图象无法推断出该反应为放热反应D. 向溶液中加入氯化钠溶液，可以降低该反应的化学反应速率20. 下列反应从原理上不可以设计成原电池的是() CaOH2O=Ca(OH)2 NaOHHCl=NaClH2O 2H2O=2H2O2 2COO2=2CO2A. B. C. D. 21. 在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式为2Fe2H2OO2=
8、2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如下图所示。下列说法正确的是()A. 铁片发生还原反应而被腐蚀B. 铁片腐蚀最严重的区域应该是生锈最多的区域C. 铁片腐蚀中负极发生的电极反应为2H2OO24e=4OHD. 铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀22. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A. 31d和33d属于同种核素 B. 气态氢化物的稳定性：adeC. b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应D. a和b只能形成一种化合物23.
9、元素R、X、T、Z、Q在周期表中的相对位置如下图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是()A. 非金属性： ZTXB. R与Q的电子数相差26C. 简单气态氢化物的热稳定性： RTQD. 最高价氧化物的水化物的酸性： Ted，B错误；b和c的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3，可以相互反应，C正确；a和b可形成Na2O和Na2O2，D错误。23. B解析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。Z为Ar元素，原子为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，
10、同周期元素自左而右，非金属性增强，则非金属性ZXClBr，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则热稳定性HFHClHBr，C选项错误。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性HClO4HBrO4，D选项错误。24. B解析：从题图中可以看出H原子与CO2经过多步反应生成甲醇，碳元素化合价从4价变成2价，属于氧化还原反应，A项正确；黑球代表Cu，主要与H原子结合，灰色区域为Cu2O，主要与含碳物质结合，B项错误；化学反应必然伴随旧化学键的断裂和新化学键的形成，C项正确；由题图可知，反应的中间过程有CH2O即甲醛产生，D项正确。25. D解析：氨气溶于水，使容器内压强减小，所以可以用来
11、做喷泉实验，正确；氨气的水溶液呈碱性，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，错误；氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集氨气，错误；氨易液化，工业上可用氨作制冷剂，正确。26. D解析：A. 实验时先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，有利于析出NaHCO3，A错误；B. NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，稳定性比Na2CO3弱，B错误；C. NaHCO3和Na2CO3均可以和澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，C错误；D. 根据总反应可知母液中c(NH4Cl)与原饱和氯化钠溶液中c(NaCl)基本相等，而要析出氯化铵还需补充氯离子，说明相同温度下，NH4Cl在水中的溶解度大于在NaCl溶液中
12、的溶解度，D正确。27. C解析：A. NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，这两者在管口又会重新生成NH4Cl，无法制备NH3，A错误；B.CO2在水中的溶解度小，而NH3易溶于水，应先将NH3通入食盐水中，再将CO2通入溶有NH3的食盐水中，B错误；C.以氯化钠、二氧化碳、氨和水为原料制备碳酸钠，先发生反应NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，由于NaHCO3的溶解度最小，则会结晶析出，再进行过滤，分离出NaHCO3，C正确；D.灼烧NaHCO3不能在烧杯中进行，应置于坩埚中，D错误。28. C解析：A. NH4Cl的电子式为A正确；B. 浓盐酸易挥发，氨气遇到浓盐酸会发生反
13、应，产生白烟，B正确；C. MgO主要作用是吸收NH4Cl(s)分解产生的HCl(g)，防止HCl(g)再和NH3(g)反应，而不是催化剂，C错误；D. 5.35 g NH4Cl的物质的量为0.1 mol，根据反应NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)，可知5.35 g NH4Cl完全分解理论上生成0.1 mol HCl，标准状况下体积约2.24 L，D正确。29. (1)加成反应(1分)加聚反应 (1分)(2) (1分)CH2=CHCN(1分)(3)CHCHCH3COOHCH2=CHOOCCH3(2分)解析：由人造羊毛的结构简式可推出单体为CH2=CHCN和CH2=CHOOCCH3，结合
14、转化流程图知A为CHCH，C为CH2=CHCN，D为CH2=CHOOCCH3，A与HCl生成的B为CH2=CHCl，PVC为。(1)反应为CHCH与HCl的加成反应，反应为加聚反应。(2)PVC的结构简式为，C的结构简式为CH2= CHCN。(3)AD为CHCH与CH3COOH的加成反应，反应方程式为CHCHCH3COOHCH2=CHOOCCH3。30. (1) 除去酯类油污(2) Fe2O3 6H=2Fe33H2O2Fe3 Fe=3Fe2(3) 100 mL容量瓶(4) 灼烧恒重操作确保氢氧化铁完全分解成了氧化铁(5) 0.07a(每小题2分)解析：(1) 碳酸钠水溶液显碱性，因此可以除去油污；(2) 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁又与铁反应生成硫酸亚铁，因此废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，反应的离子方程式为Fe2O3 6H=2Fe33H2O、 2Fe3 Fe=3Fe2。(3) 配制100 mL1 mol/L的稀硫酸需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及 100 mL容量瓶。(4) 红褐色沉淀是氢氧化铁，灼烧即得到氧化铁。为保证氢氧化铁完全分解转化为氧化铁，需要恒重操作。(5) 氧化铁的质量是a g，根据铁元素守恒可知每片补血剂含铁元素的质量2560.07a g。
