1、2022年江苏省连云港市中考化学试卷四、选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1(2分)天工开物记载的下列造物过程中涉及化学变化的是()A棉线织布B粮食酿酒C楠木制舟D沙里淘金2(2分)常温下人体内一些液体的正常pH范围如下,其中呈酸性的是()A胃液(0.91.5)B胆汁(7.17.3)C血液(7.357.45)D胰液(7.58.0)阅读下列材料,回答3-5题:金属钠在一定条件下制取单质钛的化学方程式为4Na+TiCl4Ti+4NaCl。将钛和钛合金放在海水中数年,取出后仍光亮如初。钠元素和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示。3下列化学用语表示正确的是
2、()A2个钠原子:NaB3个氯离子:3ClCNaCl中Na元素的化合价:D钠原子结构示意图:4由金属钠制取单质钛的化学反应属于()A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应5下列有关钛的说法不正确的是()A钛的原子序数为22B钛属于金属元素C钛合金抗腐蚀性比铁好D钛的相对原子质量是47.87g6(2分)中国科学家成功以二氧化碳和水为原料人工合成葡萄糖(C6H12O6)。下列说法正确的是()A葡萄糖由三种元素组成B葡萄糖中含有水分子C葡萄糖属于有机高分子D葡萄糖中C、H元素的质量比为1:27(2分)实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。下列图示操作正确的是()A取用NaClB称量NaClC量取
3、H2OD溶解NaCl8(2分)下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A活性炭有吸附性,可用于净水B石墨有导电性,可用于生产铅笔芯C一氧化碳有可燃性,可用来炼铁D碳酸钙难溶于水,可用作补钙剂9(2分)下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A稀释浓H2SO4将水倒入浓H2SO4中并用玻璃棒不断搅拌B鉴别NaOH和NH4NO3固体取样,分别溶于水中,测量溶液温度的变化C除去NaCl固体中少量的NH4Cl加入Ca(OH)2固体,研磨D检验蜡烛中是否含有氧元素在蜡烛的火焰上方罩一只干燥烧杯,观察现象AABBCCDD10(2分)KCl和KNO3的溶解度(如表)和溶解度曲线(如图)。下列说
4、法正确的是()温度/0102030405060溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110KCl27.631.034.037.040.042.645.5A曲线甲代表KCl的溶解度曲线B40时KNO3饱和溶液中KNO3的质量分数为63.9%Ct1的值在2030之间D将t1时甲和乙的饱和溶液升温至t2时,溶液中溶质的质量分数:甲乙11(2分)为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质,进行如下实验:实验一:取少量样品于试管中,滴加12滴酚酞溶液,溶液显红色。实验二:取少量样品于试管中,加入适量稀硫酸,有气泡放出。实验三:取少量样品于试管中,加入足量的BaCl2溶液,有白色
5、沉淀生成。过滤,向滤液中滴加12滴酚酞溶液,溶液显红色。下列结论正确的是()A实验一说明NaOH溶液没有变质B实验二说明NaOH溶液全部变质C实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2D实验三说明NaOH溶液部分变质12(2分)一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是()A反应的化学方程式:I2+SO2+2H2O2HI+H2SO4HB理论上每生成2g2O,同时生成32g2C反应中生成SO2和O2的分子个数比为2:1D反应、和在反应前后均有元素化合价发生改变五、非选择题(本题包括4小题,共36分)13(6分)2022年北京成功举办冬奥会,化学功不可没。(1)冬奥会环保人员的服装面料是利用回
6、收废弃的塑料瓶加工制成。塑料属于 (填字母)。a.金属材料b.复合材料c.合成材料回收废弃塑料可缓解 (填字母)。a.酸雨b.白色污染c.温室效应(2)冬奥会火炬“飞扬”首次采用液氢作燃料。关于氢气液化的过程说法正确的是 (填字母)。a.氢分子的体积变小b.氢分子间的间隔变小c.氢分子的数目变少(3)冬奥会上提供经过二氧化氯消毒处理的直饮水。二氧化氯的化学式为 。证明该直饮水是软水的实验方案为 。(4)冬奥会为运动员提供的某运动饮料包装标签部分说明如图。其中能预防骨质疏松、佝偻病的阳离子是 (填离子符号)。14(8分)连云港海洋资源丰富,应用前景广阔。(1)海水晒盐。如图是利用海水提取粗盐的过
7、程:“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 (填化学式)。实验室里除去粗盐中难溶性杂质一般步骤为溶解、过滤、蒸发,这三种基本操作中都要使用的玻璃仪器是 。析出晶体后的“母液”是氯化钠的 (选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。母液中含有MgCl2,向母液中加入澄清石灰水有白色沉淀生成,该复分解反应的化学方程式为 。(2)海底探物。海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含有少量的CO2等气体。下列说法正确的是 (填字母)。a.可燃冰和干冰都属于混合物b.可燃冰与煤相比是较清洁燃料c.可燃冰和石油都属于可再生能源利用CH4和H2O进行催化重整制氢气,反应前后分子变
8、化的微观示意图如图所示。其中“乙丙”发生反应的化学方程式为 。15(10分)CuSO4是化学实验中常见试剂。(1)验证质量守恒定律。步骤1:在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净,将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称质量为m1。步骤2:将铁钉浸入到CuSO4溶液中,塞好橡胶塞。观察实验现象,待反应有明显现象后,将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量,记录所称质量为m2。用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 。步骤2中可观察到明显的实验现象是 。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 。若m1=m2,可证明参加
9、反应的Fe和CuSO4的质量总和等于 。(2)探究CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用。若要证明CuSO4溶液对H2O2分解具有催化作用,除需证明CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外,还需证明的是 。为探究CuSO4在反应前后质量是否发生改变,某同学设计如下实验:向H2O2a%的CuSO溶液中滴入10g4溶液,待反应完全后,向试管中加入足量的BaCl2溶液,产生沉淀,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀物为bg。上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”,则通过沉淀物bg计算出溶液中CuSO4的质量 g。(填“大于”或“小于”或“等于”)0.1aCuSO(3)将16.0g4置于坩埚中加热,固体质量
10、与成分随温度变化的曲线如图所示。650时,CuSO4开始发生分解反应,生成CuO和另一种氧化物X,X的化学式为 。1000时,CuO开始发生分解反应,生成Cu2O和O2。计算图中m的值。(写出计算过程,否则不得分)16(12分)用图-1所示装置制取干燥的CO2,并对CO2的部分性质进行探究。(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。(2)装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是 。装置C中试剂X应该选用 (填字母)。a.稀H2SO4b.浓H2SO4c.KOH溶液(3)收集CO2并验满。将集满CO2的锥形瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接,缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中,采集信息形成
11、图像。见图-2。检验装置D中CO2已经集满的方法是 。随着反应的进行,锥形瓶中压强降低的原因是 。反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa说明 。(4)取2mL饱和澄清石灰水于试管中,用4mL蒸馏水稀释,向其中缓慢通入足量CO2。测定反应体系的电导率变化如图-3所示。(忽略反应前后溶液体积的变化)【查阅资料】材料一:溶液的导电能力越强,溶液的电导率越大。材料二:单位体积溶液中某离子的个数越多,则该离子的浓度越大,溶液的导电能力越强。相同浓度的不同离子导电能力不同。材料三:Ca(OH)2溶于水能完全解离出Ca2+和OH-。CaCO3遇到溶有CO2的水时,能反应生成易溶于水的Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2在水中能完全解离出Ca2+和HCO3-。石灰水中通入CO2气体,溶液的电导率先逐渐降低的主要原因是 。反应最终电导率的稳定值低于初始值的可能原因是 、 。