1、803 无机化学 A（共 6 页，第页）机密启用前四川理工学院四川理工学院 20172017 年研究生招生考试业务课试卷年研究生招生考试业务课试卷（满分：（满分：150 分，所有答案一律写在答题纸上）分，所有答案一律写在答题纸上）适用专业：适用专业：08170817 化学工程与技术、化学工程与技术、085204085204 材料工程材料工程考试科目：考试科目：803803 无机化学无机化学 A A考试时间：考试时间：3 3 小时小时一、单选题单选题（每小题 2 分，共计 48 分）1.下列属于热力学规定态单质的一组物质是（）A.O2（g），C（石墨），P（白磷）B.O3（g），C（石墨），P（
2、白磷）C.O2（g），C（石墨），P（红磷）D.O2（g），C（金刚石），P（红磷）2.34Fe O(s)的生成反应是（）A.33443()()()3Fe sO gFe O sB.2343()2()()Fe sO gFe O sC.23423()4()()4()Fe sH O gFe O sHgD.23413()()()2FeO sO gFe O s3.环境对系统作功 20kJ，同时系统又对环境放热 15kJ，系统的内能变是（）A.35kJB.-35kJC.5kJD.-5kJ4.在一定温度下，反应 ()()aA gbdD ggdaBG gbgg注：达到平衡后，减小反应体系的总压力，则反应的（）
3、A.Kp不变，反应正向移动B.Kp增大，反应正向移动C.Kp减小，反应逆向移动D.Kp不变，反应逆向移动5.加热时，下列物质最不稳定的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI6.下列物质中，存在分子内氢键的是（）A.水B.硝酸C.醋酸D.液氨7.下列化合物中，离子键特征最大的是（）A.KClB.CaCl2C.NaClD.AlCl38.下列各组量子数（n，l，m，ms），可能存在的是（）A.13,3,0,2B.13,2,1,2C.13,1,2,2D.13,3,1,2 9.设某温度下，反应3222()()3()=aNHgNgHg的平衡常数为K，则相同温度803 无机化学 A（共 6 页，第页）下
4、，反应223()3()2()NgHgNHg的平衡常数为（）A.2aB.12aC.1aD.2a10在标准条件下，反应OHFeCrHFeOCr2332272762146与422322SnFeSnFe均向正方向进行，它们中的最强氧化剂和最强还原剂分别是（）ASn2+和 Fe3+BCr2O72-和 Sn2+CCr3+和 Sn4+DCr2O72-和 Fe3+11.已知46.9 10HFK，105.8 10HCNK，51.8 10HAcK，需要配置 pH=4.5的缓冲溶液，应选择（）A.HF 和 NaFB.HCN 和 NaCNC.HAc 和 NaAcD.都可以12.下列晶体融化时，需要破坏共价键的是（）A
5、.CO2B.SiO2C.Na2OD.KF13.下列晶格能大小顺序正确的一组是（）A.NaClKClRbClCsClB.MgORbClSrOBaOC.CaOKClMgONaClD.MgOBeOKClRbCl14.下列离子中，属于 9-17 电子构型的离子是（）A.Be2+B.Bi3+C.Fe3+D.Ca2+15在 Cr2(SO4)3溶液中，加入 Na2S 溶液，其沉淀产物为（）A.Cr(OH)3B.CrC.Cr2S3D.CrO2-16.N2H5+的共轭碱是（）A.N2H5OHB.N2H4+C.N2H4D.NH317.下列哪种作用是既有方向性又有饱和性（）A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力
6、18.已知在一定温度下，Ag2CrO4的溶度积为121.1 10，在该温度下，Ag2CrO4在 0.02mol/L 的 K2CrO4溶液中的溶解度是（）A.63.71 10B.67.42 10C.61.05 10D.65.24 10803 无机化学 A（共 6 页，第页）19.下列酸性比较正确的是（）AH3PO3的酸性比 H3PO4强BH5IO6的酸性比 HIO3强CH2S2O3的酸性比 H2SO4强DH4P2O7的酸性比 H3PO4强20.下列物质中，常用作还原剂的是（）A.Na2S2O3B.KMnO4C.NaBiO3D.（NH4）2S2O821.选取一种试剂就可以把 Ag+、Zn2+、Fe
7、3+、Al3+四种离子区分出来，这种试剂是下列哪种（）A氨水BNa2SCH2SDNaOH22中心原子仅以 sp 杂化轨道成键的是（）ABeCl2和 HgCl2BH2S 和 NH3CCO2和 CS2DBCl3和 CCl423周期表中 Fe、Co、Ni 三中元素的+2 价还原性和+3 价氧化性从左到右分别是（）A.增强、增强B.增强、减弱C.减弱、减弱D.减弱、增强24在 0.20 molL-1Ag(NH3)2NO3溶液中，加入等体积水稀释，下列哪种离子的浓度变为 0.10molL-1（）ANO3-BAg(NH3)2+CAg+DNH3二、填空题二、填空题（共 10 个小题，每个空格 1 分，共计
8、32 分）25 COCl2(ClCCl=1200，OCCl=1200)中心原子的杂化轨道类型是，该分子中键有个。26 n=3，l=1 的原子轨道叫做亚层，该亚层最多可容纳电子数个；n=4，l=2 的原子轨道叫做亚层，该亚层最多容纳电子数个。27 Ni(NH3)42+与Ni(CN)42-两种配合物，前者的磁矩为 2.83B.M 零，后者的磁矩等于零。则前者的空间构型是，杂化类型，后者的空间构型是，杂化类型，稳定性更强。28按从大到小（或从高到低）的顺序排列下列各组物质（1）按离子极化大小：MnCl2、ZnCl2、NaCl、CaCl2（2）按熔点高低：BeO、MgO、CaO，29填写分子之间存在的
9、作用力：乙醇溶于水，其中 H2O 与 C2H5OH 之间有、。803 无机化学 A（共 6 页，第页）30配合物CoCl(NH3)(en)2SO4的中心离子是，内界是，配位体有种，配位数为。31由实验得知，反应 A+BC 的反应速率方程式为：v=kc(A)1/2c(B)，当 A的浓度增大时，反应速率，反应速率常数；升高温度，反应速率，反应速率常数。32已知 Ka(HAc）=1.7510-5，Ka(HNO2）=7.210-4，Ka(HF）=3.510-4；在相同浓度的 HAc、HNO2、HF 及 HCl 溶液中，c(H+）由大到小的顺序是。33 根据溴的部分元素电势图：/AEVHBrOBr2Br
10、-1.49V1.59V1.07VBrO3-其中能发生歧化反应的物质是，计算/3BrOBrE值为V。34写出下列物质的分子式(或化学式)：（1）钡餐（重晶石）、（2）绿矾（3）过二硫酸铵、（4）赤血盐。三、判断题三、判断题（正确划，错误划，每小题 1.5 分，共计 15 分）35真金不怕火炼,说明金的熔点在金属中最高（）36封闭系统是指体系与环境之间只有能量交换，没有物质交换的体系（）37 p 区元素的原子最后填充的是 np 电子，因 ns 轨道都已充满,故都是非金属元素（）38难溶电解质的溶解度越大，溶度积也越大（）39实验室用 MnO2和任意浓度的 HCl 反应都可以制取氯气（）40金属铁可
11、以置换 Cu2+，因此三氯化铁不能与金属铜反应（）41共价化合物呈固态时，都为分子晶体，因此溶、沸点都低（）42E 和 E都与电极反应式写法无关（）43BCl3分子中，B 原子采取 sp2等性杂化，NCl3分子中，N 原子采取的是 sp3不等性杂化（）44Na2S2O35H2O 称海波或大苏打，是无色透明的晶体，其水溶液显弱碱性，是一种中等强度的还原剂，且还有很强的配位能力，照相底片上未曝光的溴化银在定影液中与之形成配合物而溶解，反应方程式为：803 无机化学 A（共 6 页，第页）32232322AgS OAg S O（）四、回答问题四、回答问题（两个题，45 题 6 分、46 题 5 分，
12、共计 11 分）45.完成并配平方程式（每个反应 2 分，共计 6 分）（1）232Na COBr（2）22282258AgMnS OH O（3）K2Cr2O7+BaCl2+H2O46解释说明（5 分）用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：(1)将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；(2)后将物料浸在稀盐酸中；(3)再将物料浸在大苏打（Na2S2O3）溶液中，最后取出放在空气中干燥；简要说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。五、推断题（五、推断题（14 分）分）47有一锰的化合物 A，它是不溶于水且稳定的黑色粉末状物质，与浓硫酸反应得到淡红色的溶液 B，且有无色无味气体 C 放出。向
13、B 的溶液中加入强碱，可以得到白色沉淀 D，此沉淀在碱性介质中很不稳定，易被空气氧化成棕色沉淀 E。若将 A 与 KOH、KClO3一起混合加热熔融可得到一绿色物质 F，将 F 溶于水并通入 CO2，则溶液变成紫红色 G，且又析出 A。写出代表 A、B、C、D、E、F、G 合理的化学符号（分子式或离子）ABCDEFG六、计算题（六、计算题（三个题目，48 题 12 分，49 题 10 分，50 题 8 分，共计 30 分）48（12 分）已知 298K 时，反应 Ag2CO3（s）=Ag2O（s）+CO2（g）的热力学数据如下：物质Ag2CO3（s）Ag2O（s）CO2（g）Sm/JK-1mo
14、l-1167.4121.3213.7fHm/kJmol-1-505.8-31.05-393.5803 无机化学 A（共 6 页，第页）求：（1）298K 时反应的rHm、rSm、rGm（2）298K 时，热力学标况下反应自发进行的方向？（3）估算在热力学标况下反应可正向自发进行的最低温度？49（10 分）苯甲酸（C6H5COOH 用 HA 表示，其 Mr（HA）=122.12）的酸常数Ka=6.410-5。求（1）中和 1.2212g 苯甲酸需用 0.4mol.L-1NaOH 多少毫升？（2）求苯甲酸的共轭碱常数 Kb？（3）已知苯甲酸在水中的溶解度为 3.50g.L-1，求其饱和溶液的 pH=？50（8 分）已知 298K 时，22/1.229MnOMnEV，2/1.36ClClEV，实验室常使用浓 HCl（12mol/L）通过反应2()()2()2()2()42saqaqglMnOHClMnClClH O制备Cl2（g）。（1）若将该反应设计为原电池的电池反应，则写出其原电池符号（2）写出该原电池的电极反应（3）若221/,100ClMncmol L pkpa，试用计算结果说明为何可用 MnO2（s）和浓 HCl（12mol/L）能制备 Cl2（g）的原因？
