1、机密启用前四川理工学院四川理工学院 2018 年研究生招生考试业务课试卷年研究生招生考试业务课试卷（满分：（满分：150 分，所有答案一律写在答题纸上）分，所有答案一律写在答题纸上）适用专业：适用专业：0817 化学工程与技术、化学工程与技术、085204 材料工程材料工程考试科目：考试科目：803 无机无机化学化学 B 卷卷考试时间：考试时间：3 小时小时一、单选题单选题（每小题 2 分，共 50 分）1.碳有多种同素异形体，被选作热力学规定态单质的是（）A.金刚石B.石墨C.活性炭D.石墨烯 C602.34fG(T)mFe O(s)的的定义反应是（）A.33443()()()3Fe sO
2、gFe O sB.2343()2()()Fe sO gFe O sC.23413()()()2FeO sO gFe O sD.23423()4()()4()Fe sH O gFe O sHg3.下列的变化过程是熵增的是（）A.活性炭吸附甲醛B.氨液化C.硫酸铜从溶液中结晶出硫酸铜晶体D.酒精挥发4.环境对系统作功 30kJ，同时系统又对环境放热 20kJ，系统的内能变是（）A.50kJB.-50kJC.10kJD.-10kJ5.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A.HClB.NH3C.NH4ClD.NaCl6.下列离子中，具有顺磁性的是（）A.24()Ni CNB.23 4()Zn NH
3、C.36()Co CND.36()Fe CN7.下列物质中，不存在分子间氢键的是（）A.HFB.CH3COOHC.HBrD.NH38.下列化合物中，阳离子极化力最大的是（）A.BeCl2B.MgCl2C.LiClD.KCl9.下列各组量子数（n，l，m，ms），可能存在的是()A.14,4,0,2B.14,2,1,2C.13,1,2,2D.13,3,1,210.设某温度下，反应22313()()()22NgHgNHg的平衡常数 K=n，则相同温度下，反应3222()()3()NHgNgHg的平衡常数为（）A.-2nB.12nC.1nD.2n11.已知VEVECeCeFeFe44.1,77.03
4、/42/3，不能共存的一组离子是（）A.Fe2+和 Fe3+B.Fe2+和 Ce4+C.Fe3+和 Ce4+D.Fe3+和 Ce3+12.已知46.9 10HFK，105.8 10HCNK，51.8 10HAcK，需要配置pH=3.5 的缓冲溶液，应选择（）A.HF 和 NaFB.HCN 和 NaCNC.HAc 和 NaAcD.都可以13.下列离子中，属于(18+2)电子构型的离子是（）A.Be2+B.Pb2+C.Fe3+D.Ca2+14.氯苯的偶极矩为mC301073.1，估计对二氯苯的偶极矩为（）A.mC00.0B.mC301073.1C.mC311065.8D.mC301046.315.
5、下列各组离子在酸性溶液中能稳定存在的组是（）A.Al3+、Mg2+、HCO3-B.K+、Br-、NO2-、S2-C.Na+、S2O32-、NO3-D.Fe3+、Cr2O72-、Cu2+16.下列酸性强弱比较不正确的一组是（）A.H2S2O7 H2SO4B.H2SO4 H2SO3C.HClO HClO3D.HIO4 H5IO617.Fe2+离子的价层电子构型为（）A3d6B3d64s2C3d54s2D3d1018.反应 C(s)+O2(g)CO2(g)的rHm0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（）A.增加 O2的分压B.升温C.加催化剂D.减少 CO2的分压19.下列晶体融化时，需要破坏
6、共价键的是（）A.CO2B.SiO2C.Na2OD.KF20.Mg(OH)2在 NaOH 溶液中的溶解度比在纯水中小，这是由于（）A.盐效应B.稀释作用C.同离子效应D.缓冲作用21.下列具有最多单电子的离子是（）A.Zn2+B.Ni2+C.Fe3+D.Co2+22.下列物质中，常用作还原剂的是（）A.KMnO4B.Na2S2O3C.NaBiO3D.(NH4)2S2O823.下列分子中，中心原子是以 sp3不等性杂化的是（）A.HgCl2B.NH3C.BF3D.CH424.N2H5+的共轭碱是（）A.N2H4+B.N2H4C.NH3D.N2H5OH25.在 0.60 molL-1Ag(NH3)
7、2NO3溶液中，加入等体积水稀释，下列哪种离子的浓度变为 0.30molL-1（）A.NO3-B.Ag(NH3)2+C.Ag+D.NH3二、填空题二、填空题（10 个题，每个空格一分，共计 32 分）26.四氟乙烯是聚四氟乙烯的单体，C2F4的中心原子是，杂化类型是，该分子中键有个，键有个。27.某元素的原子序数为 24，其核外电子排布式为，属周族，元素符号。28.根据酸碱质子理论，NH3的共轭酸，共轭碱。29.PtCl4和氨水反应，生成物的化学式为 Pt(NH3)2Cl4，用 AgNO3溶液处理该化合物，未见 AgCl 生成，写出该配合物的化学式，命名该配合物，配位数为。30.比较四种离子
8、Na+、Al3+、S2-、Cl-的半径由大到小顺序是。31.HI 分子间的作用力有、其中主要的作用力是。32对于反应 2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)，当 NO 的浓度增加时，反应速率，反应速率常数；当反应容器体积增大时，反应速率；当加入催化剂时，反应速率，反应速率常数。33已知反应 Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，把该反应设计成原电池，原电池的标准电动势V，该反应的标准平衡常数K已知 E(Cu2+/Cu)=0.34V，E(Ag+/Ag)=0.80V。34根据氯的部分元素电势图：/BEVClO3-0.495VClO-0.42VCl21.36VCl-其中能发生歧化反应的物质是，歧
9、化产物是计算/3ClOClE值为V。35写出下列物质的分子式(或化学式)：1）小苏打、2）明矾、3）过二硫酸钾、4）臭氧化钾。三、判断题三、判断题（正确划，错误划，每小题 1.5 分，共计 15 分）36.当 H2O 的温度升高时，pH7，但仍为中性（）37.温度和催化剂能够影响化学反应的速率常数 k 和平衡常数 K的大小（）38.能自发进行的化学反应一定具有较小的活化能（）39.半反应)()g21E)(22)g2-22/ClClcClepClcClepCl，（是的，（的 2 倍（）40.H2PO4-和 HS-既是质子酸，又是质子碱()41.FeCl36H2O，CoCl26H2O，CuSO45
10、H2O 加热脱水都能得到相应的无水盐（）42.sp3杂化是由同一原子的一个 ns 轨道和三个 np 轨道形成四个 sp3杂化轨道（）43.12.0Lmol的 HAc 和11.0Lmol的 NaOH 溶液等体积混合，所得混合液是缓冲溶液（）44.沉淀完全是指用沉淀剂将溶液中某一离子完全消除（）45.直线型分子 XYZ 是非极性分子（）四、回答问题四、回答问题（两个题，46 题 6 分、47 题 5 分，共计 11 分）46.完成并配平方程式（每个反应 2 分，共计 6 分）（1）4(CuSOKI少量）（2）22282258AgMnS OH O（3）MnO4-+SO32-+H+47.(5 分)在标
11、准状态下，吸热反应2()2()IgI g达到平衡后（1）升高反应的温度，该反应的标准平衡常数是增大还是减小？为什么？（2）压缩反应体系体积，I2(g)的转化率是增大还是减小？为什么？（3）恒压下充入 N2气，I2(g)的转化率是增大还是减小?五、推断题五、推断题（8 分）48.某含铬的钾化合物 A 是橙红色可溶于水的固体，将 A 用浓盐酸处理，产生黄绿色气体 B，同时生成绿色溶液 C，在 C 的溶液中加入适量 NaOH，生成灰蓝色沉淀 D，继续加入过量 NaOH 沉淀溶解，生成亮绿色溶液 E，在 E 中加入 H2O2并加热，生成黄色溶液 F，用醋酸酸化，并加入 AgNO3溶液，生成砖红色沉淀
12、G，向 G 中加入硝酸，生成了橙红色溶液 H。推测 A-H，写出化学式或离子式ABCDEFGH六、计算题（六、计算题（三个题目，49 题 14 分，50 题 12 分，51 题 8 分，共计 34分）49.赤铁矿转化为磁铁矿的可行性计算，已知反应 6Fe2O3(s)=4Fe3O4(s)+O2(g)及 298K 时的一些热力学数据，计算(1)该反应在298K时的mrmrmrGSH、？并判断在298K条件下反应能否自发进行？(2)反应在 1000K 时能否自发进行？1000K 时的标准平衡常数 K=？(R=8.314JK-1mol-1)(3)反应可以自发进行分解的最低温度是多少？物质Fe2O3(s
13、)Fe3O4O2(g)S/(J.K-1.mol-1)90.0146.0205.1fHm/(KJ.mol-1)-822.2-1117.0050.计算下列溶液的 pH 值。已知5,108.13NHbK(1)0.5molL-1的氨水（NH3）溶液，pH=？(2)向100ml0.5molL-1的氨水溶液中加入50ml0.5molL-1的HCl溶液混合，溶液的 pH=?(3)向 100ml0.5molL-1的氨水溶液中加入 100ml0.5molL-1的 HCl 溶液混合，溶液的 pH=?51.有 600 mL6.0 10-3mol.L-1的含铅废水，向其加入 400mL0.015 mol.L-1的 Na2SO4溶液处理：(1)是否有 PbSO4沉淀产生？(2)处理后的溶液中 Pb2+离子的浓度多大？能否认为 Pb2+被处理完全？（已知 Ksp，PbSO4=1.1 10-8）（共页，第页）
