1、12022-2023 年度高二化学第一学期质量检测年度高二化学第一学期质量检测(一一)可能用到的相对原子质量：H1C12O16S 32Cl35.5K 39Cu64Ba137一一、单项选择题单项选择题：共共 14 题题，每小题每小题 3 分分，共共 42 分分。每小题只有一个选项最符合题意每小题只有一个选项最符合题意。1化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B针对新冠肺炎疫情，可用医用酒精、双氧水等对场所进行杀菌消毒C“84”消毒液的主要成分是 HClOD免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性2三元催化
2、器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如右图。下列说法正确的是A反应中 NOx 作氧化剂BCO2的电子式为CH2O 属于离子化合物D中子数为 6 的碳原子可表示为146C3.已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：共价键H-HH-Cl键能(kJmol-1)436431热化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=183kJmol-1则 2Cl(g)=Cl2(g)的H 为A243kJmol-1B-243kJ mol-1C 426kJ mol-1D-178kJ mol-14.对于反应 2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+
3、N2(g)，下列说法正确的是A反应的S0B反应的平衡常数可表示为：C保持其他条件不变，升高温度，反应体系的活化分子百分数增大D使用合适的催化剂能降低该反应的活化能从而改变该反应的H5.臭氧分解过程如右图所示，下列说法正确的是A催化反应均为放热反应B决定 O3分解反应速率的是催化反应CE1是催化反应对应的正反应的活化能，（E2+H）是催化反应对应的逆反应的活化能D温度升高，总反应的正反应速率增加，逆反应速率减小。26对于反应 N2O4(g)2NO2(g)H 57 kJmol-1，下列有关说法正确的是A每生成 22.4LNO2(g)，需吸收 28.5kJ 的热量B若容器体积不变，密度不变时说明该反
4、应建立化学平衡C密闭容器中：当242c(N O)c(NO)=1：2 时，该反应到达限度D增大体系的压强能提高N2O4的反应速率，且混合气体颜色变深7工业上利用 NH3和 CO2制取尿素CO(NH2)2，有关反应的热化学方程式如下：反应：2NH3(l)CO2(g)H2NCOONH4(l)Ha kJmol1反应：H2NCOONH4(l)H2O(l)CO(NH2)2(l)Hb kJmol1下列有关说法正确的是A反应 2NH3(l)CO2(g)H2O(l)CO(NH2)2(l)的 H(ab)kJmol1B反应在一定温度下能自发进行，则 a 0C生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应的正反应速率D同压
5、下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高8.以 Pt 为电极的氢氧燃料电池的工作原理如右图所示。下列有关说法不正确的是A电子由 a 极经外电路流向 b 极B电池工作一段时间后，装置中 C(H2SO4)增大Cb 极的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2OD若将 H2改为等物质的量的 CH4，O2的用量增多9.镁是一种用途广泛的金属材料。实验室模拟浓缩海水(含有 NaCl、MgSO4等)提镁的主要流程如下：下列说法正确的是A“过滤”时用到的玻璃仪器只有漏斗和烧杯B“滤液”中只存在 Na+、Cl-C“酸溶”时主要反应的离子方程式为 Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OD“电解”时采用的是
6、MgCl2溶液310下列图示与对应叙述正确的是A图甲表示在有无催化剂时 H2O2分解反应的能量变化曲线，曲线 b 表示有催化剂时的反应B图乙是 1mol X2(g)、1mol Y2(g)反应生成 2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和小于生成物所含化学键的键能总和C图丙中若用浓硫酸测定，则对测定结果无影响D图丁所示的燃料电池，正极的反应产物为水11.下列叙述中正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程C在铜的精炼过程中，若转移 1mol 电子，则阳极一定溶解 32gCuD 反应 H2S(g)+ZnO(s)H
7、2O(g)+ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S012.如下图所示：甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是A乙装置中溶液颜色会变浅B铁电极应与 X 相连接CM 电极反应式：H2NCONH2H2O+6e=CO2N26HD当 N 电极消耗 0.25 mol 气体时，铜电极质量减少 16 g413.碱吸-电解法处理硫酸厂烟气中 SO2的流程和电解过程如下图。下列说法正确的是A 电极 a 为电解池的阳极B 电极 b 上发生的电极反应式为 2H2O-4e-=4H+O2C 半透膜为阳离子交
8、换膜，半透膜为阴离子交换膜D 若收集到标准状况下 22.4 L 的气体 G，则有 2 mol M 离子移向左室14根据下列有关实验得出的结论一定正确的是选项实验结 论A相同温度下，向盛有足量稀硫酸的甲、乙两支试管中分别加入等质量的锌粒，并向甲中加入少量胆矾固体产生氢气的速率和体积：甲乙B向1 mL 0.1 molL1KI溶液中加入0.1 molL1FeCl3溶液5 mL，振荡，用苯萃取23次后，取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反应 2Fe32I=2Fe2I2是有一定限度的C在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气反应速率减慢D相同温度下，
9、将等质量的大理石块和大理石粉分别加入等体积、等浓度的盐酸中反应速率：粉状大理石块状大理石5二、非选择题：共二、非选择题：共4题，共题，共58分。分。15.(15 分，除标注外，每空 2 分)电化学在脱氮等环境治理中运用广泛。(1)一种以 NO、O2和熔融 KNO3制成的燃料电池，其工作原理如 15 题图-1 所示。该电池放电时的正极反应方程式为。(3 分)(2)一种微生物电池处理含氮(NO3-)废水的装置如 15 题图-2 所示。放电时的负极反应为。(3 分)电极 A 每消耗 1molC6H12O6，电极 B 处生成molN2(3)用稀硝酸吸收 NOx，得到 HNO3和 HNO2(弱酸)的混合
10、溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。电解装置如 15 题图-3 所示。电解时 H+从(填“阳阴”或“阴阳”)极区。写出电解时阳极的电极反应式：。(3 分)电路中每转移 0.2mol 电子，b 电极产生标准状况下L 气体。16.(16 分，每空 2 分)加氢合成甲醇是 CO2转化利用的主要研究方向，过程中涉及的主要反应为：反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=49.01 kJmol1反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=41.17 kJmol1(1)反应的平衡常数表达式为。(2)CO 加氢也可合成甲醇，反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g
11、)，H3=kJmol1该反应能自发进行的原因是_。(3)一定条件下，在 2 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 2 mol H2，只发生反应。下列表述能说明反应已达平衡状态的是(填序号)。a容器内压强保持不变b容器内气体的密度保持不变cv正(CO2)=3v逆(H2)d容器内各气体的浓度保持不变6反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如右图所示。.温度为 500 K 时，该反应 10 min 后达到平衡时，H2的平均反应速率为，H2的平衡转化率为_此时该反应的化学平衡常数为_。.温度仍为 500 K 时，若改充入 1 mol CO2和 3 mol H2，则 H2的平衡转化率会_
12、(填“增大”或“减小”或“不变”)。17.(15 分，除标注外其余每空 2 分)中国的能源特点是“多煤、少油、缺气”，因此“煤制合成天然气(SNG)”合成技术对我国资源合理利用、节能减排具有重要意义。(1)煤主要由碳、氢、氧、硫等元素组成，下列碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是_a炭能燃烧，可用作除味剂bCO 具有还原性，可用于铁的冶炼cNa2CO3易溶于水，可用于去除油污dNaHCO3能与碱反应，可用于烘焙糕点(2)煤、石油、天然气均属于化石燃料，是不可再生资源。下列关于化石燃料的说法不正确的是_a甲烷是天然气的主要成分，它是一种高效而洁净的燃料b石油的分馏是化学变化c石油通过催化裂化
13、过程可获得汽油、煤油等轻质油d煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，该过程属于化学变化(3)已知：几种物质的标准燃烧热如下表所示C(s)CO(g)H2(g)标准燃烧热H(kJmol-1)-393.5-283-285.8写出能表示 H2标准燃烧热的热化学方程式：。燃烧等质量的上述几种物质，放出热量最多得是_。气化过程中，需向炭层交替喷入空气和水蒸气，请从能量利用的角度分析喷入空气的目的是。7(4)一种“酸性气体脱出”并回收硫的技术如下：第一步，用 Na2CO3溶液吸收 H2S：H2S+Na2CO3=NaHCO3+NaHS；第二步，在 pH=9 时，用 NaVO3溶液氧化 NaHS 回收单质硫，同
14、时产生 Na2V4O9。第二步发生的反应离子方程式为。(3 分)脱出 H2S 速度主要取决于第二步反应的速率，则反应速率：v第一步_v第二步(填“”、“”或“=”)。18（12 分，除标注外其余每空 2 分）用铝灰（含有 Al2O3、FeO、Fe2O3和少量 SiO2）来制备碱式硫酸铝Alx(OH)y(SO4)z，其工艺流程如下：铝灰酸浸 氧化H2SO4溶液 除铁 萃取剂H2O2 滤渣调pH=3.6CaCO3粉末 Alx(OH)y(SO4)z滤渣含铁有机相（1）“酸浸”时，提高铝元素浸出率可采取的措施有(填字母)。A.适当缩短酸浸时间B.适当提高硫酸浓度C.适当加快搅拌速度（2）滤渣的主要成分
15、是(填化学式)。（3）“氧化”步骤中的离子反应方程式为。（4）证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是。（5）（4分）求碱式硫酸铝Alx(OH)y(SO4)z中 x:z，其测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 1.1650 g。取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 molL1EDTA 标准溶液12.50 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.0400 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4标准溶液 20.00 mL。已知 Al3、Cu2与 EDTA 反应的化学计量比均为 11，请确定碱式硫酸铝中 x:z（写出计算过程）。
