1、第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第一课时第一课时1 1、如何测量一张纸的厚度？、如何测量一张纸的厚度？2 2、如何称量一粒米的质量？、如何称量一粒米的质量？生活中的哲学生活中的哲学“一滴水中有多少个分子啊一滴水中有多少个分子啊?”约约1.71.7万亿亿个！万亿亿个！微观粒子微观粒子可称量物质可称量物质你知道吗？你知道吗？个体数量大时，人们习惯以集体为单位统个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。微观粒子的数量很大，我们计个体数量。微观粒子的数量很大，我们将以将以集体集体为单位对其进行计算为单位对其进行计算长度长度描述物体的长短描述物体的长短米米质量质量千克千克衡
2、量物体的重量衡量物体的重量时间时间秒秒表示经历的时间表示经历的时间联系物质宏观数量联系物质宏观数量与微观数量与微观数量？物质物质的量的量摩尔摩尔国际单位国际单位国际单位国际单位国际单位国际单位国际单位国际单位作用作用 作用作用作用作用1、定义：表示一定数目、定义：表示一定数目微观粒子微观粒子的的集合体集合体3、单位：、单位：摩尔（摩尔（mol）2、符号：、符号：n 注意注意 （1 1）“物质的量物质的量”这四个字是一个整体，不能随意这四个字是一个整体，不能随意拆开或添减拆开或添减 。（2 2）粒子指的是微观粒子，如粒子指的是微观粒子，如原子原子、分子分子、离子离子、质子质子、中子中子、电子电子
3、、原子团原子团等。等。物质的量物质的量1、符号：、符号：mol摩（尔）摩（尔）2、度量对象：微观粒子、度量对象：微观粒子注意注意（1）摩尔表示）摩尔表示微观微观粒子，不能表示宏观物体。粒子，不能表示宏观物体。（2）使用摩尔时，必须）使用摩尔时，必须用化学式用化学式指明粒子种类指明粒子种类1mol1mol苹果苹果1mol1mol O O1mol1mol花粉颗粒花粉颗粒判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确1molH1molH2 2O O1mole1mole-1mol1mol质子质子1molOH1molOH-1mol1mol钠元素钠元素1molNaCl1molNaCl不对，不能不对，不能指宏观物
4、质指宏观物质对对,指指氧原子氧原子不对，不能不对，不能指宏观物质指宏观物质对对对对对对对对不对，元素是宏观不对，元素是宏观概念，只能说种类概念，只能说种类对，特定组合对，特定组合1mol1mol氢氢不对不对1个个NA个个一打鸡蛋一打鸡蛋1212个个一盒粉笔一盒粉笔100100支支阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数符号：符号：NA1、定义值：、定义值：0.012kg 12C 所含的所含的C原子数原子数含义：含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，约为阿伏加德罗常数个，约为6.0210232、近似值：、近似值：约约为为6.021023 mol-13、单位：单位：
5、mol-11.1mol H2SO4中含有中含有 个硫酸分子。个硫酸分子。2.2mol H2O中含氧原子中含氧原子 个。个。3.0.5mol NaOH中含中含Na+个。个。NA2NA0.5NA物质的量（物质的量（n）微粒数（微粒数（N）4.2NA个个H2是是 mol。2【练习】5molNH4+中含 mol 质子，mol e-。A 硫酸的摩尔质量是98gC 2g氢气所含原子数目为1mol1molH2O含 molH,molO5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L之比和密度之比为，。4 L mol 1标况下的气体摩尔体积：新课标人教版化学必修1、溶解、转移、洗涤产生误差例2在200
6、mL稀盐酸中溶有0.判断下列说法是否正确A气体的种类B气体的分子数摩尔是物质的量的单位。m(NaCl)。5molO2中含有的电子数目是多少？H2O2HO下面就请同学们完成P13科学探究D、溶液中溶有氯化氢气体44.5、含1mol Cl-的MgCl2中 mol Mg2+。(1)内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子n=NNAn=N/NA1molH2O中含多少摩尔的中含多少摩尔的H?多少摩尔的多少摩尔的O?解：解：1个水分子中有个水分子中有2个氢原子和个氢原子和1个氧原子，个氧原子，当同时扩大当同时扩大6.021023倍之后，有如下关系：倍之后，有如下关系：16.021
7、02326.02102316.021023H2O2HO 1 2 11mol1mol2mol答答:1molH2O中含有中含有2molH,1molO在在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少中含有的氧分子数目约是多少？解：解：N(O2)=n(O2)NA =3.01 1023 答答:0.5 mol O2的氧分子数约为的氧分子数约为3.01 1023个。个。例题例题注意解题格式注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。计算。=0.5 mol 6.02 1023 mol-1 在在0.5molO0.5molO2 2中含有的电子数目是多少
8、？中含有的电子数目是多少？解：解：O O2 2的电子数为的电子数为N =n NA =4.816 4.816 10 102424 答：答：0.5mol0.5molO O2 2的电子数为的电子数为4.816 4.816 10 102424个。个。=0.5 mol0.5 mol1616 6.02 6.02 10102323molmol-1-12 21 12 21 11.2041.204101024 24 6.026.0210102323 1molH1molH2 2O O含含 个个H,H,个个O O 1 1个个 H H2 2O O含含 个个 H,H,个个O O1molH1molH2 2O O含含 mo
9、lH,molO molH,molO 或或2NA或或NA【练习】1、5mol的的O2中含有中含有 个氧气分子；个氧气分子；5NA2、1.2041024个个H是是 mol；23、x 个水分子的物质的量是个水分子的物质的量是 mol；其中；其中H原子的物质的量是原子的物质的量是 mol。2x/NAx/NA4、1个个H2O分子中有分子中有 个电子，个电子，1mol H2O中有中有 个电子。个电子。1010NA【练习】2、0.1molH2O中与中与 _ molCO2所含的氧原子数目所含的氧原子数目相同相同,与与 _ 个个CH4分子中所含的氢原子数分子中所含的氢原子数相同相同6.02 10226.02 1
10、0220.05 3.01 10221、0.1mol NaOH 能电离出能电离出 _ 个个Na+_ 个个OH-【练习】下列叙述是否正确下列叙述是否正确1、摩尔是七个基本物理量之一、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的质量单位、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位、摩尔是物质的数量单位判断判断 摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位物质的量是七个基本物理量之一物质的量是七个基本物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位 。3.013.011010232320mol20mol1.2041.204101024242 22.4082.408101024244 412121212
11、0.50.50.750.750.50.5101010109 910105.55.55 52 0 2 22 0 2 2 年年 1 01 0 月月 2 2 日 星 期 日日 星 期 日第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第二课时第二课时1212现在我们知道，现在我们知道，1mol 1mol 1212C C的质量为的质量为 g g，那么那么1mol1mol其它原子的质量是多少呢？其它原子的质量是多少呢？1mol1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？粒子符号粒子符号物质的相物质的相对原子或对原子或分子质量分子质量每个粒子的质每个粒子的质量（量（g/g/个）个）1 1摩
12、物质含摩物质含有的粒子数有的粒子数（个）（个）1 1摩物质质摩物质质量（量（g g）C C 12 121.9931.9931010-23-23 FeFe 56569.0329.0321010-23-23H H2 2SOSO4 4 98981.6281.6281010-22-22H H2 2O O 18 182.9902.9901010-23-23NaNa+23 233.8213.8211010-23-23OHOH-17 172.8242.8241010-23-23N NA AN NA AN NA AN NA AN NA AN NA A121256569898181823231717分析以上计算
13、结果可得出什么规律？分析以上计算结果可得出什么规律？（1 1）1mol1mol任何原子的质量（以克为单位）在任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。数值上等于这种原子的相对原子质量。（2 2）1mol1mol任何分子的质量（以克为单位）在任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。数值上等于这种分子的相对分子质量。（3 3）1mol1mol任何离子的质量（以克为单位）在任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的相对分子质量。数值上等于这种离子的相对分子质量。结论结论:1mol1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，任何微粒或物质的质量以克为
14、单位时，在在数值数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。质量。(2)常用规格：100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。2041024个Na+的物质的量为_其中含质子_mol84g的Na2SO4中含有Na 和SO4 物质的量是多少？5mol HCl气体占有的体积是多少？021023倍之后，有如下关系：10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()CHNO3的摩尔质量是63 g液体所占有的体积各不相同，而1mol气3、单位：摩尔（mol）在同温同压下，相同质量的下列气体，占有01molKNO3溶于100mL水配制而成为什么在 相
15、同的条件下，1mol固体、5 g 体积为 1 L的NaCl溶液的物质的量浓度为 1 mol/L。6LH2 的物质的量是多少？影响因素:温度和压强2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液84g的Na2SO4中含有Na 和SO4 物质的量是多少？2、如何称量一粒米的质量？A16 g B32 g5molNH4+中含 mol 质子，mol e-。下列叙述正确的是（）课堂练习：课堂练习：填空：填空：（1 1）1molCu1molCu质量是质量是 克克（2 2）1molO1molO2 2质量是质量是 克克 (3)1molCO(3)1molCO2 2质量是质量是 克克 (4)1molCl(4)1m
16、olCl-质量是质量是 克克 (5)1molNa(5)1molNa+质量是质量是 克克 (6)1molNaCl(6)1molNaCl质量质量 克克64643232444435.5 35.5 232358.558.5摩尔质量摩尔质量概念：单位物质的量概念：单位物质的量(1mol)(1mol)的物质所具有的质量的物质所具有的质量符号：符号：M M 单位：单位：g/molg/mol 当摩尔质量的单位为当摩尔质量的单位为g g molmol-1-1时，其时，其数值数值等于该物质的等于该物质的相对原子（分子、离子）质量。相对原子（分子、离子）质量。M=mn物质的质量（物质的质量（g）物质的量（物质的量（
17、mol）摩尔质量摩尔质量（gmol-1）【练习】【练习】NaCl的摩尔质量的摩尔质量 Cu的摩尔质量的摩尔质量 SO4 的摩尔质量的摩尔质量 2-58.5g/mol64g/mol96g/mol下列叙述中正确的是下列叙述中正确的是（）A 硫酸的摩尔质量是硫酸的摩尔质量是98gB 1mol O2 的质量是的质量是32gC 2g氢气所含原子数目为氢气所含原子数目为1molD 1mol CO2 的质量是的质量是44g/molB【练习】【练习】（1）24.5g的的H2SO4 的物质的量为多少？的物质的量为多少？（2）2.84g的的Na2SO4中含有中含有Na 和和SO4 物质的物质的量是多少？量是多少？
18、2-【练习】1 摩尔混合气体摩尔混合气体具有的质量叫做混合气体气的摩尔质具有的质量叫做混合气体气的摩尔质量量。用。用 M 表示表示单位单位:克克/摩摩 g/mol 或或 g.mol1混合气体的混合气体的平均摩尔质量平均摩尔质量(g/mol)混合气体混合气体的的总质量总质量(g)混合气体的混合气体的总总物质的量物质的量(mol)=特特别别提提示示例：例：1mol O2 与与2mol H2 的混合气体，的混合气体，平均摩尔质量是多少？平均摩尔质量是多少？【课堂总结】【课堂总结】NNAnNnNANn*NA或或mnMmMnmn*M或或质量质量m分子分子个数个数NM，nmMnNNA（1）1.5mol H
19、2SO4的质量是的质量是 。其中含有。其中含有 mol O，mol H，其质量分别为，其质量分别为 和和 。（2）0.01mol 某物质的质量为某物质的质量为1.08g，此物质的摩，此物质的摩尔质量为尔质量为 。（3）0.8g某物质含有某物质含有3.0110 个分子，该物质的个分子，该物质的摩尔质量约为摩尔质量约为 。22【练习】1mol O2中中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧分子数约为多少个？含多少摩尔氧原子？含多少摩尔质子？原子？含多少摩尔质子？1mol NaCl含多少摩尔含多少摩尔 氯离子氯离子?3.011023个个P4中含有多少摩尔磷原子？中含有多少摩尔磷原子？6.021023个个
20、2mol16mol1mol2mol【练习】1.下列关于物质的量的说法中不正确的是（下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A.物质的量是国际单位制的物质的量是国际单位制的7个基本单位之一个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是物质的量的单位是“摩尔摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位物质的量是表示物质数量的单位【练习】2、1个个H2O分子约中有分子约中有 个电子，个电子，1molH2O中含有中含有 个电子。个电子。106.02 10243.2molH2O中与中与1molH2SO4中所含氧原子数之中所含氧原子数之比
21、比_含含H的物质的量之比的物质的量之比_1:22:14、1.2041024个个Na+的物质的量为的物质的量为_其中含质子其中含质子_mol2mol22【练习】7.下列数量的各物质中下列数量的各物质中,含原子个数最多的是含原子个数最多的是()A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH48.与与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是含有相同氢原子数的是()A.0.3 mol HNO3 B.3.612 X 10 23个个 HNO3分子分子 C.0.2 mol H3PO4 D.0.1mol NH3【练习】9、已知、已知1.505
22、1023个个X气体分子的质量为气体分子的质量为 8 g，则，则X气体的摩尔质量是气体的摩尔质量是()A16 g B32 gC64 g/mol D32 g/mol【练习】D10、设、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是的是()A32 g O2所含的原子数目为所含的原子数目为NAB0.5 mol H2SO4含有的原子数目为含有的原子数目为3.5NACHNO3的摩尔质量是的摩尔质量是63 gD0.5NA个氯气个氯气(Cl2)分子的物质的量是分子的物质的量是1 mol【练习】B2 0 2 22 0 2 2 年年 1 01 0 月月 2 2 日 星 期 日日 星
23、 期 日第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第三课时第三课时1、复习：、复习：mMnNNA2、1mol任何物质的质量，我们可以通过摩任何物质的质量，我们可以通过摩尔质量求出，那么尔质量求出，那么1mol物质的体积，我们如物质的体积，我们如何求算？何求算？V=m/H2O2下面就请同学们完成下面就请同学们完成P13科学探究科学探究实验探究：回忆电解水的实验实验探究：回忆电解水的实验化学方程式：化学方程式：2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2电解电解1.8g1.8g水，根据计算填写下表：水，根据计算填写下表：质量质量物质的量物质的量H H2 2和和O O2 2的物质
24、的量比的物质的量比H H2 2O O2 2回忆：生成氢气、氧气的体积比是多少？回忆：生成氢气、氧气的体积比是多少？结论：结论：1mol下列气体在下列气体在00C、1.01105Pa下的体积下的体积名称名称 状态状态密密 度度(g/L)质量质量(g)体积体积(L)H2气体气体0.08992.016 O2气体气体1.42932.00022.4222.39固体物质固体物质1mol铁铁7.2cm31mol铝铝10cm31mol铅铅18.3cm3液体物质液体物质1005053.6cm3100501mol水水18.0cm31mol硫酸硫酸1、在相同状态下、在相同状态下,1mol不同的固态或液态物质，体不同
25、的固态或液态物质，体 积积 。2、在相同状态下，、在相同状态下，1mol气体的体积基本气体的体积基本 。不同不同相同相同结论：结论：思考与交流思考与交流 由由体积体积数据结合物质数据结合物质状态状态分析分析上述两表，得出什么上述两表，得出什么结论结论？为什么在为什么在 相同的条件下，相同的条件下，1mol固体、固体、液体所占有的体积各不相同，而液体所占有的体积各不相同，而1mol气气体所占有的体积却近似相等？体所占有的体积却近似相等？阅读课本并思考阅读课本并思考粒子数目粒子数目粒子大小粒子大小粒子间距粒子间距固、液体固、液体 气体气体 决定物决定物质体积大质体积大小的主要小的主要因素因素温度温
26、度压强压强 练习：练习：在同温同压下，下列与气体体积大小有关在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是（）的因素是（）A A气体的种类气体的种类B B气体的分子数气体的分子数C C分子本身的大小分子本身的大小D D分子间的平均距离分子间的平均距离B B 两种气体体积相同，所含分子数两种气体体积相同，所含分子数一定相同吗？一定相同吗？提示：提示：不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较不一定，因为气体体积受温度和压强的影响较大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体所含的大，若温度和压强不同时，体积相同的两气体所含的分子数不一定相同分子数不一定相同思考与交流思考与交流1.概念：单位物质的量的气体
27、所占的体积叫做气概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。体摩尔体积。3.公式公式:Vm=V/n2.单位单位:L/mol(Lmol-1)和和 m3/mol。二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积Vm4.影响因素影响因素:温度和压强温度和压强 标准状况标准状况下，下，1mol 任何气体任何气体的体积都的体积都约约是是22.4L。5.标况下的气体摩尔体积：标况下的气体摩尔体积：即标况下的气体摩尔体积是即标况下的气体摩尔体积是22.4 L/mol理解要点理解要点:：标准状况：标准状况(STP)0、1.01105 Pa：任何：任何气体气体：1mol结论结论体积体积约约为为22.4L概念辩析：概念辩
28、析：标准状态与通常状态是否相同？标准状态与通常状态是否相同？（练习）（练习）判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？A.标准状况下标准状况下,1 mol任何物质的体任何物质的体积都为积都为22.4L.B.1 mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L.C.1 mol N2和和1 molO2体积相同体积相同.D.在标准状况下在标准状况下,1 molO2和和N2混合混合气气(任意比任意比)的体积约为的体积约为22.4L.注意：注意：摩尔摩尔任何气体任何气体，可以是单，可以是单一一纯净纯净的气体，也可以是的气体，也可以是混合混合气气体。体。气体在非标准状况下的气体摩尔体积气体在非标准状况下的气
29、体摩尔体积一定不为一定不为22.4 L/mol吗？吗？提示：提示：不一定气体在标准状况下的气体摩尔体积为不一定气体在标准状况下的气体摩尔体积为22.4 L/mol，升高温度，体积增大，增大压强，体积减，升高温度，体积增大，增大压强，体积减小，所以在适当的压强和温度下，气体的摩尔体积也小，所以在适当的压强和温度下，气体的摩尔体积也可能为可能为22.4 L/mol.思考与交流思考与交流下列说法正确的是下列说法正确的是 ()A.在标准状况下，在标准状况下，1molH2O和和1molH2体积都体积都 约是约是22.4LB.2gH2和和44gCO2体积相等体积相等C.1mol 某气体体积为某气体体积为2
30、2.4L则该物质一定处则该物质一定处 于标准状况于标准状况D.在标准状况下，在标准状况下，1gH2和和11.2LO2的物质的的物质的 量相等量相等练习练习D1)在标况下在标况下0.5mol HCl气体占有的体气体占有的体积是多少？积是多少？2)在标况下在标况下33.6LH2 的物质的量是多的物质的量是多少？少？练习练习Vm=33.6 L22.4 L mol 1=1.5 mol 在标准状况下在标准状况下,2.2g CO2.2g CO2 2的体积是多少？的体积是多少？n（CO2）=m(CO2)M(CO2)=2.2 g44 g mol 1=0.05molV（CO2）=n（CO2）Vm（CO2）=0.
31、05 mol 22.4 L/mol=1.1 2L解：解：标准状况下，标准状况下，112 mL 某气体的质量某气体的质量为为 0.14 g,则其摩尔质量为则其摩尔质量为 ，相对，相对分子质量为分子质量为 。n=VVm解：解：=0.112 L22.4 L mol 1=0.005 mol n =m/MM=0.14 g0.005 mol=28 g/mol“见量化摩见量化摩”1.1.标准状况下，标准状况下，1mol1mol任何物质的体积都约是任何物质的体积都约是22.4L22.4L。（错，物质应是气体）（错，物质应是气体）2.1mol2.1mol气体的体积约为气体的体积约为22.4L22.4L。（错，应
32、标明条件为标准状况）（错，应标明条件为标准状况）3.3.标准状况下，标准状况下，1molO1molO2 2和和N N2 2混合气体的体积约为混合气体的体积约为22.4L22.4L。（对，气体体积与分子种类无关）（对，气体体积与分子种类无关）4.22.4L4.22.4L气体所含分子数一定大于气体所含分子数一定大于11.2L11.2L气体所含的分子数。气体所含的分子数。（错，未指明相同条件下）（错，未指明相同条件下）5.5.标准状况下，气体的摩尔体积都是标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L22.4L。（错，（错，“约为约为”；单位应为；单位应为L/molL/mol）6.6.只有在标准状况下，气
33、体的摩尔体积才可能约为只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol22.4L/mol。（错，不一定）（错，不一定）随堂练习随堂练习 2 2、在标准状况下在标准状况下（1 1）0.5molHCl0.5molHCl占有的体积是多少？占有的体积是多少？（2 2）33.6LH33.6LH2 2的物质的量是多少？的物质的量是多少？（3 3）16gO16gO2 2的体积是多少？的体积是多少？（4 4）44.8LN44.8LN2 2中含有的中含有的N N2 2分子数是多少？分子数是多少？（5 5）0.5mol N0.5mol N2 2和和1mol O1mol O2 2 的混合气体的体的混合气
34、体的体积为多少？积为多少？（11.2L11.2L）（1.5mol1.5mol）（11.2L11.2L）（2 26.026.0210102323个）个）33.6L33.6L1.在标准状况下：在标准状况下：1)0.5mol HCl气体的体积是多少？气体的体积是多少？2)33.6LH2 的物质的量是多少？的物质的量是多少？3)16gO2的体积是多少？的体积是多少？课堂练习课堂练习4)11.2L N2和和O2混合气体的物质的量混合气体的物质的量 是多少？是多少？填写下列空白：填写下列空白：1.标准状况标准状况下，下，0.5molH2的体积是的体积是 L2.标准状况标准状况下，下，4.48LCO2的物质
35、的量是的物质的量是 mol3.标准状况标准状况下，下，11.2LN2 中含有中含有N2分子的个数是分子的个数是4.标准状况标准状况下，下，11.2L N2 和和H2混合气体的物质的量混合气体的物质的量是是 mol 11.20.20.53.011023个。个。2 0 2 22 0 2 2 年年 1 01 0 月月 2 2 日 星 期 日日 星 期 日第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第四课时第四课时1)在标况下在标况下1.5mol HCl气体占有的体气体占有的体积是多少？积是多少？2)在标况下在标况下33.6LH2 的物质的量是多的物质的量是多少？少？练习练习Vm=33.6
36、 L22.4 L mol 1=1.5 mol 1mol1mol不同的气体在一定温度和压强下体积是不同的气体在一定温度和压强下体积是 否相同？否相同？在同温同压下，相同分子数的气在同温同压下，相同分子数的气体，其体积（体，其体积（）；）；相同相同思考与交流思考与交流阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(1)内容：内容：在相同的在相同的温度温度和和压强压强下，相同下，相同体积体积的的任何气体都含有任何气体都含有相同数目相同数目的粒子的粒子(2)使用范围：使用范围：气体或有气体参加气体或有气体参加的反应，不适用于固体或液的反应，不适用于固体或液体体(3)条件：三个条件：三个“同同”(只有在同温、同压、同体积
37、的条件下，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论才有分子数相等这一结论)(4)特例：标准状况下，特例：标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为任何气体所占的体积都为22.4 L.三同定一同三同定一同PV=nRT练习：练习：同温同压下，相同体积的氢气和甲烷的同温同压下，相同体积的氢气和甲烷的原子个数之比为（原子个数之比为（）A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8A 2:5 B 1:1 C 1:5 D 1:8A A练习练习1)在标况下在标况下2mol HCl气体占有的体积气体占有的体积是多少？是多少？2)在标况下在标况下3mol H2气体占有的体积是气体占有的体积是多
38、少？多少？理想气体状态方程：理想气体状态方程：P PV=nV=nR RT T压压强强体体积积物质的量物质的量常数常数温度温度1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比T、P相同相同:2121nnVV2.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比。T、P相同相同:2121MM=D3.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比比T、V相同：相同：2121nnPP阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论PV=nRT 同温同压下，相同体积的同温同压下，相同体积的H2和和CO
39、2气体，具气体，具有相同的有相同的 ()A分子数分子数 B原子数原子数C质量质量 D摩尔质量摩尔质量A练习练习练习：练习：在相同的温度和压强下，下列气体密度在相同的温度和压强下，下列气体密度最小的是（最小的是（）A COA CO2 2 B H B H2 2 C O C O2 2 D Cl D Cl2 2同温同压下，等质量的同温同压下，等质量的SOSO2 2和和COCO2 2相比较，相比较，下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A A 体积比体积比1:1 B 1:1 B 体积比体积比11:1611:16C C 密度比密度比16:11 D 16:11 D 密度比密度比11:1611:16 B BB
40、 B C C.练习练习练习：练习：(1)1)等质量的等质量的O O2 2和和O O3 3，它们的物质的量之比为，它们的物质的量之比为，所含的分子数之比为，所含，所含的分子数之比为，所含的原子数之比为，相同状况下的体积的原子数之比为，相同状况下的体积之比和密度之比为，。之比和密度之比为，。(2)2)同温同压下，等体积的同温同压下，等体积的O O2 2和和O O3 3的质量之比的质量之比为，分子数之比为，原子数为，分子数之比为，原子数之比为。之比为。3:23:21:11:13:23:23:23:22:32:32:32:31:11:12:32:3练：同温同压下，将练：同温同压下，将1 1体积的体积的
41、COCO2 2和和2 2体积的体积的COCO进行比较，则进行比较，则COCO2 2与与COCO的：的：（1 1）分子数之比为）分子数之比为 ；（2 2）原子数之比为）原子数之比为 ；（3 3）质量之比为）质量之比为 _；（4 4）物质的量之比为）物质的量之比为；（5 5）密度之比为）密度之比为 _；（6 6）摩尔质量之比为）摩尔质量之比为;1:23:411:141:211:711:72 0 2 22 0 2 2 年年 1 01 0 月月 2 2 日 星 期 日日 星 期 日第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第五课时第五课时一、物质的量浓度：一、物质的量浓度：1.定义：表示
42、单位体积溶液里所含溶质的物质的定义：表示单位体积溶液里所含溶质的物质的 量。用符号量。用符号“CB”溶质的物质的量溶质的物质的量2.数学表达式数学表达式:物质的量浓度物质的量浓度=-nB 溶液的体积溶液的体积 CB=-V（B）aq3.单位：单位：molL-1案例案例:1L溶液中含有溶液中含有1mol的某溶质的某溶质B，则该容液中溶，则该容液中溶 质质B的物质的量浓度就是的物质的量浓度就是1 molL-1 可表示为：可表示为：CB=1 molL-11 1、1mol/LH1mol/LH2 2SOSO4 4溶液溶液500mL500mL，含有多少，含有多少molHmolH2 2SOSO4 4，其质量是
43、多少克？，其质量是多少克？2 2、8 8克克CuSOCuSO4 4可配制成可配制成0.2mol/LCuSO0.2mol/LCuSO4 4溶液多溶液多少毫升？少毫升？3 3、29.2529.25克克NaClNaCl配成配成1000mL1000mL溶液，其物质的溶液，其物质的量浓度是多少？量浓度是多少？练习：练习：例例1 1把把4949克克H H2 2SOSO4 4配成配成2L2L稀稀H H2 2SOSO4 4，其物质的量浓，其物质的量浓度为多少？度为多少？例例2 2在在200mL200mL稀盐酸中溶有稀盐酸中溶有0.730.73克氯化氢气体，克氯化氢气体，求稀盐酸的物质的量浓度？求稀盐酸的物质的
44、量浓度？例例3 3在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH11.2LNH3 3溶于水，配成溶于水，配成400mL400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？溶液，此氨水物质的量浓度为多少？练习：练习：判断正误：判断正误：1、1 mol NaCl 溶于溶于1 L 水中，其物质的量浓度为水中，其物质的量浓度为 1 mol/L 。2、质量为质量为58.5 g 体积为体积为 1 L的的NaCl溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓度为度为 1 mol/L。3、从从1 L 1 mol/L 的的NaOH 溶液中取出溶液中取出100 mL溶液，溶液，取出的溶液的物质的量的浓度为取出的溶液的物质的量的浓度为 0.1
45、mol/L。配制配制300 mL 0.3 mol/L NaCl 溶液，溶液，需要需要 NaCl 的质量是多少？的质量是多少？练习：练习：练习练习1、2 mol/L盐酸的含义是（盐酸的含义是（）A、溶液中含有、溶液中含有2mol氯化氢氯化氢 B、2 mol氯化氢气体溶于氯化氢气体溶于1L水水 C、1 L盐酸溶液中含有氯化氢盐酸溶液中含有氯化氢73 g D、溶液中溶有氯化氢气体、溶液中溶有氯化氢气体44.8 L练习练习2、（1）将）将40 g NaOH配成配成2 L溶液，其物质的量浓度为溶液，其物质的量浓度为 _;(2)标况下标况下22.4 L HCl溶于水配成溶于水配成0.5 L盐酸其物质的盐酸
46、其物质的量浓度是量浓度是_。用用5molNaOH配成配成500mL溶液，其浓度溶液，其浓度为为 mol/L，取，取5mL该溶液，其浓该溶液，其浓度为度为 mol/L。从从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出溶液中，分别取出100mL、10mL和和1mL溶液，它们的物溶液，它们的物质的量浓度是否相等？质的量浓度是否相等？1010练习：练习：下列关于下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于溶于100mL水配制而成水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成溶于水配制成500mL水水溶液溶液（C）0.
47、2mol/LKNO3100mL稀释成稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于溶于1L水配制而成水配制而成A、D练习：练习：判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(1)1 L溶液中含有溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就溶质，溶质的物质的量浓度就 是是1 mol/L ()(2)用用1 L水溶解水溶解40 g NaOH所得溶液浓度为所得溶液浓度为1 mol/L ()(3)从从1 L 0.1 mol/L的的NaCl溶液中取出溶液中取出5 mL，NaCl溶液溶液 的浓度仍为的浓度仍为0.1 mol/L ()(4)1 mol/L的的H2SO4溶液中溶液中H的浓度也是的浓度也是1 mol
48、/L ()答案：答案：(1)(2)(3)(4)溶液稀释公式：溶液稀释公式：浓浓浓浓稀稀稀稀1、将、将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释的硫酸溶液加水稀释 到到0.5mol/L，其体积为多少毫升？，其体积为多少毫升？2、配制、配制250mL1mol/LHCl溶液溶液,需要需要 12mol/LHCl溶液的体积是多少溶液的体积是多少?2 0 2 22 0 2 2 年年 1 01 0 月月 2 2 日 星 期 日日 星 期 日第二节化学计量在实验中的应用第二节化学计量在实验中的应用第六课时第六课时1容量瓶的构造容量瓶的构造(1)标注：温度、容积、刻度线。标注：温度、容积、刻度线。(2)常用规
49、格：常用规格：100 mL、250 mL、500 mL及及1 000 mL。容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析容量瓶的使用及溶液配制时的误差分析2容量瓶的使用容量瓶的使用(1)检漏：检漏：使用前必须检查是否漏水，检查的方法使用前必须检查是否漏水，检查的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180后塞紧，后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查仍把
50、瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。不漏水的容量瓶才能使用。(2)使用容量瓶注意使用容量瓶注意“五不五不”：不能溶解固体；不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能稀释浓溶液；不能加热；不能加热；不能作反应容器；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。不能长期贮存溶液。容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：仪器，其上标有：温度、温度、浓度、浓度、容积、容积、压强、压强、刻度线刻度线这五项中的这五项中的()ABC D分析：分析：容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容。容量瓶上标有温度、容积、刻度线三项内容。答案：答案：D练习：
