1、2021届高三化学第一轮复习课前检测，学有所得判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确(正确的打正确的打“”，错误的打，错误的打“”)(1)1 L 0.1 molL1氨水含有氨水含有0.1NA个个OH ()(2)欲配制欲配制1.00 L 1.00 molL1的的NaCl溶液，可将溶液，可将58.5 g NaCl溶溶于于1.00 L水中水中 ()(3)1 mol L1 NaCl溶液含有溶液含有NA个个Na ()(4)含含NA个个Na的的Na2O溶解于溶解于1 L水中，水中，Na的物质的量浓度为的物质的量浓度为1 molL1 ()(5)在在50 mL量筒中配制量筒中配制0.100 0 molL1碳
2、酸钠溶液碳酸钠溶液 ()(6)用用pH1的盐酸配制的盐酸配制100 mL pH2的盐酸需要的盐酸需要100 mL容量瓶、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ()(7)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出液吸出 ()(8)配制稀硫酸配制稀硫酸时，时，先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 ()(9)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁()(10)用容量瓶配制溶液用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线定容时俯视刻度
3、线,所配溶液浓度偏小所配溶液浓度偏小()结合近几年江苏高考试卷考查情况分析，关结合近几年江苏高考试卷考查情况分析，关于物质的量、于物质的量、N NA A的考查重点：的考查重点：考纲定标考纲定标1理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念。2理解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。理解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。3掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。方法。目标展示，有的放矢热点定位热点定位1物质的量浓度的计算，尤其是混合溶液中离物质的量浓度的计算，尤其是混合溶液中离子浓度的计算。
4、子浓度的计算。2配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误配制一定物质的量浓度溶液的实验仪器及误差分析。差分析。目标展示，有的放矢近几年江苏高考试卷考查情况分析：近几年江苏高考试卷考查情况分析：1、13年江苏年江苏5题：题：用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是规范的是 2、11年江苏年江苏7题：题：B.用量筒量取用量筒量取20 mL0.5000 mol/LH2SO4溶液于烧杯中，加水溶液于烧杯中，加水80mL，配制成，配制成0.1000
5、 mol/LH2SO4溶液溶液3、10年江苏年江苏5题：题：A.常温下，常温下，1 L 0.1 molL1的的NH4NO3溶溶液中氮原子数为液中氮原子数为0.2NA学案核对、知识梳理一、一、物质的量浓度物质的量浓度、定义：、定义：以单位体积以单位体积溶液溶液里所含溶质的里所含溶质的物质的量物质的量来表示溶液组成的来表示溶液组成的物理量物理量,叫做溶质的叫做溶质的物质的量浓度物质的量浓度.2、单位：、单位：mol/L 或或 mol/m3、计算公式：、计算公式：VnBcB=4、物质的量浓度与质量分数的比较、物质的量浓度与质量分数的比较 5、质量分数、质量分数(w%)与物质的量浓度与物质的量浓度(C
6、mol/L)的互换的互换 6、溶液中的微粒及其物质的量浓度、溶液中的微粒及其物质的量浓度 1 1、观察右图两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。、观察右图两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。(1)(1)“5%5%硫酸铜溶液硫酸铜溶液”中的中的5%5%是什么含义？是什么含义？(2)0.4 mol(2)0.4 molL-1 NaClL-1 NaCl溶液中的溶液中的0.4 mol0.4 molL-1L-1表示的含义是什么？表示的含义是什么？(3)(3)从上述两种溶液中分别取出从上述两种溶液中分别取出5 mL5 mL，它们的浓度分别是，它们的浓度分别是_、。基知考问、重点突破(4)(4)若是同一溶液中不同表
7、示浓若是同一溶液中不同表示浓度的方法间如何进行换算？度的方法间如何进行换算？2 2、浓溶液加水稀释时，下列量发生变化的有、浓溶液加水稀释时，下列量发生变化的有 ，不发生变，不发生变化的有化的有 。A.A.溶液质量溶液质量 B.B.溶剂质量溶剂质量 C.C.溶质质量溶质质量 D.D.溶液体积溶液体积 E.E.溶液密度溶液密度 F.F.溶质的物质的量溶质的物质的量 G.G.溶液质量分数溶液质量分数 H.H.溶液物质的量浓度溶液物质的量浓度m1 1=m2 2c1V1=c2V2稀释前后溶液中溶质质量不变稀释前后溶液中溶质质量不变稀释前后溶液中溶质稀释前后溶液中溶质物质的量不变物质的量不变学会溶液的组成
8、表示方法学会溶液的组成表示方法物质的量浓度和质量分数物质的量浓度和质量分数 归纳总结，方法点拨完成学案例题完成学案例题1、2但所含溶质的但所含溶质的n、m则则因体积不同而改变因体积不同而改变.(3)B可以指分子，也可指分子电离出的离子可以指分子，也可指分子电离出的离子(4)与水发生反应生成新的物质，如与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOHSO3 H2SO4等。等。(5)含结晶水的物质如含结晶水的物质如CuSO45H2O溶于水后溶质为溶于水后溶质为CuSO4。(6)特殊物质：如特殊物质：如NH3溶于水后溶质为溶于水后溶质为NH3H2O，但计算浓度，但计算浓度时是以时是以N
9、H3分子作为溶质。分子作为溶质。归纳总结，方法点拨触摸高考，训练提升13年江苏年江苏18题：题：硫酸镍铵硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取进行如下实验：准确称取2.3350g样品，配制成样品，配制成100.00mL溶液溶液A；准确量取；准确量取25.00 mL 溶液溶液A，用，用0.04000 molL1 的的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为离子方程式为Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗，消耗EDTA标准溶液
10、标准溶液31.25mL；另取；另取25.00 mL溶液溶液A，加足，加足量的量的NaOH溶液并充分加热，生成溶液并充分加热，生成NH3 56.00mL(标准状标准状况况)。(1)若滴定管在使用前未用若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的标准溶液润洗，测得的Ni2含量将含量将 (填填“偏高偏高”、或、或“偏低偏低”或或“不变不变”)。(2)氨气常用氨气常用 检验，现象是检验，现象是 。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程写出计算过程)。偏高偏高 湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝试纸颜色由红变蓝 学案核对、知识梳理三、三、一定
11、物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤及所需仪器：配制步骤及所需仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、一定容积的容量瓶一定容积的容量瓶；计算计算：所需溶质的：所需溶质的质量质量或或浓溶液的体积浓溶液的体积；称量（或量取）：称量（或量取）：称固体的质量称固体的质量或或量取溶液的体积量取溶液的体积；溶解（或稀释）：溶解（或稀释）：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用玻璃棒搅拌并用玻璃棒搅拌。转移转移：将溶液沿：将溶液沿玻璃棒玻璃棒小心注入到一定体积的小心注入到一定体积的容量瓶容量瓶中。中。洗涤：用
12、蒸馏水洗涤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯烧杯和和玻璃棒23次，洗涤液也移入次，洗涤液也移入容量容量瓶瓶中。中。定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线定容：向容量瓶中加蒸馏水至距刻度线12cm处，改用处，改用胶头滴胶头滴管管加蒸馏水至加蒸馏水至液面与刻度线相切液面与刻度线相切。摇匀：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。装瓶：装瓶：贴签贴签。3 3、实验室需要实验室需要450 mL 0.1 molL1的的Na2CO3溶液，溶液，应怎样选用容量瓶？应称取多少克应怎样选用容量瓶？应称取多少克Na2CO310H2O？能？能否用否用200 mL和和250 mL容量瓶各一个配制容量瓶各一个配制450
13、 mL溶液？溶液？基知考问、重点突破刻度线刻度线20 20 使用方法及注意事项使用方法及注意事项容量瓶使用前一定要检查容量瓶使用前一定要检查_。其操作顺序为装水其操作顺序为装水盖塞盖塞倒立倒立正立正立玻璃塞旋转玻璃塞旋转180180倒立。倒立。_(_(填填“能能”或或“不能不能”，下同下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。中溶解或稀释。_作为反应容器或长期贮作为反应容器或长期贮存溶液的容器。存溶液的容器。_加入过冷或过热的液体。加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定体积的溶只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物液，即不能配制任意体积的一
14、定物质的量浓度的溶液。质的量浓度的溶液。是否是否漏水漏水不能不能不能不能不能不能一条刻度线一条刻度线(瓶颈瓶颈)两个数据：标明两个数据：标明“规格和规格和使用温度使用温度”(瓶身瓶身)三步查漏三步查漏 四个四个“不能不能”基知考问、重点突破减小减小减小减小减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小4 4、实验室配制一定物质的量溶液时如何产生误差并分实验室配制一定物质的量溶液时如何产生误差并分析。析。基知考问、重点突破减小减小减小减小 减小减小减小减小增大增大减小减小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏大偏大基知考问、重点突破减小减小增大增大偏小偏小偏小偏小减小减小偏大偏大基知考问、重点突破测量体积
15、时读数问题的深入思考1.液面是球面2.视线是直线3.读数时人眼睛总是面对刻度4.量器刻度的排列（上大下小、还是上小下大）上大下小、还是上小下大）基知考问、重点突破完成学案例题完成学案例题3、4触摸高考，训练提升2019天津理综天津理综9(4)：配制配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，标准溶液时，加入一定量加入一定量H2SO4的原因是的原因是_；使；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的要下图中的_(填字母代号填字母代号)。ac 抑制抑制NH4Fe(SO4)2水解水解触摸高考，训练提升2020广东广东24(2):NH4Al(SO4)212H2O的相对分的相对分子质量为子质量为453。欲配制。欲配制100 mL pH为为2、浓度约为、浓度约为0.1 molL1的的NH4Al(SO4)2溶液，配制过程为：溶液，配制过程为：用托盘天平称量用托盘天平称量NH4Al(SO4)212H2O固体固体_g；将上述固体置于烧杯中，将上述固体置于烧杯中，_。4.5 称量称量溶解溶解移液移液洗涤洗涤定容定容
