1、有关计算复 习 物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NAM.M质量质量 气体体积气体体积 (标准状况标准状况)Vm.Vm物质的量浓度物质的量浓度.VV 配制溶液的计算【例例1】在在200mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有0.73g HCl,计算溶液计算溶液的物质的量浓度。的物质的量浓度。解：解：n(HCl)=7.3g 36.5g/mol=0.02 molV(HCl)=200mL 1000mL/L=0.2 L C(HCl)=0.02 mol 0.2L=0.1 mol/L 答：答：这种盐酸的浓度是这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L 配制溶液的计算【例例2】计算配制计算配制 500 mL 0.1 mol
2、/L 的的NaOH 溶液溶液所需所需NaOH的质量。的质量。V(NaOH)=500mL 1000mL/L=0.5 Ln(NaOH)=0.1 mol/L 0.5 L=0.05 mol m(NaOH)=0.05 mol 40 g/mol=2g 答：答：配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：配制溶液的计算【例例3】标准状况下，将标准状况下，将448L NH3 溶于溶于1L 水中，得水中，得到浓度为到浓度为0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度。的氨水。求此氨水的物质的量浓度。解：解：n(NH3)=448L 22.4L/mol=20 molm(N
3、H3)=20 mol 17g/mol=340g V(氨水氨水)=1340g 0.9g/mL 1000mL/L=1.49 L 答：答：此氨水的浓度是此氨水的浓度是 13.4 mol/Lm(氨水氨水)=340g+1000g=1340g C(氨水氨水)=20 mol 1.49L=13.4 mol/L 气体溶于水时的浓度计算，要注意以气体溶于水时的浓度计算，要注意以下几个问题：下几个问题：1、不能把水的体积当成溶液的体积；、不能把水的体积当成溶液的体积；2、不能把水的体积、不能把水的体积+气体体积当成溶气体体积当成溶液的体积；液的体积；3、用溶液质量和密度计算溶液体积、用溶液质量和密度计算溶液体积时，
4、要注意换算为时，要注意换算为L做单位。做单位。小结小结:1 1在标准状况下，在标准状况下，11.2LNH11.2LNH3 3溶于水，溶于水，配成配成400mL400mL溶液，此氨水物质的量溶液，此氨水物质的量浓度为多少？浓度为多少？2 2.如何用如何用NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O配制配制2.52.5升升0.2 0.2 mol/Lmol/L的的NaNa2 2COCO3 3溶液？溶液？1.25mol/L取取143g练习思考与交流思考与交流如果将如果将5ml浓硫酸稀释为浓硫酸稀释为20ml稀硫酸得稀硫酸得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质
5、的量相等吗的量相等吗?能说出你的理由吗能说出你的理由吗?溶液稀释的计算 溶液稀释的计算【例例4】要配制要配制500mL 0.6mol/L 的的NaOH溶液，需溶液，需6 mol/L 的的NaOH溶液多少毫升？溶液多少毫升？6 mol/LV =0.6mol/L 0.5L V=5L 答：需答：需6 mol/L的的NaOH溶液溶液50mL。解：解：设需设需6 mol/L NaOH 溶液的体积为溶液的体积为V分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：C1V1=C2V2 (体积单位相同）体积单位相同）有关溶液稀释的计算有关溶液稀释的计算 1 1、20%20%的蔗糖（的蔗糖（C C1212H H222
6、2O O1111）溶液）溶液200200克稀释到克稀释到1 1升，其物质的量浓升，其物质的量浓度将是多少？度将是多少？2 2、将、将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶液加的硫酸溶液加水稀释到水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为多少，其体积为多少毫升？毫升？342克/摩混合溶液物质的量浓度的计算混合溶液物质的量浓度的计算物质与所含离子的物质与所含离子的C的转换：的转换：例如在例如在0.5mol/L的的Al2(SO4)3溶液中，根据其化学式溶液中，根据其化学式可知：可知：Al2(SO4)3 2Al3+3SO42-系数比：系数比：1 2 3c/molL-1：0.5 1
7、.0 1.5结论：某物质中离子的浓度，与其化学结论：某物质中离子的浓度，与其化学式中的脚码成正比。式中的脚码成正比。混合溶液物质的量浓度的计算【例例5】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液混合后，求溶液中溶液混合后，求溶液中Cl-的物质的量的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。浓度（设溶液体积变化忽略不计）。C(Cl-)=0.05L 0.5mol/L 2+0.1L 0.5mol/L 0.05L+0.1L=0.67 mol/L 答：答：溶液中溶液中Cl-的物质的量浓度是的物质的量浓度是 0.67 mol/L解：解：1 1、2
8、mol/L2 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液200L200L和和4 mol/L4 mol/L的盐酸溶液的盐酸溶液100L100L混合，求：混合后溶混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。液中盐酸的物质的量浓度。2x0.2+4x0.1=Cx(0.2+0.1)C=2.67mol/L答答:2.67mol/L 2 2、2 mol/L2 mol/L的盐酸的盐酸200L200L和和4 4 mol/Lmol/L的硫酸的硫酸100L100L混合，则混合混合，则混合后溶液中后溶液中H H+的物质的量浓度是的物质的量浓度是多少？多少？4mol/L物质的量浓度与溶质质量分数的换算物质的量浓度与溶质质量分数的换算【
9、分析分析】设溶液的体积为设溶液的体积为1L，溶液的质，溶液的质量分数为量分数为，密度为，密度为 g/cm3，溶质的摩溶质的摩尔质量为尔质量为 M g/mol则有：则有：C=物质的量浓度与物质的量浓度与 溶质质量分数溶质质量分数 的换算的换算必须以密度为桥梁。必须以密度为桥梁。1000mL g/cm3 M g/mol 1L=1000mL g/cm3 M g/mol 1L)/(1000LmolMC物质的量浓度 物质的量浓度与溶质质量分数的换算【例例6】98%的密度为的密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的浓硫酸，其物质其物质的量浓度为多少？的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000 1.84 9
10、8%98=18.4 mol/L解：解：答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/Lmol/L练习：练习：37%37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm1.19g/cm3 3，求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？=12.06mol/L)/(1000LmolM物质的量浓度CHCl=1000 x1.19x37%36.5答答:盐酸的物质的量浓度是盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L 2 2、试求浓度为、试求浓度为32%32%，密度为，密度为1.2g/mL1.2g/mL的硝酸溶液的物质的量浓度？的硝酸溶液的物质的量浓度？3 3、98%98%的硫酸，密度为的硫酸
11、，密度为1.84g/cm1.84g/cm3 3，求其物质的量浓度？求其物质的量浓度？6.09mol/L18.4mol/L 有关化学方程式的计算【例例7】中和中和 1L 0.5mol/L NaOH 溶液，需要多少升溶液，需要多少升的的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？2 NaOH +H2SO4=Na2SO4+2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。设需设需 1 mol/L H2SO4 溶液的体积为溶液的体积为 x 2 mol 1 mol(0.5 mol/L)(1L)(1 mol/L)(x)2 mol:(0.5 mol/L)(1L)=1mol:(1 mo
12、l/L)(x)x=0.25L练习练习 1 1中和中和1 1升升0.5 mol/LNaOH0.5 mol/LNaOH溶液，需溶液，需要多少升要多少升1 mol/LH1 mol/LH2 2SOSO4 4溶液？溶液？2 2中和中和50mL 2 mol/LHNO50mL 2 mol/LHNO3 3溶液共溶液共用去了用去了NaOHNaOH溶液溶液80mL80mL，求此，求此NaOHNaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量溶液的物质的量浓度和溶质的质量分 数。（分 数。（N a O HN a O H 溶 液 的 密 度 为溶 液 的 密 度 为1 105g/mL05g/mL）0.25L1.25mol/L，4.76%
