1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（十三） 氮及其重要化合物 1下列关于自然界中氮循环 (如图 )的说法不正确的是 ( ) A氮元素均被氧化 B工业合成氨属于人工固氮 C含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 解析：选 A 人工固氮中氮气转化为氨气， N的化合价由 0 3价，化合价降低，被还原，故 A错误；工业合成氨是典型的人工固氮方法，故 B正确；根据自然界中氮循环图知，通过生物体可以实现含氮无机物和含氮有机物的转化，故 C正确；生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，故 D正确。 2下列 有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是 ( ) 氮气与氧气在
2、放电条件下可直接生成 NO2 铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 向 Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显变化 实验室采用加热氯化铵固体、用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A B C D 解析：选 D 在放电条件下，氮气和氧气反应生成的是 NO而不是 NO2， NO 不稳定，易被氧气氧化生成 NO2， 错误；硝酸铵加强热时剧烈分解发生爆炸，生成氮气、二氧化氮和水， 错误；向 Fe(NO3)2溶液中加入稀 盐酸，酸性条件下， NO3 具有强氧化性，能把 Fe2 氧化成Fe3 ，同时自身被还原成 NO， 错误；氯化铵受热易分解，冷却时又生成氯化铵，所以得不到氨气， 错误。 3某无色透明的混合气体
3、中可能含有 Cl2、 O2、 SO2、 NO、 NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是 ( ) A肯定有 SO2、 O2和 NO B肯定没有 Cl2、 O2和 NO2 C可能有 Cl2和 O2 D肯定只 有 NO 【 精品教育资源文库 】 解析：选 B 该混合气体为无色气体，不含 Cl2和 NO2，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，含有 SO2；剩余气体通入空气，很快变为红棕色，所以还含 NO，则一定不含 O2。 4下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验
4、目的的是 ( ) A用装置甲制取氨气 B用装置乙除去氨气中的水蒸气 C用装置丙验证氨气具有还原性 D用装置丁吸收氨气 解析：选 C 氨气极易溶于水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气， A 错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥， B 错误；氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性， C正确；水的密度大于苯，氨气极易溶于水，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水， D 错误。 5下列说法正确的是 ( ) A NO可用于某些疾病的治疗 B CO、 NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化
5、氮： 2OH 2NO2=NO3 NO H2O D NO2通入 FeSO4溶液中始终无明显现象 解析：选 A NO 可用于心血管疾病的治疗； NO 易与 O2反 应转化为 NO2， NO2易与 H2O 反应生成 HNO3， NO、 NO2在空气中不能稳定存在； NO2被 NaOH 溶液吸收发生反应生成 NaNO3和NaNO2： 2NO2 2OH =NO3 NO2 H2O； NO2与水反应生成的硝酸将 Fe2 (浅绿色 )氧化为 Fe3 (棕黄色 )。 6如图是课外活动小组的同学设计的 4 个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是 ( ) A挤压装置 的胶头滴管使 CCl4全部进入烧瓶，
6、片刻后打开止水夹 B挤压装置 的胶头滴管使 NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 【 精品教育资源文库 】 C用鼓气装置从装置 的 a处不断鼓入空气并打开止水夹 D向装置 的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹 解析：选 B H2难溶于 NaOH溶液，不能形成较大压强差，不能引发 “ 喷泉 ” 现象。 7将盛有 12 mL NO2和 O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余 2 mL无色气体，则原混合气体中 O2的体积和剩余的 2 mL气体分别是 ( ) A 1.2 mL， NO B 2.4 mL， O2 C 3.5 mL， O2 D 4 mL， NO 解析：选 A 依据化
7、学方 程式： 4NO2 O2 2H2O=4HNO3 3NO2 H2O=2HNO3 NO 设 O2的体积为 x，剩余的气体有两种可能： 若剩 O2，则 V 剩 x 14(12 mL x) 2 mL， 解得 x 4 mL，选项 B、 C不正确。 若剩 NO，则 V 剩 13(12 mL x) 4x 2 mL， 解得 x 1.2 mL，选项 D不正确，选项 A正确。 8物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的 硝酸的物质的量之比是 ( ) A 14 B 15 C 23 D 25 解析：选 A 设 2 mol Zn参
8、与反应，因 Zn无剩余，则最终生成了 2 mol Zn(NO3)2，其中含有 4 mol NO3 ，即没有参与氧化还原反应的 HNO3为 4 mol，根据得失电子守恒有： 2 n(Zn) 4 n(HNO3)，则 n(HNO3) 1 mol，即有 1 mol HNO3被还原。 9硝酸铜是制备 CuZnAl系催化剂的重要原料。现有三种制取硝酸铜的实验方案可供选用： 铜与稀硝酸反应 制取： 3Cu 8HNO3(稀 )=3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 铜与浓硝酸反应制取： Cu 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O 首先将铜屑在空气中加热生成氧化铜，氧化铜与稀硝酸反应制取：
9、2Cu O2= 2CuO，CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O 下列有关说法正确的是 ( ) A制取等量的硝酸铜，需硝酸的量 最少 B制取等量的硝酸铜， 产生的有毒气体比 少 【 精品教育资源文库 】 C三种方案中，第 方案最经济环保 D三种方案的 反应都可以在铁质容器中进行 解析：选 C 根据制取硝酸铜的反应化学方程式知，制备 1 mol Cu(NO3)2需要的 HNO3： 中 83 mol HNO3； 中 4 mol HNO3； 中 2 mol HNO3，量的大小为 ， 最少， A错误；由三种设计方案的化学方程式知，制备 1 mol Cu(NO3)2： 中放出 23 mol NO
10、 气体， 中放出 2 mol NO2气体， 中没有气体放出，可知 产生的有毒气体比 少， B 错误；由三种设计方案的化学方程式可以判断，制备 1 mol Cu(NO3)2，硝酸的利用率 ， C正确；稀硝酸与铁发生反应，且 Cu 与 HNO3生成的 Cu(NO3)2与铁反应，不能在铁质容器中制备Cu(NO3)2， D 错误。 10 (1)汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图 1所示。写出净化过程中的总化学方程式： _。 (2)TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团 OH， OH 能将
11、NO、 NO2氧化，如图 2 所示， OH与 NO2反应的化学方程式为 NO2 OH=HNO3。写出 OH 与 NO 反应的化学方程式： _。 (3)用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为 N2是燃煤烟气的一种脱硝 (除 NOx)技术。其脱 硝 机 理 如 图 3 ， 写 出 该 脱 硝 过 程 中 乙 烯 和 NO2 反 应 的 化 学 方 程 式 ：_。 解析： (1)图 1 中加入的物质是 NO、 O2、 CO，反应生成的物质是 CO2、 N2，其中 NO2为中间 产物不列入化学方程式中，然后根据化合价升降总数相等配平化学方程式。 (2)图 2 中进入的物质是 NO、 NO2与 OH，反应生
12、成的物质是 HNO3 H2O，其中 TiO2为催化剂，根据原子守恒配平化学方程式。 (3)图 3中乙烯和 NO2反应生成的物质是 CO2、 N2、 H2O，根据化合价升降总数相等配平化学方程式。 答案 ： (1)2NO O2 4CO =催化剂 4CO2 N2 (2)3OH NO=HNO3 H2O (3)2C2H4 6NO2=4CO2 3N2 4H2O 11为了证明 铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示 (加热装置和固定装置均已略去 )， B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状【 精品教育资源文库 】 碳酸钙固体； E为一个空的蒸馏烧瓶； F是用于鼓入
13、空气的双连打气球。 (1)实验时，为在 E 烧瓶中收集到 NO，以便观察颜色，必须事先赶尽其中的空气。其中第一步实验操作 _。 如何确定 E中空气已被赶尽 _。 (2)如何证明 E中收集到的是 NO而不是 H2_； 一段时间后， C中白色沉淀溶解，其原因是 _。 (3)装置 D的作用是 _。 解析：由题所给装置知，赶走空气用到碳酸钙，则将装 CaCO3 的干燥管下移与稀 HNO3反应产生 CO2，当 C 处出现白色沉淀时，说明生成的 CO2已进入 C 试管， 则 E 中空气除尽；(2)证明 NO存在是和 O2反应生成红棕色 NO2， NO2溶于水生成 HNO3，使 CaCO3溶解液体变澄清；(
14、3)NO、 NO2是大气污染物，不能排放到空气中。 答案： (1)将装 CaCO3的干燥管下移与稀 HNO3反应产生 CO2 当 C处出现白色沉淀时，则说明空气除尽 (2)用 F向 E中鼓入空气， E内颜色变为红棕色 NO2进入 C生成 HNO3使 CaCO3溶解 (3)吸收过量的 NO、 NO2，防止空气污染 12 NH3及其盐都是重要的化工原料。 (1)用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3，反应发生、气体收集和 尾气处理装置依次为 _。 (2)按下图装置进行 NH3性质实验。 【 精品教育资源文库 】 先 打 开 旋 塞 1 ， B 瓶 中 的 现 象 是 _ ， 原 因 是_，稳定后，关闭旋塞 1。 再打开旋塞 2， B瓶中的现象是 _。 解析： (1)制备氨气时，加热固体的试管口应略向下倾斜，所以制备装置应选取装置 A；氨气的密度比空气的小，因此应用向下排空气法收集，所以收集
