1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（三十五） 分子结构及其性质 1下列分子或离子中，立体构型是平面三角形的是 ( ) A CH4 B NH4 C CO23 D CO2 解析：选 C A 项， CH4中 C原子为 sp3杂化，分子为正四面体结构； B项， NH4 中 N原子为 sp3杂化，离子为正四面体结构； C项， CO23 中， C原子上价层电子对数 12(4 2) 3，孤电子对数 3 3 0，为平面三 角形； D项， CO2中 C原子为 sp 杂化，分子呈直线形。 2下列说法中正确的是 ( ) A HCHO分子中既含 键又含 键 B CO2分子中的化学键为非极性键 C NH3分子中 N原
2、子的杂化轨道类型是 sp2 D沸点： PH3 NH3 H2O 解析：选 A HCHO 分子中含有碳氧双键，既含 键又含 键， A 项正确； CO2分子中的化学键为极性键， B 项不正确； NH3分子中 N原子的杂化轨道类型是 sp3杂化， C项不正确；氨气分子之间存在氢键，因而沸点反常高，水在通常状况下为液体，氨为气体，故沸点：H2ONH3， D项不正确 。 3关于化合物 ，下列叙述不正确的是 ( ) A分子间不能形成氢键 B分子中既有极性键又有非极性键 C分子中有 7个 键和 1个 键 D该分子在水中的溶解度大于 2丁烯 解析：选 C 分子间不能形成氢键， A正确；分子中含有碳碳非极性键，碳
3、氢、碳氧极性键， B 正确；分子中含有 9 个 键、 3 个 键， C 不正确；分子中含有醛基，在水中的溶解度大于 2丁烯， D正确。 4在硼酸 B(OH)3分子中， B原子与 3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中 B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是 ( ) A sp，范德华力 B sp2，范德华力 C sp2，氢键 D sp3，氢键 【 精品教育资源文库 】 解析：选 C 由石墨的晶体结构知 C 原子为 sp2杂化，故 B 原子也为 sp2杂化，但由于B(OH)3中 B原子与 3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。 5 PH3是一
4、种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但 P H键键能比 N H键键能低。下列判断错误的是 ( ) A PH3分子呈三角锥形 B PH3分子是极性分子 C PH3沸点低于 NH3沸点，因为 P H键键能低 D PH3分子稳定性低于 NH3分 子，因为 N H键键能高 解析：选 C PH3分子结构和 NH3相似， NH3是三角锥形，故 PH3也是三角锥形， A正确；PH3分子结构不对称为极性分子， B正确； NH3分子之间存在氢键， NH3沸点比 PH3高， C错误；P H键键能比 N H键键能低，故 N H更稳定，化学键越稳定，分子越稳定， D正确。 6下列事实与氢键有关的是 ( ) A水
5、加热到很高的温度都难以分解 B水结成冰体积膨胀，密度变小 C CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4熔点随着相对分子质量的增加而升高 D HF、 HCl、 HBr、 HI 的热稳定性依次减弱 解析：选 B A 项，水分解破坏的是化学键，不是氢键； B 项，氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 4个相邻水分子相互吸引，所以水结成冰时，体积增大，密度变小； C 项， CH4、 SiH4、 GeH4、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高与范德华力有关，与氢键无关； D项， HF、 HCl、 HBr、 HI的热稳定性与分子中化学键的键能大小有关，与氢键无关。
6、 7 CH3 、 CH3、 CH3 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 ( ) A它们互为等电子体，碳原子均采取 sp2杂化 B CH3 与 NH3、 H3O 互为等电子体，几何构型均为正四面体 C CH3 中的碳原子采取 sp2杂化，所有原子均共面 D CH3 与 OH 形成的化合物中含有离子键 解析：选 C CH3 与 CH3 及 CH3 分子中所含电子总数不相等，故它们不是等电子体， A项错误； CH3 、 NH3、 H3O 互为等电子体， 几何构型为三角锥形， B 项错误； CH3 与 BH3互为等电子体，碳原子采用 sp2杂化， C项正确； CH3 与 OH 形成的化合
7、物为有机物 醇，分子中只含共价键， D项错误。 8 N2的结构可以表示为 ， CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示 键，下列说法中不正确的是 ( ) 【 精品教育资源文库 】 A N2分子与 CO 分子中都含有叁键 B CO分子中有一个 键是配位键 C N2与 CO 互为等电子体 D N2与 CO 的化学性质相同 解析：选 D 由题可知 N2分子中 N原子之间、 CO 分子中 C、 O原子之 间通过 2个 键、1个 键，即叁键结合，其中， CO分子中 1个 键由 O原子单方面提供孤电子对， C原子提供空轨道通过配位键形成； N2与 CO 两分子的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，N2化
8、学性质相对稳定， CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。 9向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 ( ) A反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后 Cu2 的浓度不变 B在 Cu(NH3)42 中， Cu2 给出孤电子对， NH3提供空 轨道 C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化 D沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 Cu(NH3)42 解析：选 D 该反应的反应原理为 CuSO4 2NH3H 2O=Cu(OH)2 (NH4)2SO4， Cu(OH)2 4NH3=Cu(NH3)4(OH)2。反应结
9、束后无 Cu(OH)2沉淀生成，但生成了 Cu(NH3)42 ， Cu2 浓度减小；在 Cu(NH3)42 中， Cu2 提供空轨道， NH3 提供孤电子对；若加入极性较小的乙醇，溶液会析出蓝色沉淀。 10短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大， W、 X原子的最外电子层电子数之比为 43 ， Z原子比 X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是 ( ) A W、 Y、 Z的电负性大小顺序一定是 Z Y W B W、 X、 Y、 Z的原子半径大小顺序可能是 W X Y Z C Y、 Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D WY2分子中 键与 键的数目之比是 11 解析：选 C
10、D 根据题给信息， W、 X、 Y、 Z为短周期主族元素，且 W、 X原子的最外层电子数之比为 43 ， W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，所以 W 为 C， X 为 Al，再根据 Z 原子比 X原子核外多 4个电子 ，所以 Z为 Cl，则 Y为 Si、 P、 S中的一种， A项错误； W、 X、 Y、Z 中 W 的原子半径最小， B 项错误；如果 Y 是 Si，则 Y 和 Z 可形成 SiCl4，空间构型为正四面体， C项正确； WY2分子只能为 CS2，分子中含有两个 键和两个 键，个数比为 11 ，D项正确。 11 B、 C、 N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界
11、中广泛存在。 【 精品教育资源文库 】 (1)基态硼原子的电子排布式为 _； C、 N元素的第一电离能由大到小的顺序为 _。 (2)BF3与一定量的水可形成如图 1的晶体 R。 晶体 R中各种微 粒间的作用力涉及 _(填字母 )； a离子键 b共价键 c配位键 d金属键 R 中阴离子的空间构型为 _。 (3)乙二胺 (H2N CH2 CH2 NH2)与 CaCl2溶液可形成配离子 (结构如图 2)，乙二胺分子中氮原子的杂化类型为 _；乙二胺和三甲胺 N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 _。 (4)氮化硼 (BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常 存在的稳定相，其
12、结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图 3所示，六方相氮化硼质地软的原因是 _。 解析： (1)硼原子核外有 5个电子，其核外电子排布式为 1s22s22p1， C、 N 两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 N C。 (2)晶体 R 中各种微粒间的作用力涉及离子键、共价键、配位键；阴离子中中心原子 B原子含有 4个 键且不含孤电子对，所以 B原子采用 sp3杂化方式，为四面体构型。 (3)乙二胺中 N 原子形成 3 个 键，含有 1 对孤对电子，杂化轨道数为 4，采取 sp3杂化；乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键，故乙二胺的沸点较高。 (4)六方
13、相氮化硼中，每一个 B原子与 3个 N 原子相连，每 1个 N原子与 3个 B原子相连，形成平面三角形，向空间发展成层状结构。六方相氮化硼不含 键，只含 键，层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软。 答案： (1)1s22s22p1 N C (2)abc 四面体 (3)sp3 杂化 乙二胺分子之间可以形成氢键 ，三甲胺分子之间不能形成氢键 (4)层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软 12 CaC2可用于固氮： CaC2 N2 =1 100 CaCN2 C， CaCN2(氰氨化钙 )和水反应可生成 NH3。 (1)写出与 Ca 在同一周期且最外层电子数相同、
14、内层排满电子的基态原子的电子排布式： _。 (2)NH3中 N原子的杂化 方式为 _；根据价层电子对互斥理论推测 CO23 的空间构型【 精品教育资源文库 】 为 _。 (3)CaCN2中阴离子为 CN22 ，与 CN22 互为等电子体的分子有 _(填写一种化学式即可 )；写出 CaCN2水解反应的化学方程式 _。 解析： (1)符合条件的原子 3d和 4s全部排满。 (2)NH3分子中 N原子的杂化轨道数是 4，所以采取 sp3杂化； CO23 离子中 C 原子的杂化轨道数是 (4 2)/2 3，为 sp2杂化， CO23 为平面正三角形。 (3)等电子体的寻找方法是利用同主族元素原子替换或相邻元素替换的方法，如 CO2； CaCN2(氰氨化钙 )和水反应可生成 NH3，再由化合价可推知 C元素化合价为 4价，所以另一种产物是 CaCO3。 答案 ： (1)1s22s22p63s23p63d104s2或 Ar3d104s2 (2)sp3 平面正三角形 (3)CO2、 N2O CaCN2 3H2O=CaCO3 2NH3 13 (2017 盐城模
