1、【 精品教育资源文库 】 跟踪检测（二十三） 弱电解质的电离 1在 0.1 molL 1氨水中存在平衡： NH3 H2 3H 2 4 OH 。下列叙述中正确的是 ( ) A加入少量浓盐酸，盐酸与 NH3反应生成 NH4Cl，使 NH3浓度减小， NH4 浓度增大，平衡逆向移动 B加入少量 NaOH固体， OH 与 NH4 结合生成 NH3H 2O，使 NH4 浓度减小，平衡正向移动 C加入少量 0.1 molL 1NH4Cl溶液，电离常数不变，溶液中 c(OH )减小 D加入少量 MgSO4固体，溶液 pH 增大 解析：选 C 加入少量浓盐酸，首先发生 H OH =H2O，使 OH 浓度降低
2、，平衡正向移动；加入少量 NaOH固体，使 OH 浓度升高，平衡逆向移动；加入少量 NH4Cl溶液，使 NH4 浓度升高，平衡逆向移动，溶液中 c(OH )减小； Mg2 2OH =Mg(OH)2 ，溶液中 c(OH )减小，溶液 pH 减小。 2 H2S水溶液中存在电离平衡 H2 HS 和 HS S2 ，若向 H2S溶液中 ( ) A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 增大 C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH 减小 D加入少量硫酸铜固体 (忽略体积变化 )，溶液中所有离子浓度都减小 解析：选 C 向 H2S溶液中加水，平衡向右移动
3、，但溶液体积增大，溶液中 H 浓度减小，A 错误。通入 SO2，可发生反应： 2H2S SO2=3S 2H2O， SO2过量时， SO2与水反应生成的H2SO3酸性比氢硫酸强，因此溶液 pH减小， B错误。滴加新制氯水，发生反应： H2S Cl2=2HCl S ， H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸性增强， pH 减小， C正确。加入少量 CuSO4，发生反应： CuSO4 H2S=CuS H2SO4，溶液中 S2 浓度减小， H 浓度增大， D错误。 3常温下向 10 mL 0.1 molL 1氨水中缓缓加蒸馏水稀释到 1 L后，下列变化中正确的是 ( ) 电离程度增
4、大 c(H )增大 导电性增强 c c 4c 3H 2 不变 OH 数目增大， H 数目减小 pH 增大 c(H )与c(OH )的乘积减小 A B C除 外都正确 D 解析：选 A 因加水促进弱电解质的电离，则 NH3H 2O的电离程度增大，正确； 加水时氨水碱性减弱， c(OH )减小，但水的离子积 KW c(H ) c(OH )不变， c(H )增大，正【 精品教育资源文库 】 确； 加水稀释时，溶液中离子总浓度减小，导电性减弱，错误； 加水稀释时溶液温度不变，电离常数不变，即 c c 4c 3H 2 不变，正确； 水可电离出 H 和 OH ，水的量增加， H 和 OH 的数目都增大，
5、错误； c(H )增大， pH减小，错误； 温度不变，则水的离子积不变，即 c(H )与 c(OH )的乘积不变，错误。 4为证明某可溶性一元酸 (HX)是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是( ) A室温下，测 0.1 molL 1HX溶液的 pH，若 pH1，证明 HX是弱酸 B室温下，将等浓度等体积的盐酸和 NaX 溶液混合，若混合溶液 pH7，证明 HX是弱酸 D在相同条件下，对 0.1 molL 1的盐酸和 0.1 molL 1的 HX 溶液进行导电性实验，若 HX溶液灯泡较暗，证明 HX为弱酸 解析：选 B 由 0.1 molL 1 HX 溶液 pH1 知， c(H )7
6、，说明其在水中发生水解， X H2 OH ，为强碱弱酸盐， C项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡较暗者， 溶液离子浓 度较小，说明 HX 没有完全电离，则为弱酸， D项正确。 5关于 pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是 ( ) A取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的 m倍和 n倍，结果两溶液的 pH仍然相同，则 mn B醋酸物质的量浓度小于盐酸 C取等体积的两种酸溶液分别中和 NaOH 溶液，醋酸消耗 NaOH 的物质的量比盐酸消耗的多 D两种酸溶液中 c(CH3COO ) c(Cl ) 解析：选 B A项，由于弱酸溶液中存在电离平衡，故稀释相同倍数时，弱酸的 pH变化小
7、，现 pH变化相等，则弱酸稀释的倍数大，正确； B项，两者的 pH相同，而醋酸部分电离，则醋酸物质的量浓度大于盐酸，错误； C项， pH相同的情况下，醋酸的浓度大于盐酸，故等体积时醋酸消耗的氢氧化钠多，正确； D项，根据电荷守恒可知正确。 6对于常温下 0.1 molL 1氨水和 0.1 molL 1醋酸，下列说法正确的是 ( ) A 0.1 molL 1氨水的 pH 13 B 0.1 molL 1氨水加水稀释，溶液中 c(H )和 c(OH )都减小 C 0.1 molL 1醋酸中： c(H ) c(CH3COO ) 【 精品教育资源文库 】 D 0.1 molL 1醋酸与 0.1 mol
8、L 1NaOH溶液等体积混合所得溶液中： c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H ) 解析：选 D NH3H 2O 为弱电解质，不能完全电离，故 0.1 molL 1氨水的 pHc(CH3COO )，C 项错误； 0.1 molL 1醋酸与 0.1 molL 1NaOH 溶液等体积混合后，恰好完 全反应生成CH3COONa， CH3COONa 溶液中 CH3COO 水解，使溶液显碱性，故溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na )c(CH3COO )c(OH )c(H )， D项正确。 7.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法中正确
9、的是( ) A两溶液稀释前的浓度相同 B a、 b、 c三点溶液的 pH 由大到小顺序为 a b c C a点的 KW值比 b点的 KW值大 D a点水电离的 c(H )大于 c点水电离的 c(H ) 解析：选 D A 项，稀释前，两种溶液的导 电能力相同，则溶液中离子浓度相同，醋酸是弱电解质，所以醋酸的浓度大于盐酸的浓度，错误； B 项，导电能力越强， c(H )越大，而溶液的 pH 越小， pH大小顺序应为 bac，错误； C项，温度不变，水的离子积常数不变，错误。 8室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH 3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH 4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确
10、的是 ( ) A溶液的体积 10V 甲 V 乙 B水电离出的 OH 浓度： 10c(OH )甲 c(OH )乙 C若分别用等浓度的 NaOH溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲 乙 D若分别与 5 mL pH 11的 NaOH溶液反应，所得溶液的 pH：甲 乙 解析：选 AD A项，如果酸是强酸，当 pH 3升高到 pH 4，需要溶液稀释 10 倍；如果酸是弱酸，当 pH 3 升高到 pH 4，需要溶液稀释大于 10 倍，则溶液的体积是 10V 甲 V乙 ，正确； B项，酸性溶液中，酸电离出的 H 会抑制水的电离，则甲烧杯中的 H 浓度是乙烧杯中 H 浓度的 10 倍，因此水电离出的 OH 浓度
11、： 10c(OH )甲 c(OH )乙 ，错误； C 项，如果生成的盐不水解，则溶液的 pH 相等；如果盐水解，则甲烧杯中溶液的碱性强于乙烧 杯中溶液的碱性，因此所得溶液的 pH：乙 甲，错误； D 项，若分别与 5 mL pH 11 的 NaOH 溶液反应，如果是强酸，则均是恰好反应，溶液显中性；如果是弱酸，则酸过量，但甲烧杯中酸的浓度大， pH小，因此，所得溶液的 pH：甲 乙，正确。 【 精品教育资源文库 】 9部分弱电解质的电离常数如下表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 NH3H 2O 电离常数 (25 ) 1.810 4 4.910 10 K1 4.310 7 K2 5
12、.610 11 1.810 5 下列说法错误的是 ( ) A结合 H 的能力： CO23 CN HCO3 HCOO B 0.1 molL 1的 HCOONH4溶液中存在以下关系式： c(HCOO )c(NH4 )c(H )c(OH ) C pH 3的盐酸与 pH 11 的氨水混合，若溶液显中性，则 V(盐酸 )V(氨水 ) D等体积、等浓度的 HCOONa和 NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 解析：选 D 据电离常数知酸根离子结合 H 能力大小顺序是 CO23 CN HCO3 HCOO ， A项正确；由 K(HCOOH)K(NH3H 2O)知水解程度： NH4 HCOO ，故 HCOON
13、H4溶液呈酸性，则 c(H )c(OH )，所以离子浓度大小顺序是 c(HCOO )c(NH4 )c(H )c(OH )， B 项正确； pH 3的盐酸与 pH 11 的氨水混合，若 V(盐酸 ) V(氨水 )，则溶液显碱性，若溶液显中性，则 V(盐酸 )V(NH3H 2O)， C 项正确；根据电荷守恒， c(HCOO ) c(OH ) c(Na ) c(H )， c(CN ) c(OH ) c(Na ) c(H )，而水解程度 CN HCOO ，所以 HCOONa 和 NaCN 溶液中离子总数前者大于后者，故 D项错误。 10有浓度为 0.1 molL 1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：
14、 (1)三种溶液中 c(H ) 依次为 a molL 1、 b molL 1、 c molL 1，其大小顺序为_。 (2)等体积的以上三种酸分别与过量的 NaOH 溶液反应，生成盐的物质的量依次为 n1 mol、 n2 mol、 n3 mol，它们的大小关系为 _。 (3)中和一定量 NaOH 溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是 V1 L、 V2 L、 V3 L，其大小关系为 _。 (4)与锌反应开始时产生氢 (气 )的速率分别为 v1、 v2、 v3，其大小关系为 _。 解析： (1)氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸浓度的 2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度大小顺序为 b a c； (2)根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等， 所以生成盐的物质的量大小关系为 n1 n2 n3；(3)中和一定量 NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是 V1 2V2 V3； (4)与锌反应时产生氢
