1、第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物罪魁祸罪魁祸首！首！重点城市空气质量日报重点城市空气质量日报日期：日期：2019-12-17城市日期污染指数首要污染物空气质量级别空气质量状况北京2019-12-1778可吸入颗粒物良 天津2019-12-1794二氧化硫二氧化硫良 石家庄2019-12-1797可吸入颗粒物良 秦皇岛2019-12-1787二氧化硫二氧化硫良 太原2019-12-17110二氧化硫二氧化硫1轻微污染 大同2019-12-1767可吸入颗粒物良 阳泉2019-12-1775二氧化硫二氧化硫良 长治2019-12-17131可吸入颗粒物1轻微污染 呼和浩特2019-12-
2、17103二氧化硫二氧化硫1轻微污染 赤峰2019-12-17105可吸入颗粒物1轻微污染 沈阳2019-12-1782可吸入颗粒物良 大连2019-12-1789二氧化硫二氧化硫良 鞍山2019-12-1793二氧化硫二氧化硫良 抚顺2019-12-1776可吸入颗粒物良 长春2019-12-1777可吸入颗粒物良 随着人们生活水平的日益随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直工厂排出的废气不经过处理直接排放到空气中，严重造成了接
3、排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。酸性严重超标，形成酸雨。1872 1872年美国化学家年美国化学家SmithSmith首先提出酸雨一词，引起首先提出酸雨一词，引起全世界关注。全世界关注。19851985年，几年，几场酸雨过后，我国四川奉场酸雨过后，我国四川奉节县节县9 9万多亩松树全部枯死，万多亩松树全部枯死，重庆南山重庆南山2.72.7万亩马尾松死万亩马尾松死亡过半。亡过半。酸雨的危害酸雨的危害酸雨的危害酸雨的危害一一.硫硫1.存在形式：存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：硫化物和硫
4、酸盐，如硫铁矿化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄、黄铜矿铜矿CuFeS2、石膏（、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：物理性质：试管内壁附着硫怎样洗掉？试管内壁附着硫怎样洗掉？第三节第三节 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物硫硫是是黄黄色色粉粉末末黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶不溶于水，于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易溶易溶于于CS2.一一.硫硫3.化学性质：化学性质：S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2 既有氧化性又有还原性！既有氧化性又有还原性！硫在氧气中燃烧：硫在氧气中
5、燃烧：S+O2 SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。S+O2 SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。看颜色看颜色想原因想原因闻气味闻气味强烈的刺激性气味强烈的刺激性气味 有有 毒毒 做比较做比较溶解性溶解性沸沸 点点 无色气体无色气体 比空气密度大比空气密度大 容易液化容易液化 易溶于水易溶于水 能引发呼吸道疾病、浓度能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡高时会令人死亡和空气的相对平均分子量对和空气的相对平均分子量对比比沸点为沸点为101体积的水大约可以溶
6、解体积的水大约可以溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫二氧化硫是一种二氧化硫是一种无色无色、有、有刺激性气味刺激性气味、有毒有毒、比比 空气重空气重、容易液化容易液化、易溶于水易溶于水的气体。的气体。一、二氧化硫的物理性质：一、二氧化硫的物理性质：【实验：观察并思考】【实验：观察并思考】l 1、实验中原盛有实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？气体的试管水位有什么变化？说明了什么？说明了什么？、用值试纸检验试管内水溶液酸碱性。、用值试纸检验试管内水溶液酸碱性。实验现象实验现象:试管中的水面试管中的水面上升上升，PH试纸变试纸变红色红色，溶液，溶液呈酸性呈酸性 实验结论实验结论:SO2溶
7、于水后形成的溶液显酸性。溶于水后形成的溶液显酸性。A.SOA.SO2 2与水的反应：与水的反应：SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3可逆反应：可逆反应：在在同一条件下同一条件下既能向正反应方既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。向进行，又能向逆反应方向进行的反应。（可逆符号）（可逆符号）（亚硫酸）（亚硫酸）1.酸性氧化物的通酸性氧化物的通性性一、二氧化硫的化学性质：一、二氧化硫的化学性质：SO2+2 NaOH=Na2SO3 +H2OSO2+NaOH=NaHSO3Ca(OH)2+SO2=CaSO3 +H2O(澄清石灰水变浑浊澄清石灰水变浑浊)Ca(OH)2+S
8、O2=Ca(HSO3)2B.与碱反应生成盐和水。与碱反应生成盐和水。能否用澄清石灰水区分能否用澄清石灰水区分CO2和和SO2？l(3)与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：l SO2+Na2O=Na2SO3 l SO2+CaO=CaSO3 高温高温 S S S S S S S S-2 0 +4 +6-2 0 +4 +6思考：思考：根据根据SOSO2 2中中S S元素的化合价推断元素的化合价推断它应具有怎样的化学性质？它应具有怎样的化学性质？（SO2）2：具有还原性：具有还原性2SO2+O2 2SO3催化剂SO3+H2O =H2SO4酸性氧化物酸性氧化物SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH
9、)(2)(2)与与KMnOKMnO4 4、ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2等等强氧化剂强氧化剂反应，使高锰反应，使高锰酸钾溶液，溴水褪色酸钾溶液，溴水褪色这是检验这是检验SO2的方法之一的方法之一.SOSO2 2 +Cl+Cl2 2 +2 H+2 H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4 +2HCl+2HCl加热，又恢复加热，又恢复原来的颜色原来的颜色。（4 4）SOSO2 2 的漂白性的漂白性:品红溶液褪色品红溶液褪色学与问 品红溶液滴入品红溶液滴入亚硫酸后，为亚硫酸后，为什么会褪色？什么会褪色？加热又显红色加热又显红色说明了什么？说明了什么？SOSO2 2的漂白作用是的漂白作用
10、是SOSO2 2跟有色物质化跟有色物质化合生成一种无色的合生成一种无色的不稳定不稳定化合物。化合物。漂漂白白原原理理HClOHClO（NaNa2 2O O2 2）二氧化硫二氧化硫 原原 理理实实 质质效效 果果 范范 围围永久性永久性暂时性暂时性HClO(NaHClO(Na2 2O O2 2)将有色物将有色物质质氧化氧化成无色物质成无色物质氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应 可漂白大多数有可漂白大多数有色物质色物质,能使紫色石能使紫色石蕊试液褪色蕊试液褪色SOSO2 2与有色物质直接与有色物质直接化合化合生成生成不稳定不稳定无色物质无色物质 漂白某些有色物漂白某些有色物质质,不能使紫色石
11、蕊不能使紫色石蕊试液褪色试液褪色化学性质化学性质物理性漂白：活性炭物理性漂白：活性炭北京市场黄白两种银耳对比北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目中央电视台生活栏目莲子莲子美容美容“术术”SO3+H2O =H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等草编制品等杀灭霉菌和细菌杀灭霉菌和细菌作食物和干果的防腐剂作食物和干果的防腐剂制造硫酸：制造硫酸：二氧化硫的用途二氧化硫的用途2SO2+O2 2SO3催化剂一、物理性质一、物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易液化、易溶于水二、化学性质二、化学性质1 1、酸性
12、氧化物的通性、酸性氧化物的通性 （1 1）与水反应生成酸）与水反应生成酸 SO SO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3 （2 2）与碱反应只生成盐和水）与碱反应只生成盐和水 SO SO2 2+2NaOH Na+2NaOH Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O （3 3）与碱性氧化物反应）与碱性氧化物反应 SO SO2 2+Na+Na2 2O NaO Na2 2SOSO3 32 2、既有氧化性，又有还原性、既有氧化性，又有还原性SO2 +Cl2 +2 H2O=H2SO4 +2HCl 3 3、漂白性：、漂白性：品红溶液品红溶液 褪色褪色 加热加热 变红变红课课 堂堂 小小
13、 结结可逆反应：可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。向逆反应方向进行的反应。随堂检测 1、下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原下列物质中的硫元素既有氧化性又有还原性的是（性的是（）A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2 2、下列气体中，有毒、能污染大气，但可下列气体中，有毒、能污染大气，但可以用碱液吸收的是（以用碱液吸收的是（）A、Cl2 B、CO2 C、SO2 D、N2DACl3.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SO2 和和CO2 的方法是的方法是 l A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻
14、气味 C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液、通入品红溶液中中l E、通入酸性高锰酸钾溶液、通入酸性高锰酸钾溶液 BDE BDEl5.下列物质能使品红溶液褪色的是（）下列物质能使品红溶液褪色的是（）l活性炭活性炭 过氧化钠过氧化钠 氯水氯水 二氧化硫二氧化硫lA BlCDl解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成不稳定的无色物质褪色，选不稳定的无色物质褪色，选 。D 1.信使分子信使分子NO 1.一氧化氮在神经系统中的作用一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子一氧化
15、氮是一种神经信使分子,参与包括学习、记忆参与包括学习、记忆在内的多种生理过程在内的多种生理过程,并且具有调节脑血流的作用。并且具有调节脑血流的作用。在神经系统中在神经系统中,二氧化氮除了具有重要的生理功能外二氧化氮除了具有重要的生理功能外,还具有神经毒性。脑缺血还具有神经毒性。脑缺血 诱导表达诱导表达i N0S,生成大量一生成大量一氧化氮氧化氮,对神经系统造成损伤。此外对神经系统造成损伤。此外,一些神经退行性疾一些神经退行性疾病的发生发展也有一氧化氮参与。病的发生发展也有一氧化氮参与。二二.一氧化氮和二氧化氮一氧化氮和二氧化氮2.一氧化氮在免疫中的作用一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系统
16、对付细菌、病毒、肿瘤细胞等一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、肿瘤细胞等病原体的有效武器。病原体的有效武器。除了以上生理功能外除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸系统、内分一氧化氮还在呼吸系统、内分泌系统中起重要作用。泌系统中起重要作用。2.NO和和NO2的转化的转化3NO2+H2O =2HNO3+NO（工业制硝酸）（工业制硝酸）2NO+O2 =2NO2 N2+O2 =2NO放电或高温放电或高温（无色，不溶于水）（无色，不溶于水）（红棕色，有刺激性气味的有毒（红棕色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，易液化）气体，易溶于水，易液化）在这个过程中要通入多少的在这个过程中要通入多少的O2，NO2才能
17、才能完全转变成完全转变成HNO3呢？呢？2NO+O2=2NO23NO2H2O2HNO3NO 4 NO2O22H2O4HNO3lNONO2 2与与O O2 2以以4 4：1 1的体积比（摩尔比）混合，的体积比（摩尔比）混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。l假如是假如是NO和和O2混合呢？当体积比混合呢？当体积比是多少的时候跟足量的水反应才能是多少的时候跟足量的水反应才能完全转变成硝酸呢？完全转变成硝酸呢？n2NO+O2NO+O2 2=2NO=2NO2 2n3NO3NO2 2H H2 2O O2HNO2HNO3 3NO NO n4NO4NO3O3O2 22
18、H2H2 2O O4HNO4HNO3 32.NO和和NO2的性质的性质(1)物理性质物理性质NO是是无色、不溶于水、密度比空气略大无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。的气体。NO2是一种是一种红棕色红棕色、有、有刺激性气味刺激性气味的的有毒气体有毒气体，密度密度比空气的大，易液化，易溶于水比空气的大，易液化，易溶于水。化学性质化学性质2NO+O2=2 NO23NO2H2O2HNO3NO(2)【思考和交流】【思考和交流】l引起酸雨的罪魁祸首是谁？引起酸雨的罪魁祸首是谁？l硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？硫和氮的氧化物的主要来源是什么呢？l结合结合P80P80的图，你是否能够描述出酸雨形的图，
19、你是否能够描述出酸雨形成的简单过程吗？成的简单过程吗？l酸雨究竟有什么危害呢？酸雨究竟有什么危害呢？l如何来防止酸雨的影响呢？如何来防止酸雨的影响呢？首要污染物有首要污染物有二氧化硫、二氧化氮、可吸二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物入颗粒物 练习练习 与与 思考思考 1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。N2+O2 =2NO放电或高温放电或高温2NO+O2 =2
20、NO2 3NO2+H2O =2HNO3+NO雷雨发庄稼雷雨发庄稼2.2.以下气体能用以下气体能用NaOHNaOH固体干燥的是（固体干燥的是（)A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl3 3.下列气体中，不能用排空气法收集的使下列气体中，不能用排空气法收集的使（）A.H2 B.CO2 C.NO D.O24.下列哪种方法可以鉴别下列哪种方法可以鉴别CO2和和SO2()A.澄清石灰水澄清石灰水 B.品红溶液品红溶液 C.烧碱烧碱 D.盐酸盐酸ACB三、三、SO2和和NO2对大气的污染对大气的污染1、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧、硫氧化物主要来自含硫矿物的燃烧，氮氧化物来自汽车尾气。化物
21、来自汽车尾气。2、酸雨的形成过程：、酸雨的形成过程：3、酸雨的危害、酸雨的危害P804、防治酸雨的方法、防治酸雨的方法P81SSO2SO3H2SO4 硫酸型酸雨：硫酸型酸雨：、马斯河谷烟雾事件（、马斯河谷烟雾事件（1930年年12月），原因是月），原因是SOx和和MnO微粒作用生成微粒作用生成SO2-SO3进入人体。进入人体。、多诺拉烟雾事件（、多诺拉烟雾事件（1948年年10月），原因是月），原因是SO2和烟尘作用生成硫酸盐，吸入人体肺部。和烟尘作用生成硫酸盐，吸入人体肺部。、伦敦烟雾事件（、伦敦烟雾事件（1952年年12月），原因是粉尘月），原因是粉尘中中Fe2O3使使SO2反应生成硫酸铁
22、附在粉尘上，吸反应生成硫酸铁附在粉尘上，吸入人体肺部。入人体肺部。、洛衫机光化学烟雾事件（、洛衫机光化学烟雾事件（1943年年5-9月），月），原因是石油工业和汽车废气在紫外线作用下生原因是石油工业和汽车废气在紫外线作用下生成光化学烟雾。成光化学烟雾。课堂练习课堂练习l1.SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得含量不得超过超过0.02mgL1。下列措施中能够减少。下列措施中能够减少SO2排放量的是（）排放量的是（）l用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用天然气代替煤炭作民用燃料提高热能利用率使用用CS2萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰
23、后使用萃取煤炭中的硫燃煤中加入石灰后使用 A全部全部BCDl解析：题中要求选出解析：题中要求选出“能够减少能够减少SO2排放量排放量”的措施。煤炭的措施。煤炭中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的中含有一定量的硫，用煤炭作民用燃料会向大气中排放出较多的SO2，改用天然气做民用燃料可减少，改用天然气做民用燃料可减少SO2的排放量；提高热能利的排放量；提高热能利用率，可以降低煤炭用量，减少用率，可以降低煤炭用量，减少SO2的排放量；用的排放量；用CS2作萃取剂作萃取剂来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上来除去煤炭中的硫是不符合实际的；燃煤中加石灰脱硫是工业上常
24、用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的常用的比较有效的方法，用这种方法可以减少燃煤的过程中的SO2排放量。综合以上分析可得出正确答案排放量。综合以上分析可得出正确答案 。Bl2.下列物质不属于下列物质不属于“城市空气质量日报城市空气质量日报”报报道内容的是（）道内容的是（）lA二氧化硫二氧化硫B氮氧化物氮氧化物lC二氧化碳二氧化碳D悬浮颗粒悬浮颗粒l解析：城市空气质量日报的内容是二氧化解析：城市空气质量日报的内容是二氧化硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不硫、氮氧化物和悬浮颗粒，而二氧化碳不属于此报道内容。属于此报道内容。Cl4.贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻贮满干燥的
25、某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（）振荡，水可以充满试管。该气体不可能是（）lAHI BNO2lCSO2DNH3l解析：解析：HI、SO2、NH3可全部溶于水中，故水可可全部溶于水中，故水可以充满试管；因以充满试管；因NO2与与H2O的反应为的反应为l3NO2H2O=2HNO3NO，生成了不溶于水的，生成了不溶于水的NO，所以水不能充满试管。故应选，所以水不能充满试管。故应选 。Bl5.下列气体不会造成大气污染的是（）下列气体不会造成大气污染的是（）lA二氧化硫二氧化硫B氮气氮气lC一氧化碳一氧化碳D一氧化氮一氧化氮l解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒
26、解析：二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮都是有毒气体，只有氮气为无毒气体，所以应选气体，只有氮气为无毒气体，所以应选 。l6.2019年出现的全球温度大幅度升高，产生了显年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的著的“厄尔尼诺厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危害了许多现象，干旱和暴雨危害了许多地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保地区。为了防止气候进一步变暖，联合国环境保护组织于护组织于2019年通过大会要求各国减少工业排放年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是（）量的气体是（）lASO2 BH2SlCSO3DCO2l解析：全球变暖和解析：全球变暖和“厄尔尼诺厄尔尼诺”现象的出现现象的出现是由于温室气
27、体的大量排放，在本题的四个选项是由于温室气体的大量排放，在本题的四个选项中应选中应选 。BDl7.为了除去混入为了除去混入CO2中的中的SO2，最好将混合气体通入下，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）列哪种溶液中（）lA饱和烧碱溶液饱和烧碱溶液B饱和小苏打溶液饱和小苏打溶液lC饱和纯碱溶液饱和纯碱溶液D浓硫酸浓硫酸l解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收解析：饱和烧碱与饱和纯碱溶液既吸收SO2吸收吸收CO2；浓硫酸不能吸收；浓硫酸不能吸收SO2，故不可能。，故不可能。l8.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是（）是（）lANOBCOlCNO2
28、 DNH3l解析：解析：NO与与CO一样，都能与一样，都能与Fe2结合，使血红蛋白结合，使血红蛋白失去输氧能力。失去输氧能力。lBlABl9.一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在治理方法是在400左右、有催化剂存在的情况左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式。该反应的化学方程式。l解析：根据氧化还原反应的原理分析，用解析：根据氧化还原反应的原理分析，用NH3将将NO还原成无毒气体，该气体只能是还原成无毒气体，该气体只能是N2。NO中中N（2）的氮元素；被）的氮
29、元素；被NH3中中N（3）还原）还原为为N（0），剩下的氢、氧元素只能结合成水。），剩下的氢、氧元素只能结合成水。l答案：答案：6NO4NH3 5N26H2Ol10.利用右下图所示装置收集以下利用右下图所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得种气体（图中烧瓶的位置不得变化）变化）lH2Cl2CH4HClNH3NOH2SlSO2l（1）若烧瓶是干燥的，则由）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有口进气收集的气体有_（写序号）；（写序号）；l（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有）若烧瓶充满水，可收集的气体有_，这时气体由，这时气体由_进入。进入。l（3）若烧瓶是干燥的，则由）若烧瓶是干燥的，则
30、由A口进气，可收集的气体有口进气，可收集的气体有_。l（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有的气体有_，这时气体由，这时气体由_口进入。口进入。l解析：由解析：由B口进入适宜于比空气重的气体，口进入适宜于比空气重的气体，l由由A口进入适宜于比空气轻的气体。口进入适宜于比空气轻的气体。lABl11.某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：某学生课外活动小组利用下图所示装置分别做如下实验：l（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，
31、则原溶液可能是变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液；溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_ _ 。l（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液；加热时溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是溶液由无色变为红色的原因是 。ll解析：（解析：（1）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质）原溶液是红色溶液，受热颜色变浅，是因那种物质以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气，氨气在水中以气态挥发所引起，常见的具有碱性的气体是氨气
32、，氨气在水中呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（呈碱性，可使酚酞变红，氨气减少，颜色变浅；（2）原溶液是）原溶液是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是无色溶液，受热反而显红色，同上小题分析，这里挥发的是SO2气体，指示剂是品红。气体，指示剂是品红。l稀氨水和酚酞稀氨水和酚酞稀氨水中的稀氨水中的NH3逸出，逸出，所以溶液的颜色变浅所以溶液的颜色变浅溶有溶有SO2的品红的品红SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。气体逸出，品红溶液恢复红色。l12.下列关于下列关于SO2的叙述，正确的是的叙述，正确的是()lASO2既可以是含硫物质的氧化产物，又既可以是含硫物质的氧化产物，又可以
33、是含硫物质的还原产物可以是含硫物质的还原产物lBSO2是硫酸的酸酐是硫酸的酸酐lC大气中大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾的主要来源是汽车排出的尾气气lDSO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色褪色Al13.下列污染现象主要与下列污染现象主要与SO2有关的是有关的是 （）lA臭氧空洞臭氧空洞 B酸雨酸雨 lC光化学烟雾光化学烟雾 D温室效应温室效应l14.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是措施中可行的
34、是 （）l对燃煤进行脱硫；对含对燃煤进行脱硫；对含SO2、NO2等工业废气进行等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所无害处理后，再排放到大气中；人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁产生的氮的氧化物；飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。燃料，如天然气、甲醇等。lA BlCDBCl15.某冶炼厂利用炼铜产生的某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是废为宝，化害为利。其原理是 （）lA利用了利用了SO2的水溶性，将的水溶性，将SO2直接通入水中直接通入水中lB利用了利用了SO2的氧化性，将的氧化性
35、，将SO2直接通入水中直接通入水中lC利用了利用了SO2的氧化性，使其与的氧化性，使其与O2反应而转化反应而转化为为SO3，再与水反应，再与水反应lD利用了利用了SO2的还原性，使其与的还原性，使其与O2反应而转化反应而转化为为SO3，再与水反应，再与水反应Dl16.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的很小，不易沉降。它与空气中的SO2和和O2接触接触时，时，SO2会部分转化为会部分转化为SO3，使空气的酸度增，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是可能是 （）lA氧化剂氧化剂 B还原剂还原剂 lC催化剂催化剂 D载体载体C
