1、第 2课时 高考研究课 考 纲 要 求 高 频 考 点 1 能说明化学反应中能量转化的主要原 因，知道化学变化中常见的能量转化 形式。 2了解化学能与热能的相互转化及其应 用。了解吸热反应、放热反应、反应 热 (焓变 )等概念。 3能正确书写热化学方程式，能根据盖 斯定律进行有关反应热的简单计算。 4了解提高燃料的燃烧效率、开发高能 清洁燃料的重要性。认识化学在解决 能源危机中重要作用。 1 热化学方程式的书写与正误判断 5年 2考 2 反应热的计算与大小比较 5年 5考 1 热化学方程式的书写与正误判断 2 反应热的计算与大小比较 3 课堂即时练 4 课下达标练 目 录 CONTENTS 考
2、点一 热化学方程式的书写与正误判断 高考这样考 题组一 江苏高考 1 (2017 江苏高考 ) 通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3) 。下列说法不正确的是 ( ) C(s) H2O(g) = =CO( g) H2(g) H1 a kJ mol 1 CO(g) H2O(g) = =CO2(g) H2(g) H2 b kJ mol 1 CO2(g) 3H2(g) = =CH3OH(g) H2O(g) H3 c kJ mol 1 2CH3OH(g) = =CH3OCH3(g) H2O(g) H4 d kJ mol 1 A 反应 、 为反应 提供原料气B 反应 也是 CO2资源化利用的方
3、法之一C 反应 CH3OH(g) = =12CH3OCH3(g) 12H2O(l) 的 H d2kJ mol 1 D 反应 2CO(g) 4H2(g) = =CH3OCH3(g) H2O(g) 的 H (2 b 2 c d )kJ mol 1 反应 的产物为 CO 和 H 2 ，反应 的产物为 CO 2 和 H 2 ，反应 的原料为 CO 2 和 H 2 ， A 项正确；反应 将温室气体 CO 2转化为燃料 CH 3 OH ， B 项正确； 反应 中生成物 H 2 O 为气体， C 项中生成物 H 2 O 为液体，故 C 项中反应的焓变不等于 d2 kJ mol 1 ， C 项错误；依据盖斯定
4、律，由 2 2 ，可得所求反应的焓变，D 项正确。 2 (2016 江苏高考 ) 通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是 ( ) 太阳光催化分解水制氢： 2H2O(l) = =2H2(g) O2(g) H1571.6 kJ mol 1 焦炭与水反应制氢： C(s) H2O(g) = =CO( g) H2(g) H2 131.3 kJ mol 1 甲烷与水反应制氢： CH4(g) H2O(g) = =CO( g) 3H2(g) H3 206.1 kJ mol 1 A 反应 中电能转化为化学能B 反应 为放热反应C 反应 使用催化剂， H3减小D 反应 CH4(g) = =C(s) 2H
5、2(g) 的 H 74.8 kJ mol 1 解析： 反应 是太阳能转化为化学能， A 不正确；反应 中 H 2 0 ，是吸热反应， B 不正确；反应 使用催化剂不能改变反应的焓变， H 不变， C 不正确； D 项中，由盖斯定律，反应 可得 CH 4 (g) = =C(s) 2H 2 (g) H 74.8 kJ mol 1，正确。 题组二 全国高考 1 (2017 全国卷 ) 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。 通过计算，可知系统 ( ) 和系统 ( ) 制氢的热化学方程式分别为 _ _ _ 、_ ，制得等量H 2 所需能量较少的是 _ _ 。 H 2
6、O(l) = =H 2 (g) 12 O 2 (g) H 286 kJ mol 1 H 2 S(g) = =H 2 (g) S(s) H 20 kJ mol 1 系 统 ( ) 2 (2013 全国卷 ) 二甲醚 (CH3OCH3) 是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气 ( 组成为 H2、 CO 和少量的 CO2) 直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应： 甲醇合成反应： ( )CO(g) 2H2(g) = =CH3OH( g) H1 90.1 kJ mol 1( )CO2(g) 3H2(g) = =CH3OH( g) H2O(g) H2 49.0 kJ mol 1 水煤气变换反应： ( )CO(g) H2O(g) = =CO2(g) H2(g) H3 41.1 kJ mol 1二甲醚合成反应： ( )2CH3OH( g) = =CH3OCH3(g) H2O(g) H4 24.5 kJ mol 1由 H2和 CO 直接制备二甲醚 ( 另一产物为水蒸气 ) 的热化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 2CO( g) 4H 2 (g) = =C H 3 OCH 3 (g) H 2 O( g) H 204.7 kJ mol 1 师说高考
