1、专题五 原子结构 元素周期律和元素周期表,高考化学 (江苏省专用),考点一原子结构及元素性质A组自主命题江苏卷题组(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl ?NH4Cl 中的相关微粒,其中正确的是? ()A.中子数为8 的氮原子?NB.HCl 的电子式:H+?-C.NH3的结构式:?D.Cl-的结构示意图:,五年高考,易错易混HCl是共价化合物,分子内不存在离子键;离子的结构示意图中不要忽略核内正电荷的符号。,答案C本题考查原子的表达式、电子式、分子的结构式和离子的结构示意图。A项,中子数为8的氮原子为?N;B项,HCl的电子式为H?;D项,Cl-的结构示意图为?。,1.(2
2、018课标,8,6分)下列叙述正确的是?()A.24 g镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为21D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同,B组统一命题、省(区、市)卷题组,答案B本题考查原子结构与化学键。A项,24 g镁和27 g铝的物质的量均为1 mol,1 mol镁含有的质子数为12NA,1 mol铝含有的质子数为13NA,错误;B项,等质量的O2和O3中含有等物质的量的氧原子,含有的电子数相同,正确;C项,1 mol重水含有10 mol中子,1 mol水含有8 mol中子,故中子数比为54,错误;
3、D项,乙烷的结构式为?,1 mol乙烷中含有的化学键为7 mol,乙烯的结构式为?,1 mol乙烯中含有的化学键为5 mol,错误。,易混易错等物质的量的重水和水中含有的质子数相同,中子数不同。,2.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“?”,tin),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是?()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是?Ts,答案D本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律等知识。中子数为176的Ts核素符号为?Ts。,审题方法Ts的
4、原子核外最外层电子数是7,则该元素一定是第A族元素。,3.(2016课标,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是?()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性,答案A由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na
5、元素位于第三周期A族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。,知识拓展二元化合物是指由两种元素组成的化合物。金属氢化物中H元素为-1价。,C组教师专用题组(2014山东理综,8,5分)根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是?()A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小D?Cl与?Cl得电子能力相同,答案D同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱,A项错误;核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同,如Na+和F-,B项错误;四种离子半径的大小顺序应为:?,C
6、项错误?Cl和?Cl互为同位素,得电子能力相同,D项正确。,考点二元素周期律及元素周期表A组自主命题江苏卷题组1.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是?()A.原子半径:r(W)r(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强,答案D本题考查元素周期律。由题意可知X为O,Y为Na,Z为Al,W为S。原子半径:r(Y)r(Z)r(W),A不正确;Na2O2中含
7、有非极性共价键,B不正确;金属性YZ,最高价氧化物的水化物的碱性YZ,C不正确;非金属性XW,简单气态氢化物的热稳定性XW,D正确。,规律总结元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,最高价氧化物对应水化物的酸性越强。,2.(2017江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是?()A.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(Z);B项,NaOH为强碱;C项,N2的氧化性比O2的弱;D项,HNO3(或HNO2)为共价化
8、合物,NH4NO3为离子化合物。,知识拓展化合物类别的几个特例AlCl3:由活泼金属元素与活泼非金属元素组成的共价化合物。NaOH:含有极性键的离子化合物。Na2O2:含有非极性键的离子化合物。NH4NO3:全部由非金属元素形成的离子化合物。,3.(2016江苏单科,4,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于A族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是?() A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径
9、:r(X)r(Y)r(Z)r(S)r(O)r(F),故错误。,规律总结原子半径大小比较,一般先看电子层数,电子层数越多,半径越大;若电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷数大的原子半径反而小。,知识拓展元素性质应用的思维模式:由结构定位置,由位置想规律,由规律作判断。该模式仅适用于主族元素。评析本题以元素周期表中四种短周期主族元素为基础,考查离子的电子层结构、简单气态氢化物的热稳定性比较、原子半径大小比较,难度中等。,4.(2015江苏单科,5,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置
10、,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是?()A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序: W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序: Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: X、Y、W,答案A根据题意可知,X、Y、Z、W分别为O、F、Al、Si。B项,原子半径大小顺序应为:AlSiOF;C项,元素非金属性由强到弱顺序应为:OSiAl;D项,简单气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为:FOSi。,规律总结比较原子半径大小的方法:同主族元素原子:电子层数越多,半径越大。如LiMgAlSiPSCl。,知识拓展元素的非金属性越强,该元素形成的气态氢
11、化物的热稳定性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性亦越强。元素的金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的碱性亦越强。,5.(2014江苏单科,9,2分,)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是?()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强,答案D根据题干信息可推出:X、Y、Z、W四种元素依次是C、O、M
12、g、Si。原子半径大小顺序为:r(Mg)r(Si)r(C)r(O),A项错误;MgO是由离子键构成的化合物,SiO2是由共价键构成的化合物,B项错误;非金属性:CSi,X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强,故C项错误;非金属性:OSi,Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强,D项正确。,命题归纳对元素周期律的复习要回归基础,如原子半径、离子半径比较,金属性、非金属性递变规律,简单气态氢化物的热稳定性,最高价氧化物的水化物的酸、碱性强弱等。,规律总结离子化合物中通常含有金属元素或N?,如NaCl、K2S、NH4Cl等;共价化合物通常由非金属元素组成,如HCl、H2S、NH3等。另外,NaOH、NH4Cl、Na2O2中既有离子键又有共价键。,B组统一命题、省(区、市)卷题组,1.(2018课标,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。下
