1、1东周匈奴族鹿形东周匈奴族鹿形金金怪兽怪兽汉代汉代铁铁器器战国青战国青铜铜器器唐代舞马衔杯纹唐代舞马衔杯纹银银壶壶春秋金柄春秋金柄铁铁剑剑东汉东汉马踏飞燕马踏飞燕(铜铜雕雕)铁铁合金合金铜铜银银金金你能根据常见金属的用途说出你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性金属有哪些物理共性?金属的物理共性金属的物理共性:有金属光泽、导电性、导热性、有金属光泽、导电性、导热性、延展性。延展性。5地壳中含量由多到少的元素是地壳中含量由多到少的元素是(前三位前三位)：；含量最多的金属元素是；含量最多的金属元素是 元素。元素。氧、硅、铝氧、硅、铝铝铝图图3-1 金属元素在地壳中的含量金属元素在地壳中的含量
2、6思考与交流思考与交流1 1、为什么地球上的绝大多数、为什么地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自然界中？金属元素是以化合态存在于自然界中？因为金属元素原子最外层电子数一般因为金属元素原子最外层电子数一般少于少于4个个，而其，而其原子半径原子半径比电子层数相同的非金属元素原子的半径比电子层数相同的非金属元素原子的半径要要大大，因此金属元素的原子在化学反应中，因此金属元素的原子在化学反应中容易失去容易失去最外层电子最外层电子，表现，表现较强的还原性较强的还原性，大多数金属元素，大多数金属元素在自然界中以化合态的形式存在。能够以单质形式在自然界中以化合态的形式存在。能够以单质形式存在的只有少数
3、贵重金属，如钯（存在的只有少数贵重金属，如钯（Pd)、铂（、铂（Pt)、铱（铱（Ir)、金（、金（Au)等。等。7金属有哪些化学性质金属有哪些化学性质（1）与氧气反应）与氧气反应（2）与酸反应）与酸反应（3）与某些盐溶液反应）与某些盐溶液反应8一一.金属与氧气等非金属的反应金属与氧气等非金属的反应实验实验3-1:取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。用刀切开，观察钠的颜色、光泽，感受钠的硬度。注意注意：接触钠的用具必须干燥。取用钠后剩余：接触钠的用具必须干燥。取用钠后剩余的钠应放回原瓶的钠应放回原瓶,残余的钠的碎
4、屑不能随意丢弃。残余的钠的碎屑不能随意丢弃。金属的化学性质金属的化学性质新切开的钠表面在空气中发生什么变化？新切开的钠表面在空气中发生什么变化？91、钠具有银白色金属光泽、钠具有银白色金属光泽2、钠质地柔软、钠质地柔软3、钠的密度比煤油大、钠的密度比煤油大4、【钠的物理性质钠的物理性质】10【想一想想一想】1、金属钠为什么要保存在煤油中？自然界有游离、金属钠为什么要保存在煤油中？自然界有游离态的钠存在吗？新切开的钠表面颜色为什么会变暗？态的钠存在吗？新切开的钠表面颜色为什么会变暗？钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保钠非常活泼，在空气中会发生变化，因此要保存在煤油中，以隔绝空气。存在煤油中
5、，以隔绝空气。2、钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠，写、钠与氧气发生反应生成白色的氧化钠，写出其化学方程式并分析化合价的变化和电子的出其化学方程式并分析化合价的变化和电子的转移转移4Na +O2 =2 Na2O4e-0 0 +1 -2 将切开的将切开的金属金属NaNa露露置在空气置在空气中会出现中会出现哪些现象？哪些现象？最终得到最终得到 什么物质？什么物质？想一想想一想变暗变暗生成生成Na2O生成生成NaOH表面形表面形成溶液成溶液NaOH潮解潮解变成白变成白 色固体色固体 生成生成Na2CO310H2O变成白变成白色粉末色粉末Na2CO310H2O风风化变成化变成Na2CO3变成白变成白色
6、固体色固体现象原因12 实验实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热，把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？有什么现象？注意事项：注意事项：1、用镊子取出钠后、用镊子取出钠后,要用滤纸吸干要用滤纸吸干钠及镊子表面的煤油，切开，用镊钠及镊子表面的煤油，切开，用镊子夹取放在坩埚中加热。子夹取放在坩埚中加热。2、坩埚加热时应与泥三角配套使用。、坩埚加热时应与泥三角配套使用。3、观察到钠开始燃烧后，撤掉酒精、观察到钠开始燃烧后，撤掉酒精灯并熄灭。灯并熄灭。如果加热，钠又会发生什么变化呢？如果加热，钠又会发生什么变化呢？13实验探究实验探究32：钠在空气中加热：钠在空气中加热2Na +O2 =N
7、a2O2加热加热现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（现象：黄色火焰，生成淡黄色固体（Na2O2）分析元素化合价的变化，并标明电子转移分析元素化合价的变化，并标明电子转移 0 0 +1 12e-过氧化钠过氧化钠14【金属与氧气反应小结金属与氧气反应小结】4Na+O2=2Na2O 2Na+O2=Na2O2 Mg+O2 =2MgO 4Al+3O2=2Al2O3 3Fe+2O2 =Fe3O4 2Cu+O2=2CuO 点燃点燃 点燃点燃 点燃点燃 15 活泼的金属在空气中易与氧气反活泼的金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏应，生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的松，
8、不能保护内层金属，如铁表面的铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化铁锈、钠表面的氧化层等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。氧化，如镁、铝等表面的氧化层。探究探究内容内容用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动精灯上加热至熔化，轻轻晃动。再取一块铝箔再取一块铝箔,用砂纸仔细用砂纸仔细打磨打磨,除去表面的保护膜除去表面的保护膜,再再加热至熔化。加热至熔化。现象现象现象现象解释解释结论结论1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。因为铝表面的氧化膜保护了铝。因为铝
9、表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔的熔点（点（2050）高于铝的熔点）高于铝的熔点（660），包在铝的外面，使），包在铝的外面，使熔化了的铝不会滴落下来。熔化了的铝不会滴落下来。铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,变暗失去光泽，变暗失去光泽，熔化的铝并不滴落。熔化的铝并不滴落。铝箔发红卷缩铝箔发红卷缩,很快就变暗很快就变暗 失失去光泽，熔化的铝仍不滴落去光泽，熔化的铝仍不滴落。铝很活泼，除去原来的氧铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加热时又会很化膜后，在加热时又会很快地生成一层新的氧化膜快地生成一层新的氧化膜。4Al +3 O2 =2Al2O32、氧化铝的熔点比铝高1
10、7 思考思考能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发能，氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物：生反应生成对应氯化物和硫化物：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属单质反应？能与具有什么性质的非金属单质反应？能与具有什么性质的非金属反应？请举例说明：非金属反应？请举例说明：2Na+Cl2=2NaCl2Na+S=Na2S点燃18【练一练练一练】1、以下说法错误的是（、以下说法错误的是（）A A、钠在常温下就容易被氧化、钠在常温下就容易被氧化 B B、钠受热后能够着火燃烧、钠受热后能够着火燃烧 C C、钠在空气中缓慢氧化能自燃、钠在空气中缓慢氧化能
11、自燃 D D、钠在氧气中燃烧更为激烈钠在氧气中燃烧更为激烈2、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（）、下列性质中，不属于大多数金属通性的是（）A A、有银白色光泽、有银白色光泽 B B、有延展性、有延展性 C C、有良好的导电性和导热性、有良好的导电性和导热性 D D、有很高的熔点和硬度、有很高的熔点和硬度19、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（、铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要是因为：（）、铝的化学性质稳定、铝的化学性质稳定 、铝在常温时与氧气不反应、铝在常温时与氧气不反应、铝具有金属性，也具有非金属性、铝具有金属性，也具有非金属性 、铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜、铝与氧气反应
12、生成一层致密的氧化物薄膜D201 1、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸、位于金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2结论：反应的剧烈程度不同结论：反应的剧烈程度不同二、金属与酸和水的反应二、金属与酸和水的反应21思考：思考：铁铜等金属可制成水壶烧水，说明铁铜等金属可制成水壶烧水，说明他们很难与水反应，是不是所有金属都不他们很难与水反应，是不是所有金属都不与水反应？与水反应？实验实验3-3 钠与水的反应钠与水的反应概括概括现象现象性质性质2Na+2H2
13、O=2NaOH+H2 钠浮在水面上钠浮在水面上浮浮密度比水小密度比水小在水面上四处游动，在水面上四处游动，发出嘶嘶声发出嘶嘶声游游、响、响产生气体产生气体立刻熔成一个小球立刻熔成一个小球熔熔反应放热，熔点低反应放热，熔点低红红反应后溶液变红反应后溶液变红生成碱性物质生成碱性物质22NaNa与水反应方程式的分析与水反应方程式的分析NHO =NOH H 化合价升高，失去电子，被氧化化合价升高，失去电子，被氧化化合价降低，得到电子，被还原化合价降低，得到电子，被还原 还原剂：还原剂：Na 氧化剂：氧化剂：H2O1.1.预测金属钠与盐酸的反应预测金属钠与盐酸的反应的现象。的现象。钠与酸反应比与水反应剧
14、烈。由于钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H H+反应；而酸中的反应；而酸中的H H+浓度比水中浓度比水中H H+浓度大。浓度大。钠与酸反应的离子方程式钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H+=2Na+H224思考讨论：思考讨论：1、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如、钠易与空气中的氧气、以及水反应，实验室中应如 何保存钠何保存钠？2、当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？当在火灾现场有大量钠存在时，应怎样灭火？干燥的沙土灭火。干燥的沙土灭火。3、将一小块金属钠投入、将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，可观察到什么溶液中
15、，可观察到什么 现象？写出发生的化学方程式。现象？写出发生的化学方程式。观察到现象：观察到现象：反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面反应剧烈，钠熔成小球，浮在水面上，迅速游动，嘶嘶作响，同时出现蓝色沉淀。上，迅速游动，嘶嘶作响，同时出现蓝色沉淀。2Na2H2O=2NaOHH2，CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4保存在盛有煤油的试剂瓶中。保存在盛有煤油的试剂瓶中。人们通常用铁制水壶来盛人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么水和烧水。这说明了什么?铁铁真的不能跟水反应吗真的不能跟水反应吗?思考与交流思考与交流263 3、铁与水反应、铁与水反应3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2
16、 铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸铁粉与水蒸气反应，应从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计气反应、反应产物的检验等环节讨论反应装置的设计 铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？气反应？水蒸气的水蒸气的发生装置发生装置水蒸气与铁水蒸气与铁粉反应装置粉反应装置产物收产物收集装置集装置 方案方案1:3Fe4H2O(g）Fe3O44H2 方案方案2:294 4、金属与水反应小结、金属与水反应小结3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 高温高温Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2（热水）（热水）100 2Na+2
17、H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2(剧烈，氢气易爆炸)2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2（沸水）（沸水）结论结论：金属性越强，越容易与水反应金属性越强，越容易与水反应30实验现象：实验现象：实验结论：实验结论：两支试管均有气泡产生，在试管口处点两支试管均有气泡产生，在试管口处点燃气体，可观察到蓝色火焰。反应放热。燃气体，可观察到蓝色火焰。反应放热。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。二者均生成氢气。二者均生成氢气。等量的铝等量的铝无论和无论和酸或碱酸或碱反应产生反应产生等量的氢气等量的氢气2Al+2NaOH+2H2Al+2N
18、aOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2 偏铝酸钠偏铝酸钠铝与氢氧化钠溶液的反应铝与氢氧化钠溶液的反应+3演示实验：取铝粉分别加盐酸和演示实验：取铝粉分别加盐酸和NaOHNaOH溶液，并检验气体溶液，并检验气体学以致用学以致用 解释：解释：铝和氧化铝能跟酸、碱反应，铝和氧化铝能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物。长期存放酸性、碱性或咸的食物。为什么铝制餐具不能用来为什么铝制餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性、
19、碱性蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物的食物?为什么为什么?32例如：例如：H2 2 =2H2O化学计量数之比：化学计量数之比：2 扩大扩大NA倍：倍：2NA NA 2NA物质的量之比：物质的量之比：2mol 1mol 2mol 化学方程式中各物质的化学方程式中各物质的化学计量数之化学计量数之比比，等于各物质的，等于各物质的物质的量之比物质的量之比。点燃点燃一、原理一、原理l1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。l2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。l3.把握好故事情节,是欣赏小说的基
20、础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。l4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。l5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。l6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。l7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。l8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在读书时往往容易只看其中一点或几点，对书中蕴含的丰富意义难以全面把握。l9.自信让我们充满激情。有了自信，我们才能怀着坚定的信心和希望，开始伟大而光荣的事业。自信的人有勇气交往与表达，有信心尝试与坚持，能够展现优势与才华，激发潜能与活力，获得更多的实践机会与创造可能。
