1、 1869年门捷列夫在继年门捷列夫在继承和分析了前人工作的承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结行了科学分类。他总结出一条规律：出一条规律：元素（以元素（以及由它所形成的单质和及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈对原子质量的递增而呈现周期性的变化现周期性的变化。这就。这就是是元素周期元素周期。思考与交流思考与交流(观察元素周期表观察元素周期表）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关
2、系？（结合118号元素原子结构）原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数1-18号元素原子结构示意图 电子层:1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P QHe:2Ne:10Ar:18Kr:36Xe:54Rn:86稀有气稀有气体元素体元素（3）每周期元素的构成情况）每周期元素的构成情况活泼金属活泼金属 中间过渡中间过渡 活泼非金属活泼非金属 稀有气体稀有气体碱金属碱金属 卤素卤素2、族：、族：族族：具有相同最外层电子数的列：具有相同最外层电子数的列18纵行与16个族10几点说明几点说明v镧系元素（镧系元素（15种）：第六周期种）：第六周期,IIIB族族 5
3、7号（号（La）71号（号（Lu）v锕系元素（锕系元素（15种）：第七周期种）：第七周期,IIIB族族 89号（号（Ac）103号（号（Lr）u超铀元素超铀元素：92号铀（号铀（U）以后的各种元素多）以后的各种元素多数是人工进行核反应制得元素。数是人工进行核反应制得元素。元素同期表的结构练习元素同期表的结构练习v元素周期表一共元素周期表一共 行，行，纵列。从纵列。从横的方面看，分为横的方面看，分为 个短周期，个短周期，个长周期，共为个长周期，共为 个周期。从纵的方个周期。从纵的方面看，分为面看，分为 个主族，个主族，个副族，个副族，一个一个 族和族和 族。族。13周期数 =电子层数 =3主族序
4、数=最外层电子数 =71.1.写出下列元素在周期表中的位置写出下列元素在周期表中的位置Na Na Cl Cl CaCa Na：第三周期第三周期 A族族 Cl ：第三周期第三周期 A族族 Ca：第三周期第三周期 A族族2.2.写出写出第二周期第二周期A族元素的符号和名称，族元素的符号和名称，画出原子结构示意图画出原子结构示意图 O 氧氧3.3.写出原子序数为写出原子序数为1616、5555、8888三种三种元素在元素在周期表中的位置周期表中的位置16 16 第三周期第三周期AA族族 55 55 第六周期第六周期AA族族88 88 第七周期第七周期AA族族指出它们分别位于周期表的什么位置？指出它们
5、分别位于周期表的什么位置？4已知碳元素、镁元素和溴元素等主族元素的原子已知碳元素、镁元素和溴元素等主族元素的原子 结构示意图：结构示意图：5、判断下列说法是否正确、判断下列说法是否正确错，还有错，还有0族元素族元素错，短周期包括错，短周期包括1、2、3周期，共周期，共18种元素种元素正确，过渡元素还全是金属元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有、短周期元素共有20种元素种元素3、过渡元素全是长周期元素、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素、过渡元素全是副族元素错，还有第错，还有第VIII族元素族元素RbRb碱金属元素单质碱
6、金属元素单质碱金属的物理性质碱金属的物理性质有何相似有何相似性和递变性和递变性？性？元元素素名名称称元元素素符符号号核核电电核核数数颜颜 色色 和和 状状 态态密密 度度（g g/c cm m3 3）熔熔 点点(。C C)沸沸 点点（。C C）锂锂L Li i3 3 银银 白白 色色，柔柔 软软0 0.5 53 34 41 18 80 0.5 51 13 34 47 7钠钠N Na a 1 11 1 银银 白白 色色，柔柔 软软0 0.9 97 79 97 7.8 81 18 88 82 2.9 9钾钾K K1 19 9 银银 白白 色色，柔柔 软软0 0.8 86 66 63 3.6 65
7、57 77 74 4铷铷R Rb b 3 37 7 银银 白白 色色，柔柔 软软1 1.5 53 32 23 38 8.8 89 96 68 88 8铯铯C Cs s 5 55 5略略 带带 金金 色色 光光泽泽，柔柔 软软1 1.8 87 79 92 28 8.4 40 06 67 78 8.4 4碱金属的物理性质的比较碱金属的物理性质的比较相相似似点点递递变变性性颜色颜色硬度硬度密度密度熔沸点熔沸点导电导热性导电导热性密度变化密度变化熔沸点变化熔沸点变化Li Na K Rb Cs均为银白色（均为银白色（CsCs略带金色）略带金色）柔软柔软较小较小较低较低强强逐渐增大（逐渐增大（K K特殊）
8、特殊）单质的熔沸点逐渐降低单质的熔沸点逐渐降低碱金属的原子结构示意图碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？碱金属原子结构有何异同？相同点：碱金属元素原子结构的相同点：碱金属元素原子结构的相同，相同，都为都为。递变性：从递变性：从Li到到Cs，碱金属元素，碱金属元素的原子结构中，的原子结构中，依次依次增多。增多。最外层电子数最外层电子数1 1个个电子层数电子层数 物质的性质主要取决于原子的物质的性质主要取决于原子的最外层电子数最外层电子数，从碱金属原子的，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易最
9、外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成失去一个电子，形成+1+1价的阳离子，并能与价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。氧气等非金属元素及水发生化学反应。钠与水反应钠与水反应钾在空气中燃烧钾在空气中燃烧钾与水反应钾与水反应钠与钾性质对比实验钠与钾性质对比实验钠钠 钾钾 与氧气与氧气反应反应 剧烈燃烧，火焰呈剧烈燃烧，火焰呈 色，色，生成生成 色的固体色的固体 剧烈燃烧，火焰剧烈燃烧，火焰呈呈 色色 与水反与水反应（绿应（绿豆大一豆大一块）块）在水面上、在水面上、成成银白色、在水面上银白色、在水面上四处四处、滴入酚酞、滴入酚酞溶液呈溶液呈色色 在水面上、在水面上、成银
10、白色、在水面成银白色、在水面上四处上四处 、滴入酚、滴入酚酞溶液呈酞溶液呈色，色，有微弱爆炸有微弱爆炸 钠、钾化学性质比较钠、钾化学性质比较黄黄淡黄色淡黄色紫紫浮浮浮浮熔熔熔熔游游游游红红红红更为复杂更为复杂K K2 2O O、K K2 2O O2 2、KOKO2 2LiLi2 2O O更为复杂更为复杂NaNa2 2O O、NaNa2 2O O2 2CsCsK KLiLiRbRbNaNa反应程度反应程度 与与O O2 2反应反应单质单质越来越剧烈越来越剧烈碱金属与氧气反应比较碱金属与氧气反应比较（1 1）碱金属元素原子的最外层）碱金属元素原子的最外层都有都有1 1个电子，它们的化学性质个电子，
11、它们的化学性质相似相似 与与O O2 2的反应的反应 4Li+4Li+O O2 2 2 2LiLi2 2O O 2Na+O2Na+O2 2 NaNa2 2O O2 2与水的反应与水的反应2Na+2H2Na+2H2 2O O 2NaOH+H2NaOH+H2 22K+2H2K+2H2 2O O 2KOH+H2KOH+H2 2通式：通式：2R+2H2O=2ROH+H2碱金属元素的原子结构和性质递变规律碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子原子半径半径 渐渐 增增 渐渐 增增 渐渐增增原子失电原子失电子能力子能力 渐渐增增元素的元素的金属性金属性 渐渐增增单质的单质的还
12、原性还原性 渐渐增增最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物的碱性应水化物的碱性 渐渐增增LiCs 元素金属性强弱判断依据：元素金属性强弱判断依据：1 1、根据金属单质与、根据金属单质与水或者与酸水或者与酸反应反应置换出氢的置换出氢的难易程度难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。置换出氢越容易，则金属性越强。2 2、根据金属元素、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性最高价氧化物对应水化物碱性强弱强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3 3、单质间的置换反应、单质间的置换反应。找出卤族元素在元素周期表中的位置找出卤族元素在元素周期表中的位置 卤素单质的物理
13、性质卤素单质的物理性质 单单质质 颜色颜色和状态和状态密度密度 熔点熔点 沸点沸点 溶解度溶解度(100g(100g水）水）F2淡黄绿色淡黄绿色 气体气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应与水反应Cl2黄绿色黄绿色气体气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色深棕色液体液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色紫黑色固体固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增密度逐渐增大大熔点逐渐升熔点逐渐升高高沸点逐渐增沸点逐渐增大大颜色逐渐加颜色逐渐加深深卤族元素：卤族元素：氟（氟（F）氯（氯（Cl）溴（溴（Br）碘（碘（I）砹
14、（砹（At）+92 7F+172 8 7Cl+352 8 18Br7+532 8 18I718F F、ClCl、BrBr、I I在化学性质上表现的相在化学性质上表现的相似性和递变性似性和递变性相同点：相同点：最外层最外层7 7个电子个电子易得一个电子，易得一个电子，不同点：不同点：核电荷数递增核电荷数递增电子层数递增电子层数递增原子半径依次增大原子半径依次增大得到电子能力逐得到电子能力逐渐减弱，渐减弱，具有氧化性 单质的单质的氧化性逐渐减弱氧化性逐渐减弱原子结构原子结构化学性质化学性质1）卤素单质与氢气反应）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；暗处反应爆炸；HF很稳定很稳定H2+
15、Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；光照或点燃；HCl较稳定较稳定加热加热500，HBr不稳定不稳定 需不断加热，需不断加热，HI同时分解同时分解F2 Cl2 Br2 I2H2+I2 2HI卤素单质的化学性质卤素单质的化学性质2）卤素单质间的置换反应）卤素单质间的置换反应实验实验现象现象化学方程式化学方程式1、饱和氯水、饱和氯水与与NaBr溶液溶液2、饱和氯水、饱和氯水与与KI溶液溶液3、溴水与、溴水与KI溶液溶液(CCl4)Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI=2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2思考：根据上述反应，比较思考：根据上述反应，比较Cl
16、Cl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性强弱的氧化性强弱结论：结论：氧化性：氧化性：F F2 2 ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 2F2 2H2O 4HF O2（爆炸）（爆炸）（能反应）（能反应）（很弱）（很弱）（极弱）（极弱）与水反应的剧烈程度逐渐减弱与水反应的剧烈程度逐渐减弱3 3）卤素与水反应）卤素与水反应F2的特的特殊性殊性Cl2+H2O HCl+HClOBr2+H2O HBr+HBrO I2 +H2O HI +HIOX2 H2O HX HXO4 4）卤素单质与碱反应）卤素单质与碱反应 X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O元素非金属性强弱判断依据元素非金属性强弱
17、判断依据1 1、与、与H H2 2化合的难易程度化合的难易程度或形成气态氢化物的或形成气态氢化物的稳定性稳定性：化合越容易，气态氢化物越稳定，元：化合越容易，气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强素的非金属性越强2 2、最高价最高价氧化物对应水化物的酸性强弱氧化物对应水化物的酸性强弱，酸，酸性越强，对应非金属元素非金属性越强性越强，对应非金属元素非金属性越强3 3、单质间的置换反应、单质间的置换反应同一主族元素金属性和非金属变化Na11钠钠Li3锂锂K19钾钾Rb37铷铷Cs55铯铯F9氟氟Cl17氯氯Br35溴溴I53碘碘At85砹砹金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强金属性逐渐增强，非金
18、属性逐渐减弱金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强3 3、核素、核素1 1、质量数、质量数（1 1）定义：）定义：（2 2）关系式：）关系式：（3 3）原子符号：）原子符号：(A)忽略电子的质量，将原子核内所有忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（质量数（A A）=质子数（质子数（Z Z）+中子数（中子数（N N）ZXA（代表一个质量数为（代表一个质量数为A，质子数为质子数为Z的原子）的原子）符号符号质子数质子数 中子
19、数中子数 质量数质量数 电子数电子数1822401811122310元素符号元素符号原子符号原子符号 核电荷数核电荷数 中子数中子数 电子数电子数HC11H21H31H126C676146C2 2、元素、元素：具有相同核电荷数具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称。（或质子数）的同一类原子的总称。0111111126666863 3、核素和同位素、核素和同位素（1 1）核素：具有一定数目的质子和一定数目）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的的中子的一种原子一种原子。（2 2）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。
20、元素的不同原子互称为同位素。即同一元素的不同即同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素之间互称为同位素。U:92U 92U 92U H:1H 1H 1HC:6C 6C 6CO:8O 8O 8O Cl:17Cl 17Cl12 3 12131416171835 37234235238核素核素1核素核素n同位素同位素元元 素素 思考与交流思考与交流：1 1、元素、核素、同位素的不同和联系。在、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了周期表中收入了112112种元素，是不是就只有种元素，是不是就只有112112种原子呢？种原子呢？元素元素 概概念念 特特点点 实实例例 具有相同核电荷具有相同核
21、电荷数的一类原子的数的一类原子的总称总称 元素的种类由元素的种类由质子数质子数决定决定 总称氯元素，总称碳元素，总称氢元素，ClClCCCHHH37173517146136126312111核素核素 具有一定数目的具有一定数目的质子和中子的一质子和中子的一种原子种原子 核素的种类由核素的种类由质子质子数和中子数数和中子数共同共同决定决定 种不同的核素表示，837173517146136126312111ClClCCCHHH同位素同位素 同种元素的不同同种元素的不同核素之间的互称核素之间的互称 同种元素的同位素同种元素的同位素的种类由的种类由中子数中子数决决定定 一个位置它们在周期表中占同，氢元
22、素有三种同位素,HHH312111【元素、核素、同位素】【元素、核素、同位素】同位素同位素三同：质子数相同、属同一元素、化学性质基本相同三同：质子数相同、属同一元素、化学性质基本相同三不同：中子数不同、质量数不同、物理性质不同三不同：中子数不同、质量数不同、物理性质不同【同位素和同素异形体的区别】【同位素和同素异形体的区别】定义定义研究对象研究对象结构结构属类属类性质性质举例举例同位素同位素同素异形体同素异形体质子数相同，中子数不同的质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子同一元素的不同原子同一种元素形成的不同单质同一种元素形成的不同单质原子原子单质单质电子层结构相同，原子核电子层结构相同，
23、原子核结构不同结构不同单质的组成或结构不同单质的组成或结构不同原子原子单质单质物理性质不同，化学性质相物理性质不同，化学性质相同同物理性质不同，化学性质相物理性质不同，化学性质相同同氕、氘、氚氕、氘、氚石墨石墨-金刚石、红磷金刚石、红磷-白磷、氧气白磷、氧气-臭氧臭氧在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个数百分比（丰度）一般是不变的。子个数百分比（丰度）一般是不变的。例如，例如，Cl 的相对原子质量为的相对原子质量为34.969，丰度为，丰度为75.77%，Cl 的相对原子质量为的相对原子质量为36.966，丰度为，丰度为24.23%，3517
24、3717氯氯元素的相对原子质量元素的相对原子质量=34.96975.77%+36.96624.23%=35.453 3575.77%+3724.23%=35.5原子的相对原子质量原子的相对原子质量元素的元素的近似近似相对原子质量相对原子质量C原子的原子的近似近似相对原子质量相对原子质量 （质量数）（质量数）元素的相对原子质量元素的相对原子质量就是按各种天然同位素就是按各种天然同位素原子所占百分比算出的平均值。原子所占百分比算出的平均值。元素的元素的近似近似相对原子质量相对原子质量5、相对原子质量、相对原子质量原子质量：原子质量：原子核内质子和中子的质量之和原子核内质子和中子的质量之和原子质量数
25、：原子质量数：原子核内所有质子和中子的相对原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加质量取近似整数值相加近似相对原子质量：近似相对原子质量：原子相对原子质量取近似原子相对原子质量取近似整数值。即：质量数整数值。即：质量数元素的近似相对原子质量：元素的近似相对原子质量：M=M1a+M2b+M3c+原子原子核核核外核外电子电子质子质子中子中子元素元素种类种类原子原子(核核素素)种类种类元素的化学性质元素的化学性质决定决定决定决定决定决定 6 6、原子的构成、原子的构成:原原子子粒子粒子符号符号质子数质子数（Z Z）中子数中子数（N N）质量数质量数（A A）用用Z ZX X表示表示为为O8
26、81818Al14142727Ar2222Cl18181717ClClH1 1H H课堂小练：课堂小练：A A35351 11010131340401717181835351 10 01 11818ArAr40401313AlAl27278 8O O18181 1、完成下列表格。、完成下列表格。2.元素的种类和原子的种类（元素的种类和原子的种类（）A.前者大前者大 B.后者大后者大 C.相同相同 D.无法确定无法确定B3.下列各组粒子属于同位素的是（下列各组粒子属于同位素的是（）A.Cl和和 Cl B.K和和 CaC.O2和和O3 D.H2O和和D2O 3517 3717 4019 4020A
27、4 4、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？位于第几周期，第几族？第四周期第四周期AA族族5 5、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为子序数为x x，则乙的原子序数不可能是（，则乙的原子序数不可能是（）A A、x+2 Bx+2 B、x+4 Cx+4 C、x+8 Dx+8 D、x+18x+18第五周期第五周期AA族族B 7 7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（）A A、钾的密度比钠小、钾的密度比钠小B B、钾原子的电子层比钠原
28、子多一层、钾原子的电子层比钠原子多一层C C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D D、加热时，钾比钠更易汽化、加热时，钾比钠更易汽化B 8 8、碱金属钫（、碱金属钫（FrFr）具有放射性，它是碱金属元素中最）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（）A A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B B、它的氢氧化物化学式为、它的氢氧化物化学式为FrOHFrOH，是一种极强的碱，是一种极强的碱 C C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为、钫在空气中燃烧时，只生成化学
29、式为FrFr2 2O O的氧化物的氧化物 D D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸而发生爆炸9 9、砹（、砹（AtAt）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（）A A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，、砹的非金属性在卤素中是最弱的，AtAt-易被氧化易被氧化 B B、砹化氢很稳定不易分解、砹化氢很稳定不易分解 C C、砹化银不溶于水或稀、砹化银不溶于水或稀HNOHNO3 3 D D、砹在常温下是白色固体、砹在常温下是白色固
30、体C BD 1010、有人认为在长式元素周期表中，位于、有人认为在长式元素周期表中，位于AA族的氢族的氢元素，也可以放在元素，也可以放在AA族，下列物质能支持这种观点族，下列物质能支持这种观点的是（的是（）A A、HF BHF B、H H3 3O O+C C、NaH DNaH D、H H2 2O O2 21111、（、（20042004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（中，不正确的是（）A A、1818O O与与1919F F具有相同的中子数具有相同的中子数 B B、1616O O与与1717O O具有相同的电子数具有相同的电子数 C C、
31、1212C C与与1313C C具有相同的质量数具有相同的质量数 D D、1515N N与与1414N N具有相同的质子数具有相同的质子数CC构成原子的粒子电电 子子质质 子子中中 子子电性和电量1 1个单位负电荷个单位负电荷1 1个单位正电荷个单位正电荷不显电性不显电性质量/kg9.1099.1091010-31-311.6731.6731010-27-271.6751.6751010-27-27相对质量质子质量的质子质量的1/18361/18361.0071.0071.0081.008质量数：质量数：A=Z+N=8+8=161212、已知一个含有、已知一个含有8 8个中子的个中子的O O原
32、子其质量为原子其质量为2.6572.6571010-27-27kgkg，一个，一个1212C C的质量为的质量为1.9931.9931010-27-27kgkg，求，求该氧原子的质量数及相对原子质量。该氧原子的质量数及相对原子质量。6 6相对原子质量：相对原子质量：M=15.9982.65710-27kg1/121.99310-27kg1313、1717ClCl和和1717ClCl是氯元素的两种天然、稳定的同位素，是氯元素的两种天然、稳定的同位素，1717ClCl的原子数目百分数为的原子数目百分数为75.77%75.77%，1717ClCl的原子数目百分的原子数目百分数为数为24.23%24.23%；1717ClCl的相对原子质量为的相对原子质量为34.96934.969，1717ClCl的相的相对原子质量为对原子质量为36.96636.966，则氯元素的相对原子质量是多，则氯元素的相对原子质量是多少？少？35 35 37 373535373735353737氯元素的相对原子质量为：氯元素的相对原子质量为：34.969 75.77%+36.966 24.23%=35.453
