1、【 精品教育资源文库】第 4 节 氮及其重要化合物板块三 限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分 一、选择题(每题 6 分，共 72 分)1氮元素在海洋中的循环是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可如图表示。下列关于海洋氮循环的说法正确的是( )A海洋中的氮循环起始于氮的氧化B海洋中的氮循环中属于固氮作用的是C海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与D向海洋排放含 NO 的废水会影响海洋中 NH 的含量 3 4答案 D解析 海洋中的氮循环起始于 N2NH ，即起始于氮的还原，A 错误；海洋中的氮循环 4中属于固氮作用的是，B 错误；反硝化作用中 N 元素化合价降低，被还原
2、，而 O2是常见氧化剂，不需要有 O2参与，C 错误；转化关系图中若硝酸根离子增多，反硝化作用增强，向海洋排放含 NO 的废水会影响海洋中 NH 的含量，D 正确。 3 42下列关于氮及其化合物的说法错误的是( )A所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气B浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性C一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D把带火星的木条伸入充满 NO2和 O2的混合气体(NO 2和 O2的物质的量之比为 41)的集气瓶中，木条复燃，说明 NO2支持燃烧答案 B解析 铵盐与烧碱共热发生反应：NH OH NH3H 2O，生成氨气， 4= = = = =
3、A 正确；浓硝酸与碳共热发生反应：4HNO 3(浓)C CO24NO 22H 2O，= = = = = 浓硝酸只表现强氧化性，B 错误；一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳强，C 正确；带火星的木条在空气中不复燃，而伸入充满 NO2和 O2的混合气体(NO 2和 O2的物质的量之比为41)的集气瓶中，木条复燃，说明 NO2支持燃烧，D 正确。3下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是( )【 精品教育资源文库】A常温下都能用铝制容器贮存B露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C常温下都能与铜较快地反应D露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高答案 A解析 常温下，浓硝酸和浓硫酸都能使铝发生钝化，所以都
4、能用铝制容器贮存，A 正确。浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，质量会减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶液质量会增加，B 错误。常温下，浓硝酸与铜可以较快地反应，但是浓硫酸与铜需要加热才能反应，C 错误。浓硝酸具有挥发性，露置在空气中，容器内酸液的浓度会降低；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，容器内酸液的浓度也会降低，D 错误。42018赣州模拟一定质量的铜分别与足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体(假设产物气体只可能是 NO 或 NO2)。下列叙述一定正确的是( )硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少 硝酸浓度不同，生成的 Cu(NO3)2的物质的量相同 硝酸浓度越
5、大，产生的气体越少 用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同A只有 B C D答案 B解析 一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，发生 3Cu8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H 2O、 Cu4HNO 3(浓)= =Cu(NO3)2 2NO22H 2O，等量的 Cu 与酸反应，浓硝酸消耗得多，错误；等量的 Cu 与酸反应，由铜原子守恒可知生成 Cu(NO3)2的物质的量相同，正确；等量的 Cu 与酸反应，浓硝酸反应生成气体多，错误；因3NO2H 2O=2HNO3NO，最终收集到的气体均为 NO，由电子守恒可知，收集到 NO 的体积相等，正确。5实验室采用下列装置制取氨
6、气，正确的是( )【 精品教育资源文库】答案 D解析 加热氯化铵固体分解生成的氨气和氯化氢在试管口遇冷后又化合生成氯化铵，不能制取氨气，故 A 错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故 B 错误；收集氨气的导管应该插入试管底部，故 C 错误；氨气极易溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故 D 正确。6. 为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为 NO，设计右图实验(实验过程中活塞 2 为打开状态)，下列说法中不正确的是( )A关闭活塞 1，加入稀硝酸至液面 a 处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过关闭或开启活塞 1 可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证
7、明该气体为 NO答案 A解析 关闭活塞 1，将无法加液体到液面 a，A 错误；关闭活塞 1，生成的 NO 把稀硝酸压向右边，使铜丝与稀硝酸分离，C 正确；想证明该气体为 NO，必须使 NO 与 O2接触，生成红棕色 NO2，D 正确。72017淮北模拟无色的混合气体甲，可能含 NO、CO 2、NO 2、NH 3、N 2中的几种，将100 mL 甲气体经过如图所示实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )ANH 3、NO 2、N 2 BNH 3、NO、CO 2CNH 3、NO 2、CO 2 DNO、CO 2、N 2答案 B解析 因是无色混合气体，证明没有 NO2的存在
8、，故 A、C 错误；100 mL 气体甲经过浓H2SO4后剩余 80 mL 说明含有 NH3被吸收，又经过一系列实验的处理得酸性溶液且通过足量Na2O2后显红棕色，应存在 NH3、NO、CO 2气体，故 B 正确。82017河北定州中学期末铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显变化，但加入某盐一【 精品教育资源文库】段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是( )AFeCl 3 BNa 2CO3 CKNO 3 DFeSO 4答案 C解析 Cu、稀硫酸、FeCl 3混合时，铜和 FeCl3发生氧化还原反应，生成氯化亚铁和氯化铜，造成铜粉的质量减少，但没有气体生成，故 A 错误；
9、Cu 与稀硫酸不反应，Na 2CO3与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，但 Cu 不溶解，故 B 错误；Cu、稀硫酸、KNO 3混合时发生3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O，则铜粉质量减少，同时溶液逐渐变为蓝色，有气 3体逸出，故 C 正确；Cu、稀硫酸、FeSO 4混合时不反应，故 D 错误。9下列说法正确的是( )A向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀硫酸，在管口观察到红棕色气体，是 HNO3分解生成了 NO2B可用浓硝酸除去铁表面的镀层银或铜C1.0 molL 1 的 KNO3溶液中可大量存在 H 、Fe 2 、I 、Cl 、SO 24D硫化铜溶于硝酸的离子方程式为 CuS
10、2H =H2SCu 2答案 B解析 Fe 2 与 NO 、H 反应生成 NO，NO 与空气中的 O2反应生成 NO2，A 错误；常温下， 3银、铜可与浓硝酸反应，铁遇浓硝酸钝化，B 正确；Fe 2 、I 具有还原性，与 NO 、H 不 3能大量共存，C 错误；CuS 与 HNO3发生氧化还原反应不会生成 H2S，D 错误。10下列由相关实验现象所推出的结论正确的是( )ANH 4Cl 和 NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热 NH4Cl 或 NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的 Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 SO24CFe 与稀 HNO3、稀 H2S
11、O4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别将充满 HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水答案 D解析 A 项，不能用加热 NH4Cl 固体的方法制氨气，因为 NH3和 HCl 会在试管里重新化合成 NH4Cl，错误；B 项，硝酸能将 SO 氧化成 SO ，B 项实验不能说明原溶液中一定有23 24SO ；C 项，铁和稀硝酸反应生成的气体是 NO，不是发生置换反应，错误；D 项正确。2411有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中 H2SO4和 HNO3的物质的量浓度分别是 4 molL1 和 2 molL1 ，取 10 mL 此混合酸，向其中加入过量的
12、铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中 HNO3被还原成 NO)( )A0.448 L B0.672 L C0.896 L D0.224 L答案 B解析 金属和混酸反应通过离子方程式计算比较简便，3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O(铁过量，产物为 Fe2 )，反应中 Fe 和 H 过量， 3生成的 NO 的量以 NO 为准来计算，共得 NO 0.448 L，若只考虑到这一步反应，得答案 A 3是错误的，因为过量的铁还可以和溶液中过量的 H 反应产生 H2，即有Fe2H =Fe2 H 2，生成的 H2为 0.224 L，所以气体体积共计 0.672 L，应选
13、B。【 精品教育资源文库】122017江西师大附中期末1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 gcm3 、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体物质的量为 0.05 mol，向反应后的溶液中加入 1.0 molL1 NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是( )A该合金中铜与镁的物质的量之比是 12B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 molL1CNO 2和 N2O4的混合气体中，NO 2的体积分数是 80%D得到 2.54 g 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 640 mL答案 A解
14、析 2.54 g 沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁，故沉淀中氢氧根的质量为 2.54 g1.52 g1.02 g，即 0.06 mol。根据电荷守恒，金属提供电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，设铜、镁合金中 Cu、Mg 的物质的量分别为 x mol、 y mol，则：Error!，解得 x0.02， y0.01。所以合金中铜与镁的物质的量之比是 0.02 mol0.01 mol21，A 错误；该浓硝酸密度为 1.40 gcm3 、质量分数为 63%，故该浓硝酸的物质的量浓度为 molL1 14.0 molL1 ，B 正确；NO 2和10001.463%63N2O4混合气体物质的量为 0.05 mol，设 NO2为 a mol，N 2O4为(0.05 a) mol，则a1(0.05 a)210.06，解得 a0.04，NO 2和 N2O4的物质的量之比为 41，NO 2的体积分数是 100%80%，C 正确；反应后溶质为硝酸钠，根据氮元素守恒可知，硝酸44 1钠的物质的量为 0.05 L14 molL1 0.04 mol0.01 mol20.64 mol，根据钠离子守恒， n(NaOH) n(NaNO3)0.64 mol，故需要 NaOH 溶液的体积为 0.64 0.64 mol1.0 molL 1L，D 正确。二、非选择题(共 28 分)13(13 分)制备氮化镁的装置示意图如下：
