1、专题十七 碳的多样性 含硅矿物与信息材料,高考化学 (江苏省专用),考点一碳及其化合物A组自主命题江苏卷题组1.(2018江苏单科,1,2分)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是?()A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积,五年高考,答案C本题考查CO2排放对环境影响的相关知识。A项,光合作用会吸收CO2放出O2;B项,自然降雨对大气中的CO2含量影响不大;D项,碳酸盐的沉积对大气中的CO2含量影响不大。,知识拓展植物的光合作用吸收CO2,植物的呼吸作用会释放CO2。,2.(2016江苏单科,1,2分,)大气中CO2含量的增加会加剧“温室
2、效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是?()A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用水用电,答案A煤炭燃烧供热时会产生CO2,加剧“温室效应”。,知识拓展风力发电不需要燃料,也不会产生辐射或空气污染,风能是清洁能源。,易错警示植树造林、增大植被面积有利于降低大气中CO2的含量。评析 本题围绕温室效应设问,比较容易。,3.2015江苏单科,16(2),6分,0.334以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。?匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(S?)随时间变化如下图所示。?(2)当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体
3、。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为,和(填化学式);检验洗涤是否完全的方法是 。,答案(2)S?HC?取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤完全,解析(2)当清液pH接近6.5时,溶液已呈弱酸性,说明通入的CO2已足够多,应有HC?生成,再结合转化的离子方程式可知滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子应为S?和HC?;检验洗涤是否完全可通过检验洗涤液中是否还含有S?来判断,具体方法见答案。答题模板检验沉淀是否洗涤完全的方法是:取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加(试剂名称),若(实验现象),则已洗涤完全。,命题归纳高考提倡考查学生的
4、实验操作技能和语言表述能力,故而在考题中常涉及如下问题:如何检验某离子是否已沉淀完全?如何洗涤沉淀?如何检验沉淀是否洗涤完全?如何进行过滤操作?考生在平时的答题过程中要多留心此类问题。,B组统一命题、省(区、市)卷题组1.(2016北京理综,6,6分)我国科技创新成果斐然,下列成果中获得诺贝尔奖的是?()A.徐光宪建立稀土串级萃取理论B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C.闵恩泽研发重油裂解催化剂D.侯德榜联合制碱法,答案B屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖。评析 本题借助诺贝尔奖考查化学史知识,提升学生的民族自豪感。,2.(2017北京理综,26,13分)TiCl4是由钛精矿(主要
5、成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:钛精矿?粗TiCl4?纯TiCl4资料:TiCl4及所含杂质氯化物的性质,(1)氯化过程:TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。已知:TiO2(s)+2Cl2(g)?TiCl4(g)+O2(g)H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)?2CO(g)H2=-220.9 kJmol-1沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式:。,氯化过程中CO和CO2可以相互转化,根据右图判断:CO2生成CO反应的H0(填“”“随温度升高,CO含量增大,说明生成CO的
6、反应是吸热反应H2O、FeCl2溶液、NaOH溶液MgCl2、AlCl3、FeCl3(2)SiCl4高于136 ,低于181 ,解析本题考查热化学方程式的书写、利用平衡移动判断反应的热效应、物质的分离和提纯等。(1)将已知的两个热化学方程式相加,即可得出答案。观察图像可知,随着温度的升高,CO的含量增大,说明平衡向生成CO的方向移动,所以生成CO的反应是吸热反应,H0。在室温下,TiCl4、SiCl4为液态,AlCl3、FeCl3、MgCl2为固态且在TiCl4中微溶或难溶,所以滤渣中应含有AlCl3、FeCl3、MgCl2,但AlCl3、FeCl3在TiCl4中微溶,故粗TiCl4混合液中仍
7、然会存在少量的AlCl3、FeCl3。(2)TiCl4在蒸馏塔二中被蒸出,说明物质a应是一种沸点比TiCl4低的物质,结合题给资料可知a是SiCl4。T2应控制在136 以上,181 以下,确保TiCl4被蒸出,同时AlCl3等杂质不能被蒸出。,审题方法认真读题,捕捉到题目中的所有信息。如资料中提到“TiCl4及所含杂质氯化物的性质”,说明TiCl4中存在表中的四种杂质。,3.(2014课标,27,15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第族;PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱
8、”)。(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为;PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为,阴极上观察到的现象是;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为,这样做的主要缺点是。(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即?100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2nPbO,列式计算x值和mn值。,答案(1)六A弱(每空1分,共3分)(2)PbO2+4
9、HCl(浓)?PbCl2+Cl2+2H2O(2分)(3)PbO+ClO-?PbO2+Cl-Pb2+2H2O-2e-?PbO2+4H+石墨上包上铜镀层Pb2+2e-?Pb不能有效利用Pb2+(1分,2分,1分,1分,1分,共6分)(4)根据PbO2?PbOx+?O2,有?32=2394.0%,x=2-?=1.4(2分)根据mPbO2nPbO,?=1.4,?=?=?(2分),解析(1)铅元素位于元素周期表的第六周期第A族。(2)PbO2具有强氧化性,能将浓盐酸氧化产生Cl2,反应的化学方程式为PbO2+4HCl(浓)?PbCl2+Cl2+2H2O。(3)ClO-具有强氧化性,能将PbO氧化为PbO
10、2,反应的离子方程式为PbO+ClO-?PbO2+Cl-。用电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液的方法制取PbO2时,Pb2+转化为PbO2,失电子,在阳极反应,结合溶液呈酸性可知阳极反应式为Pb2+2H2O-2e-?PbO2+4H+;同时阴极Cu2+放电,Cu2+2e-?Cu,石墨电极上包裹上一层红色的铜;若不加入Cu(NO3)2,则阴极上Pb2+放电,Pb2+2e-?Pb,此时溶液中的Pb2+不能完全转化为PbO2,原子利用率降低。(4)由题意可写出PbO2受热分解的化学方程式为PbO2?PbOx+?O2或(m+n)PbO2?mPbO2nPbO+?O2,由于失重部分就是生成的O
11、2,则有:?100%=4.0%或?100%=4.0%,解得x=1.4;mn=23。,C组教师专用题组(2016四川理综,2,6分)根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是?(),答案DA项,气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该气体可能是CO2或SO2,则原溶液中可能含有C?或HC?或S?或HS?,故错误;B项,常温下,铁片遇浓硫酸发生钝化,是化学变化,故错误;C项,淀粉溶液遇碘单质变蓝,而遇KIO3不变蓝,则溶液不变色,只能证明该食盐中不含碘单质,不能证明该食盐中一定没有添加KIO3,故错误;D项,溶液变浑浊说明有苯酚生成,可证明酸性:乙酸苯酚,故正确。,易混易错加碘食盐中的“碘”是化合态的碘
12、元素。评析 本题以表格形式设问考查,涉及C?的检验、铁的钝化、加碘食盐中碘的检验方法、乙酸与苯酚酸性的比较。难度中等。,考点二硅及其化合物无机非金属材料A组自主命题江苏卷题组(2014江苏单科,4,2分,)下列物质性质与应用对应关系正确的是()A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料,答案B半导体材料和其导电性有关,与硬度无关,A项错误;漂白粉具有漂白性,可用于漂白纸张,与稳定性无关,C项错误;Fe2O3为红棕色粉末,可用于制作红色涂料,与能否与酸反应无关,D项错误。审题技巧审题时抓住“物质性质与应用对应关系正确”逐项进行分析,不难得出答案。,思
