1、素养说明：氯的氧化物、含氧酸及含氧酸盐是近几年高考实验探究新宠，通过对含氯化合物的性质探究，能培养学生变化观念的核心素养。,1. 氯的常见氧化物的性质,(1)一氧化二氯 性质：是次氯酸的酸酐，溶于水产生不稳定的次氯酸并最终变为盐酸 外观与性状： 黄棕色气体，有刺激性气味。 制法：用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯： 2HgO2Cl2=Cl2OHgCl2HgO 同样也可以用氯气与潮湿的碳酸钠反应来制取： 2Na2CO3H2O2Cl2=2NaCl2NaHCO3Cl2O,(2)二氧化氯 物理性质：是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水。 制取： Cl22NaClO2=2ClO22NaCl
2、 或：5NaClO24HCl=4ClO25NaCl2H2O 用途：是一种广谱、高效的灭菌剂。 (3)Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7分别为HClO2、HClO3、HClO4的酸酐。,2.氯的含氧酸,(1)氯的含氧酸的种类 氯的含氧酸有：HClO(次氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO4(高氯酸)。 (2)氯的含氧酸的性质 酸性：HClO4HClO3HClO2HClO 氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4,(1)NaClO2(亚氯酸钠) 性质：黄绿色液体，呈碱性，是一种强氧化剂，遇酸放出ClO2气体。 用途：是一种高效氧化剂漂白剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、
3、食品消毒、水处理、杀菌灭藻和鱼药制造。 (2)氯酸钾(KClO3) 性质：是一种白色晶体，有毒，在冷水中溶解度较小，易溶于热水。是强氧化剂。 用途：可用作制造炸药，也可用来制造火柴、烟火。,3.氯的含氧酸盐,题型专练,1.(2018山东济宁教学质量检测，12)Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。,已知：Cl2O的熔点为116 ，沸点为3.8 ；Cl2的沸点为34.6 ；HgO2Cl2 =HgCl2Cl2O。 下列说法中不正确的是( ) A.装置、中盛装的试剂依次是
4、饱和食盐水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险 C.从装置中逸出气体的主要成分是Cl2O D.装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸,解析 制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以、中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A项正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险，B项正确；装置是收集Cl2O，所以温度低于3.8 ，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C项错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置与之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D项正确。 答案 C,2.(重庆高考)Cl
5、O2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。,(1)仪器D的名称是_。安装F中导管时，应选用图2中的_。 (2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_。,(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_。 在ClO2
6、释放实验中，打开E的活塞， D中发生反应，则装置F的作用是_。,3.(2016新课标全国，28)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：,回答下列问题： (1)NaClO2中Cl的化合价为 。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。,(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2和Ca2，要加入的试剂分别为 、 。“电解”中阴极反应的主要产物是 。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。,解析 本题工艺流程图典型、简明，解读流程图推知反应物和产物，根据氧化还原化合价升降守恒进行配平：2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4。该题难点之一是判断出电解食盐水并加入ClO2，产物有NaClO2和Cl2生成，由于阴极发生还原反应，所以应该是ClO2在阴极被还原生成NaClO2，难点之二是判断尾气吸收过程中的氧化剂ClO2与还原剂H2O2，无需配平氧化还原反应方程式，只根据反应中得失电子守恒求得其比值为21。,
