1、素养说明：阿伏加德罗常数的正误判断一直保持着较高的稳定性与连续性。在命题思路上主要以阿伏加德罗常数为载体，结合气体摩尔体积、物质的组成或原子结构、氧化还原反应及电离、水解等基本概念和基本理论，考查常用化学计量的相关计算。充分体现了能从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，逐步揭示各类变化的特征和规律，从而逐步提高化学核心素养。,1.真题研究,2.解题关键：“阿伏加德罗常数”所涉微粒数目转换,题型专练,题型一 气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态 【审题模板】,1.判断正误，正确的打“”，错误的打“”,题型二 物质的组成与结构,【审题模板】 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质
2、子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。,2.判断正误，正确的打“”，错误的打“”,(1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA( ) (2)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( ) (3)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA( ) (4)1
3、7 g OH与17 g OH所含电子数均为10NA( ) (5)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA( ),题型三 电解质溶液中粒子数目判断,【审题模板】,(1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。,3.正误判断，正确的打“”，错误的打“”,(
4、1)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( ) (2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等( ) (3)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA( ) (4)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA( ) (5)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA( ),题型四 物质转化中的“隐含反应” 【审题模板】,4.判断正误，正确的划“”，错误的划“”,(1)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA
5、( ) (2)1 mol SO2和4 mol O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA( ) (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA( ) (4)向2 L 2 molL1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4 L( ) (5)将0.1 mol Cl2通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为0.1NA( ),题型五 氧化还原反应中电子转移的数目 【审题模板】,(1)明确三步确定电子转移数目,(2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数,5.正误判断，正确的打“”，错误的打“”。,(1)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( ) (2)1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA( ) (3)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA( ) (4)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子的数目为NA( ) (5)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA( ),
