1、专题十二 盐类水解和沉淀溶解平衡,高考化学 (江苏省专用),答案AD本题考查电解质溶液中粒子浓度的关系。A项,由电荷守恒可知:c(H+)=c(OH-)+c(HC2?)+2c(C2?),将其中一个c(C2?)用题干信息代替可变式为c(H+)=c(OH-)+c(HC2?)+c(C2?)+c(总)-c(H2C2O4)-c(HC2?)=0.100 0 molL-1+c(C2?)+c(OH-)-c(H2C2O4),正确。B项,由c(Na+)=c(总)可知溶液中的溶质为NaHC2O4,已知?=?=5.410-5,因c(HC2?)c(C2?),所以c(H+)5.410-5molL-1,溶液显酸性,HC2?的
2、电离程度大于其水解程度,故c(C2?)c(H2C2O4),错误。C项,由电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC2?)+2c(C2?),溶液pH=7,则c(Na+)=c(HC2?)+2c(C2?)=c(总)+c(C2?)-c(H2C2O4),因为加入NaOH溶液,溶液的总体积增大,c(总)0.100 0 molL-1,所以c(Na+)c(CH3COOH)c(H+),答案ADA项,HCOONa溶液中c(Na+)+c(H+)=0.1 molL-1+c(H+),NH4Cl溶液中c(N?)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)=0.1 molL-1+c(OH-);已知:Ka(H
3、COOH)=1.7710-4Kb(NH3H2O)=1.7610-5,即同浓度时电离程度HCOOHNH3H2O,则水解程度HCOO-Ka(CH3COOH),所以n(HCOOH)c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),故D项正确。,思路梳理1.先确定溶液成分(两溶液混合时能发生反应者优先考虑反应);,2.再确定溶液酸碱性(考虑电离程度、水解程度的相对大小);,3.若选项中包含等式,要考虑两个守恒(两个守恒指物料守恒和电荷守恒);若选项中包含不等式,要考虑两个守恒且结合等量代换。,3.(2015江苏单科,14,4分,)室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=
4、7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是?()A.向0.10 molL-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(N?)=c(HC?)+c(C?)B.向0.10 molL-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)c(N?)c(S?)C.向0.10 molL-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2c(S?)+c(HS?)+c(H2SO3)D.向0.10 molL-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-),答案DA项,依据电荷守恒可得c(N?)+c(H+)=c(HC?)+2c(C?)+c(OH-),其中c(H
5、+)=c(OH-),所以 c(N?)=c(HC?)+2c(C?)。B项,向NaHSO3溶液中通入NH3显中性,根据电荷守恒知:c(Na+)+c(H+)+c(N?)=2c(S?)+c(HS?)+c(OH-);由物料守恒知,c(Na+)=c(S?)+c(HS?)+c(H2SO3);又pH=7,c(H+)=c(OH-)。、联立得:c(N?)+c(H2SO3)=c(S?),则c(S?)c(N?)。C项,未通SO2之前,Na2SO3溶液中物料守恒为c(Na+)=2c(S?)+c(HS?)+c(H2SO3),通入SO2后溶液中Na与S两元素不符合上述物料守恒,应c(Na+)c(Cl-);把、式代入中可得c
6、(CH3COOH)=c(Cl-),故D正确。,解题技巧在比较溶液中离子浓度大小或判断关系式是否正确时,往往要借助电荷守恒和物料守恒。,解题关键书写电荷守恒式时,必须找全阴、阳离子并注意阴、阳离子所带的电荷数。,4.(2014江苏单科,11,4分,)下列有关说法正确的是?()A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B.2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的H0 C.加热0.1 molL-1 Na2CO3溶液,C?的水解程度和溶液的pH均增大D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大,
7、答案CA项,若在海轮外壳上附着一些铜块,则Fe、Cu和海水构成原电池,海轮外壳腐蚀更快,A项错误;B项,该反应是熵减的反应,S0,要在常温下自发进行,则H0,即c(X2-)c(HX-),D项错误。 答题规范该类题应从以下三点突破:明确横、纵坐标的意义;明确曲线的走势及意义;结合数学知识,寻找特殊点(特殊值),进行相关计算,判断正误。,3.(2016课标,13,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是?()A.向0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中?减小B.将CH3COONa溶液从20 升温至30 ,溶液中?增大C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中?1D.向AgCl、AgBr
8、的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中?不变,答案DA项,温度不变时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=?是不变的,加水时c(CH3COO-)变小,?应变大,故错误;B项,CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-的平衡常数K=?,升温,K增大,?=?减小,故错误;C项,根据电荷守恒得c(N?)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液呈中性时c(H+)=c(OH-),则c(N?)=c(Cl-),?=1,故错误;D项,向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,?=?=?,温度不变,Ksp(AgCl)、Ksp(AgBr)均不变,则?不变,故正确。,C组教师专用题组1.(2011
9、江苏单科,14,4分,)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是?()A.在0.1 molL-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HC?)c(C?)c(H2CO3)B.在0.1 molL-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HC?)+2c(H2CO3)C.向0.2 molL-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL-1 NaOH溶液:c(C?)c(HC?)c(OH-)c(H+)D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7,c(Na+)=0.1 molL-1:c(Na+)=c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)=c(OH-),答
10、案BDA项,NaHCO3溶液中存在着HC?的水解平衡HC?+H2O?H2CO3+OH-和HC?的电离平衡HC?H+C?,NaHCO3溶液呈碱性,说明HC?的水解程度大于其电离程度,因此c(H2CO3)c(C?),故错误;B项,Na2CO3溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC?)+2c(C?)+c(OH-),还存在物料守恒c(Na+)=2c(C?)+2c(HC?)+2c(H2CO3),将两式联立,消去c(Na+)即得c(OH-)-c(H+)=c(HC?)+2c(H2CO3),故正确;C项,该溶液为物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液,同浓度时,C?的水解程度大于
11、HC?的水解程度,并且C?水解生成的OH-会抑制HC?的水解,因此溶液中c(HC?)c(C?),故错误;D项,依据电荷守恒知c(Na+)=c(CH3COO-)=0.1 molL-1,25 时,醋酸的电离常数=?=1.7510-5,可得c(CH3COOH)=?molL-15.710-4 molL-1c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入10 mL盐酸时:c(N?)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl-)=c(Na+)D.加入20 mL盐酸时:c(Cl-)=c(N?)+c(Na+),答案BNH3H2O发生微弱电离,溶液中c(OH-)c(Na+)c(NH3H2O),A项不正确;加入10 mL 0.1 molL-1盐酸时,混合溶液中:c(Na+)=c(Cl-),根
