1、素养说明：对于常见金属钠、镁、铝、铁、铜金属之外的陌生金属镍、钴、锰、钒、钛等金属及其化合物的实验探究和工艺流程图是近几年高考重要题源，通过对这些陌生金属及其化合物探究，充分体现考生的归纳、分析及信息运用能力。,1.钒及化合物,2.铬(Cr)及化合物,3.锰及其化合物,(1)锰单质的性质：银白色金属，硬而脆，熔沸点高；在空气中易氧化生成褐色氧化物覆盖层，燃烧时生成四氧化三锰；溶于稀盐酸、稀硫酸生成二价锰盐。 (2)锰的化合物 二氧化锰 黑色结晶体或无定形粉末。熔点390 ，不溶于水和硝酸，与苛性碱和氧化剂共熔，放出二氧化碳而生成高锰酸盐，在535 分解成三氧化二锰和氧气，是强氧化剂。 高锰酸钾
2、：又名灰锰氧 性质：紫色的结晶固体，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。具有强氧化性，在生活、医疗上广泛用作杀菌消毒剂，在实验室中和工业上常用作氧化剂，作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。,题型专练,1.(2017全国卷，27)重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：,(3)步骤调滤液2的pH使之变_(填“大”或“小”)，原因是_ _(用离子方程式表示)。 (4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_(填标号)得到的K2Cr2O7固
3、体产品最多。 a.80 b.60 c.40 d.10 ,步骤的反应类型是_。,2.(2018辽宁师大附中月考)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。,有关物质性质如下表：,仪器A的名称是_。装置E中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括：停止通N2 熄灭酒精灯 冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。,试剂A为_(填化学符号)。钛液需冷却至70 左右，若温度过高会导致产品TiO2产率降低，原因是_。 取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加K
4、SCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是_。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是 _ (填化学式)。,解析 (1)制取TiCl4需要在无水无氧的环境中进行，实验中用N2排出装置内的空气，干燥管A中盛有的试剂是为了除去空气中的O2和水蒸气。E中应盛有浓硫酸，防止空气中的水蒸气进入装置，使TiCl4发生水解，反应前，先组装仪器、检查装置的气密性，再装入药品。反应后，应先熄灭酒精灯，待装置冷却至室温，再停止通入N2。D中的液态混合物为生成的TiCl4和挥发出的CCl4，由表中信息可知，二者互溶但沸点相差较大，可采取分
5、馏(或蒸馏)的方法予以分离。(2)钛铁矿中含有Fe2O3、SiO2等杂质，用硫酸溶解时，溶液中生成Fe2(SO4)3，则钛液中含有TiOSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入试剂A后，结晶、过滤得到的是FeSO47H2O，所以试剂A是铁粉，把Fe3还原为Fe2；由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多的TiOSO4水解为H2TiO3沉淀，过滤后混入FeSO47H2O中，导致TiO2产率降低。先加KSCN溶液无现象，加H2O2后出现红色，说明存在Fe2；经加热后Fe2被氧化为Fe2O3而使产品发黄。,答案 (1)干燥管 浓硫酸 检验装置气密性 分馏(或蒸馏) (2)Fe 温度过高会导致TiOSO4提前水解，产生H2TiO3沉淀 Fe2 Fe2O3,
