1、素养说明：高考主要以生产、生活、科学技术和能源问题等社会热点为背景，将热化学方程式的书写和盖斯定律的计算融合在一起，较好地考查学生对知识的灵活应用和运算能力，正确做答的关键是理解盖斯定律的含义，把握利用盖斯定律计算反应热的关键是合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。,1.定义：,化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。,2.图示：盖斯定律的理解,3.解题模型,题型专练,A.H2H3 B.H1H3,解析 1 mol CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，为吸热反应，故H10， 1 mol CuSO4（
2、s）溶于水会使溶液温度升高，为放热过程，故H20，根据盖斯定律得到关系式H1H2H3，分析得到答案H1H3。 答案 B,解析 由盖斯定律可知23可得所求反应，故H2H13H2H3。 答案 2H13H2H3,【反思归纳】,确定反应热关系的三大注意点 （1）反应物和生成物的状态： 物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系。,（2）H的符号：比较反应热的大小时，不要只比较H数值的大小，还要考虑其符号。 （3）参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。,3.CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。在25 、101 kP
3、a下，已知 该反应每消耗1 mol CuCl（s），放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 _ _。,答案 4CuCl（s）O2（g）=2CuCl2（s）2CuO（s） H177.6 kJmol1,4.2017江苏化学，26（1）TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。,已知：TiO2（s）2Cl2（g）= TiCl4（g）O2（g） H1175.4 kJmol1 2C（s）O2（g）=2CO（g） H2220.9 kJmol1 沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4（g）和CO（g）的热化学方程式：_。,答案 TiO2（s）2Cl2（g）2C（s）=TiCl4（g）2CO（g） H45.5 kJ/mol,5.2018课标全国，28（2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25 时N2O5（g）分解反应：,其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如表所示（t时，N2O5（g）完全分解）：,答案 53.1,6.2018课标全国，27（1）CH4CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：,解析 将已知中3个反应依次记为、，根据盖斯定律2得该催化重整反应的H（111275394） kJmol1247 kJmol1。 答案 247,
