1、专题十六 氯、溴、碘及其化合物,高考化学 (江苏省专用),考点氯、溴、碘及其化合物A组自主命题江苏卷题组1.(2018江苏单科,5,2分)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是?()?A.用装置甲灼烧碎海带,五年高考,B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I-的Cl2D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾气,答案B本题考查化学实验基本操作。A项,灼烧碎海带应在坩埚中进行,错误;C项,用MnO2和浓盐酸制备Cl2需要加热,错误;D项,吸收尾气中的Cl2要用NaOH溶液,不能用饱和NaCl溶液,错误。,关联知识灼烧固体常在坩埚中进行;制取Cl2时,
2、KMnO4和浓盐酸在常温下反应,MnO2和浓盐酸在加热条件下反应;制取Cl2后常用饱和食盐水除HCl,用浓硫酸干燥,用NaOH溶液吸收尾气。,2.(2017江苏单科,6,2分,)下列指定反应的离子方程式正确的是?()A.钠与水反应:Na+2H2O?Na+2OH-+H2B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2O?H2+Cl2+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2+OH-+H+S?BaSO4+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2+HC?+OH-?CaCO3+H2O,答案B本题考查离子方程式的正误判断。A项,电荷不守恒,错误;B项,电解饱和食盐水时,阳极生成Cl2,阴
3、极生成H2和NaOH,正确;C项,不符合物质的组成比,正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+S?BaSO4+2H2O;D项,N?也参与反应,正确的离子方程式为N?+HC?+Ca2+2OH-?CaCO3+NH3H2O+H2O。,规律方法判断离子方程式正误的方法一查是否符合反应事实;二查“?”“?”“”“”的使用是否恰当;三查拆分是否正确;四查是否漏写离子反应;五查是否符合反应物的“量”过量或少量;六查是否符合三个守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)。,3.(2014江苏单科,13,4分,)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是?()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,
4、说明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO,答案D氯水中含有“三分四离”Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-(少),含Cl2,溶液呈浅黄绿色,A项正确;含Cl-,加入AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀,B项正确;能与NaHCO3反应生成CO2,说明有H+,C项正确;氯水中Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+,D项错误。,命题归纳本题回归到高一基础知识,难度较小,复习时要熟练掌握元素化合
5、物知识。,解题关键注意反应现象和结论是否具有逻辑联系。,4.2016江苏单科,16(1)(2),9分,0.599以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下: H2OCl2KCl电石渣?打浆?氯化?过滤?转化?KClO3固体 滤渣(1)氯化过程控制电石渣过量、在75 左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应,Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2,少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。生成Ca(ClO)2的化学方程式为 。提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有(填序号)。A.适当减缓通入Cl2速率B.
6、充分搅拌浆料C.加水使Ca(OH)2完全溶解(2)氯化过程中Cl2 转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为,6Ca(OH)2+6Cl2?Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O氯化完成后过滤。滤渣的主要成分为(填化学式)。滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比nCa(ClO3)2n(CaCl2)15(填“”“”或“=”)。,5.2015江苏单科,19(1)(2),9分,0.279实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质:可溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0 5 、强碱性溶液中比较
7、稳定,在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解,在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。?(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为,将制备的Cl2通过装置B可除去(填化学式)。,(2)Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0 5 进行,实验中可采取的措施是、。,答案(1)2Mn?+16H+10Cl-?2Mn2+5Cl2+8H2O(3分)HCl(2分)(2)缓慢滴加盐酸装置C加冰水浴(每空2分),解析(1)用饱和食盐水可除去Cl2中的HCl。(2)为防止Cl2与KOH在较高温度下反应生
8、成KClO3,应缓慢加入盐酸,同时应将C装置置于冰水浴中。,命题归纳本题的前两问考查Cl2的制备、除杂及与KOH溶液的反应。起点并不高,细心是关键。,知识拓展常见气体除杂归纳:Cl2(HCl):饱和食盐水;Cl2(水蒸气):浓H2SO4;CH4(CH2?CH2):溴水;NO(NO2):水;CO2(HCl):饱和NaHCO3溶液;SO2(HCl):饱和NaHSO3溶液;CO2(SO2):饱和NaHCO3溶液;NH3(水蒸气):碱石灰。,B组统一命题、省(区、市)卷题组1.(2017北京理综,8,6分)下列变化中,气体被还原的是?()A.二氧化碳使Na2O2固体变白B.氯气使KBr溶液变黄C.乙烯
9、使Br2的四氯化碳溶液褪色D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀,答案B本题考查氧化还原反应的基本概念。A项,在CO2与Na2O2的反应中,CO2既不被氧化又不被还原;C项,乙烯与Br2的反应既是加成反应,又是氧化还原反应,反应中乙烯作还原剂被氧化;D项,氨气与AlCl3溶液的反应是非氧化还原反应。,解题技巧要确定哪种物质被氧化、哪种物质被还原,首先应确定反应是否为氧化还原反应,然后再确定哪种物质在反应中得到电子、哪种物质在反应中失去电子。,疑难突破乙烯和溴的反应中元素化合价的变化分析起来有一定的难度,我们可以根据形成共价键的原子所对应元素的非金属性强弱来判断,非金属性强的显负价,弱的显正价。,
10、2.(2016课标,9,6分)下列有关实验的操作正确的是?(),答案DA项,稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”),并不断搅拌使产生的热量迅速扩散,以防液体溅出,故错误;B项,制O2结束时应先移出导管后熄灭酒精灯,以防倒吸引起试管炸裂,故错误;C项,应先通过饱和食盐水除HCl,再通过浓硫酸除水蒸气,否则制得的Cl2中会含有水蒸气,故错误。,规律方法稀释浓硫酸时要牢记“酸入水”;加热条件下制取并用排水法收集气体的实验结束时,应先撤导管后撤酒精灯;实验室制备气体除杂时,应最后除水蒸气。,3.(2015课标,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是?()?A.向苦卤中通
11、入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收,答案C工业上常采用Ca(OH)2作为沉淀剂,C项错误。,4.(2018课标,27,14分)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:(1)KIO3的化学名称是。(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示:?“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是。“滤液”中的溶质主要是。“调pH”中发生反应的化学方程式为。(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所
12、示。,写出电解时阴极的电极反应式。电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为,其迁移方向是。与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有(写出一点)。,答案(1)碘酸钾(2)加热KClKH(IO3)2+KOH? 2KIO3+H2O(或HIO3+KOH? KIO3+H2O)(3)2H2O+2e-? 2OH-+H2K+a到b产生Cl2易污染环境等,解析本题考查化学工艺流程分析、元素及其化合物的性质、电解原理及应用。(1)KIO3的化学名称是碘酸钾。(2)由于气体的溶解度随温度升高而减小,故“逐Cl2”采用的方法是加热;分析工艺流程和酸化反应所得产物可知,滤液中的溶质主要是KCl;调pH的目的
13、主要是中和H+,故“调pH”中发生反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH? 2KIO3+H2O或HIO3+KOH? KIO3+H2O。(3)观察电解装置图知,惰性电极a为阳极,惰性电极b为阴极,在碱性条件下,阴极的电极反应式为2H2O+2e-? H2+2OH-。电解过程中,阳极I2失去电子生成I?,即I2-10e-+12OH-? 2I?+6H2O,通过阳离子交换膜的离子主要为K+,迁移方向是从a到b。“KClO3氧化法”产生有毒气体Cl2,故与“电解法”相比的不足之处有产生有毒气体Cl2,易污染环境等。,审题技巧注意物质形式的变化,KH(IO3)2可以看作KIO3和HIO3,则“调pH”的过程为碱中和HIO3的过程。,5.(2016课标,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:?回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为。(2)写出“
