1、2022-2023学年四川省成都七中高三（上）入学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（3分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）APM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2（3分）下列化学用语的说法正确的是（）A球棍模型为的分子可发生加成反应B芳香烃的组成通式不一定是CnH2n-6（n6）C三氟化氮电子式：D聚羟基乙酸结构简式为3（3分）近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，
2、如图为其电催化固氮的机理示意图。设NA为阿伏加德夏常数的值。关于该电催化过程叙述正确的是（）A该反应是在强碱性条件下进行的B1molN2反应最多消耗3NA个H+离子C反应中间产物为不同的氮氢化合物D每当产生17gNH3，转移电子数为6NA4（3分）配制100mL 1.0mol/L NaOH溶液的操作如图所示。下列说法正确的是（）A操作1前可用托盘天平、称量纸、药匙称取质量为4.0g的NaOH固体B操作1中NaOH完全溶解后，为避免吸收空气中CO2，应立刻进行操作2C操作4中如果仰视刻度线定容，所配NaOH溶液浓度偏大D将1.0molL-1的NaOH溶液100mL加热蒸发50g水后，物质的量浓度
3、变为2.0molL-15（3分）短周期元素原子半径与原子序数的关系如右图，下列有关说法正确的是（）A简单氢化物的热稳定性：EGBG的最高价氧化物中含有离子键CAC2、BC2、GC2均是酸性氧化物D简单离子半径大小：DC6（3分）判断下列反应的离子方程式正确的是（）A向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+Fe2+2H2OBNa2S2O3溶液中通足量Cl2：S2O32-+2Cl2+3H2O2HSO3-+4Cl-+4H+C酸性高锰酸钾溶液氧化H2O2：2MnO4-+7H2O2+6H+2Mn2+6O2+10H2OD等物质的量Na2O2与FeSO4溶液混合：4Na2O2+4Fe2+6H2
4、O8Na+4Fe（OH）3+O27（3分）下列关于有机化合物说法正确的是（）AClCH2-CH2OH在Ca（OH）2条件下可以生成环氧乙烷B乙醇转变成乙醛的反应属于消去反应，乙醇与Na的反应属于取代反应C烯烃就是分子中含有C=C键的不饱和烃，烯烃催化氧化和催化水化都可以转化成醛D乙苯、C3H6Cl2均有4种同分异构体8（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的有几项（）与含2NA个C-C键的金刚石质量相等的石墨与C60混合物中含有的C-C键少于2NA个65g乙炔、苯、苯乙烯、聚乙炔混合物含有的原子数为10NA个电解精炼铜的阳极减少32gCu时，对应电路中转移NA个电子71gCl2溶于
5、水后，N（Cl-）+N（ClO-）+N（HClO）=2NA标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后，生成物的分子总数为NAA1项B2项C3项D4项9（3分）下列生产活动中涉及的原理正确的是 （）选项生产活动原理A从石油中得到裂化汽油依烷烃沸点不同，在不同温度下分馏BNH3催化氧化因O2过量而得到NO，甚至NO2C利用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板Cu的还原性比Fe2+强D用焦炭还原石英砂制粗硅C的非金属性比Si的强AABBCCDD10（3分）石墨烯是从石墨材料中剥离出米的，由单层碳原子组成的二维晶体，将氢气加入石墨烯中可制得一种新材料石墨烷。下列说法错误的是（）A石墨烯C原子间存在键
6、和键，是一种强度很高的材料B石墨烯是电的良导体而石墨烷则是绝缘体C石墨烯和石墨烷均为高分子化合物D石墨烯与H2制得石墨烷的反应属于加成反应11（3分）判断下列操作可达到预期目的的是（）选项操作目的A用分液漏斗对乙酸乙酯和乙醇分液利用密度不同，使两者混合物分离B在H2、Ni催化下对混合物催化加氢除去己烷中混有的己烯C加入新制生石灰，后经过滤得到乙醇除去乙醇中的少量水D将少量溴水滴入分别盛有苯和甲苯的两支试管中鉴别苯和甲苯AABBCCDD12（3分）下列实验装置无误，并可以达到实验目的的是（）ABCD制备CO2气体验证HCl气体在水中溶解性制少量氨碘的CCl4液中分离I2并回收CCl4AABBCC
7、DD13（3分）研究人员利用不对称碳纳米材料在有机溶剂诱导下产生电势差，实现了醇的电化学催化氧化过程。电催化1，2-丙二醇（弱酸性环境）制备2-羟基丙醛的反应机理如图所示，两电极均采用不对称碳纳米材料，正极发生反应Cu2+2e-Cu。下列有关说法错误的是（）A负极电极反应式为CH3CHOHCH2OH-2e-CH3CHOHCHO+2H+B一段时间后正极区溶液pH减小C若有1mol2-羟基丙醛生成，正极区溶液的质量会减小62gD该方法理论上对所有饱和一元醇进行电催化氧化14（3分）25，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、H
8、Z，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB根据滴定曲线，可知Ka（HY）10-5C将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时，溶液存在：c（X-）c（Y-）c（OH-）c（H+）D将HY和HZ溶液混合后，溶液中存在：c（H+）=15（3分）如图为室温下某二元酸H2M溶液中H2M、HM-、M2-的浓度对数lgc随pH的变化图象。下列分析错误的是（）A该二元酸浓度为0.10mol/LBpH=1.89时，c（H2M）=c（HM-）c（M2-）CpH=7.0时，lgc（M2-）-lgc（HM-）=1.77D在
9、NaHM溶液中，水的电离受到抑制二、解答题（共6小题，满分0分）16工业废水的业硝酸盐常常需要处理。回答下列问题：（1）尿素（）可将NO2还原为N2。在尿素分子中所含原子中，第一电离能最大者的轨道表示式为 。（2）NO2-离子的空间构型为V形，写出一个与NO2-离子互为等电子体的分子 。HNO2酸性弱于HNO3，请解释原因 。（3）尿素中所有原子共平面，据此推断其中N原子的杂化轨道类型为 。尿素晶体的熔点为132.7，比相同摩尔质量的乙酸熔点（16.7）高116，这是主要是因为 。（4）氨基磺酸也可将NO2-还原为N2。氨基磺酸内盐结构（H2N+-SO3-）中接受孤对电子的是 （填“N”或“S
10、”）。（5）亚硝酸钠晶胞结构如图所示，其中亚硝酸根呈体心正交堆积，晶胞参数abc（单位为cm）。假设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体密度d为 gcm-3。图示晶胞，Na+的原子坐标除（1/2，u,1/2）外还有 。17有一无色透明溶液200mL，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NH4+、Fe3+，Cl-、I-、NO3-、SO42-、HCO3-。分成四等份，取一份溶液进行如下实验：加几滴甲基橙溶液变红色；加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀和溶液A；在溶液A中加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；加热浓缩，加入Cu片和稀盐酸，有无色气体产生，
11、气体遇空气变成红棕色，溶液中阴离子种类不变；加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀和溶液B，溶液B中通入过量CO2，加热、过滤、洗涤、灼烧，得到白色沉淀（1.02g）。回答下列问题：（1）溶液中肯定存在的阴离子是 。（2）如何实验检验其中的NH4+ ，说明NH4+存在。（3）为了进一步确定其它离子，应该补充的实验为（不必写详细操作步骤） 。（4）步骤中“加入足量NaOH溶液”，共有 种阳离子发生反应。（5）原溶液中c（Al3+）= molL-1。（6）步骤中加热的目的是 。18铅铬黄是一种颜料，主要成分是铬酸铅PbCrO4（摩尔质量323g/mol）。现以CrCl36H2O和Pb（NO3）2等为原
12、料制备该物质，并测定产物纯度。回答下列问题：（1）已知Cr（OH）3不溶于水，具有两性。第步所得绿色溶液中的有色离子是 。（2）第步生成了CrO42-，写出该步骤的离子方程式 。为了使H2O2反应充分而不剩余，以下方案中最合理的是 （填序号）。A首先加热绿色溶液，然后将一定量H2O2浓溶液滴入其中B首先加热H2O2浓溶液，然后转入热的绿色溶液中C首先将一定量H2O2浓溶液滴入绿色溶液中，然后加热煮沸（3）第步调节pH=5的目的是为了将CrO42-转化为 （填写离子符号），并且防止在碱性条件下 形成沉淀。（4）由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多，在第步中逐滴滴加Pb（NO3）2溶液后，产生Pb
13、CrO4黄色沉淀，此时为了提高铅铬黄的产率，可补加少最NaOH溶液，请用化学平衡移动原理加以解释： 。（5）测定铅铬黄的纯度：取mg铅铭黄样品用盐酸酸化溶解，加足量KI将其还原为Cr3+，再用cmolL-1Na2S2O3标准溶液滴定至淡黄绿色，发生反应2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。加入淀粉指示剂，继续滴定，当溶液蓝色褪去，且30s不变色，即为终点。测得平均消耗标准溶液体积为VmL。此铅铬黄样品的质量分数w= （用含c、m和V的式子表示）。19以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下。将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎；采用如图所示装
14、置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂；一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+2Cu2+（水相）R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生；电解硫酸铜溶液制得金属铜。回答下列问题：（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸主要发生以下反应：CuFeS2+4H+CuS+Fe2+H2S+2H+，阳极区硫酸铁的主要作用是 。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。红色固体溶解相当于 （选填“析氢”或“
15、吸氧”）腐蚀。（3）若在实验室进行步骤，加入有机萃取剂的目的是 。（4）步骤中Cu2+得以再生的原理是 。20温度T时，向体积不等的恒容容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应2C（s）+2NO2（g）N2（g）+2CO2（g）。反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率a与容器体积的关系如图1所示。回答下列问题：（1）该反应的平衡常数的值为 。（2）c点：v正 v逆点，充入一定量NO2后，再次达到平衡，NO2转化率变 ，CO2的物质的量分数变 。（3）若容器a、b体积相等，则容器压强pa：pb= 。（4）另测得平衡时CO2和NO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图2。A、B、C三点中，NO2转化率最低的为 点。B点时，若反应初始压强为12.8kPa,则Kp= 。21氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癖等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe（）、Mn（）、Ni（）等杂质的流程如图：提示：在本实验条件下，Ni（）不能被氧化；高锰酸钟的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子所发生的离子方程式为 、 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 。（2）反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 。（3）反应中产物的成分是ZnCO3xZn（OH）2，取干燥后的滤饼11.2g,煅烧后可得到产品8.1g,则x= 。
