1、2022年四川省成都七中高考化学模拟试卷一、选择题1（6分）化学推动着社会的进步和科技的创新，下列说法错误的是（）A抗击新冠疫情时，84消毒液、二氧化氯泡腾片可作为环境消毒剂B北京冬奥会手持火炬“飞扬”在出口处喷涂含碱金属的焰色剂，实现了火焰的可视性C“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D利用高纯二氧化硅的半导体性能，可以制成光电池2（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1L0.1mol-L-1NH4NO3溶液：NH4+和NH3H2O粒子数目之和为0.1NAB50g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为0.5NAC1mol新戊烷含有非极性
2、共价键数目为16NAD含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移的电子数为2NA3（6分）下列有关制取气体的设计方案正确的是（图中的棉花已被能够吸收尾气的液体浸湿）（）选项制气所选药品收集装置ANO稀硝酸铜粉BSO2浓硫酸亚硫酸钠CH2稀盐酸锌粒DCO2醋酸溶液大理石粉AABBCCDD4（6分）下列说法错误的是（）A很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物B油脂和蛋白质的水解最终产物均含有电解质C苯与液溴、乙醇与乙酸的反应都是取代反应D丙烯与氯化氢加成可制得纯净的2-氯丙烷5（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的内层电子总数与最外层电子数相差3个，Z的最外层电子
3、数等于周期序数，Y与W同主族，W最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）A简单氢化物的还原性：YXB简单离子半径：YXWZCX的氧化物属于酸性氧化物DZ的单质与强酸或强碱反应均生成盐和氢气6（6分）图中，甲、乙是两个完全相同的光伏并网发电模拟装置，利用它们对煤浆进行脱硫处理。下列叙述中错误的是（）A光伏并网发电装置中a为负极B石墨1上消耗1molMn2+，甲、乙中各转移0.5nol电子C脱硫反应原理为：15Mn3+FeS2+8H2O15Mn2+Fe3+2SO42-+16H+D处理60gFeS2，石墨2上消耗7.5molH+7（6分）25时，向浓度均为0.100molL-1的NaX、
4、NaY溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示下列说法错误的是（）A等浓度、等体积的溶液中阳离子总数：NaXNaYB电离常数：Ka（HX）Ka（HY）CM、N点溶液中滴入盐酸的体积相同D稀释Q点溶液，溶液的pH不变二、非选择题8（14分）溴及其化合物应用广泛，在自然界中溴主要以-1价离子存在于海水中，回答下列问题：Br2的一种制备方法如下：浓缩海水并酸化至pH=3.5；溶液中通入Cl2；鼓入空气；将气体通入Na2CO3溶液中，得到溴化钠和溴酸钠的混合溶液；将上步所得溶液酸化，得到单质溴。（1）中通入Cl2的化学方程式为 ，若浓缩海水未酸化，Br2的产率会降低，原因是 ，Cl
5、2通入碱性海水中还原产物为 。（2）中Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为 ，生成的气体通入氨盐水溶液，经过一系列反应得到的产物经加热分解可以得到 （填化学式）循环使用。实验室是在硫酸环境中，利用氧化剂将溴化物氧化来制备单质溴，产物中均含有NaHSO4。（3）在硫酸介质中，用MnO2氧化1molNaBr制备Br2，消耗的H2SO4至少为 mol。（4）用浓硫酸与NaBr固体直接反应制备Br2，在该反应中，浓硫酸的作用是 ，发生反应的化学方程式为 。9（14分）碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3为暗绿色晶体，加热到200分解，难溶于冷水，在沸水中易分解。某小组用CuSO4溶液与碳酸钠溶液反应制备
6、碱式碳酸铜，并计算其产率。回答下列问题：（1）如需60mL0.5mol/LCuSO4溶液，配制溶液时需要用托盘天平称量m（CuSO45H2O）= g,该过程中需要使用的玻璃仪器，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要 ，该溶液的pH= 。（已知KspCu（OH）2=2.010-20，lg2=0.3）。（2）取60mL0.5mol/LNa2CO3溶液，并于沸水浴中加热到75，目的是 （用离子方程式表示），向其中加入60mL预热过的0.5mol/LCuSO4溶液，振荡，观察到有暗绿色晶体生成，整个过程化学方程式为 ，该法比直接用CuSO4与极少量氢氧化钠和碳酸钠混合溶液反应制备的优点是 。（3）沉淀完全后
7、，过滤并用洗涤沉淀，证明沉淀洗涤干净的方法是 。（4）将所得产品在烘箱中烘干，控制温度 ，称量得到3.2634g固体，产率为 。10（15分）碳化学是以分子中只含一个碳原子的化合物为原料生产化工产品的方法。合成气（CO和H2的混合气体）是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在刚性密闭容器中会发生如下两个反应：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H1：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H2下表是一定条件下几种物质的标准生成焓（即由对应稳定单质生成1mol某种物质的焓变叫做该物质的标准生成焓，记作Hf）。回答下列问题：物质C（s）H2O（g）CO（g）CO2（g）H2（g）标
8、准生成焓Hf/kJmol-10-242-111-3940（1）若Ea正、Ea逆分别表示该反应I正、逆反应的活化能，则Ea正-Ea逆 0（填“”或“”或“=”），根据数据求得H2= 。（2）若在绝热恒容容器中发生反应I、，则下列事实不能说明I、II反应均达到平衡状态的是 （填标号）。A反应I的平衡常数K保持不变BCO与H2浓度之比为1：1C容器内气体的平均相对分子质量不变D容器内气体总压不变（3）对于反应II，v正=k正p（CO）p（H2O），v逆=k逆p（CO2）p（H2）（k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关）。已知lgk（k表示k正或k逆）与温度1T的关系如图，交点处v正=v逆
9、，其中表示k正随温度的变化的是 填字母编号），判断理由是 。推测可知，温度升高更有利于活化能 （填“大”、“小”）的反应。在图A点对应的温度下，向某体积为2L的刚性密闭容器中加入足量焦炭和一定量水蒸气，同时发生反应和反应。已知起始时容器内压强为90kPa。15min后体系达到平衡状态，容器内压强变为120kPa,则该段时间反应的速率v（H2）= kPamin-1，平衡转化率（H2O）= %，以物质的量分数表示反应I的平衡常数Kx= 。进一步提高水蒸气平衡转化率的方法有 （写两种不同的方法）。11（15分）中国航空航天成绩瞩目，2021年我国成功两次将宇航员送入中国天宫空间站。航空航天采用了许多
10、自主研发的黑科技。航空航天事业的蓬勃发展，离不开航空发动机用高温合金性能不断发展，比如铁基、镍基、钴基高温合金。请回答：（1）基态Ni3+价电子轨道表示式是 ；Ni与As可形成NiAs,第一电离能：As Se（填“”“”），NiAs晶体中Ni-Ni距离与金属镍单质中一致，推测NiAs晶体 （填“是”或“否”）具有导电性。（2）具有2个或2个以上配位原子的配体称为螯合剂。EDTA（记为：H4Y）可与Co3+螯合形成CoY-，立体结构如图1。其中C原子的杂化方式是 ，配位原子是 ，0.5molCoY-含有的配位键数目是 。（3）FeF3熔点高于1000，FeCl3熔点约307.6，其原因是 。（4）铁铝金属间化合物有优异的力学性能和抗高温氧化性，在航空航天领域有着优秀的应用。某铁铝化合物AlFe3晶胞中Fe原子占据Al原子堆积形成的两种空隙（记为Fe1，Fe2），Fe1与Al（灰色小球）形成结构如图2。Fe2（图中未标出）占据Al原子堆积形成空隙类型是 ，晶胞中一个Fe紧邻的Al的个数是 。已知密度为gcm-3，则一个晶胞中距离最远的Fe1和Fe2之间的距离d= （列式即可，1=100pm）。
