1、 第 5章 物质结构 元素周期律 第 1节 原子结构 考试说明 1 了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 2 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 3 了解元素、核素和同位素的含义。 4 了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 5 了解原子核外电子排布。 命题规律 本部分内容是高考的常考点，高考中常以选择题型出题。考查原 子 ( 离子 ) 的结构及微粒间的数量关系，也常考查对元素、核素、同位素概念的理解以及结合元素周期表的推断等。 板块一 主干层级突破 考点 1 原子结构 同位素 1 原子结构 (1 )
2、 原子的构成 决定元素种类的是 。 决定元素化学性质的是 。 决定原子种类的是 。 (2 ) 原子结构中微粒之间的关系 AZX 中，质子数 ( Z ) 。 质量数 ( A ) ( Z ) ( N ) 。 质子数 ( 核电荷数 ) 最外层电子数 质子数和中子数 核电荷数 核外电子数 质子数 中子数 阳离子AZXn 的核外电子数质子数阳离子所带的电荷数 。 阴离子AZXm 的核外电子数质子数 阴离子所带的电荷数 。 (3 ) 元素符号周围数字的意义 Z n Z m 2 元素、核素、同位素 (1 ) 元素、核素、同位素的概念及相互关系 (2 ) 同位素的性质 当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素的 百分比一般是不变的。 同一元素的各种核素的 不同， 相同，化学性质 ，物理性质 。 (3 ) 几种重要的核素 原子个数 中子数 质子数 几乎完全相同 差异较大 (1 ) 并不是所有的原子都由质子和中子构成，如11H 中不含中子。 (2 ) 质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如 Ne 和H2O 。 (3 ) 核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3 和 Na、 F等， NH4与 OH等。 (4 ) 一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。
