1、 第 9章 电化学基础 第 2节 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 考试说明 1 了解电解池的工作原理，并能写出电极反应及总反应的方程式，认识电解在实现物质转化中的具体应用。 2 了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。 命题规律 本节是高考的常考内容，其考查的内容有：一是电解过程的分析，多借助于图像考查电极上离子的放电顺序与产物的判断，电极反应式的书写；二是注重原电池与电解池相结合考查新型充电电池；三是考查新情境下电解原理的实际应用，如氯碱工业、电解精炼铜、电镀、电解除污、结合离子交换膜进行电解等；四是金属腐蚀的原因与防护措施。考查题型有选择题和填空题两种。
2、板块一 主干层级突破 考点 1 电解原理 1 电解 (1 ) 定义：使电流通过电解质溶液 ( 或熔融的电解质 ) 而在阴、阳两极引起 的过程。在此过程中， 能转化为 能。 (2 ) 特点： 电解是不可逆的； 电解质导电一定发生 变化。 氧化还原反应 电 化学 化学 2 电解池 ( 1) 概念：电解池是 的装置。 ( 2) 电解池的构成条件 有与 相连的两个电极。 ( 或 ) 。 形成 。 把电能转化为化学能电源 电解质溶液 熔融电解质 闭合回路 ( 3) 电极名称及电极反应式 以用惰性电极电解 C uC l2溶液为例： 总反应方程式： 。 C uC l 2 = =电解 Cu Cl 2 ( 4)
3、 电解池中电子和离子的移动方向 电子：从电源 流出后，流向电解池 ；从电解池的 流向电源的 。 离子：阳离子移向电解池的 ，阴离子移向电解池的 。 3 电解产物的判断及有关反应式的书写 ( 1) 首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。 ( 2) 再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组 ( 勿忘水溶液中的 H和 OH) 。 负极 阴极 阳极 正极 阴极 阳极 (3 ) 排出阴、阳两极的放电顺序 (4 ) 分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵 循原子守恒、电荷守恒和电子转移守恒。 (5 ) 写出电解总反应式 在两极转移电子数目相同的前提下，两极反应相加即可得总反应的化学方程式或离子方程式。
