1、第 章 金属及其化合物 第二节 镁、铝及其化合物 栏目导航 考点 1 镁及其化合物性质与海水中提取镁 考点 2 铝及其氧化物的性质和应用 课时分层训练 考点 3 铝的氢氧化物与盐的性质及应用 考纲定位 全国卷 5 年考情 1. 掌握镁、铝的主要性质及其应用。 2. 掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。 3. 了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。 2017 年： 卷 T8 (B)、 T9 (C)、 T2 6 (3 ) 2016 年： 卷 T1 1 (D)、 T12； 卷 T7 (A )、 T2 8 (3 )2015 年： 卷 T1 0 (C)、 T2 7 (3 )； 卷 T1 3 (B 、
2、 C)2014 年： 卷 T9 (C)、 T272013 年： 卷 T2 7 (2 )考点 1| 镁及其化合物性质与海水中提取镁 ( 对应学生用书第 41 页 ) 考纲知识整合 1 镁的性质 镁是银白色固体，易导热 ， 导电、密度小属于轻金属。 (1) 与非金属 (O2、 Cl2、 N2等 ) 的反应 2Mg O2= =点燃2MgO 、 Mg Cl2= =点燃MgCl2、 _ 。 3 M g N 2 = =点燃 Mg 3 N 2 (2) 与水或酸的反应 镁与水反应：镁不易与冷水反应，能与沸水反应 ， Mg 2H2O = =Mg( OH )2 H2 。 镁与酸的反应：镁是活泼金属，能与盐酸、稀硫
3、酸反应放出 H2，反应的离子方程式为 _ 。 (3) 与某些氧化物的反应 镁能在 CO2中燃烧，反应的化学方程式为 _ 。 提醒： ( 1) 镁着火不能用 CO 2 灭火； ( 2 ) 镁在空气中燃烧可生成 M g O 、 Mg 3 N 2 、C 。 Mg 2H = = M g 2 H 2 2 M g CO 2 = =点燃 2 M g O C 2 从海水中提取镁 (1) 工艺流程 (2) 基本步骤及主要反应 制熟石灰 _ ， CaO H2O = = Ca(OH )2沉淀 _ 酸化 _ 蒸发结晶 析出 MgCl2 6H2O 脱水 在氯化氢气流中使 MgCl2 6H2O 脱水制得无水氯化镁 电解
4、电解熔融氯化镁制得镁： MgCl2( 熔融 ) = =电解Mg Cl2 提醒： 因为 Mg 在加热时与 O 2 、 N 2 、 CO 2 等气体反应，高温电解 MgC l 2 得到的 Mg 应在 H 2 氛围中冷却。 M g (O H ) 2 2 H C l = = M g C l 2 2H 2 O CaC O 3 = =高温 CaO CO 2 Mg 2 2O H = =M g(O H ) 2 3 镁的重要化合物 ( 1) M g O ：碱性氧化物，熔点很高 ( 可用作耐火材料 ) ，难溶于水，与酸反应：M gO 2H= =M g2 H2O 。 ( 2) M g ( O H )2：中强碱，难溶
5、于水，存在溶解平衡 M g ( O H )2( s ) Mg2 ( a q) 2O H( a q) ，溶解度小于 M gC O3，故 M g C O3 H2O = =_ 。 ( 3) M g C O3：微溶于水的盐，受热可分解，与酸反应。 ( 4) M g3N2：在水中剧烈水解，其反应为 _ _ _ 。 ( 5) M g C l2： M g C l2可发生水解，由 M g C l2 6H2O 制备 M gC l2时，要在 H C l 的气氛中脱水。 M g (O H ) 2 CO 2 Mg 3 N 2 6H 2 O = = 3 M g (O H ) 2 2 N H 3 高考命题点突破 命题点
6、1 镁及其重要化合物的性质与制备 1 下列说法正确的是 _( 填序号 ) 。 【 导学号： 97500047 】 (1) (2017 全国 卷 )2.4 g M g 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1 NA( NA表示阿伏加德罗常数的值 ) (2) 镁制容器可盛装热的浓硫酸 (3) 氢氧化镁能溶于过量 NaOH 溶液 (4) 镁在空气中燃烧生成的固体只有 MgO (5) 镁在空气中燃烧发出耀眼白光，可用作照明弹 (6) Mg3N2和 MgO 均不与 H2O 反应 (7) Mg 在 CO2中燃烧发生置 换反应 (8) 将 Mg( OH )2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2固体 (9) 镁表面能形成氧化膜对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护 (10) MgO 的熔点很高，可用作耐火材料
